人教版初中化学新教材教案
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初中化学人教版教案(全册)第一章:走进化学科学1.1 化学的起源和发展了解化学的定义和研究内容掌握化学的发展历程理解化学的重要性1.2 化学实验的基本技能学习化学实验的基本操作熟悉实验仪器的使用和维护掌握实验安全常识第二章:物质的变化与分类2.1 物质的性质与变化学习物质的物理性质和化学性质理解物质的变化类型掌握化学反应的基本概念2.2 物质的分类学习物质的分类方法掌握纯净物和混合物的概念理解化合物和元素的区别第三章:原子和分子3.1 原子的结构学习原子的基本概念和组成掌握原子的核外电子排布理解元素周期表的编制原理3.2 分子的性质与结构学习分子的定义和特性掌握化学键的类型和作用理解分子的极性和非极性第四章:化合价的计算与应用4.1 化合价的概念与计算学习化合价的基本概念和表示方法掌握化合价的计算规则理解化合价在化学反应中的应用4.2 化学方程式的书写与计算学习化学方程式的书写规则掌握化学方程式的计算方法理解化学方程式在化学反应中的应用第五章:有机物的结构与性质5.1 有机物的基本概念学习有机物的定义和特点掌握有机物的命名规则理解有机物的分类方法5.2 有机物的性质与反应学习有机物的物理性质和化学性质掌握有机物的常见反应类型理解有机物在生活中的应用第六章:碳和碳的化合物6.1 碳原子结构与性质学习碳原子的电子排布和化学性质掌握碳的氧化物、酸、盐的性质理解碳在自然界和工业中的应用6.2 碳的氧化物学习二氧化碳和一氧化碳的性质和用途掌握碳的氧化物的化学反应理解碳的氧化物对环境的影响第七章:金属和金属化合物7.1 金属的性质和分类学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的分类和特点理解金属的冶炼和应用7.2 金属的氧化物和盐学习金属的氧化物和盐的性质掌握金属的氧化物和盐的化学反应理解金属的氧化物和盐在工业中的应用第八章:酸碱盐的溶液8.1 酸碱盐的基本概念学习酸碱盐的定义和分类掌握酸碱盐的化学性质理解酸碱盐在溶液中的行为8.2 溶液的浓度和稀释学习溶液的浓度和稀释的计算掌握溶液的配制和稀释方法理解溶液的浓度和稀释在实际应用中的重要性第九章:能量的变化与转化9.1 能量的基本概念学习能量的定义和分类掌握能量的单位和转换关系理解能量守恒定律9.2 化学反应中的能量变化学习化学反应中的能量变化类型掌握化学反应中的能量计算理解化学反应中的能量转化过程第十章:生活中的化学10.1 食物中的化学成分学习食物中的主要化学成分和作用掌握食物的营养价值和搭配原则理解食物中的化学成分对人体健康的影响10.2 生活中的化学现象学习生活中的化学现象和原理掌握生活中的化学实验方法和技巧理解化学在生活中的应用和重要性重点和难点解析重点环节1:物质的性质与变化理解物质的变化类型,如氧化还原反应、酸碱反应等。
新版初中化学教案人教版
【教学目标】
1. 了解化学元素的概念和分类方法;
2. 了解化学元素的发现历程和命名规则;
3. 掌握几个重要元素的发现史和命名过程;
4. 能够正确运用命名规则进行元素的命名和表示。
【教学重点、难点】
重点:了解化学元素的发现历程和命名规则。
难点:掌握几个重要元素的发现史和命名过程。
【教学过程】
一、导入新知识(5分钟)
通过展示一些常见元素的化学符号和名称,引导学生思考元素的命名规则。
二、讲解化学元素的概念和分类方法(10分钟)
1. 引导学生了解化学元素的定义和分类方法;
2. 结合周期表,讲解元素的周期性和周期律。
三、介绍化学元素的发现和命名(15分钟)
1. 讲解古代人对金属和非金属的认识及元素的发现;
2. 分析元素的命名规则和前辈们的命名方式;
3. 介绍几个重要元素的发现史和命名过程,如氧气、氢气等。
四、学生小组讨论(10分钟)
分组讨论一些未来可能发现的元素及其可能的命名方式。
五、小结课程内容(5分钟)
总结化学元素的发现和命名历程,并强调掌握命名规则的重要性。
【课堂作业】
1. 已知元素的化学符号为“O”,请写出其完整的元素名称和发现者。
2. 列举出两个未来可能发现的元素,并给出其可能的命名方式。
【教学反思】
通过本节课的学习,学生对化学元素的发现历程和命名规则有了更深入的理解,激发了他们对化学的兴趣和求知欲。
在教学中要注重引导学生主动思考和提问,培养其独立思考和解决问题的能力。
初中化学人教版教案(全册)第一章:走进化学世界1.1 认识化学科学了解化学的定义、研究对象和特点掌握化学实验的基本操作技能1.2 化学实验的基本操作学习使用试管、烧杯、量筒等实验仪器学会进行物质的称量、溶解、加热等操作1.3 物质的分类理解纯净物和混合物的概念掌握元素、化合物、氧化物等基本物质的分类第二章:物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化的判别了解物理变化和化学变化的本质区别学会判断物质发生的是物理变化还是化学变化2.2 化学反应与能量变化掌握化学反应中能量的变化现象学习热化学方程式和能量守恒定律2.3 燃烧与爆炸了解燃烧的条件和灭火的方法掌握爆炸的分类和原理第三章:原子和分子3.1 原子结构学习原子的组成和电子排布掌握原子序数、原子量和元素周期表3.2 分子与化合物理解分子的定义和性质学会判断分子和离子的存在3.3 化学键掌握离子键、共价键和金属键的概念了解化学键的类型和作用力第四章:有机化学基础4.1 有机化合物的结构与命名学习有机化合物的基本结构和功能团掌握有机化合物的命名规则4.2 有机化合物的性质了解有机化合物的物理性质和化学性质掌握有机化合物的反应类型和机理4.3 有机化合物的制备与应用学习有机化合物的制备方法和实验技巧了解有机化合物在生活和工业中的应用第五章:溶液与浓度5.1 溶液的定义与性质理解溶液的概念和特点掌握溶液的组成和浓度表示方法5.2 溶液的制备与稀释学会制备不同浓度的溶液了解溶液的稀释方法和计算5.3 溶液的平衡与沉淀掌握溶液中溶质溶解度平衡的原理学习溶液中沉淀的形成和溶解方法第六章:空气与水的污染6.1 空气质量与污染了解空气污染的来源和危害学习空气质量指数和空气质量评价6.2 水污染与水资源保护掌握水污染的途径和危害了解水资源保护的重要性和方法6.3 环保意识与化学培养学生的环保意识和责任感探讨化学在环境保护中的应用与贡献第七章:金属与非金属7.1 金属的性质与冶炼学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的冶炼方法和应用7.2 非金属元素了解非金属元素的基本性质和用途学习非金属化合物的制备和反应7.3 半导体材料认识半导体材料的特点和应用探索半导体材料在现代科技领域的地位和作用第八章:化学反应速率与化学平衡8.1 化学反应速率理解化学反应速率的概念和影响因素学会计算化学反应速率并进行相关实验8.2 化学平衡掌握化学平衡的条件和原理学习化学平衡移动的规律和影响因素8.3 化学反应的限度与可逆性探讨化学反应的可逆性和限度了解化学平衡在工业生产和科学研究中的应用第九章:电化学与电池9.1 电化学基本概念学习电化学的定义和基本原理掌握原电池和电解池的构造和工作原理9.2 电化学反应了解电化学反应的类型和特点学会电化学反应的分析和应用9.3 电池的种类与应用认识不同类型的电池及其特点探讨电池在生活和工业中的应用和未来发展第十章:生活中的化学10.1 食物与营养了解食物的化学成分和营养价值学习食品添加剂的种类和作用10.2 药物与健康认识药物的化学成分和作用机制探讨合理用药和药物安全的重要性10.3 生活中的化学现象探索日常生活中的化学现象和原理培养学生对化学知识的兴趣和应用能力第十一章:酸碱与盐11.1 酸碱理论基础学习酸碱的定义和酸碱理论掌握溶液的酸碱性和pH值11.2 酸碱反应了解酸碱反应的类型和特点学会判断酸碱反应的进行方向和程度11.3 盐的性质与溶解度掌握盐的分类和溶解度规律学习盐的溶解度与反应的关系第十二章:有机合成材料12.1 合成材料的概念与分类了解合成材料的定义和分类掌握合成材料的特点和应用12.2 塑料、合成纤维和合成橡胶学习塑料、合成纤维和合成橡胶的制备方法探讨这些材料在生活和工业中的应用12.3 有机合成反应认识有机合成反应的基本类型学会有机合成反应的原理和应用第十三章:化学与能源13.1 化石燃料了解化石燃料的种类和特点掌握化石燃料的开采、利用和环境影响13.2 renewable energy学习可再生能源的概念和分类探讨可再生能源的开发和利用13.3 新能源技术认识新能源技术的重要性和前景探索新能源技术在现代科技领域的应用第十四章:化学与生命科学14.1 生物大分子学习生物大分子的概念和特点掌握生物大分子的结构和功能14.2 蛋白质与酶了解蛋白质和酶的定义和功能探讨蛋白质和酶在生命科学中的应用14.3 遗传与DNA认识遗传的概念和DNA的结构学习遗传信息的传递和表达第十五章:综合实践活动15.1 化学实验设计与安全培养学生进行化学实验设计的能力加强学生的实验安全意识和技能15.2 化学与社会探讨化学在解决社会问题中的应用培养学生运用化学知识解决实际问题的能力15.3 化学与创新鼓励学生进行化学创新实验和研究培养学生的创新思维和科学探究能力重点和难点解析本文涵盖的重点知识点包括:化学科学的定义和特点、化学实验基本操作、物质分类、物理变化与化学变化的判别、化学反应与能量变化、原子和分子的结构、有机化学基础、溶液与浓度、空气与水的污染、金属与非金属、化学反应速率与化学平衡、电化学与电池、生活中的化学、酸碱与盐、有机合成材料、化学与能源、化学与生命科学以及综合实践活动等。
人教版初中化学新教材教案第一章:走进化学科学1.1 化学的科学特点和分支让学生了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
介绍化学的主要分支,如有机化学、无机化学、物理化学、分析化学等。
1.2 化学实验的基本操作教授化学实验的基本操作技能,如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
强调实验安全,让学生掌握实验室的安全规则和事故处理方法。
第二章:物质的组成与结构2.1 原子和分子的概念解释原子的定义和构成,介绍原子核和电子。
引入分子的概念,解释分子是由原子组成的,并描述分子间的作用力。
2.2 元素和化合物介绍元素周期表,讲解元素的原子序数、原子量和元素性质。
解释化合物的概念,介绍化合物的组成元素和化合价。
第三章:物质的性质与变化3.1 物质的性质讲解物质的物理性质和化学性质,如颜色、状态、气味、溶解性、反应性等。
介绍物质的分类,如纯净物、混合物、化合物等。
3.2 化学反应解释化学反应的基本概念,如反应物、物、反应条件等。
介绍化学反应的类型,如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
第四章:有机化学基础4.1 有机化合物的概念解释有机化合物的定义,强调有机化合物中含有碳元素。
介绍有机化合物的命名规则,如烷烃、烯烃、炔烃等。
4.2 常见有机化合物介绍常见的有机化合物,如糖类、脂肪、蛋白质、烃类等。
讲解有机化合物的结构特点和性质,如碳碳双键、碳碳三键等。
第五章:溶液与浓度5.1 溶液的概念解释溶液的定义,介绍溶液的组成,如溶剂和溶质。
讲解溶液的性质,如均一性、稳定性、透明度等。
5.2 溶液的浓度介绍溶液的浓度概念,如质量分数、摩尔浓度等。
讲解如何计算溶液的浓度,并介绍浓度计算的应用。
第六章:气体的性质与制备6.1 气体的基本性质讲解气体的物理性质,如无色无味、可压缩、扩散等。
介绍气体的化学性质,如反应活性、氧化性、还原性等。
6.2 气体的制备与收集介绍实验室中常用气体的制备方法,如氧气、氢气、二氧化碳等。
人教版(2024年新教材)九年级上册化学:第二单元2.3《制取氧气》教案课题制取氧气单元第二单元学科化学年级九年级教材分析《制取氧气》是课程标准五个一级主题“身边的化学物质”中的重要组成部分。
它是在学生掌握了氧气的性质、用途和一些基本实验操作上对氧气的进一步探究,是气体制备的起始课。
氧气和二氧化碳是初中重点学习制取的两种气体,所以这一节课为以后第六单元学习二氧化碳制取奠定了理论和实践基础,所以本节课有承前启后的作用。
这一节课包括基本原理探究和装置的选择。
操作步骤两部分内容,而在第一课时对原理的探究又是整个探究的基础。
核心素养目标化学观念:梳理空气、氧气的学习要点,建构物质性质、用途和制法之间的逻辑关系,体会分类方法对学习化学的作用。
科学思维:初步学习实验探究方法和运用比较学习法;培养动手操作能力。
科学探究与实践:通过实验室制取氧气的反应原理,探究氧气的制法。
科学态度与责任:通过与同学合作、探究学习,体验科学探究的艰辛和喜悦,学会倾听、分享。
重点氧气的制法和实验操作。
难点高锰酸钾制氧气的实验步骤。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课提出问题:医疗、潜水、炼钢需要的大量氧气是如何制取的呢?讨论思考根据生活情景引入新课,增强学生学习的兴趣。
讲授新课一、氧气的工业制法播放视频,提出问题:在液态空气分离过程中,氮气、氧气两种气体哪种气体先出来?该过程的利用的是什么原理?属于什么变化?氮气;根据沸点不同分离液态空气;物理变化。
交流讨论:倾听分享,体会学习的快乐。
二、氧气的实验室制法药品:高锰酸钾制取气体发生装置:固固加热型:反应物:都是固体。
反应条件:加热制取气体收集装置:学生思考讨论,观察实验中注意事项先分析实验装置,然后观看视频动手操作,加强学生探究能力的培养。
初中化学教案人教版优秀7篇作为一位不辞辛劳的人民教师,时常需要编写教学设计,教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们该怎么去写教学设计呢?下面的7篇初中化学教案人教版是由作者精心整理的化学教案范文模板,欢迎阅读参考。
化学教学教案篇一一、情感态度与价值观1.通过有关化学式的计算内容的学习活动,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2.通过化肥有效成分计算的练习,培养学生合理使用化学物质的观念。
3.通过探究虚假坑农化肥广告活动,培养学生关注社会问题的意识。
二、教学设计思路重点:相对分子质量、有关化学式的'计算难点:对相对分子质量的理解、有关化学式的计算关键:化学式、化学式的意义本课时教学的基本思路:分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和→ 相对分子质量的计算(定义)→ 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等→ 练习。
教学宜采取总结、概括,以练为主的方式,通过例题,总结计算方法、规律,通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时,需要复习前一课时有关内容,特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法,学生思考并讨论:分子由原子构成,分子的质量与原子质量有什么关系?原子的质量通常用什么来表示。
分子也很小,如何表示分子的质量?由学生在相对原子质量的基础上,提出用相对分子质量衡量分子的质量,并说明计算方法,教师加以规范,形成相对分子质量概念,总结出计算相对分子质量的方法,进行练习。
有了计算相对分子质量的基础,后两种类型计算不难学习。
教师引导,通过例题总结方法、规律,进行训练。
教材p111的探究活动,是一个具有探究性的训练,是一个局部的探究活动,属于资料探究,培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签,进行有关计算的练习。
化学教学设计教案篇二一、教学目标教学目标:知识与技能:1.理解盐类水解的规律,知道盐类水解的实质。
2.过程与方法:小组研究探索式,辅以多媒体动画演示3.情感态度与价值观:通过提前做导学案,小组探究,激发学习兴趣,培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
人教版(2024年新教材)九年级上册化学:绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教案教学设计课题绪论学科化学年级九年级教材分析本节课是初中化学的第一课,也是整个化学学习的启蒙课。
因此,在整个教材中占有特殊的地位。
通过本节课的学习让学生一开始就喜欢上化学,认识化学的特殊价值,产生强烈的学习愿望和学习动机。
本课题从学生的实际出发,提出了许多富有想象力的问题,使学生亲身感受生活离不开化学,同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的,而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。
由此产生了希望了解化学的强烈愿望。
核心素养目标化学观念:知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
科学思维:通过小组合作学习,讨论交流,培养良好的学习习惯和学习方法,了解化学的研究方法。
科学探究与实践:了解化学发展的历史、我国在化学基础研究领域取得的发展。
科学态度与责任:了解化学的作用以及化学与其他学科的关系,体会化学科学对人类进步和社会发展的贡献,培养学习化学的责任感。
重点化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
难化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构和变化规律点的科学。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课人的衣食住行都离不开化学,如果没有化学世界会变成什么样子?观看视频,图片激发学生学习化学的兴趣。
讲授新课一、化学研究的对象?1.化学研究:自然界已经存在的物质(氮气、水、金刚石、食盐等)自然界不存在的物质(塑料、纳米铜、橡胶、药品等)2.从分子层认识物质:例如:冰、水、水蒸气只是状态不一样,都是由水分子构成。
3.化学研究的方法—实验:基本仪器,基本操作;制备物质,实验步骤;探究实验:定性实验,定量实验,性质实验。
学生讨论回答这样会激发起学生的探究欲望,从而会对化学感兴趣。
二、化学发展的主要历程1.古代化学:老师引导下归纳概培养学生良好的自学习。
初中化学全册教案(人教版)第一章:走进化学世界1.1 化学的定义和研究对象理解化学的概念了解化学的研究对象1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技巧掌握实验安全知识1.3 物质的分类学习物质的分类方法理解纯净物和混合物的区别第二章:原子和分子2.1 原子结构学习原子的组成和结构理解原子核和电子的关系2.2 分子概念学习分子的定义和特性理解分子间的作用力2.3 化学键学习化学键的类型和作用理解离子键、共价键和金属键的区别第三章:物质的性质和变化3.1 物质的性质学习物质的物理性质和化学性质理解物质的酸碱性、氧化性等概念3.2 化学反应的基本类型学习酸碱反应、置换反应、化合反应等基本类型理解反应物和物之间的关系3.3 化学方程式的书写和计算学习化学方程式的书写规则掌握化学方程式的计算方法第四章:有机化学基础4.1 有机化合物的结构和命名学习有机化合物的基本结构和特点掌握有机化合物的命名规则4.2 有机化合物的性质和反应学习有机化合物的物理性质和化学性质理解有机化合物的加成反应、消除反应等概念4.3 常见有机化合物的应用学习常见有机化合物的用途和作用理解有机化合物在生活中的应用第五章:化学实验技能5.1 实验操作技巧学习实验操作的基本技巧和注意事项掌握实验中常用的仪器和设备的使用方法5.2 实验数据处理和分析学习实验数据的收集和处理方法理解实验结果的分析和解释第六章:碳和碳的化合物6.1 碳的单质学习碳的单质形态,如金刚石、石墨和C60等理解碳的化学性质6.2 碳的氧化物学习二氧化碳和一氧化碳的性质和用途理解碳的氧化反应6.3 碳酸盐和碳酸氢盐学习碳酸盐和碳酸氢盐的性质和反应掌握碳酸盐和碳酸氢盐的鉴别方法第七章:金属和金属的化合物7.1 金属的性质学习金属的物理性质和化学性质理解金属的氧化还原性和活性7.2 金属的化合物学习金属的氧化物、卤化物等化合物的性质掌握金属的化合物制备方法和反应7.3 金属的腐蚀和防护学习金属的腐蚀原因和类型理解金属的防护方法和措施第八章:非金属和非金属的化合物8.1 非金属的性质学习非金属的物理性质和化学性质理解非金属的氧化性和还原性8.2 非金属的化合物学习非金属的氧化物、卤化物等化合物的性质掌握非金属的化合物制备方法和反应8.3 非金属的用途和作用学习非金属在生活和工业中的应用理解非金属的环境影响和可持续发展第九章:化学反应的能量变化9.1 化学能和热能学习化学反应中的能量变化形式理解放热反应和吸热反应的特点9.2 燃烧反应和热化学方程式学习燃烧反应的原理和热化学方程式的书写掌握燃烧反应的计算方法9.3 化学电源和能量转换学习化学电源的原理和分类理解能量转换过程中的效率和损失第十章:化学与生活10.1 食物中的化学物质学习食物中的主要化学成分和作用理解食物中的营养素和健康关系10.2 药物和化学治疗学习药物的分类和作用机制理解化学治疗在医学中的应用10.3 化学与环境学习化学物质对环境的影响理解环境保护和可持续发展的意义初中化学全册教案(人教版)第十一章:溶液11.1 溶液的概念理解溶液的定义和特点学习溶液的制备和分离方法11.2 溶液的浓度学习溶液的浓度表示方法掌握溶液的配制和稀释技巧11.3 溶液的稀释和浓缩学习溶液的稀释和浓缩方法理解溶液的稀释和浓缩原理第十二章:酸碱盐12.1 酸碱盐的概念学习酸、碱、盐的定义和特点理解酸碱盐的分类和命名规则12.2 酸碱盐的反应学习酸碱盐之间的反应类型掌握酸碱盐反应的原理和应用12.3 酸碱盐的制备和应用学习酸碱盐的制备方法理解酸碱盐在生活中的应用第十三章:金属的活动性13.1 金属的活动性顺序学习金属的活动性顺序及其表示方法理解金属活动性的意义和应用13.2 金属的腐蚀与防护学习金属腐蚀的原因和类型掌握金属的防护方法和措施13.3 金属的提炼和冶炼学习金属的提炼和冶炼方法理解金属提炼和冶炼的原理和应用第十四章:有机合成材料14.1 有机合成材料的概念和分类学习有机合成材料的定义和特点理解有机合成材料的分类和命名规则14.2 有机合成材料的制备和应用学习有机合成材料的制备方法理解有机合成材料在生活中的应用14.3 有机合成材料的环境影响和可持续发展学习有机合成材料对环境的影响理解可持续发展的重要性第十五章:化学与生活15.1 食物中的化学物质学习食物中的主要化学成分和作用理解营养素与健康的关系15.2 药物的化学治疗学习药物的分类和作用机制掌握化学治疗在医学中的应用15.3 化学物质与环境学习化学物质对环境的影响理解环境保护和可持续发展的意义重点和难点解析重点:1. 化学的基本概念和研究对象2. 原子和分子的结构与性质3. 物质的分类和性质变化4. 有机化合物的结构和命名5. 化学方程式的书写和计算6. 碳和碳的化合物的性质与应用7. 金属和金属的化合物的性质与应用8. 非金属和非金属的化合物的性质与应用9. 化学反应的能量变化形式和计算10. 溶液的浓度和制备方法11. 酸碱盐的反应类型和应用12. 金属的活动性顺序及其应用13. 有机合成材料的制备和应用14. 化学物质对环境的影响难点:1. 原子核和电子的相互作用及其对化学性质的影响2. 分子的空间结构和立体化学3. 物质的复杂反应机制和动力学4. 有机化合物的立体化学和反应机理5. 化学方程式的复杂计算和反应平衡6. 碳和硅的化合物的结构和性质7. 金属的提炼和冶炼方法8. 非金属的特殊反应和应用9. 化学反应的能量变化和热化学方程式10. 溶液的稀释和浓缩方法11. 酸碱盐的配比和反应条件控制12. 金属腐蚀的微观机制和防护方法13. 有机合成材料的结构和性能关系14. 化学物质对环境的长远影响和可持续发展策略。
初中人教版化学教案(精选7篇)初中人教版化学教案(精选篇1)教学目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感目标在学习元素化合物的知识中,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质,感性到理性的认识方法。
教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识,前面学过的有关化学式和物质结构初步知识,尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。
学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响,尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。
本节课是初中化学知识链中的重要一环,所以应高度重视本节课教与学。
教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手,探究MgCl2和H2O的形成过程。
学生分组探究:据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl,H与O之间是如何形成化合物的。
提出问题:(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg 与Cl,H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确:元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构,也就不能形成稳定的化合物。
所以元素间相互形成化合物时,各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。
即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时,得失电子或共用电子对数目。
用表格展示元素化合价的判断:化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目,所以,在单质分子里,元素的化合价为零。
初中人教版化学教案8篇(最新版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中化学新教材教案(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
一起看看人教版初中化学新教材教案!欢迎查阅!人教版初中化学新教材教案1教学目标1.1知识与技能:(1)记住并理解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,并记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
1.2过程与方法:(1)学会运用对比的方法进行学习。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
1.3情感态度与价值观:(1)通过观察和实验等活动,增强学生对化学现象的好奇心,激发学生的学习化学的兴趣。
(2)体验观察和思考是学习化学的重要环节,培养严谨务实的科学作风。
教学重难点2.1教学重点(1)元素的概念。
(2)元素符号的书写和意义。
2.2教学难点元素概念的形成。
教学工具多媒体、板书元素周期表教学过程本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。
在前一课题中,学生已知道了原子的结构,本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象,而且容易与原子的概念混淆,教学时应注意两者的区别。
元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,要求学生了解元素符号的意义,对于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么?[追问]你还知道哪些物质含有氧元素,并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
第1课时元素[提问]学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
一、元素[讲解]定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但由于核外电子数在形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?__[回忆]课本P69小注指出:作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外,还有质子数为6而中子数不同的碳原子,所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
特点[讲解]由定义可知,元素是一类原子的总称,具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称,所以它的一个特点是:只讲种类,不讲个数。
只讲种类,不讲个数;[补充]既然元素只讲种类,不讲个数,那么在用元素描述物质的组成时,只能说该物质由几种元素组成,而不能说该物质由几个元素组成。
[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼,用分子、原子的观点解释下列变化过程:水→氢气+氧气氢气 + 氯气→氯化氢并思考:在化学变化中,分子是否发生变化?元素是否发生变化?在通过同学们讨论之后进行讲解:在化学变化中,分子发生变化,元素不发生变化元素分布:各种元素在地壳中的含量相差很大。
[讲解]物质的种类很多,但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
(展示ppt)总结1、地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅。
2、地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。
3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系(PPT讲解)元素与原子的区别和联系元素举例:“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”,但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子举例:“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”,但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。
[总结并板书]元素和原子的区别在于:元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
元素的分类(根据元素名称的偏旁特点,我们将元素分成三类。
) 稀有气体元素:“气”字头金属元素:“金”字旁(汞除外)元素周期表[讲解]元素周期表从横向和纵向来看:周期:每一横行叫一周期,共7个周期。
族:每一纵行叫一族(其中8,9,10)三个纵行共同组成一个族,共16个族原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义人教版初中化学新教材教案2设计思想:溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生,学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手,引发并活跃学生思维,设计出合理方案,使其主动地发现制约溶解度的三个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对"条件"的认识。
这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点:学生在教师指导下尝试,并尝试成功。
教学目标:1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材:胶片、幻灯机。
教学方法:尝试教学法教学过程:一、复习引入问:不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。
答:不同。
例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。
问:那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?答:不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结:物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问:如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?生:分组讨论5分钟左右,拿出实验方案。
(说明:放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下一次尝试活动。
)问:(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行?(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解,行不行?(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾,能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同? 生:对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解三个前提条件。
(说明:一系列讨论题的设置,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,"定温,溶剂量一定,达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。
)师:利用胶片展示完整方案。
结论:1、10℃时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师:若把溶剂的量规定为100克,则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生:理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论?结论:2、10℃时,氯化钠的溶解度是35克,硝酸钾的溶解度是21克。
生:归纳溶解度定义,并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师:在不同的温度下,物质溶解度不同。
这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。
生:自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师:用胶片展示固体溶解度曲线。
生:观察溶解度曲线,找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为110克。
问:影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面?答:温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。