2019高中学业水平考试化学试题考点

江苏省2019年高中化学学业水平测试（必修科目）试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1.2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。

肼属于A. 单质B. 氢化物C. 有机物D. 氧化物【答案】B【解析】【详解】肼又称联氨，与氨气一样是氮元素的氢化物，故选B。

2.下列过程包含物理变化的是A. 煤的气化B. 铁的钝化C. 光合作用D. 水乳交融【答案】D【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，反之则是物理变化。

【详解】A项、煤的气化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为气体燃料，产生了新物质，是化学变化，故A错误；B项、铁的钝化是铁与浓硫酸或浓硝酸反应生成致密的氧化膜，是化学变化，故B错误；C项、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故C错误；D项、水乳交融是指结构相似的物质能够相互溶解，既相似相溶原理，在这个变化过程中没有新物质生成，是物质的物理变化，故D正确。

故选D。

【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。

3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。

关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为35【答案】D【解析】【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在阳离子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数—电荷数。

【详解】6429Cu2+中质量数为64，质子数和核电荷数为29，中子数为（64—29）=35，核外电子数为（29—2）=27，故选D。

山东省高中化学合格考知识点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。

氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化还原反应化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）如何判断物质氧化性强弱1、根据氧化还原反应方程式进行判断对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性顺序判断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

2019高中学业水平考试化学知识点大全(高中化学知识基础大全)高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：一)、卤族元素1.碘水和碘酒是能够使淀粉变蓝的物质，但它们并不是碘元素本身。

2.氯气是一种能够使淀粉-碘钾溶液变蓝的物质。

3.HClO4是卤族元素中最强的含氧酸。

4.HF是卤族元素中最稳定的气态氢化物。

5.描述下列实验现象：1) 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。

2) H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰。

3) CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。

6.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.7.检验Cl的方法是先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀。

二)、氧族元素1.SO2（颜色可复现）和Cl2（颜色不可复现）是能够使品红褪色的气体。

2.CO2和SO2是能够使澄清的石灰水变浑浊的气体。

3.浓硫酸的特性包括吸水性、脱水性、氧化性和难挥发性。

4.检查肠胃用作“钡餐”的物质是BaSO4.5.检验SO42-的方法是先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀。

三)、氮族元素1.N2是常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体。

2.只有在放电情况下，N2和O2才会发生反应。

3.NO是一种遇到空气立刻变红棕色的气体。

4.有颜色的气体包括Cl2（黄绿色）和NO2（红棕色）。

5.NO2是造成光化学烟雾的污染物。

6.NH3和HCl是极易溶于水形成喷泉的气体。

7.NH3是一种溶于水显碱性的气体。

8.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.NH3和HCl相遇会产生白烟。

10.某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+。

11.检验某白色固体是铵盐的方法是加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12.浓硝酸的特性包括不稳定易分解、强氧化性、易挥发。

13.王水的成分是浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合，具有极强的氧化性（可以溶解金、铂）。

山东省高中化学合格考学问点总结必修一必考内容第一章、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯洁物 无机化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧氧化物盐碱酸非金属 单质金属 胶体溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm2、胶体的性质：本质是粒子的直径在1-100nm丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、参加电解质电泳：在电场的作用下做定向的挪动 渗析：用于提纯胶体与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。

氢氧化铁胶体的制备向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl一、 物质的量1、定义：表示确定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签三、氧化复原反响化学反响的类型 1、四种根本反响类型：化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响确定是氧化复原反响，复分解反响确定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响有单质参与确定是氧化复原反响3、氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）记忆口诀，升失还氧，降得氧还说明概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反响）------还（复原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反响）------ 氧（复原剂）如何推断物质氧化性强弱1、根据氧化复原反响方程式进展推断对于反响：氧化剂+复原剂====复原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;复原性:Fe>Cu.2、根据金属活动性依次推断（1）氧化性金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

第 1 页2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)化学试题可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23Al -27 S -32Cl -35.5Fe -56Cu -64Zn -65I -127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。

1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分为A ．H 2B ．CH 4C ．CO 2D ．NH 32．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．氮气液化C ．酒精燃烧D ．汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．Al (OH )3胶体B ．CuSO 4溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是A ．53B ．78C ．131D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 。

该反应属于A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应6．下列化学用语表示正确的是A ．乙醛的结构简式：C 2H 4OB ．N 2的电子式：N:::NC ．S 2－的结构示意图：D ．KCl 的电离方程式：KCl =K ＋+Cl－7．用NaCl 固体配制100mL 1.00mol·mol·L L－1NaCl 溶液。

下列图示的实验操作中，不．需．要．进行的操作是A ．溶解B ．蒸发C ．转移D ．定容8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。

它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物9．下列物质能与水反应的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．O 210．下列物质的俗名与化学式相对应的是A ．水银．水银--AlB ．胆矾．胆矾--CuOC ．烧碱．烧碱--NaOHD ．苏打．苏打--NaCl 11．在含有大量的OH －、Na ＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．H＋B ．CO 32－C ．Ag＋D ．Mg 2＋12．下列物质属于共价化合物的是A ．H 2OB ．MgOC ．CaCl 2D ．KBr13．下列关于SO 2的说法正确的是A ．无色无味B ．难溶于水C ．能使品红溶液褪色D ．密度比空气的小14．CO 2 +4H 2CH 4 +2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。

云南省2019届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-140-1:6S-32Cl-3J．5Fe-56Ra-137必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）123AB．NH4Cl晶体与CD4A．CuSO45A6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是AC89．有410AC11A．C12①用50mL③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A．①②B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

下列有关叙述正确的是15．既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是16．在下列反应中，HC1作氧化剂的是17．在溶液中能大量共存的离子组是18．下列化合物中含有共价键的是19．下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键D石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物20．下列各组物质性质比较不正确的是21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快23．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是ABCD同时有24coA．25．（14（1（2（3（4（5（626．（14④D（2）（10A是固体，①D②H③F和CO2反应的化学方程式是。

山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故A正确；B．石油的主要成分是烷烃和环烷烃，所以石油分馏的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯，故B错误；C．可燃冰的主要成分为甲烷的水合物，开发利用可燃冰可以缓解能源危机，故C正确；D．太阳能无污染，利用太阳能分解水来获得氢气使用的量清洁能源，而且可以降低成本，是获得氢能源的理想方法，故D正确；故选B。

2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为8的碳原子：146C B. 氧化钠的电子式：C. K＋的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】A．核内有8个中子的碳原子的质量数=6+8=14，该原子可以表示方法为146C，故A正确；B．氧化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．钾离子的质子数比电子数多1个，结构示意图是：，故C正确；D．乙醇含-OH，烃基为乙基，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D正确；故选B。

3.下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐【答案】A【解析】【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，分散剂的直径不是介于1~100nm之间，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，离子能透过半透膜，氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，氯离子等杂质离子能透过半透膜，所以可以用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的离子，故B正确；C．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；D．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，据此可以制作豆腐，故D正确；故选A。

江苏 2019 年高二学业水平测试要点（三） -- 化学化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64【一】本大题共 23 题，每题 3 分，共 69 分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是切合要求。

1、海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A.海水中含有钾元素，只要经过物理变化就可以获得钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以获得NaCl，电解熔融NaCl 可制备 NaD.利用潮汐发电是将化学能转变为电能2、以下物质与反响的分类正确的选项是A、纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B、酒精属于氧化物C、氯水和氨水都属于弱电解质D、铝与强酸、强碱的反响都属于氧化复原反响3、以下表示物质构造的化学用语或模型图正确的选项是A、 H2O的构造式： H－ O－ HB、 H2O2的电子式： H＋[ ∶∶∶ ]2－H＋C、 CO2的比率模型：D、14 C的原子构造表示图：4、23592U 是制造原子弹的资料和核反响堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A、 235B、 143C、 92D、 515、石油是一种不行重生能源，以下有关石油的说法中不正确的选项是．．．．．．．A、石油被称为“工业的血液”B、权衡一个国家石油化工工业水平进展的标记是乙烯的产量C、石油的重要成分与植物油同样D、在大海里航行的油轮发生泄露时，会对大海产生严重的污染6、铁和铁合金是生活中常用的资料，以下说法正确的选项是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.工业上还可以用铝热反响的方法制取少许的铁C.铁与稀硫酸反响，铁与浓硫酸不反响D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐化7、1999 年报导：爆炸性的高能 N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能资料的化学家 KarlO.Christe 与他的同事 W.WWilson 合成。

对于 N5+的说法正确的选项是A、该微粒中的质子数为 34B、该微粒的电子数是34C、该微粒由 5 个氮分子构成D、它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子8、设阿伏加德罗常数为N A,以下说法正确的选项是A、 1molCl 2与足量 Fe 反响，转移的电子数为3N AB、常温常压下，14g 氮气中含有N A个原子C、 1mol 的 NO2和 N2O4混淆气体中含有的原子数为3N AD、在 25℃、 101kPa 时， 22.4L 氢气中含有N A个氢分子9、从含碘的四氯化碳溶液中分别出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是10、以下实验不可以达到目的的是．．Ａ、往酸性 KMnO4溶液中通入乙烯考证乙烯可以发生氧化反响Ｂ、加热氯化铵与氢氧化钙固体混淆物制取氨气Ｃ、用电解饱和食盐水的方法制取氯气Ｄ、除掉FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu 单质将 Fe3+复原成 Fe2+，再过滤出去剩余的铜11、以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是A、 Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反响B、铝与稀盐酸反响C、灼热的炭与CO2反响D、甲烷与O2的焚烧反响12、右图是生活中常用的锌锰干电池的表示图，以下有关说法中不正确的选项是．．．．．．．A、电池内部含有电解质B、锌是负极，碳棒是正极C、电子由碳棒经外电路流向锌D、锌锰干电池属一次电池13、 A、B、C、D 为四种短周期主族元素，且原子序数挨次增大。

海南省 2019 年普通高中学业水平合格性考试化学注重事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷共 6 页，满分100 分，考试时间 60 分钟，答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。

2．选择题的答题，必须使用 2B 铅笔将所选项方框填黑，如果修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。

3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第Ⅰ卷选择题（ 80 分）本卷共有35 题， 1-25 题，每题 2 分， 26-35 题，每题 3 分，共 80 分，每题只有一个选项符合题意。

1．据报道，“青蒿素抗药性”研究获得新进展，与该研究项目有关的科学家是A．张青莲B．屠呦呦C．侯德榜D．凯库勒2．在汽油罐车上所贴的化学危险品标志是A B C D3．下列药物能中和过多胃酸、缓解胃部不适的是A．氯霉素B．青霉素C．胃舒平D．阿司匹林4．雾可产生丁达尔效应。

故在分散系中属于A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．胶体5．放射性同位素2760 Co 可应用于蔬菜保鲜，2760 Co 的质子数为A． 27B．33C． 60D． 876．下列物质属于酸的是A． CaO B．H SO C．Ba(OH)D．AgNO2423 7．味精属于食品添加剂中的A．防腐剂B．着色剂C．调味剂D．营养强化剂8．下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是A．水和酒精B．水和食盐C．水和泥沙D．水和花生油9．下列仪器与名称不对应的是A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．量筒D．烧杯10．利用焰色反应原理可制成五彩缤纷的烟花，灼烧钠的化合物，火焰呈A．红色B．绿色C．紫色D．黄色11．下列有关碳酸氢钠的说法错误的是A．固体受热分解B．水溶液显酸性C．俗名小苏打D．可做发酵粉12．阿伏加德罗常数符号为N A，则 0.5mol 氯化钠中含有Na+的数目为A． 0.5N A B．N A C．2N A D．4N A 13．关于硫及其化合物的说法错误的是A．硫能在空气中燃烧B．浓硫酸可做干燥剂C．二氧化硫无毒无害D．石膏可做建筑材料14．活泼的金属常用电解法冶炼，下列金属使用电解法冶炼的是A．钠B．铁C．铜D．金15．向 FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN，溶液颜色变为A．无色B．红色C．蓝色D．绿色16．某同学设计了探究影响反应速率因素的两组实验，探究的因素是第一组第二组A．浓度B．压强C．温度D．催化剂17．下列能量转换，主要是将化学能转化为热能的是A．燃气燃烧B．电池放电C．风力发电D．光合作用18．下列关于甲烷的说法错误的是A．分子式： CH B．可作为清洁燃料4C．球棍模型D．可发生加成反应19．钠与滴有酚酞的水反应后，溶液呈红色，原因是A．生成的碱B．产生了气体C．钠的熔点低D．钠的密度小20．下列食物中，维生素C含量最高的是A．鸡蛋B．牛奶C．青瓜D．米饭21．下列物品主要成分是合金的是A．海南黎锦B．花梨家具C．秦兵马俑D．越王宝剑22．下列变化过程与氧化还原反应有关的是A．冰雪融化B．钢铁锈蚀C．醋融水垢D．椰雕制作23．工业生产硫酸需经过SO 的制造、 SO 的催化氧化和SO 的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是223A．废渣可做建材B．将矿石粉碎增大反应速率C．尾气直接排放D．热交换器提高能量利用率24．下图为自然界中氮的循环图（部分），有关说法错误的是A．大气中氮主要是指NO2B．氮的循环涉及氧化还原反应C．固氮作用生成的氨和氨盐可促进植物生长D．雷电作用下生成的少量NO会转化为硝酸盐25．在溶液中能与CO32- -反应产生气泡的离子是A． K+B．Ca2+C．H+D．Na+26．据统计，全球每年产生大约 3 亿吨塑料垃圾，有关塑料垃圾处理方法，正确的是A．直接焚烧B．土壤填埋C．直接倒入海洋D．分类回收利用27．下列有机分子中含有羧基（—COOH）的是A． CHCH B．CHCHOH C．CHCOOH D．CHCOOCHCH 33323323 28．下列物质所含化学键只有共价键的是A． MgO B．NaCl C．KOH D．HCl29．某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是A．正负极标注B． H+的移动方向C．电子移动方向D．电极反应式30．工业上合成氨反应为N +3H催化剂2NH，下列有关叙述正确的是22高温、高压3A． H 可全部转化为 NH B．高温可减小反应速率23C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率31．“围绕国家生态文明试验区建设，呵护青山绿水”。

云南省 2019 届普通高中学业水平考试化学试题[ 考生注意 ] ：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。

必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修 5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。

必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J． 5 Fe-56 Ra-137必修模块卷（必修《化学l 》必修《化学2》）选择题（共48 分）一、选择题（本题包括24 小题，每小题 2 分，共 48 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B ． NH4Cl 晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是C． Fe（ OH）D． KOH溶液A ． CuSO溶液B．澄清石灰水胶体435．下列各物质中，不能发生水解反应的是A ．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用A．硫酸氢钠和氢氧化钡C．硝酸和氢氧化钠表示的是B．氢氧化钾和盐酸D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有 4 种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A ． NH4Cl 溶液、 NaOH溶液C ．浓 NaOH溶液、 NH4Cl 晶体、浓H2S04B．浓氨水、浓硫酸D． NH4Cl 固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是A ①用 50mL量筒量取 5 2mL 稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体④配制 250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用．①②B②③250mL容量瓶C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。

2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。

）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【知识点】原子结构，原子和原子核的构成【考查能力】理解能力【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。

【难度】易【题分】2分2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【知识点】考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。

【考查能力】熟记理解能力【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。

石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。

煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。

属于化学变化，D错误。

【难度】易【题分】2分3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【知识点】化学键与晶体【考查能力】将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。

【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。

碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。

Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。

NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。

【难度】易【题分】2分4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【知识点】 物质的变化，间接考查化学反应方程式。

浙江省2019年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO答案：B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐答案：C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.答案：A4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠答案：D5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液答案：B6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4答案：A7.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2答案：C8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：答案：C9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na2O 和Na2O2 互为同素异形体答案：D10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗答案：A11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。

现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外子数是次外层电子数的一半。

下列说法正确的是A.X 元素位于第2 周期VA 族B.Y 的非金属性比Z 的强C.Z 的原子半径比X 的大D.M 的氧化物的水化物是强酸答案：C12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH4 ++OH﹣C.氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 答案：B13.下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是答案：B14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构答案：A15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性A.向F eCl3 溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法答案：C16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。

山东省2019年12月普通高中学业水平合格考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51.下列关于自然资源开发利用的说法错误的是A. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料B. 利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃C. “可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机D. 利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法2.下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为8的碳原子：146CB. 氧化钠的电子式：C. K＋的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH3.下列关于胶体的说法错误的是A. 胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间B. 利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 利用胶体聚沉的原理可制作豆腐4.根据下列事实所得结论正确的是选项事实结论A SO2的水溶液能导电SO2属于电解质B Na2CO3溶液显碱性Na2CO3属于碱C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2Na2O2属于碱性氧化物D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物A. AB. BC. CD. D5.下列物质中只含离子键的是A. CaCl2B. NaOHC. HClD. NH4Cl6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g H2O所含原子数为N AB. 常温常压下，22 .4L CO2所含分子数为N AC. 1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6N AD. 3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05N A7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A. Fe为负极B. Ni2O3发生还原反应C. 不能使用酸溶液作电解液D. 该电池放电时化学能全部转换为电能8.下列除杂试剂选择错误的是A. 除去甲烷中混有的乙烯——溴水B. 除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水C. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水D. 除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水9.下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH- = H2O表示的是A. 稀盐酸和氨水B. 醋酸溶液和氢氢化钠溶液C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液D. 硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液10.下列关于元素性质递变规律的说法正确的是A. IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强B. VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强C. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D. 第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱11.下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯12.物质的性质决定着其在生产生活中的应用。

高中学业水平考试化学知识点大全一、元素化合物：(一)、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒），不是碘元素。

2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23.最强的含氧酸：HClO4。

4.最稳定的气态氢化物：HF5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)27.检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发。

4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO45、检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。

3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO26、极易溶于水形成喷泉的气体NH3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）（五）、碱金属1、Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声。

好记星书签姓名考生号（在此卷上答题无效）机密 *2019 年 6 月 22 日启用前2019 年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间： 70 分钟；满分： 100 分 )本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。

第I 卷 1 至 6 页第Ⅱ卷 7 至 8 页。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2．第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。

在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题40 分）一、选择题 (本大题共20 小题，每小题 2 分，共 40 分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A ．空气B．海水C．硫酸铜 D ．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A ． He B． H 2C． HCl D ．Na2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖5．下列变化过程涉及化学反应的是A ．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华 D ．冰雪融化6．下列互为同位素的是A C 和C B．NO 和 NO2C．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是A ． 0．2 mol N 2B ． 1．8 g 水 (水的摩尔质量为 18 g mol·－1)C． N A个 O2 (N A为阿伏加德罗常数的值 )D ．标准状况下 11． 2 L CO 2(标准状况下，－ 1 V m=22 ． 4 L ·mol)8．在水溶液中能大量共存的离子组是A ． Ag +Cl －NB ．Al 3+OH－Cl －C．K+H+C D ．Na+Cu2+S 9．化学与生活息息相关。

2019统编人教版高中化学学业水平考试化学试题含详细解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．2022 年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。

在制造跳台使用的多种材料中，属于合金的是A．钢铁B．塑料C．玻璃D．水泥2．下列图像涉及的化学反应中，速率最快的是A B C D爆炸牛奶变质铁桥生锈溶洞形成A．A B．B C．C D．D3．下列化合物中属于共价化合物的是A．NaOH B．MgCl2C．NaCl D．H2O4．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。

下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是A．Si B．Fe C．Na2SiO3D．SiC5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．蒸发、过滤、分液、蒸馏B．蒸发、分液、过滤、蒸馏C．过滤、蒸发、分液、蒸馏D．蒸发、蒸馏、过滤、分液6．下列日常生活现象与氧化还原反应无关的是A．食物的腐败B．绿色植物的光合作用C．钢铁的锈蚀D．明矾净水7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3 胶体B．CuSO4溶液C．乙醇溶液D．NaOH溶液8．下列物质中，互为同分异构体的一组是A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯C．正丁烷和异丁烷D．一氯甲烷和二氯甲烷9．2020 年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续出土了金面具等500 多件重点文物。

14 6C被广泛应用于文物年代测定，146C原子核内的中子数为A．6 B．8 C．14 D．无法确定10．下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．碳酸钠溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．葡萄糖溶液11．在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒。

下列溶液中常用于公共场所消毒的是A．食醋B．84消毒液C．品红溶液D．食盐水12．由元素周期律可知，下列结论错误的是A．金属性：Na<Al B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．非金属性：Si<C D．酸性：H2CO3<H2SO413．下列金属中，通常用电解法治炼的是A．Al B．Cu C．Hg D．Ag14．下列不属于大气污染物的是A．SO2B．NO2C．CO D．N215．下列关于铁及其化合物说法错误的是A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO 中铁元素的化合价呈+3价D．含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色16．如图利用套管实验对比纯碱和小苏打的热稳定性。