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2020高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡检测【共6套43页】

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本套资源目录2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1节检测含解析2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1节真题检测含解析2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节检测含解析2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节真题检测含解析2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节检测含解析2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节真题检测含解析化学反应速率和化学平衡一、选择题1．(2017·安徽亳州质检)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．实验室制氢气时，加入少量NaNO2固体，不影响反应速率B．锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等C．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢D．纳米铁粉在空气中自燃是因为纳米铁粉的表面积大【答案】D2．某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面生成氧化膜厚度的实验记录如下：反应时间t/h 1 4 9 16 25MgO层厚Y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25aNiO层厚Y′/nm b 2b 3b 4b 5b 表中A．可用氧化膜生长速率表示金属氧化速率B．相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀C．温度越高，a、b的值应越大D．金属氧化的本质为M－n e－===M n＋【答案】B3．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某研究小组做了相关实验，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是( )A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率【答案】D【解析】A 项，由②③可知，温度相同时pH 越小，氧化率越大，但温度不同时则不一定，错误；B 项，由①②可知，pH 相同时，温度越高，氧化率越大，错误；C 项，Fe 2＋的氧化率除受pH 、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，错误。

4. (2018·江西百所名校模拟)已知反应：2NO(g)＋2H 2 (g)===N 2 (g)＋2H 2O(g)生成N 2的初始速率与NO 、H 2的初始浓度的关系为v ＝kc x(NO)·c y(H 2)，k 为速率常数。

在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。

实验 数据 初始浓度c (NO)/(mol·L －1) c (H 2)/(mol·L －1)生成N 2的初始速率mol/(L·s)1 2.00×10－36.00×10－31.92×10－32 1.00×10－3 6.00×10－34.80×10－4 32.00×10－33.00×10－39.60×10－4下列说法不正确的是( ) A ．关系式中x ＝1、y ＝2 B ．800 ℃时，k 的值为8×104C ．若800 ℃时，初始浓度c (NO)＝c (H 2)＝4.00×10－3mol·L －l，则生成N 2的初始速率为5.12×10－3mol/(L·s)D ．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k 将增大 【答案】A【解析】A 项，由实验数据1和2可知，c (H 2)不变，c (NO)扩大1倍，反应速率为原来的1.92×10－34.80×10－4＝4倍，则x ＝2，由实验数据1和3可知，c (NO)不变，c (H 2)扩大1倍，反应速率为原来的1.92×10－39.6×10－4＝2倍，则y ＝1，错误；B 项，根据数据1可知800 ℃时，k 的值为1.92×10－3c 2NO ×c H 2＝ 1.92×10－32.00×10－32× 6.00×10－3＝8×104，正确；C 项，若800 ℃时，初始浓度c (NO)＝c ( H 2)＝4.00×10－3mol·L－l，则生成N 2的初始速率v ＝k ×c 2(NO)·c (H 2)＝8×104×(4.00×10－3 )2×( 4.00×10－3 )＝5.12×10－3 mol/(L·s)，正确；D 项，温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，正确。

5．(2017·河北秦皇岛模拟)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH >0，若0～15 s 内c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 m ol·L －1，则下列说法正确的是( )A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．c (HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D【解析】 I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A项错误；v(HI)＝0.002 mol·L －1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C项错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D项正确。

6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )A．增加氧气的浓度B．增大压强C．升高温度D．加入催化剂【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。

增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A项正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，且曲线出现不连续的情况(或曲线出现“断点”)，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D项正确。

7．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D ．可采用调节pH 的方法使反应停止 【答案】D【解析】无法确定反应有没有气体参加，A 项错误；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，曲线斜率逐渐减小，反应速率逐渐减小，B 项错误；pH 越小，H ＋浓度越大，反应速率越快，C 项错误；pH ＝8.8时，反应速率接近于0，D 项正确。

8．将0.6 mol A 和0.5 mol B 充入0.4 L 密闭容器中发生2A(g)＋B(g)m D(g)＋E(g)，经过5 min 后达到化学平衡，此时测得D 为0.2 mol 。

又知5 min 内用E 表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·min －1，下列结论正确的是( )A ．A 、B 均转化了20% B ．m 值为1C ．5 min 内用A 表示的平均反应速率为0.1 mol·L －1·min －1D ．平衡时混合物总物质的量为1 mol 【答案】B【解析】平衡时，n (E)＝0.1×5×0.4＝0.2 mol ，与D 相等，所以D 与E 的化学计量数相等，则m ＝1，B 项正确；转化的量与方程式化学计量数成比例，则A 转化0.4 mol ，B 转化0.2 mol ，A 的转化率为0.40.6×100%＝66.7%，A 项错误；v (A)＝2v (E)＝0.2 mol·L －1·min－1，C 项错误；平衡时总物质的量为0.2 mol ＋0.3 mol ＋0.2 mol ＋0.2 mol ＝0.9 mol ，D项错误。

9．(2019·四川雅安模拟)在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A 、B ，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A 的正反应速率v (A)随时间变化的示意图。

下列说法正确的是( )A ．反应物A 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 【答案】B【解析】随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，反应物A 的浓度：a 点大于b 点，A 项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B 项正确；曲线上v (A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C 项错误；根据图像可知，ab 段的平均反应速率小于bc 段，D 项错误。

10．在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH ＜0，容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。

以下分析正确的是( )A ．从反应开始到t 1时的平均反应速率v (X)＝0.2/t 1 mol/(L·min)B ．该温度下此反应的平衡常数K ＝0.32C ．欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量D ．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大 【答案】B【解析】在恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于容器中气体产生的压强之比。

X(g)Y(g) ＋ Z(g) p (kPa)反应前： 0.1 mol 0 0 0.5 转化： n n n nt 1时： 0.1 mol －n n n 0.70.1 mol 0.1 mol －n ＋n ＋n ＝0.5kPa0.7kPa解得：n ＝0.04 mol 。

从反应开始到t 1时，Δc (X)＝0.04 mol·L －1，v (X)＝0.04 mol·L －1t 1min ＝0.04t 1mol·L－1·min －1，A 项错误；当反应达到平衡时气体的压强是0.9 kPa ，则平衡时气体的物质的量之和为0.9÷0.5×0.1＝0.18 mol ，比反应前增加了0.08 mol ，根据反应方程式中的物质的量关系可知有0.08 mol X 发生反应，产生Y 、Z 物质的量都是0.08 mol ，此时还剩余0.02 mol X ，根据平衡常数的定义式可得该温度下的化学平衡常数K ＝c Y ·c Z c X ＝0.08×0.080.02＝0.32，B 项正确；该反应的正反应是气体体积增大的放热反应，因此根据平衡移动原理，欲提高平衡体系中Y 的含量，可降低体系温度或减少Z 的量，C 项错误；其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，X 的转化率降低，D 项错误。

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2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点1化学平衡常数及其应用课件

2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点1化学平衡常数及其应用课件


(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：____________________ _____________________________________________________。
(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量____________，CaO 的质量____________，CO2的浓度____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
化学平衡常数的注意事项及应用 (1)注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓 度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生 成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。
(2)化学平衡常数的应用： ①利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应 物与生成物浓度有如下关系：cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。
起始(mol)
0.5
0.5
0
转化(mol)
x
x
2x
平衡(mol)
0.5－x 0.5－x 2x
K＝0.25，解得 x＝0.1 mol，故平衡时 n(HI)＝0.1 mol×2＝0.2 mol，C 项正确；
升高温度至 T2 时，上述反应的平衡常数 0.18<0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，
故正反应为放热反应，D 项错误。
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
考点1 化学平衡常数及其应用
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【知识梳理】
2020年高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡(测)(含解析)

2020年高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡(测)(含解析)

单元测试【满分：100分 时间：90分钟】一、选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分)1．（广东湛江一中2019届模拟）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂【答案】A【解析】相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率。

2．（湖北孝感高级中学2019届质检）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．分离出生成物 【答案】B【解析】A 项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C 项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D 项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。

3．（河南新乡一中2019届模拟）在氧化钕(Nd 2O 3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO ＋2NO 2===N 2＋4CO 2，若该反应的反应速率分别用v (CO)、v (NO 2)、v (N 2)、v (CO 2)表示，则下列关系正确的是( )A.12v (CO)＝v (NO 2) B.12v (NO 2)＝v (CO 2) C.14v (N 2)＝v (CO 2) D.14v (N 2)＝v (CO) 【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得12v (CO)＝v (NO 2)，2v (NO 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO 2)，4v (N 2)＝v (CO)，故A 项正确，B 、C 、D 三项均错误。

4．（山东济南外国语学校2019届模拟）在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是( )A ．反应混合物的浓度B ．反应的平衡常数C ．正、逆反应速率D ．反应体系的压强【答案】B【解析】当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，A、C、D三项均错误；B项正确。

高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)

高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)

化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。

2020届高考化学一轮复习测试 第七章 化学反应速率与化学平衡 含答案

2020届高考化学一轮复习测试 第七章 化学反应速率与化学平衡 含答案

绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第七章化学反应速率与化学平衡本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在容积为1 L的密闭容器里，装有4 mol NO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为()A． 0 molB． 1 molC． 2 molD． 3 mol2.0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各 5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。

则v1和v2的关系是()A．v1>v2B．v1<v2C．v1＝v2D．不能肯定3.下列反应中，一定不能自发进行的是()A． 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1B． CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D． NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301 kJ·mol－1ΔS ＝184.05 J·mol－1·K－14.COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥5.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6.H2O2分解速率受多种因素影响。