课时跟踪检测(四十六) 盐类的水解及应用

课时跟踪检测（四十六） 盐类的水解及应用

1．下列溶液中，含微粒种类最多的是( ) A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3

D ．Na 2S

解析：选D 选项A 中CaCl 2电离，溶液中含有H 2O 、Ca 2＋、Cl －及H ＋、OH －，共5种微粒；选项B 中CH 3COO －水解，溶液中含有H 2O 、CH 3COO －、Na ＋、CH 3COOH 、H ＋及OH －，共6种微粒；选项C 中NH 3与水反应生成NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 为弱碱，在

溶液中部分电离，使溶液中含有H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4

、OH －及H ＋，共6种微粒；选项D 中S 2－水解，使溶液中含有H 2O 、Na ＋、S 2－、HS －、H 2S 、H ＋、OH －，共7种微粒。

2．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －

)c (Na ＋

)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量的( ) ①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4 A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④

解析：选B 由

CH 3COO －＋H 2O

CH 3COOH ＋OH －可知，欲使

c (CH 3COO －)

c (Na ＋)

比值增

大，原溶液中c (Na ＋)不变时，则应使c (CH 3COO －)增大，水解平衡向逆反应方向移动。①加入少量NaOH 固体，c (Na ＋)增大，c (CH 3COO －)也增大，根据勒夏特列原理，c (CH 3COO －)增大的倍数比c (Na ＋)增大的倍数小，因此c (CH 3COO －)

c (Na ＋)比值减小；②加入KOH 固体，c (OH －)

增大，使水解平衡逆向移动，所以c (CH 3COO －)

c (Na ＋)比值增大；③加入固体CH 3COONa ，则

相当于CH 3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中，c (CH 3COO －)

c (Na ＋)将变大；④加入NaHSO 4固体，c (H ＋)增大，促进水解，使c (CH 3COO －)变

小，c (Na ＋)变大，则c (CH 3COO －)

c (Na ＋)

比值变小。

3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水

分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()

A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4

C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

解析：选B BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。

4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项现象或事实解释

A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应

B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C 施肥时，草木灰(有效成分为

K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低

肥效

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线

路板制作

FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

解析：选C烧碱指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加热条件下能水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO，而HClO不稳定，易分解，CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu 反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，并非发生置换反应，D 项错误。

5．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是()

A．稀释溶液，水解常数增大

B ．加入CuSO 4固体，HS －

浓度减小 C ．升高温度，c (HS －

)

c (S 2－)减小

D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小

解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解常数只与温度有关，温度不变，水解常数保持不变，A 项错误；加入CuSO 4固体，发生沉淀反应：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓，c (S 2－)减小，S 2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS －浓度减小，B 项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c (HS －)增大，c (S 2－)减小，c (HS －)

c (S 2

－)增大，C 项错误；加入NaOH 固体，c (OH －)增大，溶液pH 增大，D 项错误。

6．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( ) A ．SO 2－

4、OH －

、Na ＋

、H ＋

B ．Al 3＋

、Na ＋

、AlO －

2、Cl －

C ．Ba 2＋

、HCO －

3、K ＋

、SO 2－

4

D ．S 2－

、Cl －

、SO 2－

4、Cu 2＋

解析：选B A 项，溶液中发生中和反应：H ＋＋OH －===H 2O ，不能大量共存；B 项，

溶液中Al 3＋和AlO －2发生相互促进的水解反应，

不能大量共存；C 项，溶液中Ba 2＋和SO 2－4生成沉淀，不能大量共存；D 项，溶液中发生反应：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓，不能大量共存。

7．25 ℃时实验测得0.10 mol·L －1

的NaHB 溶液的pH ＝9.1。下列说法中正确的是( )

A ．NaH

B 的电离方程式为NaHB===Na ＋

＋H ＋

＋B 2－

B ．中和等物质的量的H 2B 和H 2SO 4，需要NaOH 的物质的量前者多于后者

C ．NaHB 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c (Na ＋

)>c (HB －

)>c (OH －

)>c (H ＋

) D ．溶液中水电离出的c (H ＋

)为10

－9.1

mol·L －

1

解析：选C 由NaHB 溶液的pH ＝9.1可知该溶液显碱性，HB －的水解程度大于电离程度，NaHB 在溶液中不可能完全电离出H ＋和B 2－，A 错误；中和等物质的量的H 2B 和H 2SO 4，需要NaOH 的物质的量一样多，B 错误；溶液显碱性，C 正确；溶液中水的电离程度变大，即c (H ＋)H 2O ＝10－4.9 mol·L －1，D 错误。

8．下列有关说法正确的是( )

A ．由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2，将MgCl 2溶液加热蒸干