常见的酸和碱第三课时

课题1 常见的酸和碱第三课时常见的碱山东省诸城市繁华初级中学王绍叶【探究目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。

认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

2.掌握氢氧化钙的制取和用途。

3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。

【知识回顾】1、写出下列物质（主要成分）的化学式：石灰石_________ 生石灰_________ 石灰水___________碳酸钠______ 氧化钠______ 氢氧化钠______硫酸铜______ 氧化铜______ 氢氧化铜______2、写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________________3、碱的组成特点：__________ + _____________【探索导航】一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质【同步练习一】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______、。

纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。

2、氢氧化钠固体可用作一些气体的 剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥 ，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

3 、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。

下列做法不正确的是（ ）A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中【预习心得和疑问】[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取_________洗掉。

【同步练习二】1、氢氧化钙俗名______、________等。

是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。

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苹 果 汁
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一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)
加入紫色石蕊溶 液后颜色
食 醋 酸 变红色
苹果汁 酸 变红色
加入无色酚酞溶 液后颜色 不变色
不变色
石灰水 碱 变蓝色 NaOH溶液 碱 变蓝色
变红色 变红色
阅读教材P51，表格下自然段，根据上面实 验的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液， 哪些是碱溶液。
D． 二氧化碳气体
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
（2）腐蚀性: （脱水性）（化学性质）
（1）浓硫酸的吸水性 （物理性质） 由于浓硫酸具有吸水性, 常用作H2、O2和CO2、 SO2的干燥剂。
（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） [实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 )， 生成 黑色的炭。
稀释浓硫酸
（3）浓硫酸的稀释（易错点）
注意 在稀释浓硫 酸时, 一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里, 并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。

课题1 常见的酸和碱（第3课时）[温故知新]1．写出几种常见碱的化学式。

、、。

2.写出检验二氧化碳的反应方程式。

[我会自学]1．氢氧化钠是_____色固体，放置在空气中容易，溶于水____热。

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做________、________或________。

2．氧化钙俗称_________，它溶于水后生成熟石灰,其化学方程式________________。

该反应为_______热反应。

由于氧化钙和氢氧化钠固体都具有______性，所以可做某此气体的干燥剂，但是不能干燥________、________等气体。

3．酸溶液都能解离出离子，所以酸有相似的化学性质。

碱溶液都能解离出离子，所以碱也有相似的化学性质。

[我会探究]1．固体氢氧化钠为什么要密封保存？2．常见食品包装袋中的生石灰起什么作用？2．碱有哪些相似的化学性质？[例题解析]实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。

（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。

小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________。

同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。

请你补填下表的空缺。

[解析] 根据反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，当溶液由红色变为无色时，氢氧化钠一定反应完，此时溶液可能显中性也可能显酸性。

显中性时溶质只有硫酸钠，显酸性时溶质有硫酸钠和硫酸，证明溶液显酸性可根据酸的通性回答。

答案（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）（2）碳酸钠（或氧化铁）产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）锌（或石蕊溶液）产生气泡（或溶液显红色）[体验收获]1．生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑桔汁、酸奶等物质的水溶液等都有一定的酸性，这是由于他们（）A ．组成中含有氢元素B ．水溶液中含有酸分子C ．溶于水时生成了盐酸D ．溶于水时，在水中解离产生了H+2．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.稀硫酸3．下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（）A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2B．纯碱、氢氧化钠、NaOHC．生石灰、碳酸钙、CaCO3D．干冰、水、H2O4.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体5．含硫煤燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇雨形成酸雨降落到地面会带来很大的危害。

第3课时常见的碱一选择题1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量2．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤3．下列说法有误的是()A．碱有共同的性质是因为碱中都含有相同的氢氧根离子B．氢氧化钠可用来改良酸性土壤C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是() A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。

”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是()A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO28．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是()9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。

下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐B．Ca(OH)2俗称熟石灰C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色10．在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是()A．H2、O2B．O2、SO2C．SO2、CO2D．CO、CO211．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是()12．要使如图所示装置中的小气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中的液体可以是()①二氧化碳和氢氧化钠溶液；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④ D．②③④13．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是() A．都有腐蚀性，都要密封保存B．都能用来检验二氧化碳气体C．都能作干燥剂D．都能用于改良酸性土壤二非选择题1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称________、________、________。

初三化学第十单元课题1常见的酸和碱学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。

2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

二、自主学习：【知识点1酸碱指示剂】首先教师完成【实验10-1】，之后再让学生仔细阅读课本第50页-第51页，填写下列空白：1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。

常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。

2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。

【思考与交流】1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。

取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】让学生会家完成第51页的探究实验。

【知识点2几种常见的酸】教师首先完成【实验10-2】、【实验10-3】【实验10-4】，之后再让学生【阅读】课本第52页-第53页的内容，填写下列空白。

1、盐酸是颜色的液体，有气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。

2、浓硫酸是色味液体，挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。

浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。

因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。

且不可将倒进里。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色

课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。

潮解是物理变化。

（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。

如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。

（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。

（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。

3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。

氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。

使用时注意安全。

4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。

5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。

两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。

二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。

2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。

反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。

溶于水放出 大量热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮 解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。 ⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫 苛性钠、火碱或烧碱。 ⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第三课时）
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验【10-5】
观察氢氧化钠的颜色和状态 (下册实验20)
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
巩固练习： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
× C．水溶液能使石蕊溶液变红 变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 水 _______冲洗，再涂上_________溶液。
复习巩固： (课本第4题) 6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后， 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这 是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

能跟酸或碱的溶液起作用而显示 酸碱指示剂：
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。

氢氧化钠逐渐溶解， 试管壁温度升高
说明氢氧化钠 何性质
易潮解
易溶于水， 且溶于水的 过程中放出 热量
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加 入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数 小时后，观察变化
鸡腿肉被腐蚀，颜 色变成深棕色
具有腐蚀性
实验室事故处理
氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上应 立即用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液！
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
自主探究
小实验1：吞鸡蛋
小实验2：清水变牛奶
澄清石灰水 中吹入CO2
思考：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原 理是什么？
常见的碱
1.氢氧化钙
熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度 随温度升高而减小，不易吸水。
+4
+4
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
+6
+6
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2. 玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生 成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱+盐→新盐+新碱
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐 都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实 验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用 Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是 Ca(OH)2 溶液。

C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）

第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。

生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。

2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。

3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。

特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。

在实验时最好戴防护眼镜。

氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。

在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。

除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。

A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。

1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

《第十单元、酸和碱<课题一、常见的酸和碱>》第三课时、常见的碱一、教学设计思路本节课是第十单元的课题一的内容之一，再前两节课的基础上，我们要进一步了解又一类物质——碱。

对碱的性质的探究是本节课的重点内容之一。

通过学习探究碱的化学性质，我们就会得到又一基本反应类型——复分解反应。

所以复分解反应和碱的共性成了本节课的难点。

二、设计思路第一部分，对常见的碱做个简单的了解和介绍。

第二部分，通过常见碱的介绍和观察，总结得到常见碱的物理性质。

并做对比找出相似性和差异。

第三部分，探究碱的化学性质，总结碱的共性，思考碱之所以有相似性的原因。

第四部分，对酸、碱、盐三者之间的反应，仔细分析，寻找规律，找到复分解反应的概念，并得到复分解反应发生的条件。

最后，通过练习和总结，进一步加深本节课的掌握和理解，最终达到教学的目的和要求。

三、教学目标1、知识与技能：了解常见的碱及其物理性质，掌握碱的化学性质，重点掌握碱的共性和个性，总结酸碱盐之间反应的特点，培养学生化学实验的基本操作技能。

2、过程与方法：学会科学探究的方法进行学习，并通过实验学会观察、总结和分析。

3、情感态度与价值观：让学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生的创新潜能，加强学生的环保意识。

四、教学重难点1、教学重点：碱的性质及其碱的共性和个性。

2、教学难点：碱的化学性质，中和反应和复分解反应的内涵。

五、教学用具多媒体课件试管、表面皿、烧杯、钥匙、滴管水、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠及水溶液、熟石灰及水溶液、 NH3·H2OCuSO4（溶液） Na2CO3（溶液）六、教学方法合作讨论法、讲练法七、板书设计课题一、常见的酸和碱第三课时、碱（一）常见的碱（二）碱的物理性质（三）碱的化学性质（四）复分解反应八、教学反思1、课前思：利用多媒体教学的优势，再结合实验教学直观性，让学生更容易接受并掌握本节课的重点内容。

2、课中思：将多媒体和实验教学相结合，教学效果不错，但内容稍多。