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（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的, 目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化, 人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类, 可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别, 还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态, 可以解释和预测物质的性质, 设计物质间的转化途径。
通过第一章学习, 从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节, 本课是第二节, 主要讲述离子反应, 承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学, 下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）: 【内容要求】“2.3 电离与离子反应: 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验方法。
”由此标准可以看出, 本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容, 本节为概念形成课, 属于化学理论性知识, 是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容, 是后续学习必备的基础。
同时, 承接了上节课物质分类思想, 对化合物进行再分类, 并为后边的学习提供了理论基础, 承前启后。
本课从学生已有知识出发, 以问题导入, 共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。
具体来说, 先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因, 然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。
第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第2讲 物质的转化【讲】知识点1酸碱盐的性质 （1）酸的性质 ①酸：H ＋+酸根离子 按强弱分：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸、亚硝酸、硫化氢等按有无氧分： 常见的含氧酸： 常见的无氧酸：按有无挥发性（沸点高低）分： 常见的挥发性酸： 常见的非挥发性酸：②酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
③酸的通性酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎬⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应例如：（2）碱的性质①碱：金属阳离子+OH －及一水合氨 按强弱分类常见的强碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等 常见的弱碱：一水合氨、氢氧化铁、氢氧化铜等按溶解性分类 常见的可溶性碱： 常见的不可溶性碱：②碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
③碱的通性碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎬⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应（3）盐的性质①盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子 可溶性盐：氯化钠、硝酸钾等 不可溶性盐：硫酸钡、氯化银等②同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
③盐的通性盐⎩⎨⎧⎭⎬⎫＋酸→新盐＋新酸＋碱→新盐＋新碱＋盐→新盐＋新盐复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
【练】1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是( )A ．硫酸、纯碱、石膏B ．硫酸、烧碱、胆矾C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钠 答案 B解析 硫酸属于酸，纯碱是Na 2CO 3，属于盐，石膏属于盐，A 错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH ，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B 正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C 错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH ，属于碱，D 错误。
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及判断离子能否大量共存。
考点一 离子反应与离子大量共存的判断1．电解质的概念 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离[应用举例]现有11种物质：①锂 ②纯H 3PO 4 ③氨水 ④NH 3 ⑤BaSO 4 ⑥NaCl 固体 ⑦NaCl 溶液 ⑧乙醇 ⑨Al 2O 3 ⑩AlCl 3 ⑪CuSO 4·5H 2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号(1) 本身能导电 (2) 电解质，熔融状态能导电 (3) 电解质，水溶液中能导电(4) 非电解质 (5) 强电解质 (6)弱电解质答案 (1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨⑪ (3)②⑥⑩⑪ (4)④⑧ (5)⑤⑥⑨○10⑪ (6)② 2．电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
[应用举例]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________________________________；②KAl(SO4)2：___________________________________________________________________；③CH3COOH：__________________________________________________________________；④H2CO3：______________________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：____________________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；⑧NaHCO3：____________________________________________________________________。
第一章第一节第二课时《构造原理与电子排布式》教学设计一、课标解读“核外电子的排布规律”是《普通高中化学课程标准》选择性必修课程模块2《物质结构与性质》主题1“原子结构与元素的性质”中二级标题“核外电子排布规律”的内容。
1．内容要求知道原子核外电子按照能量不同分为不同的的能层能级，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。
2．学业要求能够运用化学符号表征基态原子的核外电子排布和价电子排布，能依据物质的微观结构，描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。
二、教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提前，充分体现了核外电子排布规律是建立在原子光谱学的事实基础上，体现了科学发展的演变历程：基于证据——建构模型——模型局限——发现新证据——建构新模型，进一步体会科学认识是循序渐进并不断发展的。
鲁科版和苏教版的教材先介绍了核外电子的运动状态，再讲述核外电子排布的规律。
而人教版是先介绍核外电子排布规律，再讲述核外电子的运动状态，最后总结三个规律：泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
三、学情分析在化学必修学习阶段。
学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。
在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。
四、素养目标【教学目标】1．通过了解原子核外排布的构造原理，写出1-36号元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式，增强证据推理意识；2．通过元素基态原子价层电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2(3)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(4)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(5)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O反思感悟配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
,(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
【例3】14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下) 氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g【例4】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5【例5】24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5反思感悟守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。
氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用【例6】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。
A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液(NaClO溶液)(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是____________。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和________(写化学式)。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得________mol KMnO 4。
【例7】 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。
近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________________________，氧化剂是__________，还原剂是________。
从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是________________________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO ，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO 和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们打开自来水管有时能够闻到刺激性气味的原因，HClO 也可以分解产生氧气和HCl 。
在液氯中加入少量液氨，生成NH 2Cl ，NH 2Cl 比HClO 稳定。
在HClO 浓度大的时候发生的反应是NH 3＋HClO===H 2O ＋NH 2Cl ，在HClO 浓度小的时候发生的反应是H 2O ＋NH 2Cl===NH 3↑＋HClO ，所以这种方法可以缓慢的放出HClO ，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。
以上两个反应的反应类型是__________(填序号)。
A ．氧化还原反应B ．非氧化还原反应C ．置换反应D ．复分解反应【例8】 (1)配平氧化还原反应方程式：C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O(2)称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。
量取两份此溶液各25 mL ，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L －1 NaOH 溶液至20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H ＋的总物质的量为________mol 。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液。
A ．KMnO 4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程____________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
滴至16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B ．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
C ．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为________，KHC 2O 4的质量分数为__________。
训练1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁( )①是氧化剂 ②是还原剂③被氧化 ④被还原A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ( ) A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 ( )A ．浓硫酸的体积增大B ．铝的表面生成致密的薄膜C ．澄清的石灰水变浑浊D ．氢氧化钠的表面发生潮解4．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑。
下列说法正确的是 ( )A ．生成物A 是一种正盐B ．氨气是还原产物C ．该反应中H 2O 2作氧化剂D ．处理1 mol KCN 转移1 mol 电子 5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 28．CO 2、Cu 、O 2和H 2O 4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式为Cu 2(OH)2CO 3]，请写出该反应的化学方程式：_______________________。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_____________________________。
(2)①→②反应的化学方程式为________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________。
(4)③→④反应的化学方程式为________________________________。
10.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2。
已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2。
(1)该反应中的还原剂是____________。
