人教版高一年级化学期末试卷

高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。

1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( 。

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。

化学试题 第1页（共22页） 化学试题 第2页（共22页）人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分，共42分。

）1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。

下列物品不属于合金材料制作的是（ ）A. 青铜文物B. 人民币硬币C. 不锈钢蒸锅D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 2. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）A. Na 2SO 4B. C 2H 5OHC. NaOHD. H 2SO 4 3. 钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氢氧化钠D. 钠 4. 机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，可能造成灰霾天气。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm 。

下列有关说法正确的是（ ）A. 灰霾是一种分散系B. 灰霾能发生丁达尔效应C. 灰霾形成的是非常稳定的体系D. 灰霾属于胶体5. 有关Na 2O 2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价6. 在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是（ ）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 17. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。

文中未涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 萃取 C. 过滤 D. 溶解 8. 下列试剂的保存方法错误的是（ ） A. 实验室少量的钠保存在煤油中 B. Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉应密封保存 D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 9. 下列实验操作中有错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线上化学试题第3页（共22页）化学试题第4页（共22页）C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，鉴别NaCl溶液和KCl溶液10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 可以根据5I－+IO－3+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO－3。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。

化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。

下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。

醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。

下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。

无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 Na:23 Cu 64 Fe:56一、选择题（每题2分，共48分）1．节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）A. 氧气B. 氮气C. 水蒸气D. 胶体 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1 N A 个 B.通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LC.常温常压下，48 g O 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N AD.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N A 3．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是 （ ）A ．用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成C ．泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na 2CO 3D ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 34．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ B ．澄清石灰水与少量碳酸氢钠：Ca 2++ OH - + HCO 3- === CaCO 3↓ +H 2OC ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2==Na 2O 2D ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5.下列离子的检验方法正确的是( )A.某溶液――→加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B.某溶液――→加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C.某溶液――→加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D.某溶液――→加稀硫酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－36．下列实验方案设计中，可行的是：（ ） A ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物 B ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 C ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D ．金属铁与氯气在一定条件下反应只能生成三价铁7．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．H 2＋CuO == Cu ＋ H 2O 8．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含Fe 3＋的最佳实验方法是( )……○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封……○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液9．下列物质存放方法错误．．的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．过氧化钠要密封保存C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同10.固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A.样品中含有少量NaCl杂质B.容量瓶使用前未干燥C.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线11．重金属离子具有毒性。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。

新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。

继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。

下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。

下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。

2024届广西人教版化学高一第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO 3②（NH 4）2CO 3③Al 2O 3④Al （OH ）3⑤AlA ．③④B ．②④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤2、下列叙述不正确的是( )A ．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B ．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C ．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D ．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜3、有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2+)为0.1mol/L ，c(Cl -)为0.65mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH 溶液体积是（ ）A ．40mLB ．60mLC ．80mLD ．120 mL 4、《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及．．．到的操作方法是 A ．升华 B ．蒸发 C ．结晶 D ．溶解5、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂6、铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。

选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。

2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。

3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。

二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。

答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。

2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。

答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。

三、问答题1.简述金属性的特点。

答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。

金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。

金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。