2018年高考化学复习考案习题_专题：1-2气体摩尔体积、阿伏加德罗定律含答案

回夺市安然阳光实验学校考点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论聚焦与凝萃1．掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用；2．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系。

解读与打通常规考点4．气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的物质所占的体积 （2）符号：V m（3）单位：L·mol －1、m 3·mol－1（4） 物质的量(n )、气体摩尔体积(V m )、气体体积(V )的关系：V ＝n ·V m （5）状况数值：22.4 L·mol－1即在状况．．（1.01×510Pa ， 273K ），1 mol 任何气体．．．．体积约为22.4L 。

5．阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。

（2）克拉珀珑方程：又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小。

变形：MRTVM mRT V N NRT P A ρ===克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系，其应用范围更广：可以做单一气体的计算；可以做不同气体的比较计算；计算以及比较计算的条件还可以不同。

（3）阿伏加德罗定律的重要的四个推论 ①压强之比A ．算式推导：212121N N n n P P == B ．语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A ．算式推导：212121N N n n V V == B ．语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比 A ．算式推导：2121M M m m = B ．语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 ④密度之比A ．算式推导：①121221n n V V ==ρρ；②212121M M m m ==ρρ B ．语言表达： ①121221n n V V ==ρρ 相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。

年全国卷高考化学复习专题突破《阿伏加德罗常数》2018一、阿伏加德罗常数相关计算熟记四个基本公式1.VNm1－mol22.4 L·＝＝n(3) ＝n(2) ＝cV＝n)(4)V,标况下(n(1)mVNM mA ) N·n＝N(N→n⇒已知量:基本方法2.A 注意问题3.二、有关阿伏加德罗常数的常见考查角度物质的聚集状态1.、CH、H单质溴、,在标准状况下.物质的聚集状态与所处状况有关ClCCl、苯、HF、O2242以上物质在标准状.为固体CH、;SO均为液体,的烃4CHCl碳原子数大于OH,CHCH、OH33233均不能使用气体摩尔体积迚行计算,况下. 气体摩尔体积的使用条件2.,故在非标准状况下mol;1 气体的物质的量并不是L,22.4 下)如常温、常压(在非标准状况 . 不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量物质的组成3. . 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键中KO、(O稀有气体、臭氧:(1)高考常涉及的物质有O;(2)Na分子中的原子数)(P、白磷)22243;(3)的阴、阳离子个数比如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原.混合气体中原子数的判断 . 子数的判断特殊化学反应中转移电子的数目4. : 高考常涉及的化学反应有或生,的物质的量CO或(与水ONa转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)O(1)Na22222 . 倍2物质的量的O成的2 . 的物质的量Cl转移电子的物质的量即为参加反应的,的反应)或碱(与水(2)Cl22,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,Cl的反应S、Cl 与)或铜(变价金属铁(3)22 . 与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物S而均需要考虑浓度的降低对反,与浓硝酸反应,Cu反应H与浓,Cu与浓盐酸反应SO(4)MnO422 . 从而判断对转移电子数目的影响,应的影响电离、水解对溶液中离子数目的影响5.1－因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误的Lmol·1 L 1 如.－ 1 L mol;1 1 的物质的量小于COOCH故溶液中,为弱酸COOHCH由于,溶液中COOHCH333122－－－ 1 mo1. 的物质的量小于CO使溶液中,的水解CO由于,溶液中Na的COLmol·3233 一些物质中化学键的数目6.SiOmol ,1 键H—Cmol 4 中含有mol CH,1 准确判断物质中化学键的数目是解题的关键42苯中不,键P—6 mol P中含有,1 mol P键Si—2 mol Si晶体硅含,1 mol键O—4 mol Si中含有4 .含碳碳双键 1常见的可逆反应或隐含反应7.N⇋ . 、合成氨的反应等2NO 如,仸何可逆反应都不能迚行到底O422特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数8.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键D如.、O211－－mol22 g·、12. 、10所含中子数分别为,mol20 g·的摩尔质量分别为OT2物质的存在形态9.－＋Na和HCO晶体中只含有NaHCO如,离子的种类、数目不同,注意物质的存在形态不同,332－－－H的水解产生少量CO的电离产生少量HCO而溶液中还会因为 mol ,1 COHCO由于,32333溶于水电离出离1 mol NaHSO而2 mol,晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为NaHSO44 3 mol. 子的物质的量为真题练习 ) (下列有关叙述正确的.为阿伏加德罗常数值N设 1.A N2乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 g．A A N2分子数为NH反应生成的4 mol H与 1 mol N．B322A N2电子转移数为,溶于过量硝酸1 mol Fe．C A N0.4含有的共价键数为 ,2.24 L CCl．标准状况下D4A ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N2.A N10中含有的质子数均为O18 g H和O18 g D．A A221＋－N2离子数为H亚硫酸溶液中含有的L2 L 0.5 mol·．B A N0.2氧气转移的电子数为0.1 mol生成,．过氧化钠与水反应时C A N2产物的分子数为,充分反应与2 mol NO．密闭容器中D 1 mol O A2 ) (下列叙述正确的是.代表阿伏加德罗常数的值N3.A．A N10丙醇中存在的共价键总数为60 g A12－－－N0.1离子数之和为CO和HCO溶液中NaHCO的 L1 L 0.1 mol·．B33A3 N1钠充分燃烧时转移电子数为.23 g．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物C A裂变11136123590235n)(净产生的中子n,10＋Xe＋Srn＋U収生裂变反应：U核素g235 ．D38092 92 0054 N10数为A ) (下列叙述正确.为阿伏加德罗常数的值N4.01－N2水溶液中含有的氧原子数为NaAlO的L1.0 L 1.0 mol·．A02)单层石墨(石墨烯12 g．B N0.5中含有六元环的个数为0－N0.1的数目为OH溶液中含有NaOH的13＝pH 时℃25 ．C 0 N9的氢氧根离子所含电子数均为1 mol的羟基与1 mol．D0阿伏加德罗常数的应用 1热点题型 ) (下列说法正确的是,为阿伏加德罗常数的数值N1.A N10所含电子数为 ,28 gN．常温常压下A A2N2钠充分燃烧时转移电子数为46 g．B A1－－N0.1数为 Cl溶液中Cl NHL0.1 mol·．C A4N2产物的分子数为,充分反应1 mol O与．密闭容器中D 2 mol SO A22 ) (下列说法正确的是,是阿伏加德罗常数的数值N设2.A1＋－N2的数目为K溶液中含有 SO KL1 mol·．A A42 N0.3键数目为Cl—C中含有的)(CHCl氯仿,2.24 L．标准状况下B A310重水中所含有的中子数为18 g．C N A N的混合物时转移电子数为Na在一定条件下反应生成 ONa和OO与1 mol Na．D A2222 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N3.A N0.5苯含有的分子数为,11.2 L．标准状况下A A N0.4含有的化学键数为．B 3.2 g CH A4N转移的电子数为,充分反应1 mol Na与O．足量的C A2－N0.2数目为OH 溶液中含有的．D Ba(OH)的,1.0 L 0.2 mol/L时℃25 A2 ) (下列说法正确的是.为阿伏加德罗常数的值N)四川高考 4.(2016·A N0.1转移的电子数为,中燃烧 O在足量2.4 g Mg．A A2 2N0.5气体中含有的氧原子数为 ,5.6 L CO．标准状况下B A2CH的N0.4键数为σ分子中含有的OHN0.4．氢原子数为C3AA＋N0.05数为 H溶液中含有的COOH0.1 L 0.5 mol/L CH．D A3 ) (下列说法中正确的是,表示阿伏加德罗常数的值N设5.A N3的混合气体中含有的原子数为N和O46 g NO①A422N0.25中含有的分子数为 ,5.6 L SO标准状况下②3A－N0.01的数目为 OH溶液中由水电离出1.0 L NaClO的12＝,pH时℃25 ③A21－－N0.1数目小于CO溶液中含有的0.1 mol·④ CO NaL A332N2与水完全反应时转移电子数为O1 mol Na⑤22A①③．B ④⑤．A ①②③．D ②④．C2热点题型以物质的量为中心的计算将甲醛.其结构式如图所示,乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途1.则甲醛与,若原料完全反应生成乌洛托品.水溶液与氨水混合蒸収可制得乌洛托品) (氨的物质的量之比应为1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 2 ∶3．C胞嘧啶是2.巯基甲脲嘧啶、浓5-胞嘧啶可由.是精细化工的重要中间体,水解产物之一DNA ) (巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为5-和NH则反应时,氨水和氯乙酸在一定条件下合成3 1．A3 ∶2．B 1 ∶ 1 ∶2．D 1 ∶3．C1－的稀硝酸恰好使混合物完全溶L250 mL 4 mol·混合物中加入向质量为3.OFe、Fe的30 g32KSCN所得溶液中再滴加L,)2.24 标准状况NO(放出,解若用与上述混合物.无红色出现,溶液得到的气体在标准状况下的体积为,中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应) ( 10.08 L ．B 15.12 L ．A 2.24 L ．C3.36 L ．D 的混合气NO、N、ONO得到硝酸盐溶液和,一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应4.422 3.36 将这些气体与标准状况下,体所有气体恰好完全被水吸收生成硝,混合后通入水中OL 2向滤,将沉淀滤出,溶液至沉淀最多时停止加入NaOHmol/L 2 若向所得硝酸盐溶液中加入.酸 (此时所得溶液的物质的量浓度为500 mL,液中加水稀释至) 1 mol/L ．B 0.5 mol/L ．A 2 mol/L ．D 1.2 mol/L ．C物质的量计算中三个守恒BDCBBCABCBACC :答案 3。

物质的量气体摩尔体积题组训练1.设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.22.4apbN AB.22.4abpN AC.22.4N A baD.22.4pbaN A解析解法一：公式法：双原子分子的物质的量＝pN Amol双原子分子的摩尔质量＝a g pN A mol＝aN Apg·mol－1所以b g气体在标准状况下的体积为b gaN A p g·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4pbaN AL解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na g ～pb g ～N则：N＝bpa，双原子分子的物质的量为pbaN A，所以b g该气体在标准状况下的体积为22.4pbaN AL。

答案 D2．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则MXVN A表示的是( )A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数解析X除以N A为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，最后除以V为1 L该气体的质量。

答案 B3．(2018·上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A.11.2n5VB.5V11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V解析 根据反应4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，当有标准状况下V L NH 3完全反应时，N H 3的物质的量为V 22.4 mol ，转移电子数为5V 22.4 mol ，已知在此反应中转移电子数为n ，则n ＝5V 22.4×N A ，所以，N A ＝22.4n 5V，故选D 项。

课时2 物质的量 气体摩尔体积关于阿伏加德罗常数的正误判断1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A解析 A 项，乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH 2，则其氢原子数为2N A ，正确；B 项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N A ，错误；C 项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A ，错误；D 项，标准状况下CCl 4为液态，故2.24 L CCl 4的物质的量不是0.1 mol ，则其含有的共价键数不是0.4N A ，错误。

答案 A2．(2016·四川理综，4)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A解析 A 项，0.1 mol Mg 完全反应转移电子数为0.2N A ，错误；B 项，0.25 mol CO 2中氧原子数为0.5N A ，正确；C 项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH 3OH 分子中σ键数为0.5N A ，错误；D 项，醋酸是弱酸，部分电离：CH 33COO －＋H ＋，含0.05 mol CH 3COOH 的溶液中H ＋数目小于0.05N A ，错误。

气体摩尔体积1．设NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．2.9 g 2CaSO24·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB．室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC．在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD．56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA2．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44gB．n（Fe）＞n（S）总质量等于44gC．n（Fe）=n（S）总质量大于 44gD．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是（）A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同6．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④7．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是（）A． 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6N AB． 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1N AC． 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/LD． 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L9．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p（Ne）＜p（H2）＜p（O2）B．p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）C．p（H2）＜p（O2）＜p（Ne）D．p（H2）＜p（Ne）＜p（O2）参考答案：1．答案： B解析： 2CaSO42-·H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-·H2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2N A，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。

1.掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等概念。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

一、物质的量1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n。

（3）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。

（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。

（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。

2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳-12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

（2）数值：约6.02×1023。

（3）符号：N A。

（4）单位：mol－1。

（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。

【典型例题1】【贵州省凯里市第一中学、贵阳一中2017届高三5月适应性月考】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，某活泼金属转移2N A个电子时，可以与盐酸反应产生44.8LH2B．由Na2O2制得2.24L标况下的O2，转移的电子数目为0.4N AC．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N AD．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数为0.1N A【答案】C【点评】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。

在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。

专题03 阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律热点题型和提分秘【高频考点解读】1.以物质的量为核心考查物质微粒数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算。

2．以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析与简单计算。

3．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的应用。

4.溶质的质量、溶液的体积、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。

5．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

【热点题型】题型一考查阿伏加德罗常数的应用例1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g【提分秘籍】在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。

同时还要注意以下细微的知识点：1．注意外界条件和物质状态(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)若题目给出的是物质的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。

2．明确物质的组成和结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

(3)一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。

3．注意氧化还原反应中的微粒考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。

4．弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

热点题型一物质的量摩尔质量例1、下列说法中，正确的是()A．KOH的摩尔质量是56 gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol解析：A项，摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量答案：D【提分秘籍】1.理解物质的量的相关概念要注意以下四点：3(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。

(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定。

2.计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n ；(2)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ22.4 L/mol ；(3)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D ；(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N ；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1a %＋M 2b %＋M 3c %＋…，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

专题 1.1物质的量气体摩尔体积1、认识物质的量（n）及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量（ M ）、气体摩尔体积（Vm ）、阿伏加德罗常数（ N A）的含义。

2、能依据微粒 (原子、分子、离子等) 的物质的量、数目、气体体积(标准状况下 )之间的互相关系进行相关计算。

1．【 2017 年高考新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N A。

以下说法正确的选项是A ． 1L0.1mol·L 1NH4Cl溶液中，NH 4的数目为0.1 N AB ． 2.4gMg与H2SO4完整反响，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下， 2.24LN 2 和O2的混淆气体中分子数为0.2 N AD ． 0.1mol H 2和 0.1mol I 2于密闭容器中充足反响后，其分子总数为0.2 N A【答案】 D【名师点睛】本题考察阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热门，主要从物质构造、水解、转移电子、可逆反响等角度考察，本题相对照较简单，只需认真、仔细就能做对，平常多注意这方面的累积。

2.【 2017 年高考新课标 3 卷】N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A ． 0.1 mol的 11B中，含有0.6N A此中子B ． pH=1的 H3PO4溶液中，含有0.1N A个 HC． 2.24L （标准状况）苯在O2中完整焚烧，获得0.6 N A个CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl 3与 1 mol Cl 2反响制备PCl5（g），增添2N A个 P-Cl 键【答案】 A【分析】 A ．11B 中含有 6 此中子， 0.1mol 11B 含有 6N A此中子， A 正确； B ．溶液体积不决，不可以计算氢离子个数， B 错误； C．标准状况下苯是液体，不可以利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则没法判断其完整焚烧产生的CO2分子数目， C 错误； D ．PCl 3与 Cl 2反响生成PCl 5的反响是可逆反响，反响物不行能完整转变为生成物，则所1molPCl 3与 1molCl 2反响生成的 PCl 5小于 1mol ，增添的 P－ Cl 键的数目小于 2N A 个， D 错误；答案选 A 。