当前位置：文档之家 › 高一化学富集在海水中的元素-氯课件

高一化学富集在海水中的元素-氯课件

  • 格式：ppt
  • 大小：1.01 MB
  • 文档页数：2

下载文档原格式

  / 2

合集下载

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT

化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.

富集在海水中的元素——氯 课件

富集在海水中的元素——氯 课件

D．把某溶液先用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
解析：A项中不能排除CO的干扰。B项中先加入盐酸 也就是先加入了Cl－，再加Ag＋一定有白色沉淀生成，但不 知是原溶液中是否存在Cl－。C项错在“再加盐酸”，再加 盐酸还是会和AgNO3产生白色沉淀，若用稀HNO3就可以了。 D项中用的方法能排除SiO、CO等离子的干扰，是正确的检 验 Cl－的方法。
低 浅→或无色
漂白作用
强
弱
酸性
弱
强
四、氯气的实验室制法
1．反应原理
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
尝试应用
1．(双选题)下列物质能使干燥的有色布条褪色的 是( )
A．氯水
B．液氯
C．氯气
D．次氯酸
解析：氯分子没有漂白性，只有次氯酸才有漂白
性，而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个答案，B、
答案：C
名师点睛： 本题选择防毒的合适物质必须考虑三 个方面：一是要能够吸收氯气；二是本身无毒、无腐 蚀性，对人体无害；三是吸收氯气时生成的产物也应 对人体无害。通常用碱性物质消除氯气的危害。
二、氯水的性质及组成微粒 （双选题）下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C项中只有氯气分子，A、D项中含有次氯酸，能使有
色布条褪色。
答案：AD
Cl－的检验和卤族元素
1．氯离子(Cl－)的检验 先将待检液用______酸化，再加入________溶液，若 有________生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 2．卤族元素 F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的____性， 统称为卤族元素。

富集在海水中的元素——氯学年人教版高中化学必修一教学课件

富集在海水中的元素——氯学年人教版高中化学必修一教学课件

4.化学性质
Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
-5-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
知识铺垫 新知预习 自主测试
5.次氯酸的性质
HClO—
课前篇 自主预习
6.漂白剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
-4-
富集在海水中的元素——氯课件学年 人教版 高中化 学必修 一
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
3.物理性质 颜色 状态 气味
毒性
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
溶解性
25 ℃时 1 体积水约溶解 2 体 积氯气
3.了解氯水的成分及主要性 质(科学探究与创新意识) 4.掌握氯离子的检验方法(证 据推理和模型认知)
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.写出下列反应的化学方程式
(1)钠与氯气反应:2Na+Cl2 2NaCl; (2)硅与氯气反应:Si+2Cl2 SiCl4; (3)氯水与氯化亚铁溶液反应:Cl2+2FeCl2==2FeCl3。 2.检验溶液中是否含有Cl-所用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液,反 应的离子方程式为Ag++Cl-==AgCl↓。
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O, 有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

人教版化学必修一富集在海水中的中的元素氯PPT(41页)

结论：起漂白作用的是HClO
思考
往蓝色石蕊试纸中滴加氯水，会有什么现象？
先变红，后褪色 原因？ 注意：往紫色石蕊中滴加氯水，紫色石 蕊先变红，后褪色。
最初，我们用Cl2作漂白剂，但Cl2的溶 解度不大，且生成的HClO不稳定，难 以保存，使用也不方便，经过多年的 研究，研制出了漂白液和漂白粉。
一起来看看漂白液和漂白粉是怎么制备的？
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
思考：新制氯水的主要成分有哪些？含 有什么微粒？
新制氯水中所含有的微粒： 分子：Cl2、H2O、 HClO、 离子：H+、Cl-
思考：如何设计实验检验Cl2与水确 实发生反应？并证明产物有哪些？
H+——酸碱指示剂 Cl-——硝酸银、硝酸
★ 次氯酸（HClO）的性质 ？如何验证？
提出问题：氯水具有漂白性，到底是什么物 质在起漂白作用？ 分析：新制氯水中所含有的微粒：
Cl2、H2O、 HClO 、H+、Cl质疑：Cl2、 HClO 都具有强氧化性，到底是 谁在起漂白作用？ 实验探究：P84页 4-4 4-5
探究步骤
观察现象
探究 结论
分别将有色纸条 放入新制氯水 氯气与水 放入盛有新制氯 中的有色纸条 反应生成 水的广口瓶、盛 褪色，放入盛 了能让有 满干燥氯气的集 干燥氯气的集 色纸条褪 气瓶中，盖上玻 气瓶中的有色 色的物质 璃片，观察现象。 纸条不褪色。
① 弱酸性 酸性：HClO ＜ H2CO3
② 不稳定性
光照
光照易分解 2HClO
2HCl + O2↑
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成 分相同吗？
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 含有的粒子有哪些？还有漂白性吗？

人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件

人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在

人教版化学必修一富集在海水中的元素—氯课件ppt


红热的 铜丝可 以在氯 气里燃 烧生成 氯化铜。
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
③红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟。溶于水后溶液呈黄色。
还原剂：Fe 氧化剂：Cl2
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所 以可用钢瓶盛装和运输液氯。
小结 2Na+Cl2 点燃 2NaCl Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
一种方法：用 Na2CO3 或 NaHCO3 （实验证明） 另一种方法：用酸碱指示剂 检验H+用的是紫色石蕊试液
请用实验证明
氯水
检验H+离子的实验设计：
将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫 色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+ 离子。
实验现象中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水中。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍 是人类惟一必须的食用盐。
长芦盐场是我国海盐产量最大的盐 场，主要分布于河北省和天津市的渤海 沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产 盐119万吨。
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂 ★ 常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7

人教版化学必修一富集在海水中的元素氯课件


(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是 ________。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和 浓盐酸混合 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐 酸混合
A．①②⑤
B．②④⑤
C．①②④
D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2 反 应 制 取 Cl2 ， 制 得 的 Cl2 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是
能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰 水？________(填“是”或“否”)，理由
1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入 下列各选项所述的溶液中，由实验现象得 出的结论完全正确的是( )
热点二 氯气的实验室制法
1、实验室制取氯气
2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气的性质和制法
1．氯气的物理性质 黄绿色有 刺激性 气味的气体，比空气密
度 大 ， 有 毒， 易 液化，能溶于水。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价 金属氯化物
(2)与非金属反应
(5)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应的化学方程式
[例1] 某中学化学兴趣小组想制取饱和氯 水，并进行氯水的性质实验。他们使用如 图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A________， B________。
(2)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有 无必要________(填“有”或“无”)。
颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗 粒分散在空气中形成的。 (2)浓盐酸表现还原性和酸性。

人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共34张PPT)

（2）过程与方法：
通过Cl2及其重要化合物性质的探索， 全面认识化学元素，尤其是了解其他非金 属元素及其化合物的性质，掌握正确的学 习方法。学习运用实验、观察、资料收集、 阅读、讨论等多种方式进行学习，培养提 出问题、分析问题、解决问题的能力，以 及培养知识的迁移、扩展能力。
活泼的黄绿色气体——氯气 教学目标
（1）教材重点：
氯气的化学性质
（2）教材难点：
氯气与水的反应、氯气与NaOH 溶液的反应。
返回
活泼的黄绿色气体——氯气 学生课前准备
阅读教材 、自主探究： 1、了解有关氯气的泄漏事件。
2、氯气与战争。 3、了解日常生活中常用的漂白 剂的主要成分及其化学式。
活泼的黄绿色气体——氯气
新课引入
学生展示学习成果：
归纳
次氯酸（HClO）的性质
1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用 2、极弱酸性：酸性比H2CO3弱 3、不稳定性：受热、见光易分解
光照
2HCIO 或△ 2HCl + O2↑
用途：自来水厂多用氯气 来杀菌消毒。
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
[学生实验探究1]将有
色花瓣放入盛有1/3容积新 制氯水的广口瓶中，盖上 玻璃片。观察现象。
返回
[思考]氯气是一种什么样的气体？
氯气
[思考]使用氯气做化学武器，利用 了氯气的什么性质？
活泼的黄绿色气体——氯气 新课教学
一、物理性质
氯气是黄绿色、有强烈刺 激性气味的有毒气体；易液 化(液氯)，密度比空气大， 能溶于水（1：2）。
氯气的水溶液称为氯水。
[思考]闻气体时的正确操作？
用手轻轻地在瓶 口扇动，仅使极 少量的气体飘进 鼻孔。
新 课

高一化学课件：富集在海水中的元素—氯


1789年
英国化学家台奈特（S. Tennant）将这种气体 溶于石灰乳，发现形成了一种漂白作用更强， 更稳定的物质——漂白粉
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
•漂白粉、漂粉精
•有效成分:
•Ca(ClO)2
小实验 84消毒液 酚酞 变红 一段时间后 褪色
84消毒液 酚酞 变红 加H+
•2.吸入温湿的碱性溶液 （小苏打），Cl2与水反 应，与碱液反应
•3.逆风撤离，往高处跑， 湿毛巾（肥皂水显碱性） 捂住口鼻
【练习】
1.下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（ A ）
A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.海水
2.下列哪种物质同时含有氯分子和氯离子（ B ）
A.液氯 液
B.新制氯水
C.次氯酸
D.CaCl2溶
象可得出的结论是
，其中发生的反应
是
．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）装置C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式
是
．
（4）实验结论：盐酸不能使有色布条褪色，所以氯水中主要起漂 白作用的粒子是
得到结论
观察实验现象，合作交流：
（1）通人Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色 布条的现象可得出的结论 是 干燥氯气没有漂白性 ； 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出 的结论是 氯水有漂白效果 ， 其中发生的反应是 Cl2+H2O=HCl+HClO ．
得到结论
（微粒2）是氯__水H__+中__加．入K2CO3产生气体，起作用的 （3）装置C的作用是_尾__气__吸_，收 烧杯中发生反应的化学方 程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2．O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性
HClO：具有强氧化性，能使蛋白质 变质
Cl2的毒性机理
讨论:若你的周围不幸发生氯气泄漏事故， 你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收
（4）氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O —防毒原理
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
第二节 富集在海水中的元素
——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战
两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎， 有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描 述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的 死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都 是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从 此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史 册。
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态： 化合态 （2）主要存在形式： NaCl
海盐铺在陆
地上会使地面 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式
存在于海水和陆地的盐矿中，但 也存在于内地的一些盐湖中(如 中国的青海湖)。
氯原子的结构示意图
氯原子最外电子层上有7个电
子，很容易得到 1个电子形成Cl-, Cl
启示2：科学研究需要以大量的事实为依据，只有大 量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科 学理论的发展；
启示3：科学研究要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
2、Cl2的实验室制法
(1)化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热
MnO2+4HCl(浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
在通常状况（25℃101kPa）下，Cl2是一种黄 绿色有强烈剌激性气味的有毒气体，在常压下， 冷却到－34.6℃（沸点）时液化为液氯，继续冷 却到－101℃（熔点）时，凝结为固态氯。
Cl2是一种比空气重的气体，可溶于水 (室温 时一体积水中大约能溶解二体积氯气 ，所得溶液叫氯水 )，难溶于饱和食盐水。
点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
实验现象：产生大量棕褐色的烟，但无火焰
小结 ①绝大多数金属在加热或点燃的条件下， 可与Cl2化合（Pt、Au除外）。
②反应中Cl2表现强氧化性，若金属有 变价，金属被氧化为高价态，如Cu、Fe被 Cl2氧化为Cu2+、Fe3+。
③Cl2与金属的反应一般放出大量的热， 故多数金属能在Cl2中燃烧。
味的气体，有毒，极易溶于水（1∶500）
（常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸， 工业上利用该反应生产盐酸。 (浓度？)
点燃 +3 -1
2P+3Cl2
2PCl3 PCl3+Cl2
+5 -1
PCl5
点燃 +5 -1
2P+5Cl2
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于
氯气泄漏事故 中消防战士正在调制碱水喷洒液
思考：遇到氯气发生泄漏 时怎样进行自救？
问题：氯气有哪些化学性 质呢？
3、Cl2的化学性质——很活泼
（1）与金属化合 ——金属氯化物
点2NaCl
实验现象：产生黄色火焰和大量白烟
点燃 +2 -1
Cu+Cl2
CuCl2
实验现象：产生大量棕色的烟，但无火焰
④ HClO是一种强氧化剂,具有很强的氧化
性性（比Cl2的氧化性强），能氧化而 杀死水里的细菌，还能氧化而使染料
和有色物质褪色，因此，常利用它的
强氧化性来消毒或漂白。
设问：氯水的成分是什么？ 氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的
混合溶液，其中含有三种分子（H2O、Cl2、 HClO）和四种离子（H＋、Cl－、ClO－、 OH－）
因此，氯气具有很强的氧化性，氯
元素具有很强的非金属性。
一、活泼的黄绿色气体—氯气（Cl2） 1、Cl2的发现和确认（看70页） （1）1774年由瑞典化学家舍勒发现 （2）1810年由英国化学家戴维确认 思考与交流（71页上） 启示1：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的 理论只能浪费时间和精力；
俄罗斯人质危机
莫斯科时间23日晚间 (北京时间24日凌晨)，大 约40-50名车臣武装分子
劫持了莫斯科市一家剧院，
将700多人扣为人质
在营救行动中，有118名人质不幸罹
难。而在这些遇难的人质当中，除了两
名死于恐怖分子射出的子弹外，116名则
是由于吸入了过量的“神秘气体”，因
抢救不及时而死。
2004年4月重 九死三伤 庆天原化工总厂
水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
0
-1 +1
氯气既作氧化
H2O+Cl2 HCl+HClO 剂又作还原剂
次氯酸的重要性质：
①HClO易溶于水，其水溶液无色
②HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱 ③ HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑
HClO只存在于稀溶液中，增大浓度、
加热或光照都会加快它的分解。
漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
④在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应， 故液氯一般保存在钢瓶中。
⑤燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本
质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的 化学反应都可称为燃烧。
（2）与H2等非金点属燃化合+1—-—1 非金属氯化物
H2+Cl2
2HCl
现象：产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾产生。
反应生成的HCl是一种无色有剌激性气
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟 浓盐酸反应能产生氯气。
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(2)反应装置及讨论
2、Cl2的物理性质