最新化学综合题经典例题经典

有机综合题及其解法第一题奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。

A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

⑴.A的分子式为___________。

⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_________________________________________________________________________。

已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：⑶.写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。

⑷.写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。

⑸.写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。

⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。

A → G的反应类型为_________。

第二题有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。

B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

请回答下列问题：( l ) A 与B 的相对分子质量之差是__________________________。

（2 ) B 的结构简式是：_____________________________________。

( 3 ) B 不能发生的反应是________________________（填写序号）①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应( 4 ）己知：以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B 的各步反应的化学方程式。

综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgF2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl5. 原子核外电子排布遵循的原则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D6. 化学计量学中，摩尔的定义是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的重量答案：C7. 以下元素中，属于过渡金属的是：A. 铁B. 氦C. 钠D. 氧答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氮和磷D. 铁和钴答案：B9. 化学平衡常数Kc的单位是：B. 摩尔/升C. 摩尔/升^2D. 摩尔/升^3答案：A10. 下列化合物中，具有顺反异构的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为____。

答案：12. 一个碳原子的原子量大约是____。

答案：12.013. 硫酸的化学式是____。

答案：H2SO44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。

答案：还原剂5. 原子的电子排布遵循____规则。

答案：洪特规则6. 摩尔浓度的定义是____。

答案：单位体积溶液中溶质的摩尔数7. 金属晶体的典型排列方式是____。

答案：面心立方或体心立方8. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为____。

答案：酸9. 化学平衡的表达式是____。

答案：Kc = [产物]^n / [反应物]^m10. 同位素是指具有相同____但不同质量数的原子。

(每日一练)全国通用版高三化学经典大题例题单选题1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．BaCl2和CaO2B．SO2和SiO2C．SiO2和SiCD．氦气和H2O答案：C解析：A．BaCl2和CaO2均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和共价键，A错误；B．SO2和SiO2中均含有极性共价键，前者是分子晶体，后者是共价晶体，B错误；C．SiO2和SiC均是共价晶体，且都含有共价键，C正确；D．氦气分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误；答案选C。

2、下列说法错误．．的是A．HOCH2CH(OH)CH3与CH3CHClCH2CH3都含一个手性碳原子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和乙醚(CH3−CH2−O−CH2−CH3)都是直线型非极性分子答案：D解析：A．HOCH2C*H(OH)CH3中用“*”标记的碳原子为手性碳原子，CH3CHClCH2CH3中与Cl原子相连的碳原子为手性碳原子，故A正确；B．NH4+和CH4的中心原子价层电子对数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，故B正确；C．苯是平面型分子，BF3中B原子价层电子对数为3且不含孤电子对，为平面三角形结构，则两者均是平面型分子，故C正确；D．CH3−CH2−O−CH2−CH3分子中，O原子与两个C原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，O和与之相连的两个C原子形成V形结构，因此乙醚不是直线型分子，故D错误；答案选D。

3、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应答案：D解析：一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W 形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。

初中化学经典例题一、下列哪种物质在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰？A. 氢气B. 硫C. 铁丝D. 镁条（答案：B，硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰。

）二、下列关于元素周期表的说法，错误的是？A. 元素按原子序数递增的顺序排列B. 同一周期的元素具有相同的电子层数C. 同一族的元素具有相似的化学性质D. 周期表中所有元素都是自然界中存在的（答案：D，周期表中有些元素是人工合成的，并非全部存在于自然界。

）三、下列哪种方法不能用于鉴别稀盐酸和稀硫酸？A. 使用紫色石蕊试液B. 加入氯化钡溶液C. 加入氢氧化钠溶液D. 加入锌粒（答案：C，氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸反应均无明显现象，无法鉴别。

）四、关于分子和原子的说法，正确的是？A. 分子大，原子小B. 分子可以构成物质，原子不能C. 分子在不停运动，原子静止不动D. 分子和原子都是构成物质的微粒（答案：D，分子和原子都是构成物质的基本微粒，且都在不停运动。

）五、下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B，氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。

）六、在化学反应前后，一定不会发生变化的是？A. 物质的种类B. 分子的种类C. 原子的种类和数目D. 分子的数目（答案：C，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目一定不变。

）七、下列哪种气体是植物光合作用的主要原料？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 一氧化碳（答案：B，植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。

）八、下列关于溶液的说法，错误的是？A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化（答案：C，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液高，取决于溶质和溶剂的相对量以及温度等因素。

）。

初中化学综合复习题经典大题例题单选题1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O 催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。

故选C。

2、下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫答案：D属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。

故选：D。

3、下列事实的微观解释中，不正确的是A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大答案：BA、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。

故选B。

4、用下图装置可验证空气中O2的含量。

下列现象能表明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处答案：D红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。

高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。

- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。

- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。

- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。

所以正确答案是AB。

例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。

- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。

- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。

- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。

所以正确答案是ABC。

例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。

- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。

一、中考初中化学综合题1．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。

某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。

Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。

Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。

（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。

（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管_____猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。

（实验2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。

（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。

（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。

（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。

a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b ．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c ．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。

【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。

化学考试综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数量不变答案：A3. 以下哪个元素的化学符号是正确的？（）A. 铜：CuB. 铁：FeC. 氧：O2D. 钠：Na答案：A4. 以下哪个选项不是酸的通性？（）A. 使紫色石蕊试液变红B. 能与活泼金属反应C. 能与碱反应生成水D. 能与盐反应生成新酸和新盐答案：D5. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO答案：C7. 在化学反应中，催化剂的作用是（）。

A. 改变反应速率B. 改变生成物的量C. 改变反应的平衡D. 改变反应的条件答案：A8. 以下哪种物质是强碱？（）A. NaOHB. NH3·H2OC. CH3COOHD. H2SO4答案：A9. 根据化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D10. 以下哪种物质是强电解质？（）A. HClB. H2OC. NH3D. CH3COOH答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 根据化学反应方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是______。

答案：1:13. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH4. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

（化学）初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。

【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。

固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。

若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。

化学化学综合题题20套(带答案)一、中考化学综合题1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。

某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备（资料一）Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。

写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC x）和CO。

（1）反应①的化学方程式为___。

证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC x中x的值进行如下实验。

（资料三）CaC x在空气中灼烧生成CaO和CO2。

步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。

（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，计算确定CaC x的化学式（请写出计算过程）______________。

化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C9. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B10. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_______价。

答案：+12. 根据化学键的类型，水分子中的H-O键属于_______键。

答案：极性共价键3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_______升。

答案：22.44. 根据酸碱质子理论，酸是能够_______质子的物质。

答案：提供5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。

一、中考初中化学综合题1．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

高中化学50道经典例题化学是一门理论丰富、实验丰富的学科，具有很高的理论性和实践性，是理论与实践相结合的学科。

高中化学是学生学习的重要科目之一，通过学习化学，可以帮助学生更深入地了解物质的性质、组成和变化规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和理论思维能力。

下面将为大家整理50道高中化学的经典例题，希望对各位同学的复习有所帮助。

1. 下列气体中，哪种气体在空气中的含量最高？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气2. 某种气体在一定条件下的密度为2.65g/L，其摩尔质量为？A. 20g/molB. 30g/molC. 40g/molD. 50g/mol3. 下列物质中，属于原子的是：A. 氢气B. 氯气C. 水D. 氯化钠4. 氢气燃烧时生成的产物是：A. 氧气B. 氰化氢C. 水D. 氯化氢5. 下列化合物中，离子积最小的是：A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl26. 盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是：A. 氯化钠和水B. 氯化钠和氧气C. 氢氧化钠和氯气D. 氯和水7. 下列应用中，不属于化学反应的是：A. 降温B. 燃烧C. 反应D. 溶解8. 化学平衡反应的特点是：A. 前进反应速度快B. 反应物消耗与生成物增加速度相等C. 反应物消耗速度快D. 生成物增加速度快9. 以下哪种化合物的组成仅包含非金属元素？A. 氨B. 硫化物C. 氯化钾D. 硫酸10. 化学反应速率的单位是：A. mol/LB. mol·L-1·s-1C. J/molD. kJ11. 气体摩尔体积的洛斯特表达式中n代表：A. 摩尔体积B. 量子数C. 电负性D. 物质量12. 有两个电子的氧元素的核外电子排布数是：A. 2B. 6C. 8D. 413. 化合物结构中元素间的化学键属于：A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 双键14. 下列关于原子核的说法中，错误的是：A. 原子核是原子的主要部分B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核带正电D. 原子核体积占整个原子体积的绝大部分15. 某物质的化学式是H2SO4，其分子式是：A. H2B. H2SC. H2OD. SO416. 锌和硫反应生成的产物是：A. ZnSB. ZnSO4C. ZnS2D. Zn2S17. 电子的质量约为：A. 1.67×10^-24gB. 9.11×10^-31kgC. 1.67×10^-27gD. 9.11×10^-34kg18. 氢气和氧气混合反应生成的产物是：A. H2O2B. H2OC. H2 O2D. H2O319. 一定质量的水中含有质量分数最高的元素是：A. 氧B. 氢C. 氯D. 硫20. 下列哪种物质是卤素元素？A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 氮气21. 以下哪种物质是人体无机元素？A. 淀粉B. 鸟粪C. 铁D. 蛋白质22. 铁与硝酸反应生成的产物是：A. Fe(NO3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO2)2D. Fe(NO2)323. 下列属于同一周期的元素是：A. 碳、氢B. 钠、氯C. 氧、氟D. 铝、钾24. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 硒B. 钴C. 钠D. 铜25. 下列哪种物质是全硫酸氢钠？A. NaHSO4B. Na2SO4C. H2SO4D. NaHS26. 化学平衡中，以下哪种条件对平衡常数Kp没有影响？A. 温度改变B. 反应物浓度改变C. 压强改变D. 添加催化剂27. 下列化合物中，哪种化合物具有阴离子复价最高？A. S2O3-2B. HSO4-C. SO3-2D. SO4-228. 化学键的形成和断裂反应是：A. 吸热反应B. 同化反应C. 放热反应D. 异化反应29. 下列化学物质属于氢氧化合物的是：A. COB. H2SO4C. C6H12O6D. NaCl30. 化学平衡中，以下哪种因素对平衡位置不起作用？A. 温度B. 压强C. 添加催化剂D. 反应物浓度31. 水样品的酸碱度受溶解其中的气体影响，下列哪种气体是对水样品的酸碱度有影响的气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气32. 一氧化氮是指下列哪种物质？A. NOB. NO2C. N2OD. N2O233. 一定质量的橙汁中所含最高质量微量元素是：A. 铁元素B. 锌元素C. 镁元素D. 铜元素34. 臭氧分子的分子式是：A. O2B. O3C. O4D. O535. 离子H+和CO32-结合生成的产物是：A. H2OB. CO2C. H2CO3D. HC2O336. 铁、锌和铜分别溶于盐酸溶液中，下列哪种金属与盐酸不发生反应？A. 铁B. 锌C. 铜D. 银37. 下列哪种释放氧气的物质是制氧气的原料？A. 烧碱B. 石灰C. 硫酸D. 过氧化氢38. 某种化合物的相对分子质量是30g/mol，若其中含有氧元素，氧元素的相对原子质量是16u，则该化合物中氧元素的质量百分含量是多少？A. 32%B. 40%C. 53.3%D. 60%39. 化合物的比热容受哪些因素影响？A. 温度变化B. 频弛率变化C. 摩尔质量变化D. 热量变化40. 化学键的裂解和形成的化学作用中，吸收或放热量的过程称为：A. 同化反应B. 异化反应C. 吸热反应D. 放热反应41. 下列哪种物质是氧化铁？A. FeOB. Fe2O3C. Fe2O2D. FeO242. 某气体的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为5g·mol-1，则该气体的分子质量是多少？A. 0.25g·mol-1B. 4g·mol-1C. 6.25g·mol-1D. 12.5g·mol-143. 氯和氧气混合反应生成的产物是：A. Cl2OB. ClO2C. ClO2D. ClO344. 下列哪种元素是矿物中普遍存在的元素？A. 铝B. 铀C. 铁D. 镁45. 某种气体在1atm和0°C的条件下的气体的摩尔体积是22.4L，该气体的分子式是：A. O2B. N2C. H2D. O346. 化合物的分子量等于：A. 反应物质量之和B. 反应质量和生成质量之和C. 反应物质量之积D. 反应质量之和47. 下列哪种揭示元素性质的不恰当？A. 平衡B. 清晰C. 专一D. 具体性48. 下列哪种物质是置换反应的试剂？A. 硝酸铜溶液B. 碳酸钙C. 碱性土层D. 硫酸铁溶液49. 化合物的结构以及构造部分是表达：A. 化学键B. 化学方程式C. 分子D. 原子50. 下列哪种物质被称为“白金金属”？A. 银B. 铜C. 镍D. 铂以上是50道高中化学的经典例题，希朽能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率，取得更好的成绩。

一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

3．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。

这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。

某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

[例 2]1 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的 模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子 模型是（ ）
解析：准确理解分子的含义。 答案：A 1 [例 3] 1 下列说法中，错误的是（ ） A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是 同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等 解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在 D 中，有许多还原反应不是
置换反应。 答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸 硝酸 硫酸 盐酸 酸式硫 氢硫酸
第 2 页 共 42 页
酸钠
碱 烧碱
碱式碳
纯碱 苛性钠
消石灰
酸铜
盐 大理石 胆矾 纯碱 蓝矾 石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
③ 与碱作用
CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O
： ②
还原性：
④氧化性： C CO2 高温 2CO
3CO Fe2O3 高温
是酸性氧化物。
2Fe 3CO2 CO CuO Cu CO2
是不成盐氧化物。
制 ① 工业制法：煅烧石灰石 ① 工业制法：碳不充
法
CaCO3 高温 CaO CO2
别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有
第 3 页 共 42 页
些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。

已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。

请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.88 1.76x 3.52 3.52(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。

典例分析（一）：【试题2】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶3∶2D.2∶3∶1【试题3】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( )A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS【试题4】维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。

该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。

取10 mL 6 mol·L－1的CH3COOH,加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。

精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。

加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。

【试题6】水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为和，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。

通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

（二）：5.现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2≤mD.m1c1-10m=m2c26.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。