2019年高考化学考纲解读11常见有机化合物及其应用热点难点突破含解析2

本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！2019年高考化学难题及重点知识总结目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。

但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。

现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。

但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。

只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。

这也是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。

在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。

笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。

课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。

做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。

2019 年高考化学《考试大纲》解读一、 2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比 2016 年，修订处相当多， 2018 年《考试大纲》基本没有变动， 2019 年化学《考试大纲》同 2018 年相比，只在第 I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。

强调高考评价体系中的“四层” ，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。

备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。

化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。

二、回顾 2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。

(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。

(3)进一步完善考核目标和考试内容。

结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。

2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。

(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3)“一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。

“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。

“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。

3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。

物质结构与性质1.钛（22Ti ）铝合金在航空领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ti 原子的核外电子排布式为[Ar] ，其中s 轨道上总共有 个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K 2TiF 6）中存在[TiF 6]2－配离子，则钛元素的化合价是 ，配体是 。

（3）TiCl 3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：n CH 3CH===CH 2――→Al （C 2H 5）3－TiCl 3CH （CH ）3—CH 2，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有 ；反应涉及的元素中电负性最大的是 。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是 。

（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：化合物 熔点/℃沸点/℃TiCl 4 －25 136.5 TiBr 439 230 TiI 4150377分析TiCl 4、TiBr 4、TiI 4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_______________________________________________________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a ＝0.295 nm ，c ＝0.469 nm ，则该钛晶体的密度为 g ·cm （用N A 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

胞的底面正六边形的面积S＝332a2，则该晶胞的体积为332a2c＝332×（2.95×10－8）2×（4.69×10－8）cm3，又该晶胞中含有的钛原子的数目为2×12＋3＋12×16＝6，则该晶胞的质量为6×48N Ag，故该钛晶体的密度为6×48332×（2.95×10－8）2×4.69×10－8N Ag·cm－3。

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()A.原子半径：B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性： D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：C.在空气中放置后由淡黄色变为白色：D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白，是一种常用白色颜料。

常见有机化合物及其应用1．下列关于有机物的说法正确的是( )A．可称为异丁烷B．乙酸和甲醇均能与NaOH溶液反应C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体【答案】A2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为天然高分子化合物并且均能发生水解反应B．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物C．2­甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH【答案】C 【解析】油脂不是高分子化合物，A错误；C2H6O可能为甲醚，与甲醇(CH3OH)不互为同系物，B错误；C2H5CO18OC2H5的水解产物为C2H5COOH、C2H185OH，D错误。

3．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C．C3H6和C4H8互为同系物D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上【答案】B【解析】聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，其不能发生加成反应，A项错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为C5H11OH，由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、、种，三者对应的羟基—C5H11分别有3种、4种、1种，故符合题意的有机物有8种，B项正确；C3H6可以为丙烯或环丙烷，C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C项错误；苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D 项错误。

4．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸【答案】D5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( )A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种解析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，A项错误；C8H10属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯4种，B项错误；CH3CH2CH2CH3在光照条件下与氯气反应，可生成CH3CH2CH2CH2Cl、两种一氯代烃，C项错误；甲苯苯环上有3种氢原子，含3个碳原子的烷基有—CH2CH2CH3、故所得产物共6种，D项正确。

考纲下的高考热点讲能力；各种题型都练到。

热点四：离子反响每年必考。

选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化复原反响，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反响的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反响现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反响。

[考纲要求]⑦了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

热点五：物质结构元素周期律高考必考内容，课标卷理综卷必考局部的试题主要为选择题。

试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质〞模块来考查学生。

考查的内容主要有：以重大科技成果〔如新元素的合成、新物质的制备等〕为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比拟粒子半径的大小，试题将“构、位、性〞融合在一起进行考查。

[考纲要求]〔1〕了解元素、核素和同位素的含义。

〔2〕了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

〔3〕了解原子核外电子排布。

〔4〕掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其应用。

〔5〕以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

〔6〕以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

〔7〕了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

〔8〕了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

热点六：反响热、盖斯定律是近几年高考命题的热点，卷卷考到。

尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反响热，并书写热化学方程式更是高频考点。

选择题主要一新能源的开发、化石燃料的综合利用等为新情境考查简单的概念，如吸热反响和放热反响的判断。

非选择题常与元素化合物知识、与能量变化图等相结合，考查新情境下热化学方程式的书写，考查考生通过识图、读表获取信息的能力。

物质结构与性质1.钛（22Ti ）铝合金在航空领域应用广泛。

回答下列问题：（1）基态Ti 原子的核外电子排布式为[Ar] ，其中s 轨道上总共有 个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K 2TiF 6）中存在[TiF 6]2－配离子，则钛元素的化合价是 ，配体是 。

（3）TiCl 3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：n CH 3CH===CH 2――→Al （C 2H 5）3－TiCl 3CH （CH ）3—CH 2，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有 ；反应涉及的元素中电负性最大的是 。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是 。

（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：化合物 熔点/℃沸点/℃TiCl 4 －25 136.5 TiBr 439 230 TiI 4150377分析TiCl 4、TiBr 4、TiI 4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_______________________________________________________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a ＝0.295 nm ，c ＝0.469 nm ，则该钛晶体的密度为 g·cm（用N A 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

胞的底面正六边形的面积S＝332a2，则该晶胞的体积为332a2c＝332×（2.95×10－8）2×（4.69×10－8）cm3，又该晶胞中含有的钛原子的数目为2×12＋3＋12×16＝6，则该晶胞的质量为6×48N Ag，故该钛晶体的密度为6×48332×（2.95×10－8）2×4.69×10－8N Ag·cm－3。

物质的组成、分类、性质及化学用语1．谚语诗词中蕴含科学道理。

下列说法正确的是( ) A ．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高B ．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C ．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D ．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动2．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：选B 。

A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化；B.酒曲发酵是化学变化；C.高温蒸馏是利用沸点法律，属于物理变化；D.泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化。

3．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是( )A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧故不选A ；电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，故不选B ；碳酸氢钠做发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故选C ；天然气的燃烧属于氧化还原反应，故不选D 。

6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为18的硫原子：3416S B ．S 2－的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ···· ··O ······]2－H ＋D ．葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 67．下列化学用语正确的是( ) A ．丙烯的实验式：C 3H 6 B ．CO 2的电子式：··O ···· ··C ··O ······C ．镁离子的结构示意图：D ．中子数为18的氯原子符号：1817Cl解析：选C 。

1．某羧酸酯的分子式为C8H14O4，在酸性条件下 1 mol该酯完全水解可得到 1 mol醇和 2 mol乙酸，则符合要求的醇有(不考虑立体异构、同一个碳上连两个羟基的情况)( )A．6种 B．5种 C．4种 D．3种2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。

青蒿素的分子式为 C15H22O5。

下列有关说法中正确的是( )A．青蒿素中氧元素的质量为80 gB．双氢青蒿素能发生酯化反应C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应D．青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基【答案】B 【解析】A选项，不知道青蒿素的总质量，因此无法确定氧元素的质量；B选项，双氢青蒿素分子结构中有羟基，能发生酯化反应；C选项，双氢青蒿素分子结构中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应；D选项，青蒿素分子结构中不含羟基。

3．酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol【答案】D 【解析】A选项，分子式为C20H14O4；B选项，有酚羟基、酯基、苯环，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应；C选项，含有的官能团为羟基和酯基；D选项，酚羟基的邻位和对位可以和溴发生取代反应，总共消耗溴的物质的量为 4 mol，苯环可以和氢气发生加成，每摩尔苯环需要 3 mol氢气，总共消耗氢气为9 mol。

4．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有( )A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基5．双环己烷C12H22()二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是( )A．13 B．12 C．11 D．10【答案】A 【解析】根据对称性，双环己烷的一氯代物结构有4种，两个环上不同碳上的氢原子被氯原子取代，有4＋5＋3＋1＝13种同分异构体，正确选项为A。

常见有机化合物及其应用【2019年高考考纲解读】1．了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8．以上各部分知识的综合应用。

【重点、难点剖析】一、有机化合物中原子的成键特征、同分异构现象和同系物1．同分异构体的书写规律(1)烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。

(2)具有官能团的有机物一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类型异构。

(3)芳香族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

2．判断同系物的要点(1)同系物组成元素种类必须相同。

(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。

但：①通式相同不一定是同系物，如芳香醇和酚；②同类物质不一定是同系物，如醇类中的与等。

(3)图示说明二、常见有机化合物的性质及应用1．常见有机物的官能团、特征反应及反应现象归纳2.常见有机物的鉴别方法(1)物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；(2)化学法：如用新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸；用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。

3．常见有机物的分离提纯方法(1)洗气法：如除去气态烷烃中混有的气态烯烃，可通过盛有溴水的洗气瓶；(2)分液法：如除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液洗涤、静置、分液；(3)蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，先加固体NaOH，蒸出乙醇，再加稀硫酸，再蒸馏出乙酸。

【题型示例】题型一同分异构现象及同分异构体【规律总结】同分异构体数目的判断思路注意：对于苯环的二元取代物要考虑“邻、间、对”三方面；对于苯环的三元取代物要考虑“均、连、偏”三方面。