下载文档原格式
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为3 mol·L -1，B的浓度是5 mol·L-1，2 min后，B的浓度减少1.2 mol·L-1，则（1）v(C) = 。
（2）在2min末，B的浓度是 ____________。
【答案】（1）v (C) =" 0.4" mol · L -1 ·min-l （2）c (B) =" 3." 8 mol · L -1【解析】（1）由于∆c(B)= 1.2 mol/L，由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以∆c(C)= 0.8mol/L，V(C)=∆c(C)÷∆t=0.8mol/L÷2 min=0.4mol/(L·min) ;（2） c(B)(开始)= 5mol/L,∆c(B)= 1.2 mol/L，所以在2min末，B的浓度是c(B)(末)= 5 mol/L,－1.2 mol/L=3.8mol/L。
【考点】考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。
2.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L【答案】C【解析】A、达到平衡时，X、Y浓度比是1:3，消耗的浓度比也是1:3，所以起始浓度比也是1:3，错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比符合化学方程式中系数之比，应是3:2，错误；C、因为X、Y的起始浓度比等于系数之比，消耗的浓度比也符合系数比，所以X、Y的转化率相等，正确；D、若反应从正反应开始，则c1的最大浓度是当Z完全由反应生成转化，所以c1的最大值是0.1+0.08/2=0.14mol/L，但各物质的起始浓度均不为0，所以c1＜0.14 mol/L；若反应从逆反应开始，则c1的浓度最小，只需c1>0即可，所以c1的取值范围为0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L，错误，答案选C。
高三化学化学反应速率试题答案及解析1.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知：① E－E→2E H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E H＝－c kJ/mol；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2 mol A2、1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、2 mol BC平衡时n(X)0.5 mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率1232v (A2)= 。
②计算该温度下此反应的平衡常数K = 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母)。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝Q C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0 mol F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。
现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g)NO(g)2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是()。
A. dc (SO 2 ) dc( O 2 )B.dtdtdc(SO 2) dc( S O 3) dt2dtC.dc( S O 3 ) c(O 2 D.d) 2dtdtd c(SO) dc(O )322dt dt解：选 D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：AABBYYZZvdc A v Ad t dc B v Bd t dc Y v Yd t dc Z v Zdt2．由实验测定， 反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为 v ＝kc(H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下， 将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为 ( )。
A. 2vB. 4vC. 2.8vD. 2.5v1/2(Cl 2)，H 2 和 Cl 2 浓度增大都增大一倍时，速率应该增大2 2 倍，即相当于 2.8Υa 。
解：选 C 。
依据化学反应的速率方程 υ＝kc(H 2)c-1，逆反应的活化能E a.-1，此反应的反应热为 () 3．测得某反应正反应的活化能 E a.正=70 kJ m ·ol逆=20 kJ m ·ol-1B. -50 kJ m ·ol -1C. 90 kJ m ·ol -1D. -45 kJ m ·ol -1A. 50 kJ m ·ol解：选 A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算： Q = E a,正－ E a,逆。
-1，加入 Fe 3+作催化剂后，活化能降到 42 kJ ·m ol -1，加入 4．在 298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能 E m ·ol催化剂后反应速率为原来的（）。
第三章 化学反应速率和化学平衡习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比：υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。
速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。
k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。
习题 3-2 什么是活化能？答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C TRE k a +⋅-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分子平均能量之差。
习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。
催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。
催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。
不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。
习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下：t/s0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -12.001.420.990.710.560.48求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。
解：t=0-10s 时，1042.100.2-=∆∆=t c υ= 0.058mol·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099.042.1--=∆∆=t c υ= 0.043mol·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071.099.0--=∆∆=t c υ= 0.028mol·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056.071.0--=∆∆=t c υ= 0.015mol·L -1·s -1 t=40-50s 时，405048.056.0--=∆∆=t c υ= 0.008mol·L -1·s -1 作图法略。
1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．掌握简单的化学反应速率计算。
3．了解影响化学反应速率的因素。
4．初步了解控制化学反应速率的方法。
要点一化学反应速率1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
2．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
3．表达式：v＝Δc Δt。
4．单位：mol/(L·min)，mol/(L·s)。
转化关系：1 mol/(L·min) ＝160mol/(L·s)要点二影响化学反应速率的条件1．化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。
2．外界条件对化学反应速率影响的实验探究。
(1)温度对化学反应速率影响的探究。
实验操作实验对象溶液中产生气泡速率的相对大小为40_℃＞常温＞5_℃实验结论H2O2分解产生O2，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。
实验操作实验现象试管中产生气泡的速率的相对大小为乙＞甲、丙＞甲实验结论使用催化剂可以加快化学反应速率(3)影响化学反应速率的条件，除了温度、催化剂，还有反应物的接触面积、反应物的状态、溶液的浓度等因素。
1．下列有关化学反应速率的描述中，错误的是(C)A．是描述化学反应快慢的物理量B．可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C．在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，因此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同D．化学反应速率不可以用固体物质来表示解析：在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，但用不同物质来表示的化学反应的速率相同，C错；其他选项明显正确；答案为C。
2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(D) A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(C)A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂基础训练1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(B)A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)解析：根据定义，A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、D显然正确；故答案为B。
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】考查化学反应速率的表示方法。
【考点】化学反应速率2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A．0.2 mol·L-1·min-1B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1D．0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】考查化学反应速率的计算【考点】化学反应速率3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是① = 0．3mol·L-1·min-1②= 0．9 mol·L-1·min-1③= 0．015 mol·L-1·s-1④= 2．25 mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】B【解析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比符合化学方程式中化学计量数之比。
用氮气表示的反应速率是0．3mol·L-1·min-1时，则同一反应中氨气的反应速率是0.6 mol·L-1·min-1，氢气的反应速率是0.9 mol·L-1·min-1，即0．015 mol·L-1·s-1，与③代表同一反应速率，所以答案选B。
【考点】考查反应速率与化学计量数的关系4. t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。
3釜式反应器在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应：该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为一级。
反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为 l ，反应速率常数等于。
要求最终转化率达到 95%。
试问：3（ 1）（ 1）当反应器的反应体积为1m 时，需要多长的反应时间？3，（ 2）（ 2）若反应器的反应体积为2m ，所需的反应时间又是多少？解：（ 1）(2)因为间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关，所以反应时间仍为。
拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应：以生产乙二醇，产量为20 ㎏/h ，使用 15%（重量）的 NaHCO3水溶液及 30%（重量）的氯乙醇水溶液作原料，反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为 1：1，混合液的比重为。
该反应对氯乙醇和碳酸氢钠均为一级，在反应温度下反应速率常数等于，要求转化率达到 95%。
（1）（ 1）若辅助时间为，试计算反应器的有效体积；（2）（ 2）若装填系数取，试计算反应器的实际体积。
62kg/kmol,每小时产解：氯乙醇，碳酸氢钠，和乙二醇的分子量分别为,84和乙二醇： 20/62= kmol/h每小时需氯乙醇：每小时需碳酸氢钠：原料体积流量：氯乙醇初始浓度：反应时间：反应体积：（2）（ 2）反应器的实际体积：丙酸钠与盐酸的反应：为二级可逆反应（对丙酸钠和盐酸均为一级），在实验室中用间歇反应器于 50℃等温下进行该反应的实验。
反应开始时两反应物的摩尔比为 1，为了确定反应进行的程度，在不同的反应时间下取出10ml 反应液用的NaOH溶液滴定，以确定未反应盐酸浓度。
不同反应时间下，NaOH溶液用量如下表所示：时间， min0 10 20 30 50∝NaOH用量， ml现拟用与实验室反应条件相同的间歇反应器生产丙酸，产量为500kg/h ，且丙酸钠的转化率要达到平衡转化率的 90%。
试计算反应器的反应体积。
假定（ 1）原料装入以及加热至反应温度（ 50℃）所需的时间为 20min，且在加热过程中不进行反应；（2）卸料及清洗时间为 10min；（3）反应过程中反应物密度恒定。
3 釜式反应器在等温间歇反应器中进行乙酸乙酯皂化反应：该反应对乙酸乙酯及氢氧化钠均为一级。
反应开始时乙酸乙酯及氢氧化钠的浓度均为l，反应速率常数等于。
要求最终转化率达到95%。
试问：（1）（1）当反应器的反应体积为1m3时，需要多长的反应时间？（2）（2）若反应器的反应体积为2m3，，所需的反应时间又是多少？解：（1）(2) 因为间歇反应器的反应时间与反应器的大小无关，所以反应时间仍为。
拟在等温间歇反应器中进行氯乙醇的皂化反应：以生产乙二醇，产量为20㎏/h，使用15%（重量）的NaHCO水溶液及30%（重3量）的氯乙醇水溶液作原料，反应器装料中氯乙醇和碳酸氢钠的摩尔比为1：1，混合液的比重为。
该反应对氯乙醇和碳酸氢钠均为一级，在反应温度下反应速率常数等于，要求转化率达到95%。
（1）（1）若辅助时间为，试计算反应器的有效体积；（2）（2）若装填系数取，试计算反应器的实际体积。
解：氯乙醇，碳酸氢钠，和乙二醇的分子量分别为,84 和 62kg/kmol,每小时产乙二醇：20/62= kmol/h每小时需氯乙醇：每小时需碳酸氢钠：原料体积流量：氯乙醇初始浓度：反应时间：反应体积：（2）（2）反应器的实际体积：丙酸钠与盐酸的反应：为二级可逆反应（对丙酸钠和盐酸均为一级），在实验室中用间歇反应器于50℃等温下进行该反应的实验。
反应开始时两反应物的摩尔比为1，为了确定反应进行的程度，在不同的反应时间下取出10ml反应液用的NaOH溶液滴定，以确定500kg/h，且丙酸钠的转化率要达到平衡转化率的90%。
试计算反应器的反应体积。
假定（1）原料装入以及加热至反应温度（50℃）所需的时间为20min，且在加热过程中不进行反应；（2）卸料及清洗时间为10min；（3）反应过程中反应物密度恒定。
解：用A,B,R,S分别表示反应方程式中的四种物质，利用当量关系可求出任一时刻盐酸的浓度（也就是丙酸钠的浓度，因为其计量比和投量比均为1：1）为：于是可求出A的平衡转化率：现以丙酸浓度对时间作图：由上图，当CA=×l时，所对应的反应时间为48min。
第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。
各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。
○1平均速率：2121c c r tt -=-- ○2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。
第二节：反应速率与反应浓度的关系○1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。
○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。
第三节：反应机理○1了解什么是基元反应。
○2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。
第四节：反应物浓度与时间的关系○1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。
○2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。
第五节：反应速率理论的简介了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。
第六节：温度对化学反应速率的影响○1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1aE RTk Ae-=○2ln ln Eak A RT =-+○3ln lg 2.303a E k A RT=-+，○2熟悉温度对化学反应速率的影响。
○3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112lg ()2.303a E k T T k R TT -=。
第七节：催化剂与催化反应简介简单了解催化剂对化学反应速率的影响原理。
Ⅱ 习题一 选择题1.下列说法正确的是（ ）A.反应速率常数的大小即反应速率的大小B.反应级数和反应分子数是同义词C.反应级数越大，反应速率越大D.从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数2.关于催化剂的下列说法中，正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A 不能改变反应的△G , △H, △S, △UB 不能改变反应的△G ，但能改变△H ，△S, △UC 不能改变反应的△G ，△H ，但能改变△S, △UD 不能改变反应的△G ，△H, △U ，但能改变△S3.对任意化学反应，其含义是（ ）A.表明它是二级反应B.表明它是双分子反应C.表明反应物与产物间的计量关系D.表明它是基元反应4.二级反应速度常数的量纲是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. s -1B. mol ∙dm -3 C . mol ∙dm -3 ∙ s -1 D . mol -1∙dm 3∙ s -15.某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是（ ）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应6.升高同等温度，反应速度增大幅度大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.活化能小的反应B.双分子反应C. 多分子反应 D .活化能大的反应7.对于反应2D+E→2F，若反应机理为：（快）（快）（慢）则反应的速度方程为（）A.v=kC D2C EB.v=kC D C EC.v=kC D3/2C E D .v=kC D1/2C E8.某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3.65 minB.7.29 minC.0.27 minD.0.55 min9.反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1，若浓度消耗一半时的速度为8L2mol-2s-1，则起始浓度为（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/L D .2mol/L10.温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .分子碰撞几率增加 B.反应物压力增大C .活化分子数增加D .活化能降低11.有反应X＋Y＝Z。
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
在等容条件下进行。
体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。
曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
【答案】（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分）逆（2分）【解析】由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。
而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。
在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。
氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。
升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。
增大反应物浓度，正反应速率增大【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min）B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）C．v（H2）="0.015" mol／（L·min）D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）【答案】C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
第三章化学反应速率习题与解答1．下列说法是否正确？如不正确，请说明原因。
（1）每种分子都具有各自特有的活化能。
答：不正确，活化能是活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量之差。
（前提:发生化学反应；特点:活化能是个差值，是对化学反应而言的。
）（2）影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响。
答：温度和催化剂同时影响反应速率和速率常数；浓度和压强只影响反应速率。
（3）如果某反应速率方程中每一反应物的级数，都与相应化学计量方程式中的化学计量数相同，则该反应必是元反应。
答：否，例如H2+I2=2HI 速率方程为v=kc（H2）c（I2），曾经长期被认为是简单反应。
但研究表明，此反应经历了两个步骤①I2I2⇔（快反应，可逆平衡）；)(I(I)22ccK=；)(I(I)22cKc⋅=；②HI2I2H2→+（慢反应，元反应）；根据质量作用定律(I))(H222cck⋅⋅=ν； [ 将)(I(I)22cKc⋅=带入 ]得到其速率方程：)(I)(H222cKck⋅⋅⋅=ν= )(I)(H22cck⋅⋅虽然其速率方程看起来是元反应，但此反应是复杂反应。
（4）加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不能进行的反应自发进行.答：否，加催化剂只改变反应速率，不能影响化学平衡，也不能改变反应方向。
（5）反应级数只能是0或正整数。
答：错，反应级数不仅可以为0或正整数，而且可以为小数或负数。
（6）所有化学反应速率都和温度成正比。
答：不对，多数化学反应符合Arrhenius公式，但是一部分化学反应速率与温度的关系比较复杂，甚至有些反应（例如NO+O2=NO2）与温度成反比。
（7）升高温度可以加快所有化学反应的速率。
答：错[见(6)]。
2．选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）已知反应A + 2B = 2D的速率方程为v=kc（A）c2（B），则该反应（③）①是元反应②是非元反应③应由实验确定④无法确定答：（1）题的正确答案是③。
（2）升高温度可以增加反应速率，主要原因是（②）①增加分子总数②增加活化分子总数③降低反应的活化能④使反应向吸热方向进行答：（2）题的正确答案是②。
（3）链反应的基本步骤有（②），在链传递过程中，产生的自由基数目大于消耗掉的自由基数目的链反应是（④）。
①链的引发，链的传递②链的引发，链的传递，链的终止③直链反应④支链反应答：（3）题的正确答案是②和④。
3．用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的Δr H为负值，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率又变慢，试从浓度、温度等因素来解释此现象。
答：开始时，因为反应放热，使体系温度升高，加快反应了速率；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。
4．反应A（g）+ B（g）= 2D（g），Δr H为负值，当达到化学平衡时，如改变下表中各项条件，试将其他各项发生的变化的情况填入表中：改变条件增加A 的分压增加压力降低温度使用催化剂正反应速率速率常数k 正答： 改变条件增加A 的分压 增加压力 降低温度 使用催化剂 正反应速率↗ — ↘ ↗ 速率常数k 正 — — ↘ ↗5．化学反应发生爆炸的原因是什么？H 2和O 2的混合物（2:1）的爆炸半岛图上为什么存在三个爆炸极限？答。
通常发生在自由基产生速率大于其销毁速率时，温度、压力和混合气体的组成都是影响爆炸的重要因素。
在爆炸半岛图上，当压力处于第一与第二爆炸极限时，支链反应速率加快，自由基产生速率大于销毁速率而发生爆炸；当压力升至第二和第三爆炸区间时，自由基销毁速率大于产生速率，进入慢速反应区，不发生爆炸；当压力达到第三爆炸限以上时，发生的是热爆炸。
6．在660K 时，反应2NO + O 2 = 2NO 2的有关实验数据如下表c （NO ）/（mol ·L -1） c （O 2）/（mol ·L -1） v （NO ）/（mol ·L -1·s -1）0.010 0.010 2.5×10-30.010 0.020 5.0×10-30.030 0.020 4.5×10-2求：（1）反应的速率方程及反应级数（2）速率常数k（3）c （NO ）= 0.035mol ·L -1，c （O 2）= 0.025mol ·L -1时的反应速率。
解：（1）速率方程通式可写作：)(O (NO)2y x c kc v ⋅= 将各级浓度及相应反应速率数据代入上式，可得 2.5×10-3 = k (0.01)x (0.01)y ①5.0×10-3 = k (0.01)x (0.02)y ②4.5×10-2 = k (0.03)x (0.02)y ③由（1）、（2）可得y = 1，由（1）、（3）可得x = 2。
将x =2, y = 1代入速率方程，可得=v k [c （NO ）]2 [c (O 2)]；反应级数为3级（2）将y =1，x =2代入①②③中任意式， 可得 k = 2.5×10 3 ·mol·l -1·s -1（3）将k 值及浓度数据代入速率方程，v = 2.5 × 103 × (0.035)2 × 0.025 = 7.6 × 10-2 mol·l -1·s -17．放射性Co 6027所产生的强γ辐射，广泛用于癌症治疗。
放射性物质的强度以“居里”表示。
某医院一个20居里的钴源，经一定时间后钴源的剩余量只有5.3居里。
问这一钴源已有多少时间了。
已知Co 6027的半衰期为5.26a 。
解：此反应为一级反应，121132.026.5693.0693.0-===a a k k t ，可得，由将k = 0.132a -1 、c 0 = 20居里、c t = 5.3居里， 代入ln kt c c t -=0，则ln 203.5= - 0.132 t ； t = 10.06a8． 某药物分解反应为一级反应，在37℃时，反应速率常数k 为0.46h -1，若服用该药0.16g ，问该药在胃中停留多长时间方可分解90%。
解：将c t = ( 1- 90%) × 0.16 = 0.016g 代入一级反应速率方程为ln kt c c t -=0，，得 ln 16.0016.0= － 0.46t ； t = 5h9． 在500K 时，硝基甲烷（CH 3NO 2）的半衰期是650s 。
试求该一级反应 的 （1）速率常数。
（2）硝基甲烷的浓度由0.05mol ·L -1减至0.0125mol ·L -1所需时间。
（3）继（2）之后1h 硝基甲烷的浓度。
解：（1）一级反应； 3211007.1650693.0693.0-⨯===t k （s -1）（2）c t = 0.0125mol·L - 1, c o = 0.05mol·L 1代入一级反应速率方程，可得 ln =0c c t ln 05.00125.0= －1.07×103 t ； t = 1300s（或推论，反应由0.05mol·L -1 减至0.0125mol·L 1经历两个半衰期，因此t = 2×21t =1300s ）（3）继（2）以后，反应时间为t = 1300 +3600 = 4900（s ）， 代入速率方程表达式，得ln 05.0tc = - 1.07×10 - 3×4900 ；c t = 2.64×10 – 410．在稀的蔗糖溶液中（即水大量存在）发生下列反应：C 12H 22O 11（aq ）+ H 2O （l ） 2C 6H 12O 6（aq ） 该反应为一级反应，若该反应的速率常数k 为0.034h -1，且蔗糖溶液的起始浓度为0.010mol ·L -1，试求：（1）蔗糖水解反应的起始速率；（2）5h 后蔗糖的浓度。
解：（1）该一级反应的速率方程可写作v = k c （C 12H 22O 11）起始速率v = 0.034 × 0.010 = 3.4×10 - 4mol·L -1·s -1 （2）ln 0c c t = - k t 5034.001.0ln ⨯-=t c c t = 0.0084 mol·L -111．某病人发烧至40℃，使体内某一酶催化反应的速率常数增大为正常体 温（37℃）时的1.23倍。
试求该催化反应的活化能。
解：由阿氏公式k = A ·e Ea/RT ， 可得)(ln 211212T T T T R Ea k k -=将T 1 = 273 + 37 = 310K, T 2 = 273 + 40 = 313K, k 2 = 1.23k 1 代入公式，有 )(ln211212T T T T R Ea k k -=；ln )313310310313(10314.823.1311⨯-⨯=-Ea k k ∴E a = 55.70 kJ •mol -112．反应2NOCl （g ）= 2NO （g ）+ Cl 2（g ）的活化能为101kJ ·mol -1，300K 时，速率常数k 1为2.80×10-5 L ·mol -1·s -1，试求400K 时的速率常数k 2。
解：由 )(ln211212T T T T R Ea k k -=；有 )400300300400(10314.81011080.2ln 352⨯-⨯=⨯--k ； k 2 = 0.698 L·mol -1·s -113；已知青霉素G 的分解反应是一级反应，37℃时其活化能为84.8kJ ·mol -1，指前因子A 为4.2×1012h -1，试求37℃时该反应的速率常数k 。
解：代入阿氏公式 k = A·e - Ea/RT 得)37273(10314.8/4.84123104.2+⨯⨯--⨯=e k =7.2×10 –3 h -114．300K 时，下列反应H 2O 2（aq ）= H 2O （l ）+ （1/2）O 2（g ）的活化能为75.3kJ ·mol -1。
若用I -催化，活化能降为56.5kJ ·mol -1；若用酶催化，活化能降为25.1kJ ·mol -1。
试计算在相同温度下，该反应用I –催化及酶催化时，其反应速率分别是无催化剂时的多少倍？解： 由Arrhenius 公式，有k = A·e - Ea/RT用I - 催化时，RT Ea RT Ea e e k k //)()1()()1(无无----=30010314.85.563.753⨯⨯--=e =1.9×103倍 有酶催化时，RT Ea RT Ea e ek k //)()()()(无酶无酶--=30010341.81.253.753⨯⨯--=e =5.5×108倍。
