高一化学物质的量计算

1. 有关物质的量（ mol ）的计算公式1）物质的量（ mol ）2）物质的量（ mol ）3）气体物质的量（ mol ）4）溶质的物质的量（ mol ）＝物质的量浓度（ mol/L ）×溶液体积（ 有关溶液的计算公式1）基本公式①溶液密度（ g/mL ）③物质的量浓度（ mol/L ）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度L ） ②溶质的质量分数3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V（浓）＝c（稀）· V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（ 1）已知混合物的总质量 m （混）和总物质的量 n （混）：2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（ 0℃， ）的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称 作相对密度）：4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论①恒温、恒容时： ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量 成正比。

②恒温、恒压时： ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量 成正比。

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法， 也同样适用。

高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。

32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。

现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。

高一化学“物质的量 气体体积”计算方法及技巧 物质的量是中学化学中的重要计算工具，主要涉及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等内容的计算及应用。

一、关于“摩尔质量”的计算例 1 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为↑+↑+↑∆D 2C 2B A 2。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）A 、7dB 、5dC 、2.5dD 、2d解析：根据阿伏加德罗定律的推导有D /M /M 2121=ρρ=（相对密度），即d M /M )H (2=混。

2molA 分解后混合气体总质量d 10d 25M )221(m =⨯=⨯++=混混，则A 的摩尔质量（数值上等于相对分子质量）M=10d/2=5d 。

答案选B 。

练习1：碳元素的相对原子质量为12，C 12原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为A N ，则A 的相对原子质量为（ ）A 、12a/bB 、A aNC 、a /)b /12(D 、A aN 12例2 由22H CO 、和42H C 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中4222H C H CO 、、的体积比为（ ）A 、29：8：13B 、22：1：14C 、13：8：29D 、26：16：27 解析：混合气体中m ol /g 28)N (M )H C (M 242==，故2CO 与2H 混合平均相对分子质量应为28，则用十字交叉法有：即8131626)H (V /)CO (V )H (n )CO (n 2222=== 答案选C 、D 。

注：十字交叉法所得比值的意义与左边量的分母的意义一样。

此法常在溶液的混合、平均相对分子质量（平均相对原子质量）、平均热量、气体密度等方面运用。

练习2：32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合，可按化学计量数发生完全反应。

今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比应为（ ）A 、1：2B 、2：1C 、3：5D 、5：3二、关于极值和平均值的计算例3 将Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出2H 的体积为2.8L （标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 、0.250molB 、0.125molC 、0.100molD 、0.080mol 解析：mol 125.0)mol L 4.22/(L 8.2)H (n 12=⋅=-，若全部为Mg 或Zn （均为二价金属），其金属的物质的量为0.125mol ，若全部为Al ，根据2H 3~Al 2，则金属的物质的量为0.083mol ，故金属实际的物质的量之和应在0.083mol ～0.125mol 之间，答案选C 。

物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。

1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。

不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。

只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。

4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。

2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。

3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。

4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。

6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。

7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。

8.BaCl2的问题缺失，无法回答。

1.将混合溶液aL均分为两份。

一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。

反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。

2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。

3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。

4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。

高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。

以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。

希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。

高一 有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算 例1．填空：练习1.把29.3g 食盐配成500ml 溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）练习2.要配制0.1nol/L 的100mL 的CuSO 4溶液，则需要CuSO 4·5H 2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL ）的物质的量浓度是多少？12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A.Sd M 10mol ·L 1-B. M Sd 10mol ·L 1-C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1-类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，硫酸 盐酸 醋酸 c (mol/L) 0.1 0.1 V (mL) 100 200 n (mol)0.10.5所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？练习4.要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）练习5.将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。

求(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。

一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。

三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。

如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

25。

高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。

下面是高一化学中物质的量的主要知识点。

1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。

国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。

要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。

例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。

3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。

化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。

4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。

在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。

根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。

例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。

5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。

摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。

例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。

6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。

摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。

例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。

7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。

摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。

高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。

高一化学计算复习:物质得量得计算【教学目得】1、 物质得量与阿德加德罗常数 (1)物质得量就是基本物理量之一 (2)物质得量得单位——摩尔(3)mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为231002.6⨯) (4)使用物质得量时应指明粒子名称及种类(5)物质得量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2、 物质得量与其她物理量得关系3、 阿伏加德罗定律 (1)含义:三同定一同(2)由定律引出得几种比例关系:同温同压下:2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积:2121n n P P =4、 有关溶液问题(1)溶解平衡在计算中得作用。

(2)溶解度得概念、影响因素。

(3)溶液浓度得几种表示方法。

① 溶质得质量分数 ② 物质得量浓度③ 几种浓度,溶解度等得换算 【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确得就是( )A 、 标准状况下得22、4L 辛烷完全燃烧,生成2CO 分子数为A N 8B 、 g 18水中含有得电子数为A N 10C 、 g 46二氧化氮与g 46四氧化二氮含有得原子数均为A N 3D 、 在L mol L /21得硝酸镁溶液中含有得离子数为A N 4解析:该题就是高考得热点题型,考查范围较宽泛,解该题时应注意选项中得隐藏条件,易存在得失误点,① 将标况下液体当成气体对待,② 将弱电解质当成强电解质对待,③ 将惰气分子当成双原子分子,④ 还应注意同位素得关系等。

例:A 选项将辛烷当成气体,B 选项正确,C 选项正确,D,23)(NO Mg +=+2Mg -32NO 电离出离子数为A N 3。

答案:AD[例2] 若以1W 与2W 分别表示浓度为L amol /与L bmol /氨水得质量分数,且知b a =2,则下列推断正确得就是(氨水得密度比纯水得小)( )A 、 212W W =B 、 122W W =C 、 122W W >D 、 1212W W W << 解析:本题考查物质得量浓度、质量分数间与密度得相互关系,若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /与L bmol /氨水得密度,以M 表示3NH 得摩尔质量,那么对于体积为VL 得氨水而言,其溶质得质量可表示为如下等式:aVM W Vd =11与bVM W Vd =22,因a b 2=,则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水得密度随着浓度增加而减小,即21d d >,故122W W >答案:C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里,当温度与密度相同时,三种气体压强得大小关系正确得就是( )A 、 )()()(222N p O p H p ==B 、 )()()(222O p N p H p >>C 、 )()()(222H p N p O p >>D 、 )()()(222N p H p O p >>解析:根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时:2121n n P P =,因密度相等,则质量相等时各气体所含物质得量随摩尔质量得不同而不同。

高一化学物质量的计算Revised on November 25, 2020高一化学物质量的计算1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。

如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。

对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。

看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。

现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。

2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。

如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。

种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。

如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。

高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。

(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。

2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。

在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。

摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。

化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。

化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。

二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。

物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。

2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。

在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。

2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。

3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。

质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。

2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。

在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。

2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。

3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。

四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。

体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。