高考化学总复习专题一物质的量浓度及其溶液的配制课时跟踪训练苏教版

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一第三单元物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol溶液的单位L计算公式c B＝n BV w＝m(溶质)m(溶液)×100%◎思考与探究1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、________。

2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？提示： 1.(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)5%0.4 mol·L－12．不是。

当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。

对物质的量浓度的理解及溶液中粒子的物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液解析：A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应为2 mol·L－1。

课时跟踪练9一、选择题1．(2022·汕尾期末)某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是( )解析：配制0.1 mol·L－1的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。

答案：D2．(2022·中山一中月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。

答案：A3．(2022·佛山南海中学月考)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下。

下列说法正确的是( )A．实验中需用的仪器有托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低解析：配制500 mL 0.100 mol·L －1NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的顺序为②①④③，B 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D 项正确。

第7讲 电化学[课后达标检测][学生用书P137(单独成册)] 1．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以B 能量转化形式与其他三个不同，故选B 。

2．下列说法中，不正确的是( )A ．钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B ．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C ．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D ．钢闸门作为阴极而受到保护解析：选C 。

A 项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A 正确；B 项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故B 正确；C 项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C 错误；D 项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故D 正确。

3．关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转化为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A。

A.Zn比Cu活泼，为负极，Cu为正极，K＋移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2＋浓度减小，故D错误。

4．下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( )A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是负极Zn－2e－===Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－===Cu B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－===H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高解析：选B。

2019版化学（苏教版）高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题详细信息1.难度：中等用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②④⑤⑥⑧D. 全部详细信息2.难度：中等下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A. 200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B. 1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C. 250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D. 300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液详细信息3.难度：中等下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液详细信息4.难度：中等下列叙述正确的是()A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B. 将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液详细信息5.难度：简单欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. ②③B. ①②C. ①③D. ①②③详细信息6.难度：中等下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D. 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管详细信息7.难度：中等用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A. 首先称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响详细信息8.难度：中等下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高详细信息9.难度：简单下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤详细信息10.难度：简单用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A. 62.5 g437.5 gB. 71.4 g428.6 gC. 437.5 g62.5 gD. 428.6 g71.4 g详细信息11.难度：中等下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

第4课时溶液的配制及分析1．在配制物质的量浓度溶液的试验中，最终用胶头滴管定容后，液面正确的是()A B C D2．下列有关试验的叙述，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液B．用分液的方法分别水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用天平称量5.85 g NaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁3．要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长5．精确配制250 mL确定物质的量浓度的NaOH溶液，下列试验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，马上将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中6．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中，制得0.1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl7．试验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液8．能使所配溶液中H2SO4的物质的量浓度偏高的是()A．将稀释后的H2SO4转移到容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀H2SO4向容量瓶转移时，因操作不当，使部分溶液溅出C．定容时俯视刻度线D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于刻度线，此时马上用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液的凹液面与刻度线相切9．用固态NaOH配制确定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线10．下列说法正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中取出0.5 L，该溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需称量4 g NaOH11．配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某同学操作如下：①用托盘天平称取1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左盘放颗粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n BV，单位：mol·L －1或mol/L 。

2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m 溶质m 溶液×100%。

3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数(ω)与物质的量浓度(c )的换算过程 1 L(1 000 mL)溶液里溶质质量m (质)＝1_000_ρ×ω g ⇒n (溶质)＝1 000ρωM mol ⇒物质的量浓度c ＝1 000ρωMmol·L －1。

(其中ρ的单位为g/cm 3)注意：溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：(2)CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。

4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。

(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V 混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

溶液的配制及分析1.“1 mol·L-1 Na2SO4溶液”的含义是( )A.1 L水中有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.S的物质的量浓度为2 mol·L-1D.1 L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol【解析】选B。

A.1 mol·L-1的Na2SO4溶液表示1 L 溶液中含有1 mol Na2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;B.1 L 1 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L-1×142 g·mol-1=142 g,故B正确;C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度,1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,S的物质的量浓度为1 mol·L-1,故C错误;D.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的浓度为2 mol·L-1,1 L Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量为1 L×2 mol·L-1=2 mol,故D错误。

【加固训练】以下各溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】选C。

A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol·L-1。

2.某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液,下列操作对所配制溶液浓度无影响的是( )A.所用NaOH已经潮解B.容量瓶未干燥就使用C.转移溶液后未洗涤D.定容时仰视容量瓶刻度线【解析】选B。

课时规范练3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶14.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-15.(2019湖北武汉重点中学联考)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析1．在容量瓶上无需标记的是()A．温度B．浓度C．刻度线D．容积解析：选B容量瓶上标记着温度、容积、刻度线。

2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯解析：选B配制250 mL的盐酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取胆矾25 g溶解在1 L水中C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L解析：选C胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，由于本身含有结晶水，所以应取样品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后将溶液稀释至1 L。

4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g解析：选C配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。

5．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是() A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D A项，容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致，若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等，应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。

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课时3 物质的量浓度及其溶液的配制课时跟踪训练一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( ）①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案A2．（2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0。

5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项,c(NaOH)＝错误!＝1 mol·L－1；B项，c（H2SO4）＝错误!＝1 mol·L－1;C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mo l·L－1；D项，c（HCl）＝错误!＝1 mol·L－1.答案C4．下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0。

第3讲物质的量浓度课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)考点易中物质的量浓度1,2,5,11一定物质的量浓度溶液的配制4,6,9,10 13综合3,7,8 12,14基础过关1.(2014合肥一模)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.2 g·mL-1,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( C )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%解析:n(MgSO4)=n(Mg2+)==1.2 mol,c(MgSO4)==2.4 mol·L-1,B项正确;w(MgSO4)=×100%=×100%=24%,A项正确;w(S)=×100%=×100%=19.2%,D项正确;n(MgSO4)∶n(H2O)=∶=9∶190≠1∶40,C项错误。

2.(2013南平一模)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、S、Cl-四种离子,其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶5∶5,若Na+浓度为3 mol·L-1,则S的浓度为( C )A.2 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.8 mol·L-1解析:由题意可知 c(Mg2+)=5 mol·L-1,c(Cl-)=5 mol·L-1。

根据电荷守恒则有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(S),即3 mol·L-1+2×5 mol·L-1=5 mol·L-1+2c(S),故有c(S)=4 mol·L-1。

3.(2014深圳质检)已知20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是( D )A.25 ℃时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于 4.0 mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 ℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3解析:对于KCl来讲,溶解度随温度升高而增大,故高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度,A项正确;据c=可知w=×100%=×100%,B项正确;因为KCl溶液浓度越大,密度也越大,所以20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液一定是不饱和溶液,C项正确;D项最终还是20 ℃时的饱和KCl溶液,浓度、密度都不变,故错误。

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制1．了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3.把握配制肯定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及其相关计算 (考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提示：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

②溶质的浓度和离子的浓度不肯定相同，要留意依据化学式具体分析计算。

例如：1 mol·L －1CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。

2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义动身，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c ＝n V 、w ＝m 溶质m 溶液×100%，ρ＝m 溶液V进行推理，留意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

提示：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不行直接相加，而是应依据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL ，而溶液体积的单位是L ，要留意单位的换算。

②应用物质的量浓度进行计算时，要留意质量守恒和电荷守恒的应用。

教材VS高考1．(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。

第二单元 溶液组成的定量研究第一课时 物质的量浓度必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点一 物质的量浓度及其计算1.1 mol ·L －1葡萄糖[C 6H 12O 6，M ＝180 g ·mol －1]溶液的含义是( ) A ．含有1 mol 葡萄糖B ．1 L H 2O 中溶有1 mol 葡萄糖C ．含有180 g 葡萄糖D ．1 L 葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3溶液 B ．30 mL 0.2 mol ·L －1 KCl 溶液 C ．20 mL 0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 0.25 mol ·L －1 NaCl 溶液3．在20 g 密度为d g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3 的物质的量浓度是( ) A ．d400 mol ·L －1 B ．2.5d mol ·L －1C ．20dmol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是( ) ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 A ．①③ B ．②⑤ C ．① D ．④⑤5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥6．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时仰视读取刻度知识点三溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．58．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

课时跟踪检测（七） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1K 2SO 4溶液的正确说法是( ) A ．1 L 溶液中K ＋的浓度是0.4 mol·L －1B ．溶液中含有0.4N A 个K ＋C ．1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3N A D ．2 L 溶液中SO 2－4的浓度是4 mol·L －1解析：选A 溶液中K ＋的浓度是0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1，A 正确；B 项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K ＋的数目不能计算，错误；1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4的总物质的量为0.2 mol·L －1×1 L×3＝0.6 mol ，即0.6N A ，C 错误；2 L 溶液中SO 2－4的浓度仍是0.2 mol·L －1，D 错误。

3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1 B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。

第3讲溶液的配制与分析课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。

第三单元物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()。

A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。

答案 C2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()。

A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1解析FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol ＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。

答案 A3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A 正确。

课时达标训练(七) 溶液的配制及分析1．下列有关实验的叙述正确的是( )A．容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液3．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.44)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )mol·L－1，c(SO2－A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－15．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．有少量KOH溶液残留在烧杯中C．定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D．用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6 g)6．[双选]要配制浓度约为2 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7．(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为________。

溶液的配制与分析A 组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( )A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。

]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液 B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。

]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )【导学号：】A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为1 L ，则溶质为2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018 mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。