化学经典例题

(每日一练)全国通用版高三化学经典大题例题单选题1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．BaCl2和CaO2B．SO2和SiO2C．SiO2和SiCD．氦气和H2O答案：C解析：A．BaCl2和CaO2均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和共价键，A错误；B．SO2和SiO2中均含有极性共价键，前者是分子晶体，后者是共价晶体，B错误；C．SiO2和SiC均是共价晶体，且都含有共价键，C正确；D．氦气分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误；答案选C。

2、下列说法错误．．的是A．HOCH2CH(OH)CH3与CH3CHClCH2CH3都含一个手性碳原子B．NH4+和CH4的空间构型相似C．BF3与都是平面型分子D．CO2和乙醚(CH3−CH2−O−CH2−CH3)都是直线型非极性分子答案：D解析：A．HOCH2C*H(OH)CH3中用“*”标记的碳原子为手性碳原子，CH3CHClCH2CH3中与Cl原子相连的碳原子为手性碳原子，故A正确；B．NH4+和CH4的中心原子价层电子对数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，故B正确；C．苯是平面型分子，BF3中B原子价层电子对数为3且不含孤电子对，为平面三角形结构，则两者均是平面型分子，故C正确；D．CH3−CH2−O−CH2−CH3分子中，O原子与两个C原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，O和与之相连的两个C原子形成V形结构，因此乙醚不是直线型分子，故D错误；答案选D。

3、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B．Y的氧化物的水化物一定为强酸C．原子半径：Y>XD．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应答案：D解析：一种由短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示，W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W 形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。

初中化学经典例题一、下列哪种物质在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰？A. 氢气B. 硫C. 铁丝D. 镁条（答案：B，硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰。

）二、下列关于元素周期表的说法，错误的是？A. 元素按原子序数递增的顺序排列B. 同一周期的元素具有相同的电子层数C. 同一族的元素具有相似的化学性质D. 周期表中所有元素都是自然界中存在的（答案：D，周期表中有些元素是人工合成的，并非全部存在于自然界。

）三、下列哪种方法不能用于鉴别稀盐酸和稀硫酸？A. 使用紫色石蕊试液B. 加入氯化钡溶液C. 加入氢氧化钠溶液D. 加入锌粒（答案：C，氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸反应均无明显现象，无法鉴别。

）四、关于分子和原子的说法，正确的是？A. 分子大，原子小B. 分子可以构成物质，原子不能C. 分子在不停运动，原子静止不动D. 分子和原子都是构成物质的微粒（答案：D，分子和原子都是构成物质的基本微粒，且都在不停运动。

）五、下列哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B，氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。

）六、在化学反应前后，一定不会发生变化的是？A. 物质的种类B. 分子的种类C. 原子的种类和数目D. 分子的数目（答案：C，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目一定不变。

）七、下列哪种气体是植物光合作用的主要原料？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 一氧化碳（答案：B，植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气。

）八、下列关于溶液的说法，错误的是？A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化（答案：C，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液高，取决于溶质和溶剂的相对量以及温度等因素。

）。

3．（2023·云南昆明·统考一模）工业上可通过分离液态空气获得氮气。 氮气在空气中的体积分数约为 A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 【答案A 【解析】A、氮气约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，不符合题意； C、稀有气体约占空气体积的0.94%，不符合题意； D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意。 故选A。
5．（2023·云南曲靖·统考一模）空气是一种宝贵的自然资 源。下列有关空气成分的说法错误的是 A．氮气约占空气体积的78% B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造 成酸雨 D．医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术
【答案C 【解析】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，不 符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故稀有气体可制成多种用途 的电光源，不符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是二氧化碳不能造成酸雨，二氧 化硫、二氧化氮等是造成酸雨的主要原因，符合题意； D、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，故医疗上可在液氮冷冻麻醉的 条件下做手术，不符合题意。 故选C。
4．（2023·重庆彭水·统考一模）下列有关水和空气的说法 正确的是 A．水通电分解生成氢气和氧气的体积比为1：2 B．水由氢气和氧气组成 C．测定空气中氧气含量时，不能用白磷替换红磷 D．分离液态空气可以获得氮气和氧气
【答案D 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。A不正确； B、水由氢元素和氧元素组成。B不正确； C、由于白磷、红磷燃烧都生成五氧化二磷固体，白磷的着火点比红磷的更 低，更需要注意安全。所以测定空气中氧气含量时，可用用白磷替换红磷。 C不正确； D、分离液态空气得到氧气和氮气,其原理是先将空气在加压降温条件下变为 液态,然后利用空气中各成分沸点不同(氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃)，把 氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。D正确。 综上所述：选择D。

化学方程式经典例题（word）一、化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。

A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。

故选D。

【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。

高一化学化学反应经典例题1. 锌和硫酸反应产生了什么物质？
答案：锌和硫酸反应会产生硫酸锌和氢气。

2. 氢氧化钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。

3. 氢气和氧气反应产生什么物质？
答案：氢气和氧气反应会产生水。

4. 氮气和氢气反应产生什么物质？
答案：氮气和氢气反应会产生氨气。

5. 铁和硫反应会生成什么物质？
答案：铁和硫反应会生成二硫化铁。

6. 溴和氢气反应会生成什么物质？
答案：溴和氢气反应会生成氢溴酸。

7. 氯气和氢气反应会生成什么物质？
答案：氯气和氢气反应会生成氯化氢。

8. 氧气和硫化氢反应会生成什么物质？
答案：氧气和硫化氢反应会生成二氧化硫和水。

9. 氯化钠和硝酸银反应会生成什么物质？
答案：氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银和硝酸钠。

10. 硫酸钠和盐酸反应会生成什么物质？
答案：硫酸钠和盐酸反应会生成氯化钠和硫酸。

这些是高一化学中一些常见的化学反应经典例题。

希望通过这些例题的解答，能够帮助你更好地理解化学反应的产物生成。

初中化学综合复习题经典大题例题单选题1、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1答案：CA、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；D、该反应的化学方程式为CH2O+O 催化剂CO2+H2O，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。

故选C。

2、下列物质属于空气污染物的是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．二氧化硫答案：D属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，氧气、氮气、水蒸气均是无毒无害的空气成分。

故选：D。

3、下列事实的微观解释中，不正确的是A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大答案：BA、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确；B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确；D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。

故选B。

4、用下图装置可验证空气中O2的含量。

下列现象能表明O2含量的是A．集气瓶中产生大量白烟B．红磷燃烧一段时间后熄灭C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶D．集气瓶中水面最终上升至1处答案：D红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，红磷燃烧一段时间后熄灭，待冷却到室温后，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能表明O2含量的是，集气瓶中水面最终上升至1处，故选：D。

高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。

- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。

- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。

- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。

所以正确答案是AB。

例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。

- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。

- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。

- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。

所以正确答案是ABC。

例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。

- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。

B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
【详解】
在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个原子，即X的化学式为N2，故选B。
13．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
12．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．COB．N2C．O2D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是
A．12gB．11gC．9gD．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。

2. （2023年湖南省株洲市天元区中考二模）水是生命之源， 下列有关水的说法不正确的是 A. 活性炭可吸附水中的色素和异味 B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C. 水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为1： 2 D. 保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】C 【解析】 A、活性炭具有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和异味，故说法正确； B、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故说法正确； C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故说法错误； D、因为分子是保持物质化学性质的微粒；所以保持水的化学性质的最小粒 子是水分子，故说法正确。 故选C。
3．（2023年云南省临沧市耿马傣族佤族自治县中考二模） 下列有关水和水资源保护说法正确的是 A. 工业废水需要处理达标后排放 B. 生活中可用食盐水鉴别硬水和软水 C. 地球上的水储量丰富，我们可利用的淡水资源也很多 D. 电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为1：1
【答案】A 【解析】 A、工业废水需要处理达标后排放，可以防治水体污染，故选项说法正确； B、取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，产 生泡沫较少、浮渣较多的为硬水，故选项说法错误； C、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源很少，且是有限的， 故选项说法错误； D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，故 选项说法错误。 故选A。
本课结束
九年级化学《水的净化》 经典例题
1．（2023年湖南省衡阳市衡山县中考二模）化学是一门以 实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. A
A.滴加液体 B.过滤液体
C.量筒读数 D.称量 NaOH
B. B
C. C
D. D

[课堂练习]用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g ，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解：设被分解的氯酸钾的质量为x232223MnO KClO KCl O ∆====+↑ 2×122.5 3×32x 6.0g 2122.5332 6.0x g⨯=⨯ 15.3x g = 答：被分解的氯酸钾的质量是15.3g 。

例2.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。

若制取10克铜，需要氧化铜多少克？同时生成水多少克？解：设需要氧化铜的质量为x ，同时生成水的质量为y80 64 18x 10克 y 10x =8064克x = 12.5克 6410克＝18yy = 2.8克 答：需要氧化铜12.5克，同时生成水2.8克。

例1.在实验室中，将含有15.3g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？分析：“含有15.3g 过氧化氢的溶液”指的是过氧化氢质量为15.3g ，溶液中的水是溶剂，并不参与反应；二氧化锰是催化剂，并不影响生成氧气的质量。

解：设生成氧气的质量为x ……设2222222MnO H O H O O ====+↑ ……方2×34 32 ……关15.3g x 23415.332g x⨯= ……比 7.2x g = ……解答：生成氧气7.2g 。

……答例1.用氢气还原氧化铜制得6.4克金属铜。

计算有多少克氢气参加反应？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气密度为0.09克/升）解：设参加反应的氢气的质量为x2 64x 6.4克264 6.4x =克0.2x g = 标准状况下氢气的体积为 0.2 2.220.09克＝升　克／升答：略。

例2.电解54克谁能够得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）解法一：设得到氧气的质量为x2×18 3254克 x21832x⨯54克＝ x = 48克 标准状况下这些氧气的体积为 481.429克＝33.6升　克／升　解法二：设标准状况下得到氧气的体积为x2×18 3254克 x ×1.429克/升 2185432 1.429x ⨯⨯克＝克／升　x = 33.6升 答：略。

图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
Na2CO3+2HCl 106 73
2NaCl+H2O+CO2↑
x 100 g×7.3%
x=10.6 g 样品中 Na2CO3 的质量分数是： 答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4%
（1）滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，发生反应的化学方程式为 ； （2）与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 g； （3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）． 【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10% 【解析】 试题分析： （1）向盐酸与氯化铜的混合溶液滴入 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，将稀盐 酸完全反应后氢氧化钠再与氯化铜反应生成沉淀。由图像可知滴入 NaOH 溶液的质量在 0～4g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化 钠和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 12g﹣4g=8g； （3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯化铜的质量。 设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x， CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 x 8g×20%
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
98
233
x

6．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 ( )
A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
根据2C2H5SH + 9O2 4CO2+ 2X + 6H2O可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则X是二氧化硫，化学式是SO2。故选D。
B、1个丙分子中含有3个A原子，1个B原子，则A、B原子个数比为3∶1，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有2个B原子，反应后有2个B原子，有6个A原子，则乙的化学式为A2，故C正确；
D、反应前后原子的个数没有改变，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子的个数改变，故D不正确。
7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。
A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

高中化学50道经典例题化学是一门理论丰富、实验丰富的学科，具有很高的理论性和实践性，是理论与实践相结合的学科。

高中化学是学生学习的重要科目之一，通过学习化学，可以帮助学生更深入地了解物质的性质、组成和变化规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和理论思维能力。

下面将为大家整理50道高中化学的经典例题，希望对各位同学的复习有所帮助。

1. 下列气体中，哪种气体在空气中的含量最高？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气2. 某种气体在一定条件下的密度为2.65g/L，其摩尔质量为？A. 20g/molB. 30g/molC. 40g/molD. 50g/mol3. 下列物质中，属于原子的是：A. 氢气B. 氯气C. 水D. 氯化钠4. 氢气燃烧时生成的产物是：A. 氧气B. 氰化氢C. 水D. 氯化氢5. 下列化合物中，离子积最小的是：A. NaClB. KClC. CaCl2D. MgCl26. 盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是：A. 氯化钠和水B. 氯化钠和氧气C. 氢氧化钠和氯气D. 氯和水7. 下列应用中，不属于化学反应的是：A. 降温B. 燃烧C. 反应D. 溶解8. 化学平衡反应的特点是：A. 前进反应速度快B. 反应物消耗与生成物增加速度相等C. 反应物消耗速度快D. 生成物增加速度快9. 以下哪种化合物的组成仅包含非金属元素？A. 氨B. 硫化物C. 氯化钾D. 硫酸10. 化学反应速率的单位是：A. mol/LB. mol·L-1·s-1C. J/molD. kJ11. 气体摩尔体积的洛斯特表达式中n代表：A. 摩尔体积B. 量子数C. 电负性D. 物质量12. 有两个电子的氧元素的核外电子排布数是：A. 2B. 6C. 8D. 413. 化合物结构中元素间的化学键属于：A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 双键14. 下列关于原子核的说法中，错误的是：A. 原子核是原子的主要部分B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核带正电D. 原子核体积占整个原子体积的绝大部分15. 某物质的化学式是H2SO4，其分子式是：A. H2B. H2SC. H2OD. SO416. 锌和硫反应生成的产物是：A. ZnSB. ZnSO4C. ZnS2D. Zn2S17. 电子的质量约为：A. 1.67×10^-24gB. 9.11×10^-31kgC. 1.67×10^-27gD. 9.11×10^-34kg18. 氢气和氧气混合反应生成的产物是：A. H2O2B. H2OC. H2 O2D. H2O319. 一定质量的水中含有质量分数最高的元素是：A. 氧B. 氢C. 氯D. 硫20. 下列哪种物质是卤素元素？A. 氯气B. 氧气C. 氢气D. 氮气21. 以下哪种物质是人体无机元素？A. 淀粉B. 鸟粪C. 铁D. 蛋白质22. 铁与硝酸反应生成的产物是：A. Fe(NO3)2B. Fe(NO3)3C. Fe(NO2)2D. Fe(NO2)323. 下列属于同一周期的元素是：A. 碳、氢B. 钠、氯C. 氧、氟D. 铝、钾24. 下列哪种元素的原子序数最小？A. 硒B. 钴C. 钠D. 铜25. 下列哪种物质是全硫酸氢钠？A. NaHSO4B. Na2SO4C. H2SO4D. NaHS26. 化学平衡中，以下哪种条件对平衡常数Kp没有影响？A. 温度改变B. 反应物浓度改变C. 压强改变D. 添加催化剂27. 下列化合物中，哪种化合物具有阴离子复价最高？A. S2O3-2B. HSO4-C. SO3-2D. SO4-228. 化学键的形成和断裂反应是：A. 吸热反应B. 同化反应C. 放热反应D. 异化反应29. 下列化学物质属于氢氧化合物的是：A. COB. H2SO4C. C6H12O6D. NaCl30. 化学平衡中，以下哪种因素对平衡位置不起作用？A. 温度B. 压强C. 添加催化剂D. 反应物浓度31. 水样品的酸碱度受溶解其中的气体影响，下列哪种气体是对水样品的酸碱度有影响的气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氦气32. 一氧化氮是指下列哪种物质？A. NOB. NO2C. N2OD. N2O233. 一定质量的橙汁中所含最高质量微量元素是：A. 铁元素B. 锌元素C. 镁元素D. 铜元素34. 臭氧分子的分子式是：A. O2B. O3C. O4D. O535. 离子H+和CO32-结合生成的产物是：A. H2OB. CO2C. H2CO3D. HC2O336. 铁、锌和铜分别溶于盐酸溶液中，下列哪种金属与盐酸不发生反应？A. 铁B. 锌C. 铜D. 银37. 下列哪种释放氧气的物质是制氧气的原料？A. 烧碱B. 石灰C. 硫酸D. 过氧化氢38. 某种化合物的相对分子质量是30g/mol，若其中含有氧元素，氧元素的相对原子质量是16u，则该化合物中氧元素的质量百分含量是多少？A. 32%B. 40%C. 53.3%D. 60%39. 化合物的比热容受哪些因素影响？A. 温度变化B. 频弛率变化C. 摩尔质量变化D. 热量变化40. 化学键的裂解和形成的化学作用中，吸收或放热量的过程称为：A. 同化反应B. 异化反应C. 吸热反应D. 放热反应41. 下列哪种物质是氧化铁？A. FeOB. Fe2O3C. Fe2O2D. FeO242. 某气体的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为5g·mol-1，则该气体的分子质量是多少？A. 0.25g·mol-1B. 4g·mol-1C. 6.25g·mol-1D. 12.5g·mol-143. 氯和氧气混合反应生成的产物是：A. Cl2OB. ClO2C. ClO2D. ClO344. 下列哪种元素是矿物中普遍存在的元素？A. 铝B. 铀C. 铁D. 镁45. 某种气体在1atm和0°C的条件下的气体的摩尔体积是22.4L，该气体的分子式是：A. O2B. N2C. H2D. O346. 化合物的分子量等于：A. 反应物质量之和B. 反应质量和生成质量之和C. 反应物质量之积D. 反应质量之和47. 下列哪种揭示元素性质的不恰当？A. 平衡B. 清晰C. 专一D. 具体性48. 下列哪种物质是置换反应的试剂？A. 硝酸铜溶液B. 碳酸钙C. 碱性土层D. 硫酸铁溶液49. 化合物的结构以及构造部分是表达：A. 化学键B. 化学方程式C. 分子D. 原子50. 下列哪种物质被称为“白金金属”？A. 银B. 铜C. 镍D. 铂以上是50道高中化学的经典例题，希朽能够帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，提高学习效率，取得更好的成绩。

九年级化学下册第九单元溶液经典大题例题单选题1、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）A．所需氯化钠的质量为3gB．氯化钠放在托盘天平的左盘称量C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。

A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。

故选C。

小提示：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

2、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是A．X一定是不饱和溶液B．Y可能是饱和溶液C．Y的溶质质量分数一定比Z大D．X和Z的溶质质量分数一定不相等答案：D根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X 不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。

小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。

故选D。

3、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留C．用量筒量取水时，俯视液面D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出答案：CA、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。

(每日一练)高三化学经典大题例题单选题1、科技发展改变生活，下列说法错误的是A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素C．跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料D．我国年底拟发射卫星“爱因斯坦探针”，CsI可放大信号，Cs同一周期含有15种稀土元素答案：B解析：A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；C．金属材料包括金属与合金，钨碳熔合材料，属于新型无机金属材料，C正确；D．镧系15种元素均属于稀土元素，与Cs同一周期，D正确；答案选B。

2、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．干冰升华；金属或金属氧化物熔化C．氨水与醋酸反应；二氧化碳与碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧答案：C解析：A．生石灰溶于水是放热反应；锌粒和稀硫酸反应是放热反应，故A不符合题意；B．干冰升华是从固体变为气体，是状态变化，是物理变化；金属或金属氧化物熔化为吸热过程，不是化学变化，故B不符合题意；C．氨水与醋酸反应是酸碱中和反应，是放热反应；二氧化碳与碳在高温下发生反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故C符合题意；D．工业煅烧石灰石，碳酸钙高温分解是吸热反应；化石燃料燃烧为放热反应，故D不符合题意；所以答案是：C3、根据实验操作和现象得出的结论正确的是A．AB．BC．CD．D答案：A解析：A．浓硫酸有脱水性，能将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，使蔗糖变黑，A正确；B．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解，不能说明铜的金属性比铁强，B错误；C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定含钠离子，但不一定是钠盐溶液，也可以是氢氧化钠溶液，C错误；D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气能燃烧，而氧气有助燃性，没有可燃性，D错误；答案选A。

[例 2]1 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的 模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子 模型是（ ）
解析：准确理解分子的含义。 答案：A 1 [例 3] 1 下列说法中，错误的是（ ） A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是 同一种元素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等 解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。
应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在 D 中，有许多还原反应不是
置换反应。 答案：B
[例 3] 表中 1～5 组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸 硝酸 硫酸 盐酸 酸式硫 氢硫酸
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酸钠
碱 烧碱
碱式碳
纯碱 苛性钠
消石灰
酸铜
盐 大理石 胆矾 纯碱 蓝矾 石灰石
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
③ 与碱作用
CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O
： ②
还原性：
④氧化性： C CO2 高温 2CO
3CO Fe2O3 高温
是酸性氧化物。
2Fe 3CO2 CO CuO Cu CO2
是不成盐氧化物。
制 ① 工业制法：煅烧石灰石 ① 工业制法：碳不充
法
CaCO3 高温 CaO CO2
别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有
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些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

高中化学必修二第六章化学反应与能力经典大题例题单选题1、下列有关装置的说法正确的是A ．装置Ⅰ中Mg 为原电池的负极B ．装置Ⅱ负极为Pb ，在电池工作时质量减轻C ．装置Ⅲ可构成原电池D ．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄答案：D解析：A ．电解质溶液为NaOH 溶液，Al 和NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，Al 为负极，Mg 和NaOH 溶液不发生反应，Mg 为正极，A 错误；B ．装置Ⅱ负极为Pb ，电极反应式为Pb+SO 42--2e -=PbSO 4，在电池工作时质量增加，B 错误；C ．装置Ⅲ中电极材料都是Zn ，没有电极活泼性差异，不能构成原电池，C 错误；D ．Zn 为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e -═Zn 2+，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，D 正确；故选：D 。

2、根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是A．生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有极性共价键D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量答案：C解析：A．根据图示，生成1molCH3OH(1)放出91kJ能量，故A错误；B．形成化学键放热，根据图示，形成2molH-H键和1molC≡O键共放出419kJ的能量，故B错误；C．CH3OH的结构式为，分子中只含有极性共价键，故C正确；D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)和1mol CO(g)具有的总能量，故D错误；选C。

3、工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)。

在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，能确定该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再变化B．容器中混合气体的密度不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化答案：C解析：A．该反应前后气体总物质的量相等，故压强不再变化不能说明反应到平衡，A项错误；B．再恒容容器中，该反应的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应到平衡，B项错误；C．碘蒸气有颜色，颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，说明到平衡，C项正确；D．该反应的平均相对分子质量始终不变，故不能说明到平衡，D项错误。