3.1.6 物质的量在化学计算中的应用 2

物质的量在化学计算中的应用物质的量，英文称Quantity of Substance，简称QoS，是指任何物质的比例关系和物质的量。

它是组成物质的原子或分子的数量的度量标准。

一般情况下，按照物质的单位质量来计算，它具有普遍的意义。

物质的量是化学实验、化学计算和制药中最重要的物质属性之一，在化学计算中有着重要的应用。

物质的量是在一定条件下，物质的量的大小和物质的比例（量的数量和物质的量的比值）之间的关系。

因此，物质的量可以用来决定调节或改变反应物质的比例。

在这种情况下，我们可以使用物质的量来计算物质的数量和物质的比例，以便于量化地表示物质的量。

同时，物质的量在计算和测量化学反应过程中也有着重要的应用。

在化学实验中，物质的量是用来决定反应物所需的量，以及产物与反应物之间的比例，在这种情况下，物质的量可以用来衡量反应系统中物质的数量，也可以应用于推测反应系统中物质的比例和反应结果的推测。

此外，在制药中，物质的量也是用来测量药物的数量，以及药物之间的比例，以及药物在药物组合中的比例，是确定药物组合的重要指标。

物质的量在化学计算中也有着重要的应用，它可用于计算、测量和推算反应物的比例、反应物的分子量和溶解度等，它也可以用于一些物质的量计算，如采用物质的量计算溶液的浓度等。

另外，物质的量还可以用于计算反应的热物理量，比如反应的反应热、反应前后的温度差、反应前后的比热等。

总而言之，物质的量在化学计算中有着重要的应用，它可以用来衡量反应物、测量反应物比例、推算反应结果、计算溶解度、计算反应热物理量等。

它在计算和测量反应物的数量、比例以及结果，计算溶液的浓度和计算反应热物理量等方面都有重要的意义。

因此，在化学计算中物质的量是十分重要的物质属性，应受到重视。

《物质的量在化学方程式计算中的应用》教案【学习目标】1.基于物质的量认识化学变化；2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

【学习过程】环节一：温故知新，承前启后化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。

2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023物质的量之比____ mol ∶____ mol ∶___ mol ∶___mol 结论：化学方程式中各物质的______之比等于各物质的化学计量数之比。

环节二：实例切入，新知突破例题：250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。

计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的H2的体积(标准状况)。

请及时记录自主学习过程中的疑难：环节三：运用计算，思维发散医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？牛刀小试:某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。

若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4的物质的量。

（2）参加反应的Fe的质量。

(Fe:56)把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是 g。

(CaCO3:100 CO：28)即时小练:用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则Fe2O3的质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g D．80 g环节四：归纳总结，习题巩固利用化学方程式进行计算的步骤：（1）审题并设有关物理量（n、m、V）（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：注意左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解【学习效果】一、单项选择题1.标准状况下，2.7 g铝与足量的盐酸反应生成a L的氢气，化学方程式比例关系正确的是（）A.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑2 mol 67.2 L2.7 g a LB.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑27 g 22.4 L2.7 g a LC.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 67.2 L2.7 g a LD.2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑54 g 3 mol2.7 g a L2．有关反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的下列说法正确的是()A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为( )。

物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起着重要的作用。

它是用来描述物质的数量的一个物理量，通常用摩尔（mol）作为单位。

在化学反应中，不同物质之间的化学变化是以一定的比例进行的，而物质的量可以帮助我们确定这种比例关系，从而在方程式计算中起到关键的作用。

物质的量可以用来确定反应物之间的摩尔比。

在化学反应中，不同反应物之间的摩尔比决定了它们之间的反应程度。

例如，在燃烧反应中，乙烯（C2H4）和氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为C2H4 + O2 → CO2 + H2O。

根据化学方程式，可以知道乙烯和氧气的摩尔比为1：3，即每1摩尔的乙烯需要3摩尔的氧气才能完全反应。

通过物质的量的计算，可以确定反应物之间的摩尔比，从而在实际操作中控制反应条件，使反应物能够以最佳的比例进行反应，提高反应的产率和效率。

物质的量还可以用来确定反应产物的摩尔比。

在化学反应中，反应产物的生成量取决于反应物的摩尔比和反应的限制因素。

限制因素是指在反应中数量少的反应物，它决定了反应的进行程度和产物的生成量。

通过物质的量的计算，可以确定反应产物与反应物之间的摩尔比，从而预测产物的生成量。

例如，在硝酸和铜反应生成硝酸铜的反应中，根据化学方程式2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O + NO，可以知道硝酸和铜的摩尔比为2：1，即每2摩尔的硝酸需要1摩尔的铜才能完全反应。

通过物质的量的计算，可以确定反应产物的生成量和反应的限制因素，为实验操作提供依据。

物质的量还可以用来计算反应物和产物之间的量的关系。

在化学方程式中，反应物和产物的摩尔比可以反映它们之间的量的关系。

通过物质的量的计算，可以根据已知的物质的量计算出其他物质的量。

例如，在酸碱中和反应中，可以通过物质的量的计算，确定反应物和产物之间的摩尔比，从而计算出反应物和产物的质量、体积或浓度等相关参数。

这对于实验设计和数据分析具有重要的意义。

物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。

根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。

在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。

根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。

因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。

使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。

根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。

然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。

摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。

例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。

在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。

摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。

然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。

这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。

总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。

这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。

物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。

平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。

在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。

2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。

常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。

(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。

通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。

(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。

3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。

常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。

理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。

(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。

通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。

(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。

通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。

除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。

第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用【新课导入】在初中时同学们就已经知道化学反应中各反应物和生成物之间符合一定的关系，通过第一章的学习，我们又知道了构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量作桥梁联系起来，既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间，物质的量之间又遵循什么关系呢？物质的量在化学方程式计算中有何应用呢？【教材讲解】一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。

学生书写方程式。

新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。

金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。

学生归纳整理，回答。

归纳整理：有导热性、导电性、延展性。

能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。

二、新课教学过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。

实验探究：1．取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。

2．将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。

学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析铝的性质。

交流讨论，写出有关化学方程式。

归纳整理并板书：（三）铝与氢氧化钠溶液的反应1．与酸反应产生氢气——金属性2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2．与碱反应产生氢气——特性2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？学生交流回答。

解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。

思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？学生思考交流回答。

归纳整理：通过分析，我们知道金属在参加化学反应时，化合价都发生了变化，且都从单质变为化合态阳离子，表现出较强的还原性。

物质的量在方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中起到非常重要的作用，它是化学计算的基础概念之一。

本文将从物质的量的概念、化学方程式的平衡、摩尔比和摩尔质量等方面，探讨物质的量在方程式计算中的应用。

一、物质的量的概念物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

1摩尔表示1克分子量、1千克分子量或1磅分子量的物质。

摩尔是一个基本单位，它与质量和粒子数之间建立了联系。

物质的量的概念在化学方程式计算中起到了至关重要的作用。

根据化学方程式的平衡原则，反应中参与的各种物质的物质的量必须保持平衡。

通过物质的量的计算，可以确定反应物和生成物的摩尔比，从而推算出反应中各种物质的物质的量。

二、化学方程式的平衡化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。

一个完整的化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比是一定的，这种摩尔比可以通过方程式的系数来表示。

在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的物质的量必须保持平衡。

平衡状态下，反应物和生成物分子之间的摩尔比是固定的，可以通过化学方程式的系数来确定。

例如，对于方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物氢气和氧气的摩尔比是2:1，生成物水的摩尔比是2:1。

这意味着，在反应过程中，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。

三、摩尔比的计算在化学方程式计算中，通过摩尔比的计算可以确定反应物和生成物之间的摩尔关系。

摩尔比可以通过方程式的系数来确定，系数表示了各种物质的物质的量之间的比例关系。

例如，在方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，氢气和氧气的摩尔比是2:1。

这意味着，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气才能完全反应生成2摩尔的水。

通过摩尔比的计算，可以确定反应物的摩尔量和生成物的摩尔量之间的关系，从而进行反应方程式的计算。

四、摩尔质量的计算摩尔质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。