高考理综化学经典例题解析
- 格式:doc
- 大小:30.00 KB
- 文档页数:4
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题一、单选题1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是( ) A .胆矾的化学式为4CuSO B .胆矾可作为湿法冶铜的原料 C .“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D .“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A【解析】胆矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅,A 项错误;湿法冶铜的原理是44CuSO Fe FeSO Cu +=+,即胆矾可作为湿法冶铜的原料,B 项正确;4CuSO 溶液经熬制可以得到胆矾,是4CuSO 溶液浓缩结晶的过程,C 项正确;熬胆矾的铁釜中发生的反应为44CuSO Fe FeSO Cu +=+,属于置换反应,D 项正确。
2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、4MgSO 、3CaCO 中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为( ) A .KCl 、NaClB .KCl 、4MgSOC .KCl 、3CaCOD .4MgSO 、NaCl【答案】B【解析】根据实验①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而3CaCO 难溶于水,即白色固体中一定不含3CaCO ;根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色固体中含有KCl ;结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀,可知溶液中含有能与OH -反应生成白色沉淀的离子,只能为2Mg +,即白色固体的另一成分为4MgSO 。
结合上述分析,可知B 项正确。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( )A .海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B .海水酸化能促进3CaCO 的溶解,导致珊瑚礁减少C .2CO 能引起海水酸化,其原理为3HCO -23+CO H -+ D .使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C【解析】结合上述分析可知海水酸化,海水中H +和3HCO -的浓度均增大,使海水中23CO -,故能促进3CaCO 的溶解,使珊瑚礁减少,B 项正确;2CO 引起海水酸化的原理为22233CO H O H CO H HCO +-++,C 项错误;使用太阳能、氢能等新能源,能有效减少2CO 的排放,利于改善珊瑚的生存环境,D 项正确。
2019-2020年高考真题——理综化学(山东卷)解析版含解析7.下表中对应关系正确的是【解析】A、CH2=CH2+HClCH3CH2Cl为取代反应,A错误;B、由油脂得到甘油,属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖,属于糖类的水解反应,B正确;C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高,被氧化,C错误;D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂,D 错误。
8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A错误(没有指明是最高价);B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子,比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同,但是他们的化学性质差别较大,B错误;C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同,随着核电荷数增大,微粒半径逐渐较小,所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误;D、与属于同位素,都属于Cl元素,得点子能力相同,D正确。
9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应,只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应,且+2价铁元素的含量越高,生成的NO就越多,所以FeO中+2价铁元素含量最高,答案选A。
10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程,定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,A错误;B、根据图中的信息可知,该实验使用酸标液滴定碱待测液,所以酸标液应为酸式滴定管盛放,而图中的是碱式滴定管,B错误;C、制备乙酸乙酯需要加热,且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品,C正确;D、因为NH3的密度比空气小,且易和空气形成对流,所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部,且在管口放置一团棉花,D错误。
高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试化学部分6.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是A .瓷器B .丝绸C .茶叶D .中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品,主要成分是无机物;而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
正确答案A 。
7.2016年IUPAC 命名117号元素为Ts (中文名“”,tián ),Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确...的是 A .Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B .Ts 的同位素原子具有相同的电子数C .Ts 在同族元素中非金属性最弱D .中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8.下列变化中,气体被还原的是A .二氧化碳使Na 2O 2固体变白B .氯气使KBr 溶液变黄C .乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D .氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白,发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3,CO 2的化合价没有发生改变,不符合题意;B 、氯气使KBr 溶液变黄,发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2,Cl 2化合价降低,被还原,符合题意;C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色,是乙烯与溴发生了加成反应,Br 元素化合价降低,Br 2被还原,乙烯被氧化,不符合题意;D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝,反应过程中NH 3化合价没有改变,不符合题意。
正确答案B 。
9.我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO 2转化过程示意图如下: 下列说法不正确...的是 A .反应①的产物中含有水B .反应②中只有碳碳键形成C .汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D .图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10.根据SO 2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-,再与BaCl 2反应产生白色沉淀,体现了SO 2的还原性,A 描述正确;B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ,体现了SO 2的氧化性,B 描述正确;C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色,这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+,体现了SO 2的还原性,因此C 描述错误;D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3,D 描述正确。
2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时,将答案书写在答题卡上,书写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A.木材的主要成分为纤维素,纤维素中含碳、氢、氧三种元素,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体,是有机物和无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,A正确;B.石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,汽油的相对分子质量较小,可以通过石油裂化的方式得到,B正确;C.燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置,不是将热能转化为电能,C错误;D.在催化剂作用下,利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气,D正确;故答案选C。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃:B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯:D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:【答案】D【解析】【详解】A.玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,A错误;B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B 错误;C.氯气具有强氧化性,可以氧化硫代硫酸根成硫酸根,氯气被还原为氯离子,反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+,C错误;D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙,反应的离子方程式为,D正确;故答案选D。
高考理综化学经典例题解析例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L 气体Q,在一定条件下发作反响2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反响完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,那么化学方程式中的n值是()A、2B、3 C 、4 D、5思想:我们知道87.5%比1小,所以左边系数相加必需大于左边系数相加,满足条件只要A.例题2、二氯苯的同分异构体有3种,那么四氯苯的同分异构体有()A、2种B、3种C、4种D、5种思想:苯环有6个取代位置,四氯苯相当于二氯苯,也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓HNO3反响,铜全部作用后,共搜集到气体22.4L(标况),反响消耗的HNO3的物质的量能够是()A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol思想:由于气体有能够是NO和NO2,正常的解法是,列出两个反响式,然后列方程组计算。
其实不用,我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量,假定全部是NO2,计算出消耗量,答案就在两个数值之间。
选C.或许直接列总方程式计算,也快捷的多。
例题4、一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中参与1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()A、等于1.06gB、大于1.06g,小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g思想:无水Na2CO3放入溶液会攫取溶液中的水,构成Na2CO3·10H2O晶体,原溶液为饱和溶液,所以被夺走一局部水后肯定过饱和,也就会析出更多的晶体,所以晶体质量肯定大于Na2CO3·10H2O质量,Na2CO3质量为1.06g,Na2CO3·10H2O质量 = 286 * 1.06g / 106 =2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L,完全熄灭生成CO21.4L,水蒸气1.6L(均同温同压下测得),该混合气体是()A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判别思想:用平均值计算:由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2,肯定有碳原子数小于1.4的烃,只能为甲烷。
2022年重庆高考理综(化学)试题及解析6.“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是..A.风力发电,让能源更清洁B.合成光纤,让通讯更快捷C.合成药物,让人类更健康D.环保涂料,让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,因此A项不符合题意。
CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深。
氨水为弱碱,发生不完全电离:NH3·H2O-NH4+OH+,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅。
NaCl对NaHCO3溶液中HCO3-的水解无影响9.在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计,B项中醋酸铅属于重金属盐,因此会使蛋白质变性,而不是盐析,D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液,不用甘油。
10.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A.CO2(g)+2NH3(g)B.CO2(g)+H2(g)0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像,在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快,因此温度较高,即T2>T1,拐点之后,T2温度下达到平衡时,水蒸气的含量较少,因此确定升高温度,平衡逆向移动,即此反应正向为放热反应,排除B、C。
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1.某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦,并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下: 步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;步骤二:称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;步骤三:用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液;步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN 溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn 粉,并用稀硫酸洗涤Zn 粉,将洗涤液与滤液合并,用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定,用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗4KMnO 标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液,则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解,防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤,故答案为:过滤;(2)水浴加热可加快固体溶解,控制温度7085?C n ~可防止草酸分解;()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +,2Fe +与4KMnO 反应,高锰酸钾滴定草酸时,需要排除2Fe +的干扰,故答案为:加快固体溶解,防止草酸分解;证明溶液中无2Fe +存在,防止2Fe +干扰草酸的测定;(3)滴定前读数为0.80mL n ,滴定后读数为25.80mL n ,则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ;4KMnO 具有强氧化性,应用酸式滴定管,故答案为:25.00mL n ;酸式;(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++,洗涤液中含有2Fe +,若不合并,消耗4KMnO 标准液的体积减小;根据方程式可知,()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ,()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ,()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ,则()n Fe :()224n C O -:()2n H O 4=:5:10,黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ,故答案为:232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++;减小;()4242Fe C O 5?10H O 。
20XX 年高考山东理科综合--化学试题(含答案解析)7.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是:A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C .浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D解析:考察化学与生活知识。
Na 可以与二氧化碳反应,金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火;用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜;NaOH 对皮肤有腐蚀作用,浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗;制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片,以防止暴沸。
选择D 。
8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 A .原子半径:X<Y<Z B .气态氢化物的稳定性:X>Z C .Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W C解析:考察元素周期表和元素周期律。
Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,设Y 的原子序数为a ,a+a+2+8=3(a+1),a=7,Y 是N ,Z 是O ,X 是Si ,W 是Cl 。
根据元素周期律,原子半径:Si>N>O ,气态氢化物的稳定性:SiH 4<H 2O,MgO 、MgCl 2是离子化合物,最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO 4>HNO 3。
选择C 。
9.分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述 正确的是A .分子中含有2种官能团B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 B解析:考察有机结构与性质的关系。
分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团;羟基与乙酸反应,羧基与乙醇反应都属于取代反应;1mol 分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应,碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应。
2019年高考理综化学经典例题解析
例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()
A、2
B、3 C 、4 D、5
思维:我们知道87.5%比1小,所以左边系数相加必须大于右边系数相加,满足条件只有A.
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种,则四氯苯的同分异构体有()
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
思维:苯环有6个取代位置,四氯苯相当于二氯苯,也是3个
例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.2mol
D、2.4mol
思维:因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是,列出两个反应式,然后列方程组计算。
其实不必,我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量,假定全部是NO2,计算出消耗量,答案就在两个数值之间。
选C.或者直接列总方程式计算,也快捷的多。
例题4、一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g
无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A、等于1.06g
B、大于1.06g,小于2.86g
C、等于2.86g
D、大于
2.86g
思维:无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水,形成
Na2CO3·10H2O晶体,原溶液为饱和溶液,所以被夺走一部分水后必然过饱和,也就会析出更多的晶体,所以晶体质量必然大于
Na2CO3·10H2O质量,Na2CO3质量为1.06g,Na2CO3·10H2O质量= 286 * 1.06g / 106 = 2.86g
例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L,完全燃烧生成CO2 1.4L,水蒸气1.6L(均同温同压下测得),该混合气体是()
A、乙烷和乙炔
B、甲烷和丙炔
C、甲烷和乙炔
D、无法判断
思维:用平均值计算:由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2,必然有碳原子数小于1.4的烃,只能为甲烷。
得出甲烷后,就能迅速解题,选项C.
例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素,甲、乙中X 元素的百分含量分别为30.4%和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式可能是()
A、XY
B、X2Y
C、X2Y3
D、X2Y5
思路:本题估算即可得出,没有必要精确计算。
乙中X 元素的百分含量比在甲中的小,所以X和Y原子的个数比小于1:2(甲的分子式是XY2),选D.
例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积,完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定),则这两种烃是()
A、C2H4、C4H6
B、C2H2 、C4H8
C、C3H4 、C4H8
D、C3H4 、C3H6
思路:验证排除比计算方便:首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2 排除AD,B中碳为2 4 平均3.8 得知两烃物质的量之比为1:9 则氢原子平均值为(2+8*9)/10=7.4 不合题目,C为正确答案
例题8、C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合气体,则混合气体的平均相对分子质量为()
A、38
B、57
C、114
D、无定值
思维:极限分析法,假定C8H18→C4H10+C4H8
C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)达到要求出现的物质
就停止裂化,此时,M=114/3=38g/mol,假定C8H18→C4H10+C4H8,C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)
C4H8→2C2H4,此时M=114/4=28.5g/mol,那么答案只能在中间,选B.
例题9、有一块铝铁合金,将其溶于足量的稀盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,反应完后在空气中静置到红褐色沉淀不在增加,将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来的合金质量相等,则此时合金中铝的质量分数为()
A、22.2%
B、30%
C、75.5%
D、80.6%
思维:原来是Al-Fe合金,灼烧后变成了Fe2O3.两者质量相同,说明原合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量,所以Al的质量分数就是Fe2O3中O的质量分数,即30%。
选择题计算题部分,因为是选择题,我们大多可以不必要精确,只要考虑大体方向,注意取值,即可。
在解题过程中,重要的是分析准确,而不是计算正确,这是化学计算型选择题的全部解题思维。