课时跟踪检测(四十六) 盐类的水解及应用

课时跟踪检测(十六)盐类水解的应用1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．常温下，K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－32．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是() A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)>c(SO2－4)C．c(NH＋4)<c(SO2－4)D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)3．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，下列关系中不．正确的是()A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)C．c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)4．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)6．[双选题]将0.2 mol·L－1 HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)8．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

点点突破——盐类的水解及应用1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将削减，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。

2．在肯定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。

下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．上升温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，上升温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。

3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的依次如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的依次为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。

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课时3 盐类的水解课时跟踪训练一、选择题1．0。

1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度,有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强，c（H＋)增大。

答案C2．同温度同浓度的下列溶液中,c（NH＋，4）最大的是（）A．NH4Al（SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH错误!的水解,CH3COO－促进NH错误!的水解,故同温度同浓度的四种溶液中c(NH错误!）的大小顺序为：NH4Al（SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4〉NH3·H2O，A对。

答案A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH－（R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－，②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋,④RH错误!代表NH错误!，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。

答案B4．下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A．NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析选项B为二元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。

盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。

含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。

强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。

答案 C2．下列水解方程式正确的是()A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。

答案 B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CHCOO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。

答案 B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是()A．BX B．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。

答案 B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。

课时跟踪练44 盐类的水解[基础巩固]1．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是( )A ．金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作为除锈剂B ．配制FeSO 4溶液时，加入确定量Fe 粉C ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D ．向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生解析：选B 。

NH 4Cl 溶液因NH ＋4 水解而显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A 不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制FeSO 4溶液时，加入确定量Fe 粉的目的是防止Fe 2＋被氧化，与盐类水解无关，B 符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C 不符合题意；FeCl 3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类水解有关，D 不符合题意。

2．(2024·珠海试验中学高三测试)山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性。

下列叙述正确的是( )A ．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质B ．稀释山梨酸钾溶液时，n (OH －)、c (OH －)都减小C ．山梨酸钾溶液中：c (H ＋)＋c (K ＋)＝c (OH －)＋c (RCOOH)＋c (RCOO －)D ．若山梨酸的电离常数为K a ，则RCOOK 稀溶液中c (K ＋)＝c (RCOO －)＋c (H ＋)·c (RCOO －)K a解析：选D 。

A ．山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO －水解，故山梨酸为弱电解质，故A 错误；B ．稀释山梨酸钾溶液，促进水解，n (OH －)增大，由于溶液体积增大，因此c (OH －)减小，故B 错误；C ．溶液中存在电荷守恒：c (H ＋)＋c (K ＋)＝c (OH －)＋c (RCOO －)，故C 错误；D ．山梨酸的电离常数为K a ，RCOO －的水解常数为c (RCOOH)·c (OH －)c (RCOO －) ＝K w K a ，RCOOK 稀溶液中，c (RCOOH)＝c (RCOO －)×K w c (OH －)·K a ＝c (H ＋)·c (RCOO －)K a，由元素守恒可知，c (K ＋)＝c (RCOO －)＋c (RCOOH)＝c (RCOO －)＋c (H ＋)·c (RCOO －)K a，故D 正确。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。

答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。

高考化学《盐类的水解及应用》课时跟踪检测1．下列物质在水溶液中不发生水解的是( )A．NaF B．NaHSC．NaNO3D．NaClO解析：选C A项中的F－，B项中的HS－，D项中的ClO－都是弱酸根离子，易水解。

2．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO2－4C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒===Al(OH)3↓＋3CO2↑D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO－3解析：选D 白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体，KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液中因铝)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H 离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO2－4＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，具有吸附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏===Al(OH)3打中的碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋3HCO－3↓＋3CO2↑，故D正确。

3．(2021·绵阳模拟)要使0.1 mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO2－)更接近0.1 mol·L－1，3可以采取的措施是( )A．通入SO2B．加入SO3C．加热D．加入适量KOH固体解析：选D 向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO2－)减小，3不可能更接近0.1 mol·L－1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3)减小，不可能更接近0.1 mol·L 发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO2－3－1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO2－水解平衡正向移动，导致溶3液中c (SO 2－3 )减小，不可能更接近0.1 mol ·L －1，故C 错误；加入适量KOH 固体，使SO 2－3 的水解平衡逆向移动，c (SO 2－3 )更接近0.1 mol ·L －1，故D 正确。

课时训练14 酸碱中和滴定1.酸碱恰好完全中和时( )。

A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。

答案:D2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )。

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④答案:B3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )。

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近,因此答案为D。

答案:D4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )。

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A5.向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是( )。

课时跟踪检测(二十六)盐类的水解1．（2014·东城模拟)在25 ℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4）2SO4、(NH4）2CO3、(NH4)2Fe（SO4)2的溶液中，测得其c（NH错误!)分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是( ）A．a＝b＝c B．a>b〉cC．a〉c〉b D．c>a>b2．下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF3．(2014·福建龙岩高中期末）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是（) A．H2Y在电离时：H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na＋）＞c(HY－)＞c（Y2－)＞c（OH－)＞c(H＋)C．在该盐的溶液中,离子浓度为：c（Na＋)＞c（Y2－）＞c(HY－)＞c（OH－)＞c（H＋）D．HY－水解方程式为：HY－＋H2O Y2－＋H3O＋4．用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液,已知其中c（CN－) 小于c(Na＋),则下列判断正确的是（）A．c(H＋)＞c（OH－)B．c(HCN）＞c(CN－)＝0。

2 mol/LC．c(HCN）＞c(CN－)D．c(CN－)＞c(OH－）＝0.1 mol/L5．(2014·威海高三月考)下列各方程式中，属于水解反应的是（)A．CO2＋H2O H2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋H2O H3O＋＋S2－D．S2－＋H2O HS－＋OH－6．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg;②NH4Cl(固)；③NH4HCO3;④H2O；⑤氯水；⑥Cu。

能使该溶液的pH值增大的是( ）A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④7．下列说法正确的是( )A．酸式盐的水溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中H＋的物质的量浓度和OH－的物质的量浓度相等D．NaHCO3溶液的pH小于Na2SO4溶液的pH8．(2014·深圳模拟）由下列物质所配成的0。

课时跟踪检测（十七）盐类的水解1．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A．NaHSO4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2解析：选D NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液为碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。

2．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()A．二者是同一反应B．两者没有任何联系C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应解析：选C中和反应生成盐和水，其逆反应即为水解反应。

3．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是() A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]解析：选D强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO的弱。

4．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选C HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3解析：选B Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－。

跟踪检测（四十）盐类的水解及应用一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是()A．食盐B．火碱C．胆矾D．草木灰解析：选D由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。

A项，食盐中NaCl为强酸强碱盐，错误；B项，火碱是NaOH，属于碱，错误；C项，胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，错误；D项，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，正确。

2．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析：选C盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，B正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H ＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D正确。

3．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，c(HS－)减小，B项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。

第一部分专题3 第三单元第二课时盐类水解的应用课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。

答案：D2．(2011·芜湖质检)将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL 充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlO－2)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合恰好完全反应生成KAlO2 0.001 mol和KCl 0.003 mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlO－2水解呈碱性，故A正确。

答案：A3．[双选题]室温下，0.1 mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不．正确的是( ) A．c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1 mol/LC．c(OH－)<c(H＋)D．c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)解析：0.1 mol/L的氨水溶液中，以NH3·H2O为主，微粒浓度大小为c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)，A、C项错误；根据物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1 mol/L，B项正确；根据电荷守恒：c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，D项正确。

课时训练16 盐类水解的应用1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )。

A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2O HC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,故C项错误;D项,由于N+H2O NH3·H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl 溶液中产生气体H2,故D项错误。

答案:B2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )。

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO解析:利用了Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可加入MgO。

答案:D3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是( )。

A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾解析:AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。

而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。

答案:C4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )。

A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。

课时跟踪检测（十六）影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。

2．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H 23＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：选A 增大Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。

3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解D．提高溶液的pH解析：选B 加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。

4．下列说法正确的是( )A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C A项，AlCl 3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H23＋3HCl，Al 2(SO4)3＋6H23＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。

盐类水解的应用题型一盐类水解在生产、生活中的应用1．化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是( )A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质解析：选D 制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法，D项错误。

2．下列说法中正确的是( )A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）减小解析：选A 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，K w增大，c(H＋)增大，pH变小，A项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液时，需要加入稀H2SO4抑制Fe2＋的水解，B项错误；FeCl3溶液中Fe3＋能水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，升高温度，促进水解，也能促进HCl的挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧至恒重，最终得到的是Fe2O3固体，C项错误；氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进电离，n(NH＋4)增加，n(NH3·H2O)减小，即溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）增大，D项错误。

3．下列根据反应原理设计的应用中不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D 加热使水解平衡右移，碱性增强，有利于除油污，A正确；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可用于净水，B正确；TiCl4与水反应：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl，加热时HCl挥发，TiO2·x H2O失水可得TiO2，C正确；加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，得不到SnCl2溶液，应该先将SnCl2溶解在盐酸中抑制其水解，后加水稀释到相应浓度，D错误。