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电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
通常以希腊字母χ为电负性的符号。
鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。
同一个物理量，标度不同，数值不同。
电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。
电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
递变规律：1. 随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2. 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。
对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。
因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3. 非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。
氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。
4. 过渡元素的电负性值无明显规律。
应用：（1）判断元素的金属性和非金属性。
一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
（2）判断化合物中元素化合价的正负。
电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。
过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不同的能级状态1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。
这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。
过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。
能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。
编辑本段举例过渡元素钪的外层电子排布为4s^2∣3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2 ∣ 3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1∣3d^1。
这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。
过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。
能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。
类似于3d,4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象，称为能级交错[1]。
编辑本段规律总结一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做多电子原子中轨道的能级“能级交错”二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。
能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。
能级交错对原子中电子的分布有影响。
”三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。
什么是电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。
通常以希腊字母χ为电负性的符号。
鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。
同一个物理量，标度不同，数值不同。
电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。
电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
功能医学起源功能医学是以科学为基础的保健医学，属预防医学领域。
其应用是以人的基因、环境、饮食、生活型态、心灵等共同组合成的独特体质作为治疗的指标，而非只是治疗疾病的症状。
功能医学起源人类防治疾病、保障健康的社会实践，在文明古国中已有几千年的历史。
人们在长期的医疗实践中积累了丰富的经验，这些经验的系统总结便形成医学。
在医学领域中，先是科学观察和实验使人们开始对人体的结构和功能有了比较正确的认识，继而临床观察结合病人尸体解剖所见，又把对疾病的理解置于人体病理的基础上，从此医学进入科学化的时代。
在现代社会中，生活和工作的节奏不断加速，各种矛盾和压力给现代人带来越来越沉重的精神负荷。
研究表明，很多疾病同适应不良性的行为有关，由此引发出一门眼界更宽广的新学科——行为医学。
20世纪中叶以来，生物医学的光辉成就吸引了社会的注意力。
在医学教育中，生物医学占用了主要的学时，造成新一代医生对心理、行为和社会等方面的相对忽视和无知。
临床训练过分专业技艺化，病人在医生的眼目中变得有若待修理的机器。
在医院里，病人像在工厂传送带上的工件一样，在各科室间轮转。
医生在诊断上一味依赖化验和特殊检查，在治疗上只在个人专业范围内考虑，治病不治人。
医学发展的理论基础，一直就奉直线型的因果关系为圭臬。
人是因为得了“疾病”而生病，这个观念长久以来已成为主流医学的中心思想，事实上，虽然医学采取了许多科学的工具及法则，但并不像人们所认为的那样全部属于科学领域，不是每个医学行为都能够以纯科学方法去印证。
现行的医疗模式常常依赖统计去做出决定，手术的成功率、治疗的愈后、药物的作用与副作用等，但医生在行医时所面对的每一个病患，却都是独特的个体生命，而不是所谓的“平均个人”，更不是一堆数字。
实际上，每个人从体质到环境，从饮食到生活方式，没有完全一样的。
遇上健康的问题，往往可能是不同表现的某类疾病，而不是不同表现的各种疾病，而所谓的“代谢综合征”的四种不同表现，背后所隐藏着的是饮食不当、营养失衡、慢性发炎、氧化伤害、环境毒素与个人压力等多种因素，这就是为什么了解致病的原因，比知道疾病的名字重要。
人类发现认识甲烷的历程甲烷是最简单的烷烃，同时甲烷也是最简单的有机物，是含碳量最小含氢量最大的烃，是沼气、天然气、瓦斯、坑道气以及油田气的主要成分，在这篇小文章里，似说甲烷，但实质上是通过人们对甲烷结构的认识来回溯一下人们认识微观世界分子中原子相互作用关系的历史。
甲烷的发现公元前1066至公元前771年，我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火。
’”这里的“泽”就是沼泽。
“火井”是我国古代人们给天然气井的形象命名。
根据现已发现的文字记载，在我国辽阔的土地上，北起长城内外，南到云贵高原，西至玉门关外，东临黄海之滨和台湾省，古代都曾发现过天然气，有的地方早在2000年前就钻凿了天然气井。
18世纪的欧洲科学家们发现了甲烷后，科学地研究了它。
发明电池的意大利物理学家伏打（A.Volta,1745—1827）,在1776年11月14日、21日、26日和12月8日写给他的友人的信中，叙述了发现甲烷的经过。
他在意大利北部科摩（Como）湖的淤泥中收集到一种气体，是用木棒搅动淤泥，让冒出的气泡通入倒转过来并充满水的瓶中。
他点燃了这一气体火焰呈青蓝色，燃烧较慢，需要10-12倍体积的空气才会燃烧爆炸，不同于可燃性空气（氢气）的燃烧。
提出原子论的英国化学家道尔顿也和伏打一样收集了沼气，并进行了研究。
1790年英国医生奥斯汀发表燃烧甲烷和氢气的报告。
他测定了甲烷比氢气重。
而且氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
他确定甲烷是碳和氢的化合物。
对甲烷的早期研究对于甲烷这么一个最简单的有机物，人类为了认识它的分子结构并达到了今天的程度，花去了百年以上的时间！更不知道有多少化学界的前辈，用了多少无眠的夜晚，一遍遍的思索想象和探求着。
1808年，被恩格斯誉为近代化学之父的原子论创立者道尔顿用表示甲烷的分子结构，这个表示方法表明，道尔顿认为甲烷分子是有两个氢原子和一个碳原子构成的，这在今天看来显然是很不正确的，但是这么表示是利用了当时初建的原子分子学说，这个表示式是化学科学中出现最早的一个结构式，它的提出开创了深入认识物质本性的先例。
莱纳斯·卡尔·鲍林
莱纳斯·卡尔·鲍林是美国物理化学家，最早量子化学家之一。
1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因他反对核弹在地面测试的行动，得诺贝尔和平奖，成为得到两个不同范畴的诺贝尔奖的人其中一个（另一人为Marie Curie）。
其后他主要的行动为支持维他命C在医学的功用。
莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus C Pauling，1901-1994 ) 是美国著名的化学家。
他极富个性和创新精神，不断开拓边缘学科，在化学的许多领域卓有建树，是20世纪最伟大的化学家。
1901年，鲍林出生于美国俄勒冈的一个小镇，父亲是药剂师。
他自幼聪慧超群，博览群书，被誉为科学奇才。
由于年少失怙，家道中落，16岁时就近入俄勒冈农学院学习化学。
大学毕业后赴加州理工学院深造，迅速掌握了具有革命性的X射线晶体衍射技术，进行创造性工作， 1925年获博士学位。
次年赴欧洲研究将量子力学应用于化学，师从索末菲(A. Sommerfeld)、玻恩和海森伯。
1927年回国，从事化学键本质的研究，创立了杂化键轨道理论和共振论，把经典的化学理论与量子力学相结合，从而改写了20世纪的化学。
1931年成为加州理工学院最年轻的教授，1933年入选美国科学院，也是历史上最年轻的院士。
1934年开始，他把结构化学应用于生物学；在抗原和抗体蛋白质结构的研究上，把抗体生成的直接模板学说发展得更加完善。
在40年代，鲍林在生物学上作出了二项重大的贡献：一是与科里（R. Corey）阐明了蛋白质的α螺旋结构；二是证明镰状细胞贫血是由于血红蛋白的变异，说明人的遗传性疾病是由于突变基因表达所产生的异常蛋白质，首先提出分子疾病的概念。
1957年英格拉姆（V. Ingram）证明，镰状细胞血红蛋白(HbS)是由于血红蛋白中的谷氨酸被缬氨酸所取代。
1960年代初期，朱克坎德（E. Zuckerkandl）和鲍林提出，通过比较不同物种的同源蛋白质来确定不同物种的亲缘关系。
（注1）这种方法已被普遍使用，成为确定不同物种的亲缘关系最重要的方法之一。
1954年鲍林因阐明了化学键的本质和分子结构的基本原理
获诺贝尔化学奖。
根据诺贝尔的遗嘱，他的奖只授予单项重大发现的科学家，而不适合于作出一批重要研究成果者。
鲍林获奖首次突破了这条原则。
鲍林是“主张自由表达信仰的理想主义者”和激进的社会
活动家。
他直言不讳、话语尖刻，坚持己见，决不退让。
二战结束后，他积极参与开展反战活动，坚决反对“以任何形式的战争作为解决国际冲突的手段”，奔走世界各地，唤起社会大众对核污染威胁的关注，不遗余力地反对核试验，致力于世界和平事业。
1958年1月，他向联合国秘书长递交了
由他起草并征得49个国家的11 000多位科学家签名的《科学家反对核武器试验宣言》，要求缔结一项停止核武器试验的国际协定。
1963年10月10日美苏签署《部分禁止核试验条约》之日，诺贝尔委员会宣布把1962年和平奖授予这位坚持不渝的反核斗士。
鲍林是迄今仅有的两度单独获得诺贝尔奖桂冠的人。
由于他对化学与和平运动的贡献，他获得的荣誉博士学位和奖项不胜枚举。
