高中化学竞赛题--氧化还原

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。

答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。

高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。

考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。

）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。

全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。

1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。

2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。

一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。

答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。

1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。

一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。

假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。

首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。

中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组（基本概念）1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A KMnO4B NaClC (NH4)2SO4D CH3COOH2．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是5．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO36．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸B 双氧水C 硝酸D 氯水7．下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：①镁条②氯水③氧气④稀硝酸，都能发生氧化—还原反应的是A 氢硫酸B 亚硫酸钠溶液C 氯化亚铁溶液D 苛性钠溶液8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原9．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32－→SO2B HCl→Cl2C Na→Na＋D SO2→S10．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O ⑧MnO42－A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥12．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N2O、H2OB N2、O2、H2OC N2、HNO3、H2OD NH3、NO、H213．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑14．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B C＋H2O CO＋H2C Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD 2F2＋2H2O＝4HF＋O215．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中16．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体17．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A 全部B ①②③④⑥C ①②④⑥D ②③④18．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉19．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧20．下列叙述中正确的是A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21．下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强22．下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性23．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的。

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。

高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。

以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。

高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。

A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。

A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。

电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。

阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。

而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。

这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。

2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。

氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。

简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。

在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。

三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。

求化合物A的摩尔质量。

解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。

2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。

求化合物B的摩尔质量。

解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。

四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。

问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难-V1高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自最全较难作为一名优秀的高中化学竞赛选手，氧化还原反应方程式配平技巧无疑是必须掌握的一项技能。

在比赛中，配平方程式是一个非常重要而且基础的环节。

今天，本文作者将为大家介绍一些配平方程式的技巧，并提供一些例题和练习，供大家学习和练习。

1. 熟悉元素的氧化价/还原价在进行氧化还原反应方程式配平时，了解元素的氧化价/还原价是非常重要的一步。

可以查看文献资料或在网络上进行搜索。

下面是一些常见元素的氧化价/还原价：氧：-2氢：+1氯：-1硫：-2碳：+4二价氮：+3单价氮：+5铁：+2、+3铜：+1、+2范例：将方程式Fe + HCl → FeCl2 + H2 配平首先，我们应该将反应物和产物中的元素的氧化价/还原价都列出来：Fe的氧化价为0H的氧化价为+1Cl的氧化价为-1Fe的氧化价为+2Cl的氧化价为-1H的氧化价为+1FeCl2的氧化价为0H2的氧化价为0然后，根据氧化还原反应的原则，我们可以得到以下的化学方程式：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)通过比较反应物和产物中各元素的原子数来检查方程式是否配平。

在这个例子中，反应物和产物中氯、氢、铁的原子数均已配平。

2. 使用缺口法另一个配平方程式的有效方法是缺口法。

这种方法的原理是找到反应物或产物中最难配平的元素，然后通过添加系数来使其平衡。

下面是一个利用缺口法配平方程式的例子。

范例：将方程式Na2Cr2O7 + H2SO4 + C → Cr2(SO4)3 + CO2 + Na2SO4 + H2O 配平首先，我们需要找到一个最难配平的元素。

很明显，这个元素是碳。

因此，我们可以将碳单独放在一边，并根据需要添加系数。

C → CO2同时，我们注意到产物中还需要多一个二价铬离子，并且我们需要计算反应物中硫酸的分子数（即SO4^2-）。