北京市第三十五中学2016届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

北京市第三十五中学2014-2015年度第一学期期中试卷高二化学（理科）班级姓名学号试卷说明：试卷分值 100分，考试时间 100分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第32题）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32I卷一、选择题（共25个小题，每题2分，共50分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填．．．．．．．．在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．）1.下列物质属于弱电解质的是A．Cl2 B．CO2 C．NH3•H2O D．AgCl2.下列电离方程式书写正确的是A．CH 3COOH＝CH3COO－ + H+ B． H2O H++ OH－C．NaHCO 3HCO3－ + Na+ D．BaSO4 Ba2++SO42－3.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应4.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等5.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-16.在0．l mol/L的NH 3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O NH4＋＋OH－对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B．通入少量HCl气体，平衡正向移动C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动7.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动8.下列不能用勒沙特列原理解释的是A. 高压条件有利于合成氨反应B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. 增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO39.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列叙述正确的是A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔＨ增大10.设 C＋CO 2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N 2＋3H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大11.下列方法中可以说明2HI（g） H 2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是A.c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化12.当反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O 存在于A ． O 2中B ． SO 2、O 2中C ．SO 2、SO 3中D ． SO 2、O 2 、SO 3中 13.下列关于强弱电解质的说法，错误的是A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质14.下列不能表明醋酸是弱电解质的是A ．0.1mol/L 的醋酸水溶液中，c （H +）约为10-3mol/L B ．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C ．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D ．醋酸稀溶液中同时存在CH 3COOH 和CH 3COO -15.高温下，某反应达到平衡，平衡常数)()()()(222H c CO c O H c CO c K ⋅⋅=。

2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是(A ． KOH B． H2SO4C．CH3COOH )D ．NaCl2．以下反响中，属于吸热反响的是()A．镁条焚烧B．铝与盐酸反响C．酸碱中和反响D． Ba（ OH）2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响3．在以下各说法中，正确的选项是()A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B．△ H＞ 0 表示放热反响，△ H＜ 0 表示吸热反响C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D． 1mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是H2的焚烧热4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是()A ． Na2CO3═ 2Na + 2 ﹣3+ 2 ﹣+CO 3 B． Al 2（SO4）3═ 2 Al+3SO4+﹣+﹣C． H2CO3? 2H +HCO 3D． NH 3?H 2O? NH 4+OH5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．B C．CD．D5，自觉6． 25℃和 1.01×10 Pa 时，反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液8．以下溶液必定显酸性的是()+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH ﹣）＜ c （H +）的溶液9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是 ( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa ）：﹣1① C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣1 526kJ?mol 由此判断，正丁烷的焚烧热为 ( ) A ．﹣ 2878 kJ/mol B ．﹣ 2 658kJ/mol C ．﹣ 1746 kJ/mol D ．﹣ 1526 kJ/mol11．反响 C （s ） +H 2O （ g ） ? CO （ g ） +H 2（ g ）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ()A ．保持体积不变，增添 H O （ g ）的物质的量2B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响 速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）﹣ 1﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶13．常温下，将 0.1mol ?L 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.414．如图曲线 a 表示放热反响 X （ g ）+Y （g ） ? Z （ g ） +M （ g ）+N （ s ） △ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C ．加催化剂D ．增大概积 15．在 2L 密闭容器内，进行反响 N 2（ g ）+3H 2（ g ） ? 2NH 3（ g ）．以下能说明反响已达到均衡的是 ()A ．容器内气体密度保持不变B ． v 正 （N 2）=3 v 逆（ H 2）C ．混淆气体均匀相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2 倍16．H 2 和 I 2 在必定条件下能发生反响： H 2（ g ）+I 2（g ）═ 2HI （ g ）△ H=﹣ a kJ?mol ﹣ 1已知：（ a 、b 、c 均大于零） 以下说法不正确的选项是 ( )A ．反响物的总能量高于生成物的总能量B ．断开 1 mol H ﹣ H 键和 1 mol I ﹣ IC ．断开 2 mol H ﹣ I 键所需能量约为（ 键所需能量大于断开c+b+a ） kJ 2 mol H ﹣ I键所需能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2，充足反响后放出的热量小于2a kJ17．关于处于化学均衡状态的反响 提升 CO 的转变率，以下举措中可行的是 ( )A ．升温B ．增大 H 2O （ g ）的浓度C ．增大压强D ．使用适合催化剂18．在必定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入 过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的 1.2 倍．则 NH 3 的转变率为 A ． 25% B ． 80% C ． 10% D ． 20%( 2mol NH)3，经19．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．氯水中有均衡 Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B ．对 2HI （ g ）? H 2（ g ）+I 2 （g ）均衡系统，体积减小，压强增大可使颜色变深C ．合成氨反响顶用过度氮气与氢气反响能够提升氢气的转变率D ．将混淆气中的氨气液化后不断的分别出来，有益于合成氨的反响CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2（ g ） +H 2（ g ）△ H ＜0，若要20．反响 X （ g ）+3Y （g ） ? 2Z （ g ） +Q ，在不一样温度、不一样压强（ P 1＞ P 2）下达到均衡时，混淆气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()A ．B ．C ．D ．21．对氨水溶液中存在的电离均衡+ ﹣，以下表达正确的选项是 ()NH 3?H 2O? NH 4 +OH 4c （NH 4+）减小A ．加入少许 NH Cl 固体，均衡逆移溶液中B ．加入少许浓盐酸，浓盐酸与NH 3 ?H 2O 反响，电离均衡逆移C ．加热，电离均衡逆移D ．加水后，溶液中 n （ OH ﹣）增大22．反响 2C （ s ）+O 2（ g ） =2CO （ g ） 的能量变化以下图，以下说法正确的选项是( )A ．生成物的总能量大于反响物的总能量B ． △ H ＜ 0，表示该反响在常温下必定能发生C ． 2 mol C （s ）与足量 O 2（ g ）反响生成 CO 2（ g ），放出的热量大于 221 kJD ．该反响的热化学方程式是：2C （ s ） +O 2（ g ）=2CO （ g ） △H= ﹣110.5 kJ/mol23． 25℃时，水的电离达到均衡：+﹣；△ H ＞0，以下表达正确的 ()H 2O? H +OH A ．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c （OH ﹣ ）减小， c （ H +）减小 B ．将水加热， K W 增大， pH 变小﹣C ．向水中加入少许 HCl 气体，均衡逆向挪动，c （H +）减小， c （OH）减小D ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c （ H +）增大， K W 变大24．在一密闭容器中，反响 mA （ g ） nB （ g ） +nC （ g ）达到均衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到本来的一半， 当达到新的均衡时， B 和 C 的浓度均是本来的1.8 倍，则 ()A ．均衡向正反响方向挪动了B ．物质 A 的转变率增添了C ．物质 C 的质量分数增添了D ．m ＜ 2n25．已知 25℃、 101kPa 条件下：① 4Al （ s ） +3O 2（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣2834.9kJ/mol ；② 4Al （ s ） +2O 3（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣3119.1kJ/mol ．由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反响B ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量高，由O 2 变 O 3 为吸热反响C ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H= ﹣284.2 kJ/molD ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H=+284.2 kJ/mol26．某温度下 2L 密闭容器中， 3 种气体开端状态和均衡状态时的物质的量 （n ）以下表所示． 下列说法正确的选项是 ()XY W n （开端状态） /mol 2 1 0 n （均衡状态） /mol10.51.5 A ．该温度下，此反响的均衡常数K=6.75B ．高升温度，若 W 的体积分数减小，则此反响△H ＞0C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，均衡向正反响方向挪动D ．该温度下，此反响的均衡常数表达式是 K=27．已知反响： 2CH 3COCH 3（ l ）? CH 3COCH 2COH （ CH 3）2（ l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和确的是 (20℃下， 测得其转变分数随时间变化的关系曲线（)Y ﹣ t ）以下图．以下说法正A ． b 代表 0℃下 CH 3COCH 3 的 Y ﹣ t 曲线B ．反响进行到 20min 末， CH 3COCH 3 的C ．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D ．从 Y=0 到 Y=0.113 ， CH 3COCH 2COH （ CH 3）2 的二、填空题（共 46 分）2﹣2﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子28．（共 4 分）铬酸根 CrO 4呈黄色，重铬酸根 Cr 2O 7和重铬酸根离子存在以下均衡：2﹣ 2﹣+ ．在两支试管中分别取重铬酸Cr 2O 7 +H 2O? 2CrO 4 +2H 钾溶液进行以下实验，达成以下表格．试管 1：滴加 3 滴浓硫酸试管 2：滴加 3 滴 NaOH 溶液实验现象实验结论29．（ 1）已知以下热化学方程式：a．H 2（ g） +1/2O 2（g） =H 2O（ l ）△ H=﹣ 285.8kJ/molb． C（ s）+O 2（ g） =CO 2（ g）△ H=﹣ 393.5kJ/molc．C（ s）+H 2O（ g）=CO （ g） +H 2（ g）△ H=+131.5kJ/mol此中属于吸热反响的是__________ （填序号）；碳的焚烧热△ H=__________kJ/mol ．（2）某火箭推动器中装有强复原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混淆时，即产生大批的 N 2和水蒸气，并放出大批热．已知0.4mol 液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①该反响的热化学方程式 __________ ．②已知： H2O（l ）=H 2O（ g）；△ H=+44kJ ?mol ﹣1，则 16g 液态肼与 H2O2焚烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知： N2（ g）+2O 2（ g） =2NO 2（g）△ H=+67.7kJ ?mol﹣1﹣ 1N2H4（ g） +O2（ g）=N 2（ g） +2H 2O （ g）△H= ﹣ 534kJ?mol依据盖斯定律写出肼与NO 2完整反响生成氮气随和态水的热化学方程式__________ ．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1） 0.1mol/L 的以下溶液， pH 由大到小的摆列次序是 __________．（填序号）A ． CH 3COOH B． HCl C． H2SO4（2）体积同样、 pH 同样的盐酸和CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完整中和时，耗费NaOH 的物质的量许多的是__________，其原由是 __________ （联合电离方程式简述）．（3）以下实验事实不可以证明醋酸是弱电解质的是__________A ． 0.1mol/L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D． pH=3 的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E． pH=3 的醋酸、盐酸稀释到 pH=5 时醋酸用的水多F． 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离均衡以下图，若 A 点表示 25℃时水的电离均衡状态，当高升温度至100℃时水的电离均衡状态为 B 点，则此时水的离子积为__________．100℃时 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混淆，若所得混淆液的pH=2 ，则 a： b=__________ ．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取 H2，其生产流程如图 1 所示：（1）第 II 步反响为 CO（ g）+H 2O（ g） ? H2（ g）+CO 2（ g）△ H ＜0，其均衡常数随温度的变化以下：温度 T/℃4005008301000均衡常数 K10910.6在 830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O 均为 1mo1，则达到均衡后CO 的转变率为 __________．（2）第 II 步反响 CO（ g） +H2O（ g） ? H2（ g） +CO 2（g），在 830℃，向恒容反响器中加入以下物质发生上述反响，此中反响开始时，向正反响方向进行的有 __________（填实验编号）．实验编号n（CO）/mol n（H 2O）/mol n（H 2） /mol n（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II 步反响达均衡的标记是 __________（填序号）．① 系统的压强不再变化② 混淆气体的均匀相对分子质量不再变化③ 系统中各物质的浓度不再改变④ 系统的温度不再变化⑤ 混淆气体的密度不再变化（4）图 2 表示此流程的第II 步反响在 t1时辰达到均衡，在 t2时辰因改变某个条件而发生变化的状况．则图中 t2时辰发生改变的条件是__________（只写 2 种）．（5）若 400℃时，第Ⅱ步反响生成l molH 2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反响的热化学方程式为 CH 4（ g） +H 2O（ g）═ CO（ g）+3H 2（ g）△ H=﹣ 103.3kJ?mol ﹣1．则 400℃时， CH4和水蒸气反响生成CO2和 H2的热化学方程式为 __________ ．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4═K 2SO4+2MnSO4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/L无色所需时间 /min H2O0.2 mol/LH 2C2O4溶液KMnO 4溶1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0请回答：（1）依据上表中的实验数据，能够获得的结论是__________ ．（2）利用实验 1 中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为：υ（KMnO4）=__________ ．（3）该小组同学依据经验绘制了 n（ Mn 2+）随时间变化趋向的表示图，如图 1 所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2+）随时间变化的趋向应如图 2 所示．该小组同学依据图 2 所示信息提出了新的假定，并持续进行实验研究．①该小组同学提出的假定是 __________ ．②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白．实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6 mol/L中加入少褪至无色所需时H2C2O4溶液量固体间 /min4 3.0 2.0 3.0③若该小组同学提出的假定建立，应察看到的现象是__________ ．H 2O0.2 moKMnO 2.0_____2014-2015 学年北京三中高二 （上）期中化学试卷 （理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是()A ．KOHB ．H SO4C ．CH COOHD ．NaCl23【考点】 强电解质和弱电解质的观点．【剖析】 水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完整电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】 解： A 、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 A 错误；B 、硫酸在水溶液中完整电离，属于强电解质，故 B 错误C 、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D 、氯化钠为离子化合物， 在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质， 故 D 错误；应选 C ．【评论】 此题考察了强电解质与弱电解质的判断， 题目难度不大， 注意掌握强电解质与弱电解质的本质差别，试题能够培育学生灵巧应用所学知识的能力． 2．以下反响中，属于吸热反响的是 ( )A ．镁条焚烧B ．铝与盐酸反响C ．酸碱中和反响D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响 【考点】 吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 依据常有的放热反响有：全部的物质焚烧、全部金属与酸反响、金属与水反响，全部中和反响；绝大部分化合反响和铝热反响；常有的吸热反响有：绝大数分解反响，个其余化合反响（如 某些复分解（如铵盐和强碱） ，C 或氢气做复原剂时的反响． 【解答】 解： A ．镁条焚烧的反响是放热反响，故 A 错误；B ．铝与盐酸反响属于放热反响，故 B 错误；C ．酸碱中和反响是放热反响，故 C 错误；D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响，故应选： D ．C 和 CO 2），少量分解置换以及D 正确．【评论】 此题考察吸热反响， 难度不大， 抓住中学化学中常有的吸热或放热的反响是解题的重点，关于特别过程中的热量变化的要娴熟记忆来解答此类习题．3．在以下各说法中，正确的选项是 ( )A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B ． △ H ＞ 0 表示放热反响， △ H ＜ 0 表示吸热反响C ．酸碱中和时放出的热叫做中和热D ． 1mol H 2 与 0.5 mol O 2 反响放出的热就是 H 2 的焚烧热【考点】 热化学方程式；吸热反响和放热反响． 【专题】 化学反响中的能量变化．【剖析】 A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数； B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响， △ H ＜0，表示放热反响；C 、中和热的本质是在稀溶液中， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量；D 、在 25℃， 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热．【解答】 解： A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数，因此能够是分数，故 A 正确；B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响，C 、和热的本质是在稀溶液中，故C 错误；△ H ＜0，表示放热反响，故 B 错误；1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量，D 、应在 25℃， 101 kPa ，且生成的水应为液态才是焚烧热，故 D 错误．应选： A ．【评论】 注意中和热一定是酸和碱的稀溶液， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol水，由于浓酸溶液和浓碱溶液在互相稀释时会放热；焚烧热注意定义重点： ① 规定在 101 kPa 压强，常温25 度下测出热量，由于压强和温度不定，反响热数值不同样．② 规定可燃物物质的量为1 mol ．③ 规定可燃物完整焚烧生成稳固化合物所放出的热量为标准．4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是( )+ 2 ﹣ B ． Al 2（SO 4 ）3═ 3+ 2 ﹣A ． Na 2CO 3═ 2Na +CO 32 Al +3SO 423?2H+﹣D ． NH 324+﹣3C ．H CO+HCO?H O? NH+OH【考点】 电离方程式的书写．【剖析】 A ．碳酸钠是盐，属于强电解质，完整电离；B ．硫酸铝是盐，属于强电解质，完整电离；C ．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D ．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】 解： A ．碳酸钠电离方程式： Na 2CO 3═ 2Na ++CO 3 2﹣，故 A 正确；B ．硫酸铝的电离方程式： Al 2（ SO 4） 3═ 2 Al 3+2﹣，故 B 正确；+3SO 4C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3? H + ﹣+HCO 3 ，故 C 错误；D ．一水合氨的电离方程式：+ ﹣，故 D 正确；NH 3?H 2O? NH 4 +OH 应选： C ．【评论】 此题考察了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题重点， 注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ． A B．B C．C D． D【考点】常有的能量转变形式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】化学变化中不只生成新物质并且还会陪伴着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，能否产生了热量．【解答】解： A ．硅太阳能电池是太阳能转变为电能，故 A 错误；B．锂离子电池是把化学能转变为电能，故 B 错误；C．太阳能集热器是把太阳能转变为热能，故 C 错误；D．焚烧是放热反响，是化学能转变为热能，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察能量的转变形式，难度不大，该题波及了双方面的知识：化的判断，另一方面是必定注意切合化学能向热能的转变条件．一方面对物质变6． 25℃和51.01×10 Pa 时，反响2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol，自觉进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学均衡专题．【剖析】由反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g） +O 2（ g）△ H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G= △ H﹣ T?△ S 判断，反响能自觉进行，一定知足 =△ H﹣ T?△ S＜ 0 才可．【解答】解：反响可否自觉进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反响2N 2O5（ g） =4NO 2（g） +O 2（ g）△H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G=△ H﹣ T?△S 判断，反响能自觉进行，一定知足△ H ﹣T?△ S＜ 0 才可，即熵增大效应大于能量效应．应选 D．【评论】此题考察焓变和熵变，题目难度不大，此题注意反响可否自觉进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是两者的综合判据，当△ H﹣ T?△ S＜ 0 时，反响才能自觉进行．7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D．用稀 H 2SO4溶液与锌粒反响时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反响速率的影响要素．【专题】化学反响速率专题．【剖析】 增大反响速率，可高升温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等， 以此解答该题．【解答】 解： A 、将食品储藏在冰箱里，降低温度能够减慢反响速率，故 A 正确；B 、往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液，氯化铁作催化剂，能够加速化学反响速率，故B错误；C 、增大固体的表面积，能够加速反响速率，故 C 错误；D 、稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液会形成原电池，加速化学反响速率，故D 错误． 应选 A ．【评论】 此题考察化学反响速率的影响要素，为高频考点， 重视于学生的剖析能力和基础知识的综合理解和运用的考察， 注意有关基础知识的累积， 难度不大， 注意掌握影响化学反响速率的要素与影响原由的关系． 8．以下溶液必定显酸性的是( )+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH【考点】 研究溶液的酸碱性． 【剖析】 溶液呈酸性，说明溶液中c （ OH ﹣ ）＜ c （ H +），注意水的电离过程是吸热反响，温度高升促使水的电离， 溶液中氢离子浓度增大， 不可以依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A ．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H +的溶液不必定 显示酸性，故 A 错误； H +浓度为 1×10﹣6B ．温度影响水的电离，高升温度后水的电离程度增大，则mol/L 的溶液 不必定呈酸性，故 B 错误；C ．水的电离是吸热反响， 高升温度促使水电离，pH ＜ 7 的溶液， 不必定显示酸性， 如 100℃时，水的离子积常数是 10﹣ 12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 C 错误；D ．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，假如溶液中的c （ OH ﹣）＜ c（H +），该溶液必定呈酸性，故 D 正确； 应选 D ．【评论】 此题考察了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH +）、c （ H +）的相对大小是解此题的重点，不可以只是依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸 碱性．9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系．【剖析】 化学反响中，化学反响速率之比等于化学计量数之比， 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，v （NH 3）： v （ O 2）： v （ NO ）：v （ H 2O ）=4： 5： 4：6，以此来解答．【解答】 解： A ．氨气与氧气的化学计量数之比为（NH 3） =v （O 2），故 A 错误；4： 5，则5v （ NH 3） =4v （ O 2），即：v﹣）＜ c （H +）的溶液B．水与氧气的化学计量数之比为 6：5，则 5v（H 2O）=6v（ O2），即： v（ O2）=v（H 2O），故B错误；C．NH 3与水的化学计量数之比为 2：3，则 3v（ NH 3）=2v（H 2O），即： v（ NH 3）=v（ H2O），故C正确；D．NO 与氧气的化学计量数之比为4：5，则 4v（O2）=5v（NO ），即：v（ O2） =v（NO ），故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学计量数与反响速率的关系，为高频考点，掌握速率之比等于化学计量数之比为解答的重点，重视剖析与计算能力的考察，题目难度不大．10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa）：﹣1① C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ l ）；△ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ l）；△ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣1 526kJ?mol由此判断，正丁烷的焚烧热为()A ．﹣ 2878 kJ/molB ．﹣ 2 658kJ/molC ．﹣ 1746 kJ/molD ．﹣ 1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算．【专题】计算题；化学反响中的能量变化．【剖析】焚烧热指 1mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，反响物中C→CO2（气），H →H2O（液）， S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的焚烧热是1mol 正丁烷完整焚烧生成 CO2（气），H 2O（液）放出的热量，故热化学方程式（ 1）C4H10（ g）+O 2（ g）═ 4CO2（ g）+5H 2O（ l ）△H= ﹣2878kJ/mol ，切合焚烧热的观点，因此正丁烷的焚烧热为﹣2878 kJ/mol ．应选： A．【评论】考察学生对焚烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反响 C（s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A ．保持体积不变，增添H 2O（ g）的物质的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2使系统压强增大D．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大【考点】化学反响速率的影响要素．【剖析】对应反响 C（ s）+H 2O（ g）? CO（ g） +H 2（ g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反响速率产生影响，以此来解答．【解答】 解： A ．保持体积不变，增添 H 2O （ g ）的物质的量，气体浓度增大，反响速率增大，故 A 不选；B ．将容器的体积减小一半，相当于压强增大，则反响速率加速，故 B 不选；C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大，但反响气体的浓度不变，则反响速率不变，故C 选；D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大，反响气体的浓度减小，反响速率减小，故不选． 应选 C ．【评论】 此题考察影响化学反响速率的要素， 注意该反响中有气体参加和生成时解答此题的重点，并学会利用压强及思想转变的方法来剖析解答．12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ） 【考点】 化学反响速率和化学计量数的关系． 【专题】 化学反响速率专题．【剖析】 反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．【解答】解：反响速率的单位同样， 用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快A 、 υ（ D ） /2=0.2 mol/ （ L?s ）B 、 v （C ） /2=0.25mol/ （ L?s ）， C 、 v （B ） /3=0.2mol/ （ L ?s ），D 、 v （A ） /1=0.15mol/ （ L?s ），因此反响速率 v （ C ）＞ v （ B ） v （ D ）＞ v （ A ）．应选： B ．【评论】 比较反响速率常用的两种方法： （ 1）归一法：将同一反响中的不一样物质的反响速率 转变成同一物质的反响速率，再较小比较． （2）比值法：用各物质的量表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．比较反响速率时注意（1）反响速率的单位要同样（ 2）单位时间内反响物或生成物的物质的量变化大，反响速率不必定快，反响速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将 0.1mol ?L ﹣ 1 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L ﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.4【考点】 pH 的简单计算．【剖析】 依据酸碱溶液混淆时， 先判断过度， 而后计算过度的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的 pH 来解答即可．﹣ 1【解答】 解：设溶液的体积都是1L ，则氢氧化钠的物质的量为 1L ×0.1mol ?L ， =0.1mol 硫酸的物质的量为1L ×0.06mol?L ﹣1 =0.06mol ， H +的物质的量为 0.06mol ×2=0.12mol ， 则当酸碱发生中和时 H +和 OH ﹣ 的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol ， 则硫酸过度，过度的 H +的物质的量为 0.12mol ﹣ 0.1mol=0.02mol ，则反响后溶液中+的物质的量浓度为+） ==0.01 mol ?L﹣ 1 H c（ H，﹣2pH= ﹣ lg10 =2.0，应选： B ．【评论】此题主要考察溶液 pH 的有关计算，明确酸碱反响的过度剖析是解答的重点，并应熟习物质的量的计算、 pH 的计算公式来解答即可．14．如图曲线 a 表示放热反响X （ g）+Y （g） ? Z（ g） +M （ g）+N （ s）△ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C．加催化剂 D ．增大概积【考点】转变率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学均衡专题．【剖析】由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，据此联合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，A 、该反响正反响是放热反响，高升温度，反响速率加速，均衡向逆反响挪动，x 的转变率降低，故 A 错误；B、加大 X 的投入量， X 浓度增大，反响速率加速，均衡向正反响挪动，但 x 的转变率降低，故B错误；C、加入催化剂，反响速率加速，催化剂不影响均衡挪动，x 的转变率不变，故 C 正确；D、增大概积，压强减小，该反响前后气体的物质的量不变，压强降低均衡不挪动，但反响速率降低，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察化学均衡挪动图象与影响要素，难度中等，依据曲线变化剖析条件改变对速率、 X 转变率的影响是解题的重点．15．在2L密闭容器内，进行反响N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）．以下能说明反响已达到均衡的是()A．容器内气体密度保持不变B． v 正（N 2）=3 v 逆（ H2）C．混淆气体均匀相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的 2 倍【考点】化学均衡状态的判断．【专题】化学均衡专题．。

北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级 化学 期中试卷 2015.11试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ． 的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

2015-2016学年北京市西城区（南区）重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的微粒是（）A．质子B．中子C．电子D．质子和中子2．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A．淀粉﹣碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾3．下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖4．已知1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）；△H=﹣889.6kJ•mol﹣1 C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l ）；△H=889.6kJ•mol﹣1 D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l ）；△H=﹣889.6kJ•mol﹣1 5．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（）A．难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质 D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe（OH）3胶粒＞I﹣＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42﹣的总数为0.9N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是L D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3N A8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）⇌pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动C．气体A的转化率升高D．m+n＞p9．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是（）A．P（H2）=P（O2）=P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．无法判断10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（）A．①②B．①③C．④D．均不正确11．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（）A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（）A．干冰和金刚石B．K2CO3和KCl C．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl 13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOD．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（）A．K+、Na+、Al3+、Br﹣B．Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、NH4+、AlO2﹣、Cl﹣15．在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解肯定不可能是（）A．g B．g C．g D．g16．t℃时，水的离子积为K W．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c （H+）＞c （OH﹣）C．c （OH﹣）= D．c （H+）＜c （OH ﹣）17．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）C．c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）D．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣）18．在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（）A．5：1 B．2：1 C．1：3 D．1：519．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．④＞③＞①＞②20．燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的CO2的物质的量的是（）A．丙烯与丁烯B．丙烷与丁炔C．乙烯与乙炔D．乙烷与丙烯21．如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（）A．等于1.369g/L B．等于2.054g/LC．于1.369g/L和2.054g/L之间 D．大于2.054g/L22．某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C ≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4二、填空题：（共题包括两小题，共24分）23．在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题．（1）该反应的化学方程式为：（2）t1时生成M反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率（3）达到平衡状态的时间为（填“t1”“t2”或“t3”），此时N的转化率为．（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）24．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．（1）写出元素符合号A、B、C、D（2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是．（3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．通入A的单质的极为极，反应的电极方程式．通入B的单质的极为极，反应的电极方程式．三、（本题包括两小题，共20分）25．取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同．有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一元醛．（1）写出分子式：A，B．（2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是．26．已知酮（R﹣C﹣R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如图的反应关系，方框内均表示有机物．（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式（2）写出D、F、H的结构简式D F H（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：，．四、实验题（本题包括两小题，共22分）27．某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），试回答：（1）A中浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：．（2）球型管C的作用是，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后B中的现象是．（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果．28．如图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4﹣离子存在的缘故，且不破坏MnO4﹣．U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液中，接通直流电源．（1）设计本实验的原理是．（2）加入KNO3溶液的作用是．（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？．五、计算题（本题包括两小题，共18分）29．六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）3沉淀．（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：H2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4→Fe2（SO4）3+ Cr2（SO4）3+ H2O （2）上述反应中的氧化产物是，硫酸所体现的性质（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）3外，还有（用化学式表示）．（4）现在处理1×103 L含铬（+6）78mg•L﹣1的废水，需要绿矾g．30．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃】，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）实验过程中有关反应的离子方程式为；（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L；（3）该混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为．2015-2016学年北京市西城区（南区）重点中学高三（上）期中化学练习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的微粒是（）A．质子B．中子C．电子D．质子和中子【考点】原子构成．【分析】根据原子的构成微粒，以及各微粒的作用，可以知道决定原子种类的微粒是质子和中子．【解答】解：A、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故C错误；D、决定原子种类的微粒是质子和中子，故D正确．故选D．2．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A．淀粉﹣碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾【考点】淀粉的性质和用途．【分析】A．淀粉遇碘离子不变蓝；B．因淀粉水解生成葡萄糖，银氨溶液只能检验淀粉是否发生水解；C．碘水遇到淀粉会变蓝，如果溶液中加入碘水没有变化则说明水解完全，无淀粉；D．碘化钾含碘离子，淀粉遇碘离子不变蓝．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉已经完全水解，无淀粉，淀粉﹣碘化钾试纸，含碘离子，含淀粉，含碘离子遇淀粉不变蓝，且淀粉﹣碘化钾试纸加入淀粉，不能证明淀粉完全水解，故A错误；B．加入银氨溶液，水浴加热发生银镜反应，证明淀粉已水解，不能证明淀粉已完全水解，故B错误；C．淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故C正确；D．淀粉遇碘单质变蓝色，而不是碘离子，加入碘化钾无变化，不能证明淀粉已完全水解，故D错误；故选C．3．下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物相对分子量较大，达到几万、几十万甚至上百万，常见的高分子化合物有：聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，而油脂、蔗糖、葡萄糖的相对分子量较小，不属于高分子化合物，据此进行解答．【解答】解：高分子化合物的相对分子量达到10000以上，羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，而油脂、蔗糖和葡萄糖的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物，故选C．4．已知1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O；△H=﹣889.6 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）；△H=﹣889.6kJ•mol﹣1 C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l ）；△H=889.6kJ•mol﹣1 D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l ）；△H=﹣889.6kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．未注明物质的聚集状态；B．1g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，水的状态是液态；C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值；D．根据lgCH4燃烧放出的热量结合热化学方程式的意义分析解答．【解答】解：A．化学反应中的能量变化与物质的聚集状态有关，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，故A错误；B．已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，甲烷燃烧为放热反应，水是液态不是气态，故B错误；C．甲烷燃烧为放热反应，焓变是负值，所以反应为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ/mol，故C错误；D．根据C分析，lgCH4的物质的量为n===mol，完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6KJ/mol，故D正确；故选D．5．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（）A．难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质 D．具有较强氧化性【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】HgCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，晶体熔点较低，属于分子晶体，在水溶液中可发生微弱电离，属于弱电解质，据此结合选项判断．【解答】解：A、HgCl2在熔融状态下不能导电，难溶于水属于共价化合物，故A 正确；B、HgCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，不含离子键，故B错误；C、HgCl2在熔融状态下不能导电，故属于共价化合物，HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，HgCl2在溶液中可发生微弱电离，属于弱电解质，故C错误；D、医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，具有较强的氧化性，故D正确；故选BC．6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe（OH）3胶粒＞I﹣＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．胶体粒子半径最大，粒子的核外电子层数越多，半径越大；B．HF含有氢键，沸点最高；C．只有Fe2+具有还原性；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．【解答】解：A．分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1﹣100nm的为胶体，胶体微粒是微粒的集合体，胶体粒子半径最大，粒子的核外电子层数越多，半径越大，则有Fe（OH）3胶粒＞I﹣＞K+＞Na+，故A正确；B．HF含有氢键，沸点最高，应为HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；C．只有Fe2+具有还原性，其它离子只具有氧化性，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为PH3＜H2S＜HCl＜HF，故D 错误．故选：A．7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2L0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K+和SO42﹣的总数为0.9N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．ag某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是L D．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小；C、根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硝酸反应时铁可能变为+2价也可能变为+3价来分析．【解答】解：A、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.15mol/L×2L=0.3mol，而1mol 硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸钾中含0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根，即共含0.9N A个离子，故A正确；B、46g气体中二氧化氮的物质的量为1mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于N A个，故B错误；C、a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与硝酸反应时，若铁过量则铁变为+2价，若铁不足则铁变为+3价，故0.1mol铁转移的电子数可能为0.2N A或0.3N A，故D 错误．故选AC．8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA （g）+nB （g）⇌pC （g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2．当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A．C气体的体积分数增大B．平衡向逆反方向移动C．气体A的转化率升高D．m+n＞p【考点】化学平衡的影响因素．【分析】将气体体积压缩到原来的，若平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，据此解答．【解答】解：将气体体积压缩到原来的，若平衡不移动，C的浓度应为原来的2倍，当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，A、平衡逆向移动，C的体积分数减小，故A错误；B、平衡向逆反方向移动，故B正确；C、平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D、减小容器体积，平衡逆向移动，说明m+n＜p，故D错误；故选B．9．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是（）A．P（H2）=P（O2）=P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．无法判断【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中正确的有（）A．①②B．①③C．④D．均不正确【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】①H元素为非金属元素，最外层电子数为1；②不少非金属元素在反应中能失去电子；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态；④非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物．【解答】解：①H的最外层电子数为1，C和Si的最外层电子数为4，都不大于4，故①错误；②非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如H、C、S等，故②错误；③碳原子数大于4的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N2H4在常温下为液态，故③错误；④CO、NO等氧化物为非金属性氧化物，但不具有酸性，为不成盐氧化物，故④错误．故选D．11．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（）A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】氯化钡溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸．注意过程中不能增加其他可溶性的杂质．【解答】解：A．氨水能与盐酸反应，但反应时无明显现象，不好控制加入的量，故A错误；B．氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡，反应时无明显现象不好控制加入的量，故B错误；C．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故C错误；D．碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，且碳酸钡不溶于水，可加入过量的碳酸钡以除去盐酸，故D正确．故选D．12．下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都完全相同的是（）A．干冰和金刚石B．K2CO3和KCl C．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键．【解答】解：A．干冰是共价键形成的分子晶体和金刚石是共价键结合形成的原子晶体，故A错误；B．K2CO3中含有共价键和离子键的离子晶体，KCl只含离子键的离子晶体，故B 错误；C．Na2O含有离子键的离子化合物，Na2O2中只含非极性共价键和离子键的离子化合物，故C错误；D．H2SO4和HCl中只含有极性共价键的共价化合物，故D正确；故选D．13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOD．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；B．得失电子不守恒；C．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．盐酸少量反应生成碳酸氢钠和氯化钠．【解答】解：A．氨水吸收少量的二氧化硫的离子方程式：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O，故A错误；B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，离子方程式：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C正确；D．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸，离子方程式：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故D 错误；故选：C．14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（）A．K+、Na+、Al3+、Br﹣B．Na+、K+、SiO32﹣、CO32﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、NH4+、AlO2﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，并结合加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与铝离子反应生成偏铝酸根离子无现象，但加稀硫酸不反应，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与该组离子之间不反应无现象，但加稀硫酸与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，与CO32﹣反应生成二氧化碳气体，故B 选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加强碱与Mg2+反应生成白色沉淀，故C 不选D．NH4+、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，且加酸不生成气体，故D不选；故选B．15．在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液（固体A不含结晶水，也不与水反应），则该温度下，固体A的溶解肯定不可能是（）A．g B．g C．g D．g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】溶解度是指在某温度下，在100g水中当达到饱和时所能溶剂的溶质的质量；由于在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液，由于溶质的质量为bg，则溶剂水的质量为ag，即bg溶质能完全溶剂于ag水中，此时形成的为未饱和溶液或饱和溶液．若形成的为饱和溶液，设固体A的溶解度为xg，根据ag～bg100g～xg此时计算出的x为溶解度的最小值，据此分析．【解答】解：溶解度是指在某温度下，在100g水中当达到饱和时所能溶剂的溶质的质量；由于在一定温度下，b g固体A能完全溶于水形成（a+b）g溶液，由于溶质的质量为bg，则溶剂水的质量为ag，即bg溶质能完全溶剂于ag水中，此时形成的顶多是饱和溶液．①若bg溶质能完全溶剂于ag水中形成的为饱和溶液，设固体A的溶解度为xg，根据ag～bg100g～xg则有：解得x=g．②若bg溶质能完全溶剂于ag水中形成的为不饱和溶液，则溶解度x＞g．故固体A的溶解度要≥g．故不可能为g，故选C．16．t℃时，水的离子积为K W．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7 B．c （H+）＞c （OH﹣）C．c （OH﹣）= D．c （H+）＜c （OH ﹣）【考点】水的电离．【分析】溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH﹣）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH﹣）溶液呈中性；由于水的电离过程吸热，温度影响水的离子积，不能根据溶液的pH与7的关系判断溶液的酸碱性．【解答】解：由于溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，混合液呈中性，一定满足：c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，所以C正确，故选：C．17．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）C．c （NH4+）＞c （Cl﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）D．c （Cl﹣）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】x+y=14，常温下该氨水的pH=x，则氨水中c（OH﹣）=10x﹣14mol/L=10﹣y mol/L；该盐酸的pH=y，盐酸中c（H+）=10﹣y mol/L，所以氨水中c（OH﹣）等于盐酸中c （H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：常温下该氨水的pH=x，则氨水中c（OH﹣）=10x﹣14mol/L，该盐酸的pH=y，盐酸中c（H+）=10﹣y mol/L，由于x+y=14，则c（H+）=10﹣y mol/L=10x ﹣14mol/L，所以氨水中c（OH﹣）与盐酸中c（H+）相等，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH ﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可得：c（NH4+）＞c（Cl ﹣），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选B．。

2016北京市第三十五中学高三（上）期中化 学2016.11班级 姓名 学号试卷说明：试卷分值 100 ，考试时间 100分钟， I 卷为选择题，包括一个大题，共20个小题，II 卷为客观题，包括第21至第24题。

可能常用的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56I 卷一．选择题（共20个小题，共50分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处） 1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B ．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C ．燃煤中加入石灰石可防治酸雨 D ．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列措施不合理．．．的是 A ．用明矾对自来水进行杀菌消毒 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅 C ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+14692U7．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是A ．b 电极上发生氧化反应B ．该装置能将化学能转变成电能C ．电解质溶液中Cl －向a 电极迁移D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe-2e －Fe 2+8．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池 采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和 二氧化锰。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。

北京市重点高中2013-2015届高三化学期中试题汇编（14份，含答案）化学与生活和技术一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州)地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··················( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用2.(2016届北京房山区)生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是·····························( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接3.(2016届北京通州)氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··························( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气4.(2016届北京四十四中)下列叙述中不正确的是···············( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源5.(2016届北京海淀)下列产品的使用不会对环境造成污染的是·········( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤6.(2016届北京八中)下列说法不正确的是··················( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7.(2016届朝阳区)了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···························( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭8.(2016届朝阳区)如图关于碳循环的说法不正确的是·············( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化9.(2016届北京通州)今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是···················( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备10.(2016届北京通州)保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·········( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京通州){关键字:北京期中}地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是··········( )A. 全球人口增多后呼出的二氧化碳B. 完全来源于煤的燃烧C. 植物呼吸作用的结果D. 含碳燃料的大量使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】 A. 根据人口增长呼出的二氧化碳能被植物吸收分析；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源．【解答】解： A. 人口增长呼出的二氧化碳量比较少，能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；B. 煤、石油及其炼制产物，都含有碳元素，燃烧都能产生二氧化碳，故B不选；C. 植物呼吸作用呼出的二氧化碳能被植物吸收，不是大气中二氧化碳主要来源，故不选；D. 煤、石油及其炼制产物等含碳燃料的大量使用是大气中二氧化碳主要来源，故选；故选： D.【点评】本题主要考查了温室效应问题，知道当今世界的三大化石燃料是主要的能源它们燃烧会释放大量的二氧化碳，二氧化碳能造成温室效应．2.(2016届北京房山区){关键字:北京期中}生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是····················( )A. 被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿B. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖C. 可用FeCl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚D. 铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接【考点】有机物的结构和性质；合金的概念及其重要应用．【分析】 A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应；D. 铜线和铝线易发生电化学腐蚀．【解答】解： A. 蚁酸呈酸性，可与碱性物质反应，与氨水反应生成甲酸铵，与肥皂水反应生成甲酸钠，可起到消肿的作用，故A正确；B. 葡萄糖可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，可用于检验葡萄糖，故B 正确；C. 苯酚与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，故C正确；D. 铜线和铝线易形成原电池反应而发生电化学腐蚀，故D错误．故选 D.【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3.(2016届北京通州){关键字:北京期中}氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行．和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车．其原因是··················( )A. 氢气有广泛的来源B. 氢气燃烧时放热多C. 氢气比空气轻D. 氢气燃烧后生成的水不污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】以氢燃料电池为动力的客车，在运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽．其原因是氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，据此解答．【解答】解： A. 氢气有广泛的来源与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故A不选；B. 氢气燃烧时放热多与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故B不选；C. 氢气比空气氢，与有害气体排放无关，与“零排放”无关，故C不选；D. 氢气燃烧后只生成水，水蒸气没有污染，能够实现“零排放”，故D选；故选： D.【点评】本题考查了环境污染与治理，明确氢氧燃料电池原理和产物是解题关键，题目难度不大．4.(2016届北京四十四中){关键字:北京期中}下列叙述中不正确的是······( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】 A. 酸雨与二氧化硫有关；B. 有新物质生成的是化学变化；C. 食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D. 根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．【解答】解： A. 酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A 正确；B. 食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D. 纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选 C.【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．5.(2016届北京海淀){关键字:北京期中}下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 一次电池D. 煤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮，结合物质的组成和性质解答该题．【解答】解； A. 含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水华，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选；B. 氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B选；C. 一次电池含有重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故C不选；D. 煤燃烧时可生成一氧化碳、二氧化硫以及粉尘等污染，故D不选．故选 B.【点评】本题难度不大，为高频考点，环境污染问题是考查的热点之一，了解常见环境污染、形成的原因即可正确解答本题．6.(2016届北京八中){关键字:北京期中}下列说法不正确的是·········( )A. 刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料B. 氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂C. 浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；钠的重要化合物．【专题】化学应用．【分析】 A. 氧化铝、碳化硅熔点高；B. 依据铵、二氧化硫沸点高，易液化性质解答；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应；D. 硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解： A. 氧化铝、碳化硅熔点高，耐高温，故A正确；B. 铵、二氧化硫沸点高，易液化，液态氨气汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，故B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫、二氧化氮不反应，可以干燥二氧化硫、二氧化氮，故C正确；D. 硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选： B.【点评】本题考查元素化合物性质及用途，熟悉氧化铝、碳化硅、浓硫酸、硅酸钠的性质是解题关键，注意氨气做制冷剂原理，题目难度不大．7.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是···················( )A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】 A. 粉尘表面积较大；B. 根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C. 氯气有毒，密度比空气大；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解： A. 粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C. 氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D. 钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选 D.【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．8.(2016届朝阳区){关键字:北京期中}如图关于碳循环的说法不正确的是····( )A. 氧元素也参与了碳循环B. 绿色植物可吸收大气中CO2C. 大量燃烧化石燃料会造成温室效应D. 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．【解答】解： A. 生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；B. 绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；C. 燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；D. 光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．故选 D.【点评】本题主要考查生态系统的碳循环，意在强化学生对碳循环过程的识记与理解，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．9.(2016届北京通州){关键字:北京期中}今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是··········( )A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高B. 让电视机长期待机C. 离开房间时，随手关灯D. 使用高效节能型的用电设备【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“节约能源，从我做起．”要求减少生活中所消耗的能量，从而减低碳的排放，有利于节能减排，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此解答．【解答】解： A. 夏季用空调时，把设定温度适当调高，可以减少电能的消耗，不符合节约能源的理念，故A正确；B. 电视机长期待机，浪费过多电量，不符合节约能源的理念，故B错误；C. 离开房间时，随手关灯，能够减少电源浪费，符合节约能源的理念，故C正确；D. 使用高效节能型的用电设备，减少电能的浪费，符合节约能源的理念，故D正确；故选： B.【点评】本题考查了节约资源相关知识，有利于培养学生“节能减排”的理念中，注意从生活中的小事做起，从我做起．10.(2016届北京通州){关键字:北京期中}保护环境是每个公民的责任．以下做法①推广使用无磷洗涤剂；②推广使用一次性木质筷子；③过量使用化肥、农药；④推广使用清洁能源；⑤落叶积极清扫并焚烧；⑥严格控制污水按标准排放．其中有利于保护环境的是·( )A. ①④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③⑥【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①使用无磷洗涤剂能够引起水体的富营养化；②树木能够绿化环境，吸收二氧化碳；③过量使用化肥、农药能够引起水体污染；④化石燃料燃烧能产生大量气体污染物；⑤落叶积极清扫并焚烧能够产生大量粉尘；⑥严格控制污水按标准排放，能够减少水体的污染．【解答】解：①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，①正确；②树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，②错误；③过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故③错误；④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确；⑤落叶焚烧，能产生大量粉尘，会造成空气污染，故⑤错误；⑥严格控制污水按标准排放，可以保护水资源，故⑥正确；故选： C.【点评】本题考查了化学与生活，侧重考查环境的污染与治理，明确污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识即可解答，题目难度不大，注意相关知识的积累．。

高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64 第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦B．②⑤⑥⑧C．①③④⑦D．③④⑤⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。

北京市西城区（南区）普通中学2016届高三（上）期中化学试卷一、选择题（1—8小题每题2分；9—16小题每题3分，共40分。

）1．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是( )A．Fe﹣2e﹣═Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D．2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故选：B．【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．2．下列选项与胶体知识无关的是( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体【考点】胶体的应用．【分析】根据胶体的性质来分析解答：向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是( ) A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子，8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体；原子晶体．【分析】A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．原子的质子数=电子数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体．【解答】解：A．12C与14C是原子，不是单质，不为同素异形体，故A错误；B．14C的原子中有6个电子，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3：4，故C正确；D．C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D错误．故选C．【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等，题目难度不大，注意原子符号左上角的数字为质量数．4．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是( )A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．【分析】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．【解答】解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．5．下列事实中，能用同一化学原理解释的是( )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．6．下列说法正确的是( )A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C．乙二醇与甘油互为同系物D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应【考点】常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．【解答】解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键．7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素的比较中，不正确的是( )A．原子半径：A＜B B．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞A D．元素所在的周期数：A＞B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大．【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期．A．A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＞B，故A错误；B．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A＞B，故B正确；C．A元素易形成阳离子，则A原子的最外层电子数小于4，B元素易形成阴离子，则B原子的最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：B＞A，故C正确；D．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，则元素所在的周期数：A＞B，故D正确；故选：A．【点评】本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系．8．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀( )A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．9．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是( )A．x+y=z；a＞0 B．x+y＞z；a＜0 C．x+y＜z；a＜0 D．x+y＜z；a＞0 【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．10．已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是( )A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．11．下列各种离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．12．下列离子方程式书写正确的是( )A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3 H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D．氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁．【解答】解：A．铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A 错误；B．醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C 错误；D．氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响．13．下列说法正确的是( )A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6. 02×1023个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与盐酸反应变为+2价；B、羟基不显电性；C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．【解答】解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9N A个电子，故B错误；C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol 共用电子对即3N A个，故C正确；D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14．同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比；C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同．A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确；C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确；D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．15．室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是( )A．1 B．100 C．1000 D．10000【考点】pH的简单计算；水的电离．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n （H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，则==100，故选B．【点评】本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大．A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．【解答】解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag 或Cu．A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．二、解答题（共4小题，满分60分）17．（16分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：（1）五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是：C（填化学式）；常用做强氧化剂的是O2、Cl2（填化学式）．（2）这五种元素中，原子半径最大的是：Na（填化学式）；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+（用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 （用化学式表示）（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（4）Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X 为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q 为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是碳，常用做强氧化剂的是氧气、氯气；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电解NaCl的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，计算1molC6H12O6燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．【解答】解：核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物质可知，X、Y处于第二周期，W处于第三周期，W的单质是淡黄色固体，则W为S元素；可推知X为C元素、Y为O元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，则Z为Na、Q为Cl．（1）五种元素形成的单质，固态时属于原子晶体的是C，常用做强氧化剂的是O2、Cl2，故答案为：C；O2、Cl2；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ，故答案为：Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO3 ；（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Z与Q反应生成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，电解NaCl 的饱和溶液，阳极上发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，阳极电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上发生还原反应，水放电生成氢气与NaOH，将阳极产物和阴极溶液混合，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：离子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6，1molC6H12O6燃烧放出的热量为140kJ×=2800kJ，热化学方程式为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol，故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）=6 CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力．18．（17分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲H2O、乙NH3；丙的电子式是：．（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙X Y Z．单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是1mol．（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（容积相同），若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变．若保。

北京市化学上册期中试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。

古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。

你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片9．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大10．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。