化学平衡常数1【精选】
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《化学平衡常数》课件(1)一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版初中化学九年级下册第11章“化学平衡”的第1节“化学平衡的概念”。
具体内容包括:化学平衡的定义、化学平衡常数的概念及其表达式、平衡常数的计算以及平衡常数与反应进行程度的关系。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念,掌握化学平衡常数的概念及其表达式。
2. 培养学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
3. 通过对平衡常数的学习,培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
三、教学难点与重点重点:化学平衡的概念,化学平衡常数的概念及其表达式。
难点:平衡常数与反应进行程度的关系。
四、教具与学具准备教具:多媒体课件、黑板、粉笔。
学具:笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入:通过一个简单的化学反应实例,引导学生思考化学反应进行的方向。
2. 理论讲解:讲解化学平衡的概念,解释化学平衡常数的概念及其表达式。
3. 例题讲解:分析一个具体的化学反应,运用平衡常数来判断反应进行的方向。
4. 随堂练习:让学生独立完成几个有关平衡常数的计算题。
5. 课堂讨论:引导学生探讨平衡常数与反应进行程度的关系。
7. 布置作业:布置一些有关平衡常数的练习题。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡常数的概念及其表达式3. 平衡常数与反应进行程度的关系七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)已知平衡常数Kc = 1.73. 某同学在实验室进行了如下实验:在一定温度下,将NH4Cl溶液加入Ba(OH)2溶液中,观察到白色沉淀。
请解释实验现象。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解化学平衡的概念,让学生掌握化学平衡常数的概念及其表达式,培养了学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
但在课堂上,对于平衡常数与反应进行程度的关系的讲解,学生接受程度不高,可能在课后需要进一步加强巩固。
对于课后作业,可以让学生通过查阅资料,了解平衡常数在实际工业生产中的应用,进一步拓展对平衡常数的认识。
拓展提升考点一 化学平衡常数1.化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度,符号为K对于反应:aA+bBcC+dD Kc=)()()()(B c A c D c C c b a d c 当A 、B 、C 、D 均为气体,也可表示为Kp=)()()()(B p A p D p C p b a d c •• 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度;平衡常数的数值越大,说明反应进行得越完全。
2.平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.借助平衡常数,可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。
对于反应aA+bBcC+dD 的任意状态,浓度商Q c =)()()()(B C A C D C C C b a d c ••,若Q C =K C ,反应达到平衡状态。
【例1】 在某温度下,将H 2和I 2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H 2)=0.008 0 mol·L -1。
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
解析:此类题目的解答一般采用列三行,填对空的方式弄清各物质的物理量之间的关系,然后根据已知求解。
(1)根据题意知:H 2(g) + I 2(g)2HI(g) 起始时的物质的量浓度/mol·L -1 0.010 0.010 0转化了的物质的量浓度/mol·L -1 0.002 0 0.002 0 0.004 0平衡时的物质的量浓度/mol·L -1 0.008 0 0.008 0 0.004 0 K=0080.00080.0)0040.0()()()(2222⨯=I c H c HI c =0.25 (2)设转化了的H 2的物质的量浓度为x 。
依据题意知H 2(g) + I 2(g)2HI(g) c 起始/mol·L -1 0.020 0.020 0c 转化/mol·L -1 x x 2xc 平衡/mol·L -1 0.020-x 0.020-x 2x 由于温度不变,K 不变,则有 K=22222)020.0()2()()()(x x I c H c HI c -==0.25 解得x=0.004 0mol·L -1平衡时c(H 2)=c(I 2)=0.016 mol·L -1,c(HI)=0.008 0 mol·L -1。
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数:{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算;2.利用化学平衡常数判断反应方向。
解读与打通常规考点化学平衡常数1.概念:在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值,用符号K表示。
2.表达式:对于一般的可逆反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),在一定温度下达到平衡时:K=c p C·c q Dc m A·c n B3.意义:(1)K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:(1)化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用,非平衡状态不适用。
(2)表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3)对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。
(4)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样,互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
(5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度看视为常数,是固定不变的,不能代入平衡常数表达式中。
(6)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7)一般情况下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,升高温度,K 值增大;而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度,K 值减少。
4.化学平衡常数K 的应用(1)化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志:K 值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之,则相反。
一般地,K >105时,该反应就进行得基本完全了。
可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
高考化学试题中的五大常数一、考查化学平衡常数1. 考点精析(1)对于一般的可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:,各物质的浓度一定是平衡..时的浓度,而不是其他时刻的。
据此可判断反应进行的程度:K值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转换率越高;K值越小,正反应进行的程度越下,逆反应进行的程度越大,反应物的转换率越低。
(2)在进行K值的计算时,固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如:Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下,化学平衡常数。
(3)利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如,在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数为K。
,在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:,叫该反应的浓度商。
则有以下结论:<K,V(正)>V(逆),可逆反应向正反应方向进行;=K,V(正)=V(逆),可逆反应处于化学平衡状态;>K,V(正)<V(逆),可逆反应向逆反应方向进行。
(4)化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数,当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时,化学平衡常数也相应的发生变化。
(5)当化学反应方程式的计量数一定时,化学平衡常数只与温度有关。
2.考题例析【例1】(2011福建高考题)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是( )A .往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb 2+)增大B .往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后,c(Pb 2+)变小C .升高温度,平衡体系中c(Pb 2+)增大,说明该反应△H >0D .25℃时,该反应的平衡常数K =2.2解析:此题是新情景,考查平衡移动原理以及平衡常数计算等核心知识,只要基础扎实都能顺利作答。
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义,会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义,能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),K=c c平(C)·c d平(D)c a平(A)·c b平(B),温度一定时,K为常数,称为化学平衡常数,简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应,纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率越大。
一般K>105时,认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响,与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大,表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A+b B c C+d D,反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)=初始时A的物质的量-平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物,其转化率可能不同;当按照反应系数之比投入反应物时,反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时,提高一种反应物的浓度,可以提高其他反应物的转化率,而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应,某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知:下列三个化学方程式①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)+32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)+32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式,并分析K1和K2有什么关系?提示:K1=c2平(NH3)c平(N2)·c3平(H2),K2=c 平(NH 3)c 12平(N 2)·c 32平(H 2),二者的关系:K 1=K 22。
化学平衡常数(一)班级:___________,姓名:_____________。
1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( B )A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数一定会发生改变【详解】A.化学平衡常数只受温度影响,同一反应温度不同,平衡常数不同,故A错误;B.平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大,因此可以用化学平衡常数K推断一个可逆反应进行的限度,故B正确;C.同一反应,化学平衡常数只受温度影响,与反应物浓度、体系的压强无关,故C错误;D.同一反应,化学平衡常数只受温度影响,与反应物的浓度无关,故D错误,答案选B。
2.下列关于平衡常数的说法中,正确的是( D )A.平衡常数表达式中,可以是物质的任意浓度B.催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数C.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动D.平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度【详解】A. 平衡常数表达式中浓度必须是平衡时各物质的浓度,A项错误;B. 催化剂能降低反应的活化能,使反应速率加快,但平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,B项错误;C. 平衡常数发生变化,说明反应的温度发生变化,平衡一定发生了移动,C项错误;D. 平衡常数越大反应程度越大,转化率越大反应程度越大,因此平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度,D项正确;答案选D。
3.下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是( A )A.K越大,反应物的转化率越大B.K与反应物的浓度有关C.平衡向右移动,K变大D.升高温度,K变大4.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,下列有关说法正确的是(B)A.升高体系温度,平衡常数K减小B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.平衡常数表达式为K=D.增加C(s)的量,平衡正向移动【解析】A.正反应为吸热反应,升高体系温度,平衡正向移动,K增大,故A错误;B.化学平衡常数只受温度的影响,与体系的压强无关,故B正确;C.C为固体,不带入K的表达式中,因此K=,故C错误;D.固体物质的浓度视为定值,因此增加C(s)的量,平衡不移动,故D错误;故选B。