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第三讲 离子反应新视角（一）一、【补充】离子反应的两种推动力 1、电子转移的反应：电对间存在 。
例：酸性溶液中，NO 3-、Cl -、K +、Ca 2+、I -、Cl -2、复分解反应： 、 、__________生成例：通入CO 2后仍能大量共存ClO -、AlO 2-、SiO 32-、C 6H 5O -、CO 32- CH 3COO -、Ba 2+、Ca 2+、Al 3+二、强酸制弱酸规律1、数轴法秒杀例：25℃时，H 2CO 3电离平衡常数 K 1=4.3×10﹣7、K 2=5.6×10﹣11H 2SO 3电离平衡常数K 1=1.5×10﹣2 、K 2=6.0×10﹣8则海水中含有的HCO 3﹣可用于吸收SO 2，该过程的离子方程式是。
___________可反应，产物________对应 隔空反应分多少，酸少____________酸多____________练习：已知HCN电离平衡常数K=6.2×10﹣10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11，则下列离子方程式能发生的是。
A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ B.2HCN+CO32﹣=2CN﹣+CO2↑+H2OC.2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3﹣练习：常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClO H2CO3电离常数K=4.7×10﹣8K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式。
练习：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 1.96×10﹣5HClO HClO⇌ClO﹣+H+ 3.0×10﹣8H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣HCO3﹣⇌H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4﹣H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣HPO42﹣⇌H++PO43﹣K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13①根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是（填化学式，下同），pH最小的是。
【化学】高考化学离子反应试题类型及其解题技巧及解析一、高中化学离子反应1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。
【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确；C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选B。
高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
高考化学常见离子化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，离子是化学中非常重要的概念之一。
在高考化学中，离子的理解和掌握对于学生取得好成绩至关重要。
本文将介绍高考化学中常见的离子，帮助学生系统地掌握相关知识。
一、正离子1. 氢离子：H+氢离子是最简单的离子，只有一个质子。
在酸性溶液中，氢离子是最常见的正离子。
2. 铵离子：NH4+铵离子是由氨和氢离子结合形成的。
在氨溶液中，氨接受了一个氢离子而生成了铵离子。
3. 钠离子：Na+钠离子是一种常见的金属离子，在食盐中以及许多其他化合物中都可以找到。
4. 锌离子：Zn2+锌离子是一种过渡金属离子，常见于电池、合金等物质中。
5. 铝离子：Al3+铝离子是一种三价金属离子，广泛应用于建筑、汽车等领域。
二、负离子1. 氢氧根离子：OH-氢氧根离子是酸碱反应中常见的负离子，它与氢离子结合形成水分子。
2. 氯离子：Cl-氯离子是最常见的阴离子之一，是盐酸和氯化物中的主要成分。
3. 碳酸根离子：CO3^2-碳酸根离子是碳酸及其盐类中的主要成分，如重碳酸钙（大理石）等。
4. 硝酸根离子：NO3-硝酸根离子是硝酸及其盐类的主要离子，如硝酸铵等。
5. 溴离子：Br-溴离子是一种常见的卤素离子，常用于药物合成和消毒杀菌。
三、双价离子1. 氧离子：O2-氧离子是化学中非常重要的离子之一，广泛存在于氧化物中。
2. 硫离子：S2-硫离子是硫化物中的主要成分，如硫化氢和硫化钠等。
3. 铁离子：Fe2+铁离子是两价过渡金属离子中的一种，常见于铁盐类化合物中。
4. 铅离子：Pb2+铅离子是一种广泛应用于材料科学和化学工业中的重金属离子。
5. 钙离子：Ca2+钙离子在生物体内起着重要作用，是骨骼、牙齿的主要成分。
四、三价离子1. 磷酸根离子：PO4^3-磷酸根离子是磷酸及其盐类中的主要成分，如磷酸三钠等。
2. 铬离子：Cr3+铬离子是硫酸铬和铬酸钠等化合物中的主要离子。
3. 铝离子：Al3+前文已经提到过，铝离子是三价离子中的一种。
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
Ⅳ化学反应与能量变化
一、离子反应离子方程式
1．离子反应
（1）概念
离子反应指有离子参加的反应。
在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应。
可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。
离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质。
[思考]1. 中和反应的实质是什么？
2．中和反应能否都用H++OH-=H2O来表示？
3．强酸强碱发生的中和反应能否能否都用H++OH-=H2O来表示？（2）进行的条件
①复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
生成络离子
双水解
②氧化还原反应
具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应
常见的具氧化性的离子
常见的具还原性的离子
在离子共存问题中我们还须注意以下事项：
a.溶液的颜色
b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形式
b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒
b.电荷守恒
c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a.正确判断产物
铁与硝酸
次氯酸钙与二氧化硫
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应
酸式盐与碱的反应
氧化还原反应
三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）碳酸钠与盐酸的反应
三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸。
高考化学离子反应知识第一片：概述1.概念：有离子参加或生成的反应2.环境：水溶液或熔融状态下中学很少涉及。
3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应4.实质：有离子的浓度发生改变具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质5.应用：第一片：离子共存通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：⑴首先看清楚题第一要求：是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
⑵颜色要求：通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在I-、Br-无色。
⑶反应类型要求：如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
⑷酸碱性要求①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子生成弱酸、OH-离子中和、S2O32-歧化均不能大量存在。
②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+中和，都不能大量存在。
③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小水的电离被强烈抑制，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况A.直接点明、B.溶液的PH值、C.H+或OH-的浓度、D.使酸碱指示剂变色情况、E.Kw与H+或OH-比值大小、F.H+与OH-比值大小、G.由水电离的H+或OH-的大小。
⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
⑹常见的：A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-H+与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
第二片：离子方程式用来表示离子反应的方程式。
遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒，三大守恒。
考查方式通常有判断正误和书写两种方式，是化学考试的重点和热点。
⑴必须符合反应的客观事实：如Fe和稀硫酸或稀盐酸只能生成Fe2+而不会生成Fe3+、稀硝酸和活泼金属反应不会生成氢气、Al3+和过量的氨水不会生成 AlO2-等等相同的反应物因相对量的不同，产物不相同的书写。
这个问题我们后面单独讨论。
⑵电子守恒：若是发生的氧化还原反应，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。
⑶电荷守恒：反应物所带正负电荷代数和总数等于生成物所带正负电荷代数和总数。
⑷质量守恒：参加反应的各元素原子总数前后相等。
⑸相关物质的书写要正确，即通常所说的“拆”与“不拆”的问题。
为了方便应用，记住一句话就行：只有可溶性强电解质在水溶液中才能拆开写。
即：单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶、易挥发均不能拆开。
注意：①微溶物最常考的是CaOH2，通常都是以澄清石灰水的形式出现，此时，要拆为Ca2+和OH-，若说是石灰乳或石灰粉则不能拆开。
②常见的酸式酸根，只有硫酸氢根在水溶液中拆开写。
化学不同离子方程式不同的反应通常情况下，会指明那个是少量，那个是过量将A加入B中，通常是A少量，B过量，-----当然特殊说明加到什么程度例外,也有指明相互间的数量或比例，此时需要先判断过量、少量及程度。
第一片：连续反应情况生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1.CO2、SO2、H2S等通入氢氧化钠溶液⑴气体少量：生成CO32-、SO32-、S2-若是氢氧化钡或澄清石灰水，生成对应沉淀⑵气体过量：生成HCO3-、HSO3-、HS-2.Na2CO3、Na2SO3、Na2S等和盐酸的反应NaH2PO4和Na3PO4类似，不常考⑴盐酸少量：生成HCO3-、HSO3-、HS-⑵盐酸过量：放出CO2、SO2、H2S气体3.AlCl3和NaOH的反应，⑴加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-==AlOH3↓⑵加入过量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O通入氨气或滴加氨水，只生成AlOH3沉淀，4.NaAlO2盐酸的反应⑴加入少量的盐酸：AlO2-+H++H2O==AlOH3↓⑵加入过量的盐酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2ONaAlO2溶液中通入少量CO2气体，2AlO2-+CO2+3H2O==2AlOH3↓+CO32-，通入过量CO2气体，AlO2-+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3-，漂白粉溶液中通入CO2气体类似，但是，若通入SO2就是氧化了，苯酚钠溶液中通入CO2，总是生成HCO3-。
5.硝酸银溶液和氨水的反应⑴少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+⑵过量氨水：Ag++2NH3·H2O=AgNH3 2++2H2O6.Fe和稀硝酸的反应，⑴少量Fe：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O⑵过量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O⑶Fe过量部分，生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+3X+YFe+3X+2YNO3-+43X+2YH+=3XFe3++3YFe2++3X+2YNO↑+23X+2YH2O前面五种情况的部分过量，参照该反应，进行电荷守恒和质量守恒即可7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵CaHCO32和NaOH、⑶CaHCO32和澄清石灰水的反应。
这几个反应，都是先写少量的反应物，设其为1mol,在离子方程式中反应各离子的系数比，一定等于其原来组成的计量比。
①澄清石灰水少量：Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O②NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O第三组巧合，无论谁少量都是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O第二片：先后反应的情况即：几种离子均和同种微粒反应，但有先后情况，结合能力最强的最先反应;前面反应进行完毕后，后面的反应才能进行。
同样可先设少量反应物为1mol,认清反应顺序。
1.MgHCO32和NaOH的反应澄清石灰水、BaOH2反应相似⑴少量NaOH溶液：⑵过量NaOH溶液：2.NH4HCO3和NaOH的浓或加热反应稀溶液、不加热写成NH3·H2O形式⑴少量NaOH溶液：⑵过量NaOH溶液：3.FeI2溶液中通入Cl2或滴加氯水注意还原性:I->Fe2+>Br-⑴少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-⑵过量Cl2：2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反应，首先判断3mol的.FeI2完全氧化失9mol的电子，4mol的Cl2全部还原得8mol电子，9>8说明氯气是部分过量的少量，氯气全部被还原，有电子守恒，离子方程式是：4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-若是FeBr2溶液，离子方程式为：8Cl2+6Fe2++10 Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-.第三片：互不干涉的独立反应这类反应的书写原则和第一类的第7种情况相同1.NaHSO4和BaOH2的反应，⑴NaHSO4少量只说将NaHSO4滴加到BaOH2溶液中、将NaHSO4滴加到BaOH2溶液中至沉淀完全、将BaOH2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O⑵BaOH2少量只说将BaOH2滴加到NaHSO4溶液中、将BaOH2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、将NaHSO4滴加到BaOH2溶液中至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O⑶沉淀完全后继续滴加：H++OH-= +H2O，溶液呈中性后继续滴加：SO42-+Ba2+=BaSO42.明矾和BaOH2的反应⑴向明矾溶液中逐渐滴入BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀沉淀的质量最大、只有一种沉淀、氢氧化铝全部溶解，1:2这几种说法都是该种情况：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑵向明矾溶液中逐渐滴入BaOH2溶液使Al3+恰好完全沉淀沉淀的物质的量最大，2：3：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2AlOH3↓⑶明矾和BaOH2以5：9反应，此时，AlOH3部分溶解，而BaSO4没有沉淀完全：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2AlOH3↓+3AlO2-+6H2O注意：配平时，先配电荷守恒，再配质量守恒第四片：原理不同，产物不同1.铜和浓硝酸的反应⑴少量的Cu：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O⑵过量的Cu此时变为稀硝酸3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O锌和浓硫酸反应，少量Zn放SO2、过量Zn放H2，原因一样2.FeCl3和Na2S的反应⑴FeCl3溶液过量：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓⑵FeCl3溶液少量：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓⑶FeCl3溶液极少量：Fe3++3S2-+3H2O=FeOH3+3HS-也有学者写成FeOH3↓+H2S↑或Fe2S3，视题给信息而定。
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