物质的分离和提纯 徐星玛

五、分液：
分离互不相溶的液体混合物
分液时用到的仪器： 分液漏斗、烧杯、 铁架台(带铁圈)
四、分液
具体操作：打开旋塞，将下层液体放出。然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
▲分液操作应注意：
1、分液漏斗在洗涤干净后，必须检查上口和玻璃 旋塞是否漏水； 2、充分振荡，适当放气，充分静置，然后分液； 3、分液时保持漏斗内外大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出； 5、分液漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁上； 6、下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞。
实验 现象
思考:
碘水呈棕黄 色。加CCl4后溶液 分层 ， 振荡，上层 几乎无色 ，下层 紫色 。
1、溶液为什么会分层？
CCl4和水互不相溶
2、振荡后,碘进入了哪一层？
碘从水层转移到了CCl4层 碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度
如果溴水加入CCl4，会有何现象？
三、 萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶 剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
徐星玛
过滤和结晶
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？如何应用这些方法分离混合物？

一、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧 杯、玻璃棒。
操作要点：一贴、
二低、 三靠.
（1）蒸发结晶 原理：利用加热的方法，使溶液中溶
剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解 度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
密度比水小 密度比水大
常见萃取剂： 苯、四氯化碳（CCl4）
注意：酒精不能做萃取剂（因为 酒精易溶于水）
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？ 萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶 的液体分离。
温度计(水银球在支管口附近)
如何分离醋酸（沸点118℃） 与乙醇（沸点78.5℃）？
沸石
(下进上出)
视频
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 互溶液体沸点有明显差异 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物 制取蒸馏水 CCl4和水的分离
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异
蒸馏
过滤
分液
结晶
沸点的差异较大
两溶剂互不相溶
分离汽油和水
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
六、升华
可分离出固体混合物中的易升华物质 七、层析法：根据混合物中各物质被吸附性能的不同，
5、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分液漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 橙 色， 下层液体呈 无颜色或变浅 色． ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离。
分离溶液中的微量物质
视频
层析趣味实验
练习： 1、分离下列混合物，按溶解、过 滤、蒸发顺序进行的是（ B ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二 氧化锰制取氧气，请问如何 把反应后剩下的物质分离开？
首先将溶液加热蒸发浓缩（配成热饱和溶 液），再将热的溶液慢慢冷却析出晶体。 此 法主要用于溶解度随温度变化大的物质。
【交流和讨论】
现有混有少量氯化钾的硝酸 钾粉末,参照课本的溶解度 曲线,设计实验方案提纯硝 酸钾。
设计思路：
KCl、KNO3混合物
加热溶解
KCl、KNO3溶液 降温结晶 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤 KNO3（Ｓ）
两种互不相溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
利用CCl4从溴水中萃 取溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同 时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
五、蒸馏
1 原理 : 利用互溶液体混合物中各组分沸点 不同,进行分离提纯的操作。蒸馏一般用于分 离沸点相差较大的液体混合物。其过程是：将 液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气 重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。
2 实验仪器： 圆底烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛 角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
１、溶解：将混合物放入烧杯中，加入热
体完全溶解。(配成热饱和溶液)
水，使固
２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然
冷却到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体
即为较纯净的KNO3。
二、结晶
实验仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温 度过高而使液体飞溅。
３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
（2）冷却结晶
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） ）
）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （
F
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
4、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
４、重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将(3)中
所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。

1、CC14 是一种常用溶剂，难溶于水的无色油状 液体，密度比水大。 2、I2、Br2均易溶于四氯化碳。


3、I2 在水层中呈现棕黄色，在CC14 层中 呈紫红色。
碘水是由I2和水构成？你知道怎么分离碘和水？ 实验 在试管中加入2ml碘水，再加入2mlCCl4， 步骤 振荡、静置。