高考化学一轮复习 课时跟踪检测(三十七)习题讲解课件
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课时跟踪检测 (三十三) 三角函数的概念页数:6
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课时跟踪检测页数:2
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2021高考化学一轮复习原子结构与性质习题含解析
课后跟踪训练(三十七)[基础巩固练]1.(2019·西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()[解析]A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。
[答案] D2.(2020·江西名校联考)下列电子排布图正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是()[解析]根据洪特规则，选项A中2p能级的3个电子应分别占据3个2p原子轨道，而且自旋方向相同，错误；选项B中的2s能级的电子发生跃迁，是激发态，错误；选项C中基态碳原子的电子是按照泡利原理和洪特规则排布的，正确；选项D中的2s能级的电子发生跃迁，原子属于激发态，错误。
[答案] C3．(2019·湖北襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2[解析]基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p 轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；25Cr 原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选C。
[答案] C4．(2020·山东烟台联考)以下有关元素性质的说法正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[解析]A项，①为Si，②为P，③为S，④为Cl，原子半径最大的为Si，错误；B项，①为C，②为N，③为O，第一电离能大小顺序为C<O<N，第一电离能最小的为①，错误；C项，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，正确；D项，根据电离能变化趋势，X的第三电离能远大于第二电离能，其最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，错误。
高三化学一轮复习课件.ppt
( BC )
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
高考化学一轮复习课时跟踪练17含答案
课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·广州越秀区高三测试)已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。
下列装饰工艺主要使用金属材料的是( )A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸答案：D 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )A.Cu 2S ()s ――→O 2()g 高温 Cu ()sB.Cu ()s ――――――→Fe 2(SO 4)3(aq) Fe ()sC.Cu ()s ――→S ()s △ CuS ()sD.Cu ()s ――→H 2SO 4()浓 SO 2()g解析：选A 。
A.由反应Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2可知，物质之间的转化能实现；B.由反应Cu ＋Fe 2(SO 4)3===CuSO 4＋2FeSO 4可知，物质之间的转化不能实现；C.由反应2Cu ＋S=====△ Cu 2S 可知，物质之间的转化不能实现；D.常温下，Cu 和浓硫酸不反应，物质之间的转化不能实现。
3.下列关于铝合金的说法错误的是( )A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在盐酸中无法溶解答案：D4.下表中金属的冶炼原理与方法错误的是( )解析：选C 。
A.Hg 是不活泼金属，冶炼原理为2HgO===== 2Hg＋O 2↑，该方法是热分解法，A 正确；B.Al 是活泼金属，通常采用电解法冶炼，为降低Al 2O 3的熔点，要加入助熔剂冰晶石，冶炼原理为2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石 4Al ＋3O 2↑，B 正确；C.制取活泼金属Na 通常采用电解熔融NaCl 的方法，冶炼原理为2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑，C 错误；D.通常采用还原剂CO 在高温下还原Fe 2O 3的方法冶炼Fe ，冶炼原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2，D 正确。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：物质结构与性质-物质结构与性质填空题突破
金属的电负性较小，另外，同周期元素电负性从左向右逐渐增大，故Ca、B、N 三种元素电负性从大到小的顺序为N>B>Ca。
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
②BCl3中B原子的_s_p_2杂__化___轨道与Cl原子的__3_p__轨道形成σ键；形成BCl3过程中基 态B原子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价层电子轨道表示式为
NA mol
真题演练 1 2
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度
跟踪 训练
1.(2022·西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的核外电子排布式为__[_A_r_]3_d_1_0_4_s2_4_p_4__。
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
真题演练 1 2
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 __C__sC__l _。解释X的熔点比Y高的原因__C_s_C_l_为__离__子__晶__体__，__I_C_l为__分__子__晶__体____。
CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体， 则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时克服的是离子 键，ICl为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。
(2)A中C原子杂化轨道类型为__sp_2_和__s_p_3；按VSEPR模型预测B中∠HCC约为__1_2_0_°_、 __1_0_9_°_2_8_′__(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是_O_—__H__。具有分子内氢键 的是__B___(填“A”或“B”)。
A中，饱和C原子采取sp3杂化，碳氧双键中的C原子采取sp2杂化，故A中C原子杂 化轨道类型为sp2和sp3；按VSEPR模型，B中碳碳双键上的一个碳原子和其相邻 的原子构成了接近正三角形的结构，该结构中的∠HCC约为120°，甲基和相邻 的碳原子构成了接近正四面体的结构，故该结构中的∠HCC约为109°28′； B中O和H的电负性差异最大，故极性最大的键为O—H；如图所示，B分子中的 酮羰基上的O和羟基上的H形成分子内氢键。
2025届高三化学一轮复习 周考试卷讲评公开课课件
②H2O2滴定KMnO4：滴加最后半滴H2O2溶液，溶液恰好由紫红色变成无 色，且半分钟内不变紫红色
重点突破
滴定反应终点的颜色变化
寿光市第一中学
课堂实战练习
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与
Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静 置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32－＋I2===2I－＋S4O6 2－ )。
K1、K
、
2
K
3
均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞
使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。
利用生成的二氧化氮气体排尽装置空气，减少对实验干扰
重点突破二
实验条件变化对实验的影响
寿光市第一中学
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难 溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即 可制得醋酸亚铬。
A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HCl 酒精灯迟到早退，
B. 装置D中试剂d可能是足量的 NaOH 溶液，不能是 Na2SO3 溶液
气体早出晚归
C. 装置C中发生反应的化学方程式为 Cl2 2K2MnO4 2KCl 2KMnO4
D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
重点突破
滴定反应终点的颜色变化
寿光市第一中学
课堂实战练习
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与
Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静 置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32－＋I2===2I－＋S4O6 2－ )。
K1、K
、
2
K
3
均处于打开状态，然后打开装置E中分液漏斗的玻璃塞和活塞
使浓硝酸滴落，一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的玻璃塞和活塞，目的是_______。
利用生成的二氧化氮气体排尽装置空气，减少对实验干扰
重点突破二
实验条件变化对实验的影响
寿光市第一中学
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难 溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即 可制得醋酸亚铬。
A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HCl 酒精灯迟到早退，
B. 装置D中试剂d可能是足量的 NaOH 溶液，不能是 Na2SO3 溶液
气体早出晚归
C. 装置C中发生反应的化学方程式为 Cl2 2K2MnO4 2KCl 2KMnO4
D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
限时跟踪检测30-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
解析：A 中 SOCl2 吸收结晶水得到 SO2 与 HCl，用冰水冷却收集 SOCl2，浓硫酸 吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入 A 中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶 液吸收尾气中的二氧化硫与 HCl，防止污染环境，D 装置防止倒吸，装置的连接顺序 为 A→C→D→E→B，选项 A 正确；B 中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、HCl，新增的 阴离子可能有 SO23－、Cl－、HSO－3 共 3 种，选项 B 错误；AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl， 加热促进 AlCl3 水解，HCl 易挥发，最终得到 Al2O3，选项 C 错误；酸性 KMnO4 溶液 能将氯离子氧化，会干扰对 Fe2＋的检验，选项 D 错误。
A．装置的连接顺序为 A→C→D→E→B B．B 中新增的阴离子可能有 2 种 C．该小组同学认为直接将 AlCl3·6H2O 置于坩埚中加热也能制得无水 AlCl3 D．若用 SOCl2 作 FeCl3·6H2O 的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性 KMnO4 溶液来检验是否有 Fe2＋生成
后加入过量的 50.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇 动。用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 标准液滴定过量的 AgNO3 溶液，重复实验三次，平均消 耗标准液 10.00 mL。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgCl)＝3.2×10－10， Ksp(AgSCN)＝2×10－12。
解析：装置 A 中，NH4Cl 和 NaNO2 反应制备 N2，反应的离子方程式为 NH4＋＋NO－2 △ =====N2↑＋2H2O，A 正确；Sr3N2 遇水剧烈反应，故实验中需要使用干燥的 N2 和 Sr 反应制备 Sr3N2，且要防止空气中的水蒸气进入到装置 D 中，故该实验的装置连接顺 序为 A→B→D→C，导管口的连接顺序为 a→b→c→f(g)→g(f)→d，C 中碱石灰的作用 是防止空气中的水蒸气进入装置 D 中，B 正确；反应开始时，应先点燃 A 处的酒精灯， 一段时间后，空气被赶出装置，再点燃 D 处酒精灯，C 正确；该实验产生的 N2 无毒， 不需要尾气处理装置，D 错误。
限时跟踪检测6-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
7．(2023 通州区模拟)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者都难 溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化，雌黄(As2S3)能溶于 HNO3，反应如下：As2S3 ＋10H＋＋10NO－ 3 ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( B )
限时跟踪检测(六) 氧化还原反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023 沈阳模拟)化学与科学、技术、文化、环境间有着一定的联系。下列说法正 确的是( C ) A．《问刘十九》中记载“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，其中制酒的过程中没有涉及 氧化还原反应 B．“神舟十二号”用到的 SiC 是一种新型硅酸盐材料 C．我国航天员在空间站中可用电解水的方式供氧 D．造成温室效应的主要原因是氮氧化物的大量排放 解析：制酒是将粮食在微生物的发酵和适当条件下，使淀粉转化为糖继而产生酒精， 制酒的过程中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A 错误；SiC 属于新型陶瓷， 不属于硅酸盐材料，B 错误；电解水生成氧气和氢气，可用于供氧，C 正确；造成温室效 应的主要原因是二氧化碳的大量排放，D 错误。
8．(2023 枣庄模拟)硝酸工业废气中一定量的 NO 和 NO2 能被足量的 Na2CO3 溶液完 全吸收，溶液中生成的 NO－ 3 和 NO－ 2 两种离子的物质的量与废气中 NO2 的物质的量分数 x[x
nNO2 ＝ nNO＋nNO2 ] 变 化 关 系 如 图 所 示 。 已 知 溶 液 中 发 生 了 两 个 反 应 ： NO ＋ NO2 ＋ Na2CO3===2NaNO2＋CO2、2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，下列说法正确的 是( C )
解析：Na2S2O4 中 S 元素的化合价为＋3 价，处于低价态，具有较强的还原性，能与 氧化剂反应，可用作抗氧化剂，故 A 正确；Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发 燃烧，空气中含有水蒸气，所以 Na2S2O4 应干燥密封保存在低温处，故 B 正确；Na2S2O4 ＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4反应中，Na2S2O4失电子，氧气得电子，反应中生成 1 mol NaHSO4 消耗 1 mol 氧气转移 4 mol 电子，故 C 错误；锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠 溶液混合反应生成 Na2S2O4，二氧化硫中 S 元素的化合价降低，所以反应中二氧化硫被还 原，故 D 正确。
高三一轮实验化学复习PPT课件
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是-------- 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是-------。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃
酒精灯，进行反应；③反应结束后，
；
④拆除装置，取出产物。
第9页/共21页
（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中， 用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀 的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管 内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明 装置的气密性良好。
观察气泡或液面变化。微热法检查的关键词是封闭、微热、 气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。
第18页/共21页
（3）其他方法
①如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面 高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气， 反之则漏气。
②分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体 装置而异。 分别关闭K1或K2，分段检查。
第4页/共21页
我们的复习对策
零件是什么呢？
实验的基础知识与基本技能，是对课 本实验的再认识。
第5页/共21页
怎 1.自主地构建完整的实验知识体系 么
加 工 零 件 呢
第6页/共21页
钠与水反应 化学1—P49
1、
这样做的目的是什么？现象是怎样的？
2、
这样做的目的是什么？
3、有人将钠与水反应的实验改成如 下装置，请问其目的是什么？
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(2007·广东化学，10)下列实验操作完全正确的是
编号
实验
C （ ）
操作
用镊子从煤油中取出金属钠，
A
钠与水的反应
限时跟踪检测17-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
A．若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B．若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子位于 8 个小立方体的 中心 C．若是一个不完整的 NaCl 晶胞，顶点和面心的粒子表示 Na＋，则晶胞中 Cl－位 置均在 12 条棱边的中心 D．若是一个不完整的 CaF2 晶胞，已知 CaF2 中 Ca2＋的配位数为 8，则图中实心 球表示 Ca2＋
解析：冰的晶胞结构类似于金刚石晶胞结构，如图
；干冰晶胞结构为
，
若该晶胞是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰，不能表示冰，故 A 错误；金刚石晶胞结构
如图
；若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子应位于互不相邻的小立
方体中心，故 B 错误；氯化钠晶胞结构如图
，若是一个不完整的 NaCl 晶胞，顶点和
5．(2023 沈阳二中模拟)常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S2－的位置如图 1 所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞有相同的 侧视图，如图 2 所示。Cu2S 的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说 法正确的是( D )
A．CuS 和 Cu2S 晶胞中所含有的 S 原子数不 相同
1 Ti 原子个数＝8×8＝1，含有的 Fe 原子个数＝1，则钛铁合金的化学式为 TiFe，故 A
正确；由图ⅰ可知，该晶体中每个 Fe 被 8 个 Ti 所形成的立方体包围，每个 Ti 亦被 8
个 Fe 所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个 Ti 周围距离最近且等距的 Fe 有 8 个，
故 B 正确；根据 A 选项分析，每个晶胞中含有 1 个 Ti、1 个 Fe，一个晶胞的质量＝
解析：A.CO2 中 C 原子不存在孤电子对，为直线形分子，正负电荷中心重合，为 非极性分子，SO2 中 S 原子存在一对孤电子对，为 V 形，正负电荷中心不重合，为极 性分子，故 A 错误；羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时 会破坏其中部分氢键，使得织品变形，DNA 为双螺旋结构，其中碱基对以氢键相连， 故 B 正确；金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动完成，金属导热是自由电 子与金属阳离子在相互碰撞中完成的热能的传递，故 C 错误；SiO2 为共价晶体，其中 原子以共价键连接，共价键具有饱和性和方向性导致了共价晶体中原子的堆积不属于 密堆积，故 D 错误。
解析：冰的晶胞结构类似于金刚石晶胞结构，如图
；干冰晶胞结构为
，
若该晶胞是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰，不能表示冰，故 A 错误；金刚石晶胞结构
如图
；若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子应位于互不相邻的小立
方体中心，故 B 错误；氯化钠晶胞结构如图
，若是一个不完整的 NaCl 晶胞，顶点和
5．(2023 沈阳二中模拟)常见的铜的硫化物有 CuS 和 Cu2S 两种。已知：晶胞中 S2－的位置如图 1 所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞有相同的 侧视图，如图 2 所示。Cu2S 的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说 法正确的是( D )
A．CuS 和 Cu2S 晶胞中所含有的 S 原子数不 相同
1 Ti 原子个数＝8×8＝1，含有的 Fe 原子个数＝1，则钛铁合金的化学式为 TiFe，故 A
正确；由图ⅰ可知，该晶体中每个 Fe 被 8 个 Ti 所形成的立方体包围，每个 Ti 亦被 8
个 Fe 所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个 Ti 周围距离最近且等距的 Fe 有 8 个，
故 B 正确；根据 A 选项分析，每个晶胞中含有 1 个 Ti、1 个 Fe，一个晶胞的质量＝
解析：A.CO2 中 C 原子不存在孤电子对，为直线形分子，正负电荷中心重合，为 非极性分子，SO2 中 S 原子存在一对孤电子对，为 V 形，正负电荷中心不重合，为极 性分子，故 A 错误；羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时 会破坏其中部分氢键，使得织品变形，DNA 为双螺旋结构，其中碱基对以氢键相连， 故 B 正确；金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动完成，金属导热是自由电 子与金属阳离子在相互碰撞中完成的热能的传递，故 C 错误；SiO2 为共价晶体，其中 原子以共价键连接，共价键具有饱和性和方向性导致了共价晶体中原子的堆积不属于 密堆积，故 D 错误。
高三一轮化学复习 ppt课件
太 阳
成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更 书
复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
业 有
答案：D
限 公
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
抓主干
双基知
热点二 化学键与物质类别的关系规律及特性
识扫描
解疑惑 核心热
1．只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、
拓视野
①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2
热点思 维探究
⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2
提素能 高效题
(1)只含离子键的物质有 ①⑤，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩。
组训练
(2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物
有 ② ，既有极性键又有非极性键的是 ⑧ 。
点透析 晶体硅等。
拓视野
热点思 维探究
2．只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，
提素能 如HCl、NH3、Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2、CO2等。
高效题
组训练
3．既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
山 东
化合物，如Na2S、KCl、K2O等。
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析
拓视野
2．(2012年高考天津卷)下列叙述正确的是( )
热点思
维探究
A．乙酸与丙二酸互为同系物
提素能
高效题 组训练
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.29325U和29328U是中子数不同质子数相同的同种核素
限时跟踪检测10-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
限时跟踪检测(十) 氯及其化合物
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023 北京昌平区联考)根据 Cl2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确 的是( D )
溶液
现象
结论
溶液由浅绿色变为 A FeCl2 溶液 黄色
Cl2 有氧化性
B 淀粉 KI 溶液
C
蒸馏水
D 硝酸银溶液
溶液变蓝 溶液呈浅黄绿色
解析：根据氯元素的价—类二维图可以推知，①为 HCl，氯元素为－1 价，属于 氢化物；②为 Cl2，属于单质，氯元素的化合价为 0；③为 ClO2，氯元素的化合价为 ＋4 价，属于氧化物；④为 HClO，氯元素为＋1 价，属于弱酸；⑤为 NaCl，氯元素 为－1 价，属于钠盐；⑥为 NaClO，氯元素为＋1 价，属于钠盐，据此分析回答问题。 上述 6 种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共 4 种，故 A 正确；浓氨水与氯气反应中，氯元素化合价降低，反应生成 N2 和 NH4Cl，化学方程式 为 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，在此过程中氯气只作氧化剂，故 B 错误；氯气与二氧 化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者 1∶1 混合，恰好反应生成盐酸和硫酸，化 学方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，故
C 正确；生成物质③的反应方程式为
＋ H2SO4===Na2SO4 ＋
2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，生成 1 mol CO2 转移电子的物质的量为 1 mol，故 D 正确。
6．(2023 安徽江淮十校联考)下列有关含氯物质的说法不正确的是( B ) A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B．主要成分为 NaClO 的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：ClO－＋HCO－3 ===HClO＋CO23－ C．向 Na2CO3 溶液中通入足量的 Cl2 的离子方程式：2Cl2＋CO23－＋H2O===CO2 ＋2Cl－＋2HClO D．室温下，向 NaOH 溶液中通入 Cl2 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足： c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2023 北京昌平区联考)根据 Cl2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确 的是( D )
溶液
现象
结论
溶液由浅绿色变为 A FeCl2 溶液 黄色
Cl2 有氧化性
B 淀粉 KI 溶液
C
蒸馏水
D 硝酸银溶液
溶液变蓝 溶液呈浅黄绿色
解析：根据氯元素的价—类二维图可以推知，①为 HCl，氯元素为－1 价，属于 氢化物；②为 Cl2，属于单质，氯元素的化合价为 0；③为 ClO2，氯元素的化合价为 ＋4 价，属于氧化物；④为 HClO，氯元素为＋1 价，属于弱酸；⑤为 NaCl，氯元素 为－1 价，属于钠盐；⑥为 NaClO，氯元素为＋1 价，属于钠盐，据此分析回答问题。 上述 6 种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共 4 种，故 A 正确；浓氨水与氯气反应中，氯元素化合价降低，反应生成 N2 和 NH4Cl，化学方程式 为 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，在此过程中氯气只作氧化剂，故 B 错误；氯气与二氧 化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者 1∶1 混合，恰好反应生成盐酸和硫酸，化 学方程式为 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，故
C 正确；生成物质③的反应方程式为
＋ H2SO4===Na2SO4 ＋
2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，生成 1 mol CO2 转移电子的物质的量为 1 mol，故 D 正确。
6．(2023 安徽江淮十校联考)下列有关含氯物质的说法不正确的是( B ) A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力 B．主要成分为 NaClO 的消毒液与小苏打溶液混合后消毒能力更强：ClO－＋HCO－3 ===HClO＋CO23－ C．向 Na2CO3 溶液中通入足量的 Cl2 的离子方程式：2Cl2＋CO23－＋H2O===CO2 ＋2Cl－＋2HClO D．室温下，向 NaOH 溶液中通入 Cl2 至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足： c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练37实验方案的设计与评价
课时跟踪练37一、选择题1．(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，答案选B。
答案：B2．(2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是( )A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低解析：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A项正确；HCO－3H＋＋CO2－3，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO2－3反应生成沉淀，促进HCO－3的电离，B项错误；Al3＋与CO2－3、HCO－3都能发生互相促进的水解反应，C项正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D项正确。
答案：B3．(2022·广东实验中学模拟)下列实验现象和解释或结论都正确的是( )程度越大，则同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故A项错误；挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫红色褪去，不能证明生成了乙烯，故B项错误；高温下C还原二氧化硅生成Si和CO，碳的还原性比硅强，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C项错误；Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡，可知SO2具有还原性，故D项正确。
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ห้องสมุดไป่ตู้
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4．解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势， 但由于 p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使 得第ⅡA 族、第ⅤA 族反常，故第一电离能 N>O，Mg>Al， A、B 不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。 答案：D
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5．解析：由表中数据可知，R 元素的第三电离能与第二电离能 的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2 价，位 于第ⅡA 族，可能为 Be 或者 Mg 元素，因此①不正确，② 正确，④不确定；短周期第ⅡA 族(ns2np0)的元素，因 p 轨 道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期 相邻主族元素，③正确。 答案：B
(2) (3)①Al ②1s22s22p63s23p63d104s24p2
GeCl4 ③CD
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7．解析：A、B、C、D、E 5 种元素核电荷数都小于 20，故都为主 族元素，A、E 同一族且最外层电子排布为 ns1，故为第ⅠA 族， 而 A 为非金属元素，则 A 为氢；B、D 为同一族，其原子最外 层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，故其最外层电子排 布为 ns2np4，为第ⅥA 族元素，B 的核电荷数小于 D，则 B 为 氧，D 为硫，E 为钾；C 原子最外层上的电子数为硫原子最外 层上电子数的一半，则 C 为铝，同主族元素自上而下电负性逐 渐减小，故 B(氧)的电负性大于 D(硫)，E(钾)的第一电离能小 于钠，钠的第一电离能小于 C(铝)，故第一电离能 Al>K。
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6．解析：(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号 为 M，该能层中有 3 个能级：3s、3p 和 3d,3s 能级有 1 个原子 轨道，3p 能级有 3 个原子轨道，3d 能级有 5 个原子轨道，所以 该能层具有的原子轨道数为 9，填充的电子数为 4。
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答案：(1)M 9 4
课时跟踪检测(三十七) 1．解析：C 项，2p 轨道上只有两个电子的 X 原子是 C 原子，3p
轨道上只有两个电子的 Y 原子是 Si 原子，两者化学性质相似。 答案：C 2．解析：锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳， B 不正确。 答案：B
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3．解析：对于第三周期 11～17 号元素，随着原子序数的增大， 第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误； 原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数 依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。 答案：B
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答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可) (2)KAl(SO4)2·12H2O 做净水剂
(3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)> >
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8．解析：(1)26 号为铁元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)d 为 N 元素，a 为 H 元素，二者形成的 NH3 中 N 原子的杂 化形式为 sp3。 (3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电 子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形 式释放能量。