离子反应(完整版)

二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
强电解质： 强酸：HNO3 、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2 、CuSO4 、AgCl、 BaSO4
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
(3)酸式酸根离子除HSO4-写成H++SO42以外，其余HCO3- , HSO3- 等弱酸的酸式 酸根均原封不动。 例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
(4)对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。
SO42-、CO32-、SO32_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)弱酸溶液，不能大量共存 常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、 HCO3—， CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
小结
一、强、弱电解质
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHCH3COOH
NH3•H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。
二、离子反应
1. 离子反应：有离子参加的化学反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素：
电解质溶液导电能力的强弱与 自由移动离子 的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的 浓度越大，其导电性越强。
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导 电吗？导电能力相同吗？
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
浓度相等电 解质溶液
NaCl 溶液
NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 液
氨水
电解质 通电后 灯泡 亮度 离子浓度
NaCl
NaOH
HCl CH3COOH NH3•H2O
例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透 明的是（ C） A NH4＋ 、Fe2＋ 、SO42－ 、NO3－ B K＋ 、Na＋ 、S2－ 、NO3－ C K＋ 、NH4＋ 、Br－ 、SO42－ D Na＋ 、K＋ 、NO3－ 、HCO3－
例：某溶液中可能存在下列阴离子：Cl- 、S042- 、 CO32-中的一种或几种 CO32-不能在溶液中大量 (1)当溶液中存在大量H+时， 存在。 Cl-、S042-、CO32(2)当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液 中大量存在。 (3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀 S042-、CO32，则原溶液存在的离子是 ，为进一步确定溶液 中存在哪种离子，可继续向溶液中 加入HNO3 通过观察 沉淀是否消失 再作出进一步的判 断。 溶液
(3)弱碱溶液,不能大量共存
常见：Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.
例：下列各组中的离子，能在溶液中大 量共存的是：（ D ） A K+，H+，SO42-，CH3COO—， B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
实验现象
相应化学方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
产生的白色沉淀
产生的白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？ 反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
化合物的分类
弱电解质：
弱 酸 ： H2CO3 、 H3PO4 、 H2SO3 、 H2S 、 HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
判断强弱电解质。
1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 5.CaCl2
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质 间的某个反应，而且可表示所有 同一类型的离子反应。
H+ + OH- = H2O可以表示所有强 酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中 和反应。
一、书写离子方程式应注意的问题：
(1). 沉淀、气体、单质、难电离的 物质写成化学式。
(2) 浓H2SO4的浓度一般为98%，基 本上以硫酸分子的形式存在，用化 学式H2SO4表示。
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？
1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
电 解 质
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水定义 弱电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
在水溶液中不完全 电离的电解质
弱酸、弱碱、水等
物质类别
电离程度 电离方程式 溶液中溶质存 在形式
完全
不完全
15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业 废水中共含有： OH— 、Cl—、Fe3+、Ag+、 NO3—、K+六 种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的 OH—、Cl—、 K+ 三种离子是 。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量的 铁粉 （活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以 Ag。 回收金属
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑
三、离子共存
离子之间 不能反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与_
Ba2+与
OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42__________________________
_等；
判断正误的原则：
• （1）是否符合反应事实；产物是否正确。 反应物质间的配比是否正确。 • （2）化学式拆是否正确； • （3）符号是否正确，如：“==”，“ ”， ↓，↑等。 • （4）是否漏掉离子反应，如H2SO4和 Ba(OH)2的反应，不能用H++OH-==H2O。 • （5）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。
4、注意附加的隐含条件： 有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化性离子(如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、 等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不 能大量共存。