2014年(春)高中一年级化学期末调研考试

2013-2014年下学期高一年级期末考试化学试题姓名：班次：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．石油分馏C．乙烯聚合D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4.下列粒子的结构表示正确的是( )A. 18O的结构示意图：B．O2-的结构示意图：C. Na+的最外层有10个电子D.Mg2+的结构示意图:5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是A．CO2B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④9.下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+ + 3NH3•H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 11．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中HBr+H的能量对反应历程的示意图，12. 参照反应Br+H下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应中：H2失电子；O2得电子15．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04B. 0.04mol / LC. 0.04mol / (L·S)D. 0.8mol / (L·S)19. 16．（1）下列过程中不一定释放能量的是(请填编号)A．形成化学键，B．燃料燃烧，C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解，E．酸碱中和，F．炸药爆炸。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

2014学年第一学期十校联合体高一期末联考化学试卷说明：1.考试时间90分钟，全卷满分100分2.本场考试不可使用计算器3.可能用到的相对原子质量：H—1 N—14O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于物质分类的正确组合是（）含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

若此说法成立，则以下正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.．下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH34．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5.下列对实验事故或药品的处理方法正确的是（）A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道6．下列有关SO2说法中不正确的是( )A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol 〃L -1 稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A8．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 9．用NaCl 固体配制0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol 〃L -1的NaCl 溶液B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D ．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。

黄冈市2014年春季高一期末调研考试化学试题参考答案17.（1）、（2）、（3）、（4）每个方程式1分，（5）每个方程式2分，共12分。

)（1）2K+2H22KOH+H2↑（2）2F2+2H2O 4HF+O2↑（3）3H++Al(OH)3Al3++ 3 H2O （4）MgCl2(熔融) 电解Mg+Cl2↑（5）①NH＋4+OH—NH3•H2O ②HF+OH—F—+ H2O③Mg2++2OH—Mg(OH)2↓④Al3++3OH—Al(OH)3↓（或F-+ H3O+HF + H2O或NH3 + H3O+NH＋4+ H2O或H3O++OH—2H2O或NH3 +HFNH＋4+ F-或Al3++4OH—AlO—2+2H2O↓等合理答案参照给分）18．（共8分）（1）（1分）（2）第四周期ⅦA （1分）（3）6H2O+6e—3H2↑+6OH—（2分）2Al＋8OH－－6e－-2AlO—2+4H2O（2分）（4）分子间存在氢键，且氢键作用力强。

（1分）固态水中分子间以氢键结合成排列规整晶体，结构中有空隙、密度减小。

（1分）19．（共9分）（1）催化剂（1分）（2）NaOH溶液（1分），H++OH H2O (1分) （3）(C6H10O5)n+n H2O 催化剂n C6H12O6(2分) （4）溶液变蓝（1分）（5）否（1分）直接向溶液中加入稍过量的NaOH溶液（2分）。

20．（共15分）（1）C+O2点燃CO2CO2+C 高温2CO Fe2O3+3CO 高温3Fe+3CO2（每空1分，共3分。

）（2）NH3•H2O和NH＋4（2分）（3）①CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH5CH3CH2OH+4MnO－4+12H+ 5CH3COOH+4Mn2++11H2OCH3CH2OH+ CH3COOH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O (每个方程式2分，共6分，乙醇分步氧化等合理答案参照给分。

)②CO、H2、CH4、CH2=CH2；40%、30%、20%、10%（每空2分，共4分。

2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。

1．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

2014—2015学年度上期期末高中抽测调研高一化学可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 N-14 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）A.KMnO4---氧化剂B.Na----遇湿易燃物品C.浓硫酸----易爆品D.KOH----腐蚀品2.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生凝聚现象B. 一束光透过胶体时，发生丁达尔效应C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体粒子能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电流现象3.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含1molFeCl3的溶液中，Cl-离子的物质的量浓度为3mol/LB.1molCO分子的质量与NA 个N2分子的质量一定相等C.含NA 个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等D.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，气体分子数大于NA4.“保护环境就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不符合的是（）①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有③5.下面各组混合物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水的气体的是（）A．NaHSO4和Na2CO3B．CuSO4和NaHSO4C．NaHSO4和 Na2SiO3 D. K2SO4和Na2CO36.下列离子方程式正确的是（）A.铜和浓硫酸加热Cu2+4H++Cu2++SO2↑+2H2OB.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.氯化铵浓溶液跟浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-NH3•H2OD.NH4HCO3与足量的NaOH溶液共热+OH-=H2O↑+7.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3＋、Cl－、NO3－B．Na＋、HCO3－、SO42-C．Ag＋、NH4＋、NO3－D．Na＋、SO32-、SO42－8.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：（）（1）NaHCO3(2)Al2O3(3) Al(OH)3(4)Al （5）Na2CO3（6）NaH2PO4 A.(1)(2)(3)(4)(5) B.(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)(6)9.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A BC DA．用SO2的喷泉实验 B.来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化D.比较Na2CO与NaHCO3的稳定性C．验证NH3极易溶于水10.金属及其化合物的转换关系是化学学习的重要的内容之一。

高一下学期化学期末测试卷答案2014年一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题均只有一个选项符合题意)1 下列化学用语正确的是( )A.溴笨B.乙烯的结构简式 CH2CH2C.乙酸乙脂D.乙酸的分子式 C2H4O22.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B.医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C.糖类、油脂、蛋白质只含C.H、O三种元素D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一3.下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料4、大气污染物氟里昂-12的化学式是CF2Cl2。

下面关于氟里昂-12的说法正确的是( )A.没有固定的熔沸点B.分子中的碳原子是饱和碳原子C.属于正四面体的空间结构D.是甲烷的一种同系物5、某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中A.一定含有C、HB.可能含有C、H、OC.一定含有C、H、无OD.一定含有C、H、可能有O6.丙烯酸(CH2 = CH - COOH)的性质可能有：( )① 加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤7、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实( )A.苯不能使溴水反应褪色 B苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体D.间二溴苯只有一种8.对于淀粉和纤维素的说法中，正确的是( )A.因为它们都属于糖类，所以都有甜味B.因为它们具有相同的化学式，所以互为同分异构体C.因为具有相同的通式，所以性质相同D.两者都能水解，最终都生成葡萄糖9.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟10.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A.乙醇完全燃烧生成水B.乙醇容易挥发C.乙醇能与水以任意比例互溶D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH211、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A.硝基苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水12、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是试剂酸性KMnO4溶液溴水NaHCO3现象褪色褪色放出气体A. CH2=CH2B.CH2=CH-COOHC. D.CH2=CH-CH2OH13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是① 检验自来水中是否含氯离子② 鉴别食盐和小苏打③ 蛋壳能否溶于酸④ 白酒中是否含甲醇A#61486; ①② B#61486; ①④ C#61486; ②③D#61486; ③④14.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBrdarr;B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2uarr;C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：15.下列有机反应中，不属于取代反应的是A.B.CH2=CH2 +HCl CH3CH2ClC.ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl16、在20℃时某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A. CH4B. C2H6 C . C4H10 D C3H817、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A.乙烷(C2H6)和苯(C6H6)B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D.甲醛( HCHO)和乙酸1234567891011121314151617第Ⅱ卷(非选择题共49分)18.(14分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。

2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）2014吉林市高一下学期化学期末测试（附答案）说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中。

考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。

） 1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子 B．羟基 C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH ＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH― Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。

） 11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是 A．同分异构体 B．同一种物质 C．同系物 D．多糖类物质 14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯 15．不可能是乙烯的加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 16．原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) 17．对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是 A．升高体系的温度 B．增加A的物质的量 C．减少Ｃ的物质的量 D．增大体系的压强18．下列关于有机物的说法中错误的是 A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应 19．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH 20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。

2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。

满分100分，考试用时100分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。

3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。