课时跟踪检测(十五) 钠的重要化合物

高中化学第三章第二节第一课时钠的重要化合物课时跟踪训练新人教版必修1课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．[双选题]下列有关焰色反应叙述正确的是( )A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。

由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。

答案：AD2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

答案：B3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。

答案：D4．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。

Na2O2中氧的化合价为－1，Na 2O 2和水、二氧化碳反应时，Na 2O 2中氧的化合价既降低又升高，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，D 选项Na 2O 2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C 正确。

高效演练·跟踪检测区1.(2018·南昌模拟)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】选C。

钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反应放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。

2.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是( )A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.氧化钠D.氢氧化钠【解析】选A。

U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出，使瓶内压强增大。

【互动探究】(1)装置中连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是什么？提示：连接锥形瓶和分液漏斗的橡胶管的作用是保持两种仪器中的压强相等，保证分液漏斗中的液体顺利流下。

(2)若将分液漏斗中的水改为盐酸，选项是什么？提示：选A、B。

Na2O2与盐酸反应有O2放出，碳酸氢钠与盐酸反应有CO2放出，都会使瓶内压强增大。

3.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的( )A.加入过量的HCl溶液B.加入过量的Ca(HCO3)2溶液C.通入过量的CO2气体D.将溶液进行加热【解析】选C。

NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，无法控制加入盐酸的量，A错误；加入过量的Ca(HCO3)2溶液，虽然可以除去Na2CO3但又引入新的杂质Ca(HCO3)2，B错误；通入过量的CO2气体发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，达到除去杂质的目的，C正确；加热适用于除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3，D错误。

全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。

在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。

“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。

“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。

对盐的学习形成一个系统。

化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。

（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。

碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。

焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。

（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。

“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。

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课时1 钠、镁及其重要化合物课时跟踪训练一、选择题1．（2017·唐山模拟）下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

答案B2．（2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出解析选项B,NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质.答案B3．(2017·杭州模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH 溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。

高一化学必修1课时作业15钠的重要化合物课时作业15 钠的重要化合物时间：45 分钟满分：100 分一、选择题(每小题4 分，共48 分，每题有1－2 个选项符合题意) 1．有关钠的化合物的叙述正确的是( ) A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B．NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 均呈碱性，所以可以共存C．在CaCl 2 溶液中滴入少量NaHCO 3 溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D．36.0g 水投入6.2g Na 2 O 所得溶液的溶质质量分数为14.7% 答案：AC 解析：A 项正确，因NaHCO 3 的溶解度小于Na 2 CO 3 ，所以在饱和Na 2 CO 3 溶液里通入CO 2 发生反应：Na 2 CO 3 ＋CO 2 ＋H 2O===2NaHCO 3 ，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO 3 共存，它们反应生成Na 2 CO 3 ，本选项中只Na 2 CO 3 与NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2 溶液中加入少量NaHCO 3 溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO － 3 、Na ＋、Cl －，相当于有NaCl 和Ca(HCO 3 ) 2 可溶盐，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3 ＋OH －===CO 2－ 3 ＋H 2 O，生成的CO 2－ 3 与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2 CO 3 与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g 36.0 g＋6.2 g ×100%＝18.96%≈19%。

2．为了检验某含有NaHCO 3 杂质的Na 2 CO 3 样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. 84w 2 －53w 1 31w 1 B. 84 w 1 －w 2 31w 1 C. 73w 2 －42w 1 31w 1 D. 115w 2 －84w 1 31w 1 答案：A 解析：设混合物中NaHCO 3 的质量为x。

第1课时钠的重要化合物1.下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品2．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A. HCO－3B. Cl－C. Mg2＋D. Na＋3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是()A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH4．[2014·吉林省实验中学高一测试]下列六种物质：①Na2O、②Na2O2、③NaCl、④Na2CO3溶液、⑤NaOH、⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是()A. ①④B. ②③C. ③⑥D. ⑤⑥5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A. 加入适量盐酸B. 加入NaOH溶液C. 加热D. 配成溶液后通入CO26. 下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化7. [2014·江西南昌高一联考]把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是() A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定8. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A. a gB. 3a 4gC. 3a2g D.4a3g9. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )A. 1.344 mLB. 2.24 mLC. 0.672 mLD. 0 mL10. [2014·无锡市高一月考]有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A. B装置的气球膨胀的体积大B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－111. [2014·长春市十一中高一期末]将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。

2018高中化学 3.2.1 钠的重要化合物随堂练习 新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]关于Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应的叙述正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应中，Na 2O 2只作还原剂，CO 2作氧化剂B ．Na 2O 2与H 2O 反应中，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．Na 2O 2与CO 2反应中，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子D ．Na 2O 2与水反应中，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子解析：Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na 2O 2反应均转移1 mol 电子。

故选B 、D 。

答案：BD2．(对应考点一)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3解析：由题意可知，首先发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，生成H 2O 和CO 2各1 mol ；然后H 2O 和CO 2与Na 2O 2反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，CO 2和H 2O 完全反应需消耗2 mol Na 2O 2，但题中只有1 mol Na 2O 2，应优先考虑与CO 2的反应：1 mol Na 2O 2先与1 mol CO 2反应，生成1 mol Na 2CO 3和0.5 mol O 2。

最后残留的固体是Na 2CO 3。

答案：A3．(对应考点二)下列叙述中正确的是( )A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出解析：A 项，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，产物与NaHCO 3不反应。

第13讲钠及其重要化合物1．(2020·福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是()A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现答案 C解析实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。

2．下列叙述正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2N AC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠答案 D解析钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1N A个电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。

3．(2021·合肥模拟)将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有无色气体和白色沉淀生成B．有无色气体和红褐色沉淀生成C．无气体产生，有沉淀生成D．有气体产生，无沉淀生成答案 B解析将过氧化钠投入FeCl2溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时氧化亚铁离子生成铁离子，再结合氢氧根离子生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成。

2021-2022年高一化学跟踪训练钠的化合物一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1．下列物质中能使品红溶液褪色的是( )。

A．Na20 B．Na2O2C．活性炭 D．Na2CO3答案：BC2．下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的是( )。

A．Na B．NaOHC．Na2C03·10H2O D．Na2O2答案：AD3．检验烧碱溶液中含有纯碱的方法可以是( )。

A．加热，有无色气体产生 B．加入盐酸，有无色气体产生C．加入gaCl2溶液有无沉淀产生 D．通人CO2溶液是否变浑浊答案：BC4．要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3四种溶液进行鉴别，最适宜的一组试剂是( )。

①AgNO3溶液②gaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④答案：D5．下列离子方程式中正确的是( )。

A．一小块钠投入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑B．小苏打溶液与盐酸反应：HcO+H+=H2O+CO2↑C．纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO=CaCO3↓D．碳酸钡与盐酸反应:2H++CO=H2O+CO2↑答案：BC二、填空题6．填写下表，反应栏中写出化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式；转化关系栏要在箭号上填写所加物质或操作方法，写出反应方程式(要求同上)。

热稳定性与盐酸反应与少量石灰水反应转化关系反应方程式3 32)()()(2NAHCO COaN或Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体易溶于水易溶于水（溶解度<Na2CO3）很稳定（高温难分解）不稳定（受热易分解）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CACO3↓+2NaOHCa2++CO=CaCO3↑2NaHO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O2HCO+Ca2++2OH-=CO+CaCO3↓+2H2O Na2CO3NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO+H2O+CO2=2HCONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO+OH-=CO+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7．右图为A、B、C、D四种物质的转化关系，已知四种物质均含有同一种元素，A是单质，A在02中燃烧发出黄色火焰。

课时作业15 钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,)一、选择题(每小题4分，共44分) 1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A ．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均呈碱性，所以可以共存C ．在CaCl 2溶液中滴入少量NaHCO 3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D ．36.0 g 水投入6.2 g Na 2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A 项正确，因NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，所以在饱和Na 2CO 3溶液里通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B 项不正确，NaOH 不与NaHCO 3共存，它们反应生成Na 2CO 3，本选项中只Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2溶液中加入少量NaHCO 3溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －，离子间不反应，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，生成的CO 2－3与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2O 与水反应生成NaOH ，其质量为8.0 g ，溶质质量分数为：w (NaOH)＝8.0 g ＋×100%＝18.96%≈19%。

答案：AC2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. w 1－w 231w 1C. 73w 2－42w 131w 1D. 115w 2－84w 131w 1解析：设混合物中NaHCO 3的质量为x 。

2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm (减少)168 106 62x (w 1－w 2)g解得x ＝w 1－w 262 g ，则样品的纯度为w 1－w 1－w 262w 1＝84w 2－53w 131w 1。

课时训练15钠的重要化合物焰色反应一、Na2O和Na2O2的性质1.下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B.Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C.Na2O2和CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2参与反应转移2 mol电子解析:A项,Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2只是Na的氧化物,但不属于碱性氧化物;B项,Na2O2是淡黄色固体;C项,Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D项,Na2O2与H2O反应时,1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子。

答案:C2.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性解析:Na2O是白色固体,一般认为它无氧化性;Na2O2是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。

答案:B3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是()A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应C.水溶液的成分相同D.与二氧化碳反应生成不同的盐解析:Na2O2不属于碱性氧化物;Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应;Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。

答案:C4.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中,可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。

(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是。

(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是因为a.,b.。

(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是,其中还原剂是,氧化剂是。

解析:盐酸与碳酸钙反应放出CO2,CO2与Na2O2发生反应,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,该反应放热,使温度很容易达到脱脂棉的着火点,在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。

钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。

由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。

本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。

钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。

钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。

钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。

它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。

钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。

钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。

化学式为Na2CO3。

它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。

钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。

钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。

它是一种无色结晶固体，可溶于水。

钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。

钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。

它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。

钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。

结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。

从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。

了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。

以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。

参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()A B C D2．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。

8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练综合拓展9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物基础过关1．下列关于Na2O的说法不正确的一项是( )A．Na2O是易溶于水的白色固体B．Na2O属于碱性氧化物C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样2. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色3．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O6．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是( ) A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl7．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水8．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A．Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOHB．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D．都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物9．有下列六种物质:①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。

3.2.1钠的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是( )A ．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3均呈碱性，所以可以共存C ．在CaCl 2溶液中滴入少量NaHCO 3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀D ．36.0g 水投入6.2g Na 2O 所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A 项正确，因NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，所以在饱和Na 2CO 3溶液里通入CO 2发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B 项不正确，NaOH 不与NaHCO 3共存，它们反应生成Na 2CO 3，本选项中只Na 2CO 3与NaHCO 3或Na 2CO 3与NaOH 共存；C 项正确，CaCl 2溶液中加入少量NaHCO 3溶液，溶液中的较多离子为Ca ＋、HCO －3、Na ＋、Cl －，相当于有NaCl 和Ca(HCO 3)2可溶盐，但加入NaOH 溶液后，发生反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，生成的CO 2－3与Ca 2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D 项不正确，Na 2CO 3与水反应生成NaOH ，其质量为8.0g ，溶质质量分数为：w (NaOH)＝8.0 g ＋×100%＝18.96%≈19%。

答案：AC 2．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )A. 84w 2－53w 131w 1B. w 1－w 231w 1C. 73w 2－42w 131w 1D. 115w 2－84w 131w 1解析：设混合物中NaHCO 3的质量为x 。

课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性解析：选B Na2O是白色固体，一般认为它无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。

2．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )解析：选D 钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有Na＋，不能确定是否含有K＋。

3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂解析：选C 虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。

Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。

Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。

它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。

Na2O中氧元素价态为最低价(－2价)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(－1价)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。

5．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2属于碱性氧化物解析：选C A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。