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6.3二氧化碳和一氧化碳1.下列有关CO的说法正确的是（）A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧2.CO和CO2对人体健康有着重要的影响。
关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．都是无色有毒的气体 B．都是氧化物，都能与氢氧化钙溶液反应C．都能用碳和氧气反应制得 D．都能溶于水，并能使紫色石蕊试液变红3.植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于( )①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧③死亡动植物的腐烂④矿物如CaCO3的分解A．①③ B．①④ C.①② D.①②③④4.近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。
下列气体进入大气层能导致温室效应的是( )A．CO B．CO2 C．SO2 D.NO25.如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是( )6. 2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
下列有关说法错误的是( )A.生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B.可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料C.该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D.二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳7.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是( )A. 澄清的石灰水B. 蒸馏水C.灼热的氧化铜D.紫色的石蕊试液8.含有硫的煤在火炉中不完全燃烧时，排放出的下列气体组合中都属于大气污染气体的是( )A.SO2、CO2B.CO2、CO、SO2C.CO、CO2D.CO、SO29.二氧化碳的下列用途与它的物理性质和化学性质都有关的是（）A.制纯碱B.干冰用于人工降雨C.灭火D.光合作用10.通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2（）A.都能用排水集气法B.都不能用排水集气法C.都能用向下排空气法D.都能用向上排空气法11.鲜蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，因而可作为鲜蛋保鲜剂的是（）A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐水D.石灰水12.烧水的铝壶用一段时间后常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），除去这层水垢的最好方法是（）A.用刀铲B.加适量稀盐酸溶液C.煅烧D.加适量醋酸13.NO在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色NO2气体。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的化合物课题3二氧化碳与一氧化碳（第二课时）课后练习一、选择题1．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
对于该实验，下列说法中错误．．的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，说明该反应有二氧化碳生成B．当红棕色的氧化铁粉末变成黑色时，所得固体产物的质量可能比反应前固体的质量大C．实验结束后，应用磁铁和稀盐酸来检验固体产物中是否有铁生成D．为了减少空气污染，尾气应点燃或收集处理2．下列方法或做法不能用来鉴别CO2和CO的是A．分别闻两种气体的气味B．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液C．将两种气体分别通入澄清的石灰水D．将燃着的木条分别伸入两瓶气体中3．对大气都有严重污染的一组有害气体是( )A．一氧化碳、二氧化碳、氧气B．二氧化碳、氦气、二氧化硫C．一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D．氧气、一氧化碳、二氧化硫4．欲除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，可以( )A．点燃B．通过灼热的CuO C．通过澄清石灰水D．通过灼热的炭层5．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，错误的是A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4化学组成改变D．反应前后碳元素的化合价改变6．分析下列化学反应,所得结论不正确的是2C+O22CO C+O2CO22CO+O22CO2A．反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现7．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．通入澄清石灰水C．通过灼热的氧化铜D．从一个容器顷倒到另一个容器8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点一二氧化碳的性质一、实验探究1、倾倒二氧化碳实验A、步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。
B、现象：蜡烛由下到上依次熄灭。
C、分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。
2、二氧化碳的溶解性实验A、步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
B、现象：塑料瓶变瘪。
C、分析：瓶子扁了，说明瓶内压强降低，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。
二、二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（二氧化碳密度为1.997 g/L)，能溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多)。
干冰及其用途二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。
干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作制冷剂，也可用于人工降雨等。
三、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳与水的反应探究实验：(说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花)操作喷稀醋酸喷水直接放入CO2中喷水后放入CO2中，取出再烘干现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红；烘干后变紫分析稀醋酸能使小花变红水不能使石蕊变红干燥的CO2不能使石蕊变红二氧化碳和水作用生成了碳酸，碳酸不稳定，受热易分解结论a．二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3 b．碳酸不稳定，易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑2、二氧化碳与澄清石灰水反应将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊了。
这是二氧化碳与石灰水发生了化学反应，生成了不溶于水的白色碳酸钙的缘故。
化学实验中常用这个现象来检验二氧化碳。
有关反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O理解辨析1、检验二氧化碳的方法？检验二氧化碳，常用澄清石灰水。
一般不用燃着的木条来检验二氧化碳，因为氮气也不支持燃烧。
简单1、煤气中主要成分中含有一氧化碳，下列关于一氧化碳的说法正确的是（）A．.煤气泄露时可以闻到臭味，说明一氧化碳是一种有臭味的气体B．为了防止一氧化碳中毒，最好放一盆水在房间里吸收一氧化碳C．过多燃烧煤气会加剧温室效应D．检验CO的方法，可将CO通入澄清石灰水中【分析】A、一氧化碳是一种无色无味的气体B、一氧化碳不溶于水也不和水起反应C、一氧化碳燃烧生成温室气体二氧化碳，会加剧温室效应D、一氧化碳与石灰水不反应不能检验CO【解答】A、一氧化碳是一种无色无味的气体；故错B、一氧化碳不溶于水也不和水起反应，所以在房间里放一盆水不能吸收一氧化碳；故错C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成温室气体二氧化碳，会加剧温室效应；故对D、一氧化碳与石灰水不反应不能检验CO；故错故选C2、有关一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（）A．二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性C．一氧化碳可用于灭火，是因为一氧化碳不支持燃烧D．一氧化碳可用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性【分析】A、根据二氧化碳与一氧化碳性质不同的原因进行分析判断．B、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．C、根据一氧化碳的性质与用途进行分析判断．D、根据一氧化碳的性质与用途进行分析判断．【解答】A、二氧化碳和一氧化碳性质不同，是原因二氧化碳和一氧化碳分子的构成不同，故选项说法错误．B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸（而不是二氧化碳）使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误．C、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确．故选D．3、下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼【分析】A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．【解答】A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．故选B．4、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B．反应前后，C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C．反应都必须在高温的条件下才能进行D．反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染【分析】根据一氧化碳、木炭与氧化铜反应的原理分析即可；一氧化碳与氧化铜反应方程式为：CO+CuO CO2+Cu；木碳与氧化铜反应方程式为：C+2CuO CO2↑+2Cu．【解答】CO、C与CuO反应的原理分别是：CO+CuO CO2+Cu；C+2CuO CO2↑+2Cu．A、观察化学方程式可知，这两个反应中CuO均失去O，所以CuO均做氧化剂，被还原，C、CO都得到氧，发生氧化反应，故A正确；B、在C+2CuO CO2↑+2Cu中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故B错误；C、观察化学方程式可知，一氧化碳还原氧化铜加热即可，不需高温，故C错误；D、一氧化碳还原氧化铜生成的气体虽然是无毒的二氧化碳，但一氧化碳还原氧化铜时，如果CO 过量，导出的气体中含有有毒的CO；木炭还原氧化铜时，木炭会与生成的二氧化碳反应．所以反应导出的气体并不都有毒．故D错误．故选A．5、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为_________（填序号）A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒D．它们都能溶于水（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：_________．（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：_________．【分析】（1）根据一氧化碳和二氧化碳的化学式及两气体的性质，可判断两物质的分子构成不同而组成元素相同，两气体的物理、化学性质不同；（2）一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，而二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧、能与水反应、能使澄清石灰水变浑浊；两气体化学性质相关很大；（3）一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应可以转化为一氧化碳．【解答】（1）一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成，但两气体的分子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO2能溶于水，无毒；（2）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能；（3）两气体的转化：一氧化碳可通过燃烧或还原金属氧化物而生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可与单质碳反应生成一氧化碳；故答案为：（1）B；（2）二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（或二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不能）；（3）2CO+O22CO2（或3CO+Fe2O33CO2+2Fe），C+CO22CO．6、用如图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答问题．（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）：_________接_________，_________接_________．（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO？理由是_________．（3）装置A中Ca（OH）2溶液可起到的作用是①_________②_________．（4）实验后怎样处理气球里的尾气？_________．（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入的．贮气时CO应从_________通入贮气瓶中（填接口处字母）．【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点组装仪器；（2）根据可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，如果气体不纯会发生爆炸的知识来作答．（3）根据题目信息可知，澄清石灰水是检验二氧化碳；（4）气球是为了吸收尾气；（5）采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，气体短进长出．【解答】（1）根据一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、加热反应、检验生成物、尾气吸收，连接装置的顺序为：e接b，c接a，（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；（3）根据题目信息可知需要检验二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，反应现象是石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳有毒性，所以要进行尾气处理，气球可以吸收一氧化碳，防止污染空气；反应后应将气体烧掉，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2；（5）用排水法收集一氧化碳时，从e端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出．答案：（1）e、b，c、a；（2）先通入CO排除玻璃管中的空气，防止CO与空气混合后加热发生爆炸；（3）①检验CO2；②吸收CO2；（4）燃烧掉；（5）e．简单1、下列说法正确的是（）A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO能溶于水生成酸C．用闻气味的方法能够区别CO2和COD．CO可以在O2中燃烧【分析】A、CO能与血液中血红蛋白结合而表现出CO的毒性；B、CO2可与水反应生成碳酸，而CO既不溶于水也不能与水发生反应；C、CO2和CO都是无色无味的气体，且CO是有毒气体，不能采取闻气味的方法进行区别；D、CO具有可燃性，在氧气中燃烧能生成CO2．【解答】A、与血液中血红蛋白结合导致中毒是CO的性质而非CO2，故A不正确；B、CO既不溶于水也不能与水发生反应，CO2可与水反应生成碳酸；故B不正确；C、CO2和CO都是无色无味的气体，闻气味的方法不能区别两种气体；且CO是有毒气体，不能采取闻气味的方法进行区别；故C不正确；D、CO具有可燃性，能在氧气中燃烧生成CO2，故D正确；故选D．2、一氧化碳和二氧化碳性质不同的根本原因是它们的（）A．相对分子质量不同B．分子构成不同C．用途不同D．组成元素不同【解答】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同．故选B．3、每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO2【分析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200－300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡．【解答】A、O2可以供给人体呼吸，不是有毒气体，故A不符合题意；B、N2是大气的主要成分之一，不是有毒气体，故A不符合题意；C、CO是烟气中的一种有毒气体，故C符合题意；D、CO2是形成温室效应的主要气体，不是烟气中的一种有毒气体，故D不符合题意．故选C．4、下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A．都比空气重B．都可以用碳和氧气反应得到C．都能和澄清石灰水发生反应D．都有还原性【分析】A、对比一氧化碳和二氧化碳的密度，判断两气体密度与空气密度的大小关系；B、单质碳在氧气充足时发生完全燃烧，生成二氧化碳；在氧气不足时发生不完全燃烧，生成一氧化碳；C、二氧化碳能与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，一氧化碳不能与氢氧化钙发生反应．D、利用所学结合要求分析即可；【解答】A、二氧化碳密度比空气大，而一氧化碳的密度略小于空气；故A不正确；B、单质碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，两气体都可以用碳和氧气反应得到；故B正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能；故C不正确；D、CO具有还原性，而CO2不具有．故选B．5、请根据物质的组成、结构、性质及用途之间的内在关系，填写下表中的空白（表示氧原子，表示碳原子）．物质的化学式物质的分子结构物质的性质物质的用途①②火箭推进剂CO2密度比空气大，一般不燃烧，也不支持燃烧③【分析】根据图示的意义及结构对物质的化学式进行书写，依据所学的物质的相关性质对氧气及二氧化碳的性质及用途进行分析即可．【解答】由物质的结构是表示一个分子是由两个氧原子构成的事实，可知其化学式是O2，其性质包括物理及化学性质，主要有密度比空气略大，能支持燃烧，具有助燃性氧化性；由二氧化碳的性质可知密度比空气大，一般不燃烧，也不支持燃烧所对应的用途一般是灭火．故答案为：①O2②密度比空气略大，能支持燃烧，具有助燃性氧化性③灭火剂6、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途．木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属．请根据如图所示回答：（1）请写出下列反应的化学方程式：①木炭还原氧化铜：___________；②一氧化碳还原氧化铁：___________．（2）A、B装置中澄清石灰水的作用是___________．（3）B装置最右端酒精灯的作用是___________．（4）在A装置中，当观察到___________现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应．【分析】（1）运用木炭和一氧化碳的还原性和化学方程式的书写解答．（2）运用木炭和氧化铜、一氧化碳和氧化铁反应都生成二氧化碳及二氧化碳的特性解答．（3）运用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤和一氧化碳的性质解答．【解答】（1）①碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故①答案：C＋2CuO2Cu ＋CO2↑②一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故②答案：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（2）答案：检验是否有二氧化碳生成（3）一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，并且一氧化碳具有毒性不能直接排放，故可用点燃的方法处理，故（3）答案：除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气（4）木炭和氧化铜都是黑色固体，反应生成铜和二氧化碳，故可通过观察生成气体的情况判断碳和氧化铜的反应情况，故（4）答案：A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出．难题1、下列关于一氧化碳的说法中，不正确的是（）A．它是造成空气污染的物质B．它能与氧结合而具有还原性C．它能降低血红蛋白的输氧能力，有剧毒D．它能使紫色石蕊试液变为红色【分析】本题考查一氧化碳的性质，解答时要注意与二氧化碳性质差异的比较．【解答】CO不能与紫色的石蕊试液反应，不能使其变色，故选D．2、在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）A．C＋O2CO2B．2CO＋O22CO2C．CO2＋C2CO D．2C＋O22CO【分析】根据物质的性质进行分析，在煤炉中可以发生的反应有：碳与氧气充分反应生成二氧化碳，氧气不充足时反应生成一氧化碳，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳．【解答】A、通风良好，则氧气充足，碳能燃烧生成二氧化碳，故A能发生；B、通风良好，则氧气充足，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，故B易发生；C、碳在高温时易与二氧化碳反应生成一氧化碳，故C易发生；D、通风良好，则氧气充足，碳不易发生不完全燃烧生成一氧化碳，故D不易发生；故选D．3、在一氧化碳还原氧化铜的实验中，为了防止尾气污染空气，应用（）A．水吸收尾气B．硫酸吸收尾气C．石灰水吸收尾气D．酒精灯点燃尾气【分析】根据一氧化碳的性质：有毒、不溶于水，不与酸碱反应，可以燃烧生成二氧化碳．排除其他选项，得出正确答案．【解答】A、一氧化碳不溶于水，不与水反应，故A错，B、一氧化碳非金属氧化物，不与硫酸反应，故B错，C、一氧化碳不与石灰水反应，不能与碱反应生成盐和水，故C错，D、一氧化碳可燃，燃烧后生成二氧化碳，无毒气体，故D正确．故选：D．4、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（）A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过澄清石灰水D．通过灼热的氧化铜【分析】除杂的方法一般有两种：①在不影响主物质的情况下把杂质完全除掉．②把杂质转化为主物质．A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有氧气参加，如果氧气不能完全反应，就会引入新的杂质；B、灼热的木炭会使二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳；C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，但不与一氧化碳反应，故不能除去一氧化碳；D、一氧化碳通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳．【解答】A、用燃着的木条点燃一氧化碳，要有氧气的参加才行，如果氧气少了，一氧化碳不能完全反应；氧气多了，又会剩余氧气，所以此法不太合适，故不可选；B、灼热的木炭会把二氧化碳变成一氧化碳，而不是除去一氧化碳，故不可选；C、澄清石灰水可与二氧化碳反应，生成新物质，但不能除去一氧化碳，故不可选；D、把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳．故可选．故选D．5、氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A．有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁【分析】根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；由三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比，可确定密度与空气的大小．【解答】A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确；B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，故选项说法正确；C、由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2＋16×3＝72，72＞29，则密度比空气大，故选项说法错误；D、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．故选：C．6、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中设计意图：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．其中符合的是（）A．只有①B．①②③C．③和④D．以上都符合【分析】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．【解答】由题目中的图形可知：一氧化碳能还原氧化铜；一氧化碳尾气点燃，说明可燃烧；一氧化碳氧化产物能使澄清石灰水变浑浊，说明产物为二氧化碳；尾气点燃可以防止污染空气．则符合如图装置设计意图的有：①说明CO具有还原性．②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明CO氧化后的产物是CO2．④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染．故选D．7、实验室用CO还原CuO的实验装置如图所示（图中略去了铁架台等夹持装置）（1）请写出该实验的化学方程式_________实验过程中，在A处发生的现象为_________，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的现象是_________；若试管B中的液体为紫色石蕊溶液，应观察到的现象是_________．（2）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是_________；（3）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后．停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是：_________．【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊以及二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色的石蕊变红进行解答；（2）根据一氧化碳的毒性进行分析判断；（3）根据反应后铜的温度较高，氧气进入后会和温度较高的铜反应生成生成氧化铜进行分析．【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，CuO＋CO Cu＋CO2；实验过程中，在A处发生的现象为黑色粉末变为红色；二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色的石蕊变红；故答案为，故答案为：CuO＋COCu＋CO2；黑色粉末变为红色；石灰水变浑浊：石蕊溶液变红；（2）没有反应的一氧化碳会排入空气中，一氧化碳有剧毒，会污染空气；故答案为：防止CO污染空气；（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，实验停止时，撤去A管右端单孔橡皮塞后，空气进入，未冷却的单质铜又与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜．故填：实验停止时，撤去A管右端单孔橡皮塞后，空气进入，未冷却的单质铜又与空气中氧气反应生成了黑色的氧化铜．8、有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊．（1）写出物质的名称：A、_________C、_________D、_________E、_________（2）写出A和B、A和E反应的化学方程式_________、_________．【分析】根据物质转化关系图及物质说明，可判断红色金属单质C为金属单质铜，可以使澄清石灰水变浑浊的气体D为二氧化碳；以此作为推断的突破口，根据物质间的反应关系、转化关系，对其它四种物质进行推断，利用推断结果完成问题的解答．【解答】（1）根据红色金属单质C为铜、可以使澄清石灰水变浑浊的无色气体D为二氧化碳，由物质转化关系图可判断，黑色氧化物为氧化铜、黑色单质B为木炭粉、无色气体E应为具有还原性的气体一氧化碳；故答案为：氧化铜；铜；二氧化碳，一氧化碳；（2）黑色氧化物A为氧化铜与黑色单质B木炭粉发生置换反应，木炭粉在高温条件下夺取氧化铜中的氧变成二氧化碳，氧化铜失去氧变成红色金属单质铜；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳．故答案为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；CO＋CuO Cu＋CO2难题1、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为+3价【分析】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，先回顾一氧化碳的性质：可以燃烧、可作还原剂；类比一氧化碳，可知三氧化二碳的性质，故可知答案．【解答】由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为－2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D 选项正确；故选A．2、除去CO中混入的少量CO2，可采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过足量的澄清石灰水C．把混合气体通过灼热的CuOD．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】A、一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．B、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与足量澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确．C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误．D、二氧化碳的含量很少且两种气体混合均匀，一氧化碳有毒，用倾倒的方法不可取，故D错误．故选B．3、已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系．（1）X的化学式为_____________；（2）写出Z与稀盐酸反应生成Y的化学方程式_____________；（3）气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是_____________．【分析】（1）由题意：X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙；（2）根据碳酸钙与盐酸反应原理书写方程式；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同．【解答】（1）由题意：X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳；故答案为：CO；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两。
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。
2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。
2．一氧化碳还原氧化铜的原理。
学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。
1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。
收集时采用排水集气法。
2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。
CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。
CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。
(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。
因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。
(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。
前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。
CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。
这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。
CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。
【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。
