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高二化学教案：《获取安全的饮用水》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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获取安全的饮用水一、天然水的净化1、天然水中可能含有的物质：自然界的水在不停地循环着，在循环过程中会溶解或携带很多物质，例如：泥沙、可溶性矿物质(Ca2+、Mg2+、Fe2+……)、致病细菌(大肠杆菌等)，还可能会含有重金属离子(Pb2+、Hg2+等)，这样的水不能直接饮用，必须经过综合处理后才能饮用。
2、天然水的净化：一般须经过沉降悬浮物和杀菌消毒两步。
⑴沉降悬浮物：要获得饮用水，首先要通过凝聚过程除去其中的悬浮物，要实现这一点，须加入铝盐(比如明矾)或铁盐等絮凝剂，当加入絮凝剂(以明矾为例)后，明矾溶于水会电离出Al3+，同时，水自身也能发生微弱电离，产生微量的OH-。
Al3+能与OH-结合生成难电离的Al(OH)3，Al(OH)3在水中形成胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附作用，从而形成絮状物，当絮状物的重力大于浮力时就会下沉，从而脱离水体而沉积下来。
除了明矾，常用的絮凝剂还有聚合铝盐、聚合镁盐和有机絮凝剂。
在沉降悬浮物的过程中，除了加絮凝剂外，还可以加入一些粉碎的石灰石、黏土、膨润土或硅藻土作为辅助剂，使凝聚后的絮状物增重易于沉降。
⑵杀菌消毒：细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下，使菌体蛋白质变性。
对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用强氧化剂法进行杀菌消毒，这些强氧化剂称为杀菌消毒剂。
20世纪70年代常用的杀菌剂是氯气，但用氯气进行消毒的水会生成对人体有害的卤代烃，这些卤代烃有许多是有毒物，有的还有致癌和致畸作用。
因此近年来人们又逐步用二氧化氯(ClO2)和漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]取代氯气，这类消毒剂不会产生卤代烃。
目前，又发现一种性能优良的净化剂——高铁酸盐（例如：Na2FeO4或K2FeO4，其中Fe 显＋6价，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的细菌和病毒，自身被还原成Fe(OH)3。
另外，高铁酸盐还是一种性能优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
高二化学获取安全的饮用水教案一、教学目标•了解水的重要性以及对人体的影响；•掌握水的净化方法，了解水质检测方法；•培养学生的环保意识和实践能力；•能够通过实验学习，培养具体操作技能。
二、教学重点•掌握水的净化方法；•培养学生的环保意识和实践能力。
三、教学难点•理解水质检测方法；•掌握水的各种净化方法并进行比较。
四、教学内容1. 水的重要性及对人体的影响（1）讲解水在生命活动中的重要性和对人体的影响。
（2）通过视频、图片等形式向学生展示一些水源受污染后的危害。
2. 水的净化方法（1）讲解不同情况下的净水方法，包括物理净水、化学净水、生物净水等。
（2）通过制作模型、实验演示等方式，让学生学习到不同净水方法的原理和操作过程。
（3）对净水方法进行比较分析，掌握其优缺点。
3. 水质检测方法（1）讲解水质检测的常用方法及其基本原理。
（2）通过实验检测来自不同水源的水质情况，让学生了解不同水源的水质差异，并学会水质检测方法。
4. 环保意识和实践能力培养（1）结合日常学习、生活场景，让学生感受到节约用水的重要性，并通过与家人朋友进行亲自行动，落实到实际生活中。
（2）通过团队合作等活动，培养学生的环保意识和实践能力。
五、教学方法•讲授与演示相结合；•提倡实践操作；•鼓励合作探究，师生互动。
六、教学评价•实验操作考查；•班内小组合作表现评定；•考试测验。
七、教学资源•水质检测仪、各种滤水器、水净化原料；•视频、图片等多媒体资料；•各类实验器材；八、教学反思•整合资源，将知识点贯通；•加强实验操作环节，让学生在实践中更深入理解；•提倡多样化学习，启发学生的学习兴趣和创新能力，加强环保意识和实践能力的培养。
高二化学获取安全的饮用水教案主题1 课题2 获取安全的饮用水教学目标： 1．认识某些含氯化合物的杀菌消毒原理，明矾等净水剂的净水原理，盐能发生水解的原理，离子交换法、药剂法和加热法能够降低水硬度的原理，以及污水治理的基本原理。
2．通过了解饮用水的净化过程主要环节的化学知识内容，进一步运用化学必修课程中学习过的有关镁离子、钙离子、铝离子和二价铁离子、三价铁离子、碳酸氢钙、碳酸氢镁的性质等知识。
3．通过“观察‘思考”“活动•探究”等学习活动，初步学习水处理中常用的沉降悬浮物、降低水的硬度等实验方法和操作技能。
4．通过本课题学习使学生认识化学在饮用水处理中的作用以及污水治理中化学知识的运用，增进学生保护水资源、防止水污染的意识，学会正确选择饮用水。
教学过程：教师利用学校现有的多媒体设备播放“水的新生”配乐诗风景片。
学生听着优美的音乐，看着壮观的水画面对本课题产生无限的遐想。
讲解：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。
今天让我们一起来了解水资源。
【板书】一、天然水的净化【讲述】河流、淡水湖及浅层地下水等天然水是人类饮用水的主要来源。
天然水含有很多杂质如泥土、可溶性物质和致病细菌等，从天然水获得可以饮用的水，一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
【板书】(1)沉降悬浮物【讲述】将铝盐或铁盐等絮凝剂加入水中，会形成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，它们吸附水中的土壤胶体等自然胶体及悬浮物质形成絮状物。
然后沉降。
常用的絮凝剂还有聚合铝、镁盐和有机絮凝剂等。
【应用】学生讨论明矾为什么能净水？【板书】(2)杀菌消毒【讲述】对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用强氧化剂氧化法进行杀菌消毒。
这些强氧化剂也称为杀菌消毒剂。
几种常用的杀菌消毒剂试剂名称成分特性氯气 C12 具有强氧化性，有毒，易与有机物在光照条件下发生取代反应，与水反应生成次氯酸漂白粉 Ca(C10)2和 CaCl2的混合物 Ca(ClO)2：本身具有强氧化性，在空气中与二氧化碳和水反应生成易分解的次氯酸而容易变质二氧化氯 C102 具有强氧化性，有毒，不易与有机物在光照条件下发生取代反应【板书】二、城市自来水的获取：【讲述】（一）自来水的处理过程，主要包括以下四个步骤： (1)沉淀：在沉淀池中加人絮凝剂静置，水中的悬浮物可沉淀到池底。
获取安全的饮用水一、天然水的净化1、天然水中可能含有的物质：自然界的水在不停地循环着，在循环过程中会溶解或携带很多物质，例如：泥沙、可溶性矿物质(Ca2+、Mg2+、Fe2+……)、致病细菌(大肠杆菌等)，还可能会含有重金属离子(Pb2+、Hg2+等)，这样的水不能直接饮用，必须经过综合处理后才能饮用。
2、天然水的净化：一般须经过沉降悬浮物和杀菌消毒两步。
⑴沉降悬浮物：要获得饮用水，首先要通过凝聚过程除去其中的悬浮物，要实现这一点，须加入铝盐(比如明矾)或铁盐等絮凝剂，当加入絮凝剂(以明矾为例)后，明矾溶于水会电离出Al3+，同时，水自身也能发生微弱电离，产生微量的OH-。
Al3+能与OH-结合生成难电离的Al(OH)3，Al(OH)3在水中形成胶体，对水中细小的悬浮物有很强的吸附作用，从而形成絮状物，当絮状物的重力大于浮力时就会下沉，从而脱离水体而沉积下来。
除了明矾，常用的絮凝剂还有聚合铝盐、聚合镁盐和有机絮凝剂。
在沉降悬浮物的过程中，除了加絮凝剂外，还可以加入一些粉碎的石灰石、黏土、膨润土或硅藻土作为辅助剂，使凝聚后的絮状物增重易于沉降。
⑵杀菌消毒：细菌主要由蛋白质构成，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下，使菌体蛋白质变性。
对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用强氧化剂法进行杀菌消毒，这些强氧化剂称为杀菌消毒剂。
20世纪70年代常用的杀菌剂是氯气，但用氯气进行消毒的水会生成对人体有害的卤代烃，这些卤代烃有许多是有毒物，有的还有致癌和致畸作用。
因此近年来人们又逐步用二氧化氯(ClO2)和漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]取代氯气，这类消毒剂不会产生卤代烃。
目前，又发现一种性能优良的净化剂——高铁酸盐（例如：Na2FeO4或K2FeO4，其中Fe 显＋6价，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的细菌和病毒，自身被还原成Fe(OH)3。
另外，高铁酸盐还是一种性能优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
