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高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题，每小题4分，共36分1.下列物质可导电，属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水，可以部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成，COH=1-×10-13mol/L，则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。
k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：d、向氯化亚铁溶液中加入氯：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：1取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液，加硝酸酸化的bano32溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。
al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下，溶液中的以下离子组可以大量共存：a.ph=3的溶液：na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液：na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液：K+，Ba2+，Cl-，br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题，每个问题6分，总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中：na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中：mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀：2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中：caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中：2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题，共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。
A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。
【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。
【考点】离子反应发生的条件。
3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。
高考化学《离子反应》易错题练习含答案1. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O2. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO－3＋NOC．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH＋4 3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3B．含大量NO－3的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－C．与Al反应放出H2的溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4D．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－34. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()A．检验溶液中是否含Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2＋时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO2－4时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO－4的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6. 下列有关离子检验的叙述正确的是()A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O9. 对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
1.(2019·全国Ⅲ)高考化学十年真题专题汇编-离子反应离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的、、Cl−通过阳离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】本题考查离子交换法的净水原理，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
结合上述分析及电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多，A错误；水中的NO3-、SO42-、Cl-被阴离子树脂吸附除去，B正确；经过净化处理后，水中的离子浓度降低，水的导电性减弱，C正确；阳离子交换树脂吸附交换时产生的H+通过阴离子交换树脂时与OH-反应生成H2O，离子方程式为：H++OH−H2O，D正确。
【知识拓展】离子交换法净化水是利用离子交换树脂活性基团上具有离子交换能力的H+和OH-与水中阳、阴离子杂质进行交换，将水中阳、阴离子杂质截留在树脂上，进入水中的H+和OH-重新结合成水而达到纯化水的目的。
凡能与阳离子起交换作用的树脂称为阳离子交换树脂，与阴离子起交换作用的树脂称为阴离子交换树脂。
2.(2019·江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、B a2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】本题考查离子共存。
A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4-可以氧化Fe2+，错误；C项，CO32-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO3-反应生成SO2，且酸性条件下NO3-会氧化HSO3-生成SO42-，错误。
2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确； 故答案选D 。
