2021-2022年高中化学第1章原子结构1.1原子结构模型学案鲁科版(I)

第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一．教材分析 （一） 知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一） 知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

型第3课时教案鲁科版(I)
【教学目标】
核外电子的运动状态
2.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道
3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示
4.会辨认不同的原子轨道示意图
【教学重点】
1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。

的相互关系及有关量子限制
2.n、ι、m、m
s
3.原子轨道和电子云的概念及形状
4.书写能级符号及原子轨道符号
【教学难点】
的相互关系及有关量子限制。

1.n、ι、m、m
s
2.原子轨道和电子云的概念
【教学过程】
第1节原子结构模型
3.磁量子数m
4.自旋磁量子数ms20116 4E94 五38253 956D 镭32980 80D4 胔38422 9616 阖31556 7B44 筄29854 749E 璞31194 79DA 秚22348 574C 坌37445 9245 鉅21455 53CF 叏 27175 6A27 樧 33957 84A5 蒥27622 6BE6 毦。

【高中教育】最新高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型学案鲁科版选修3
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【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。

光辐射是电子释放能量的重要形式之一。

灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发生焰色反应的原因。

电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。

量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[基础·初探]
教材整理1 原子轨道
1．电子层分层标准电子离核的远近
n的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
由低到高
能量――――――→
由近到远
离核――――――→
2。

能级
在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。

3．原子轨道
(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。

(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况
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201７-2018学年高中化学第1章原子结构1．1 原子结构模型（第2课时）教案鲁科版选修３(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７-20１8学年高中化学第１章原子结构１.1 原子结构模型(第2课时)教案鲁科版选修3(1））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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原子结构模型第２课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述【教学目标】1。

知道原子结构的发展历程2．知道玻尔理论的要点３。

知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1。

知道玻尔理论的要点２。

知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】【板书设计】第1节原子结构模型原子结构的量子力学模型１。

主量子数n能量关系一般为：E K〈EＬ〈EＭ〈E N〈ＥＯ〈E P<E Q 2。

角量子数ι①主量子数n与角量子数ι的关系对于确定的n值,ι共有n个值,分别为:0、1、2、3……(n—１)②角量子数ι的光谱学符号③能级的记录方法举例:若主量子数n=2,角量子数ι有0和1两个取值．既第二能层有两个能级，记做2s、２p．④能级顺序：Ｅns＜Enp〈Eｎd＜Enf以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富,科学技术飞速发展,这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步，当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。

第1节⎪⎪原子结构 第1课时 原子核 核素[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和AZ X 的含义。

2．掌握构成原子的微粒间的关系。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。

5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。

7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。

原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系 (1)原子质量数＝中子数＋质子数 质子数＝核外电子数＝核电荷数 (2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如11H 。

(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×) (2)34S 原子核内中子数为16(×) (3)2H ＋核外电子数为2 (×) (4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。

关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。

2０17-2０１8学年高中化学第1章原子结构第１节原子结构模型（第１课时)学案鲁科版选修3编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２０１7－２018学年高中化学第1章原子结构第1节原子结构模型(第１课时）学案鲁科版选修3)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1章原子结构第1节原子结构模型１课堂互动三点剖析重点一：原子结构模型的演变过程道尔顿原子学说→汤姆逊“葡萄干布丁”模型→卢瑟福核式模型→玻尔电子分层排布模型→量子力学模型。

人类对原子结构的认识经历了一个漫长，不断深化的过程,这有利于培养我们的正确的科学发展观。

重点二：氢原子光谱和玻尔的原子结构模型玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

玻尔的重大贡献在于指出了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

谱线的波长或频率与能级间能量差所具有的关系可用下式表示:E０-hυ=ΔE=E末－E始。

ΔＥ为两轨道的能量差.玻尔指出，原子核外电子在具有确定能量的轨道上运动,当原子不受外界影响时,电子既不吸收能量也不放出能量.不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的,即量子化的。

当电子吸收了能量（如光能、热能等)后，就会从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上。

处于能量较高轨道的电子不稳定,会回到能量较低的轨道上，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时发射出光子,发出光的波长取决于两个轨道的能量之差.重点三:原子轨道电子云量子力学中的轨道的含义已与玻尔原子结构模型中轨道的含义完全不同，它既不是圆形轨道,也不是指固定轨迹。

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、X的含义。

核外电子数的关系，能说出AZ2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。

如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。

【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。

【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。

【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【板书】一、原子核核素1.原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？为什么？【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 【归纳小结】如果用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 AZ X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。