高中化学必修1：1.2.2 钠与氧气的反应及过氧化钠和氧化钠性质的研究方法

第1课时 研究物质性质的基本方法自主学习1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。

(1)观察⎩⎨⎧直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。

①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。

实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。

在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。

(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。

在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。

假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。

在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。

2．钠的性质、用途及保存 (1)钠的物理性质①钠与水的反应：常温下与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为□212Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

《过氧化钠与水反应原理再探究》名师教案一、教学分析化学是一门以实验为基础的科学，Na2O2与水的反应是高中化学《鲁科版·必修1》教材中学生最先接触到的较为复杂的化学反应。

此时学生刚刚开始高中化学的学习，对化学有较为浓厚的兴趣，想要了解更多的化学知识，见识更多的化学实验。

通过化学实验教学能够进一步激发学生对化学学习的热情，同时能够培养学生化学实验能力，是培养学生化学学科素养的最佳阶段。

所以本节课以学生自主发现问题，设计实验解决问题为主线展开教学设计。

二、教学目标知识与技能：掌握Na2O2与水反应过程的特点，了解过氧化钠与水的反应历程，及Na2O2 的漂白原理；过程与方法：通过实验方案设计、操作、观察与分析，研究Na2O2与水的反应历程，及Na2O2的漂白原理；情感态度与价值观：懂得与他人合作，培养发现问题、解决问题的意识和能力。

三、教学重难点教学重点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的理解教学难点：过氧化钠与水反应历程和漂白原理的研究的实验设计四、教学过程复习引入：在之前有关钠的学习过程中我们提到两种钠的重要氧化物：氧化钠、过氧化钠。

首先来一起回忆一下这两种物质的性质。

PPT展示：师：化学物质的丰富的性质让生活多姿多彩，也让生活充满乐趣，下面我们来看一个过氧化钠为我们带来的一个有趣的实验。

趣味实验：在铺有细沙的广口瓶内铺上一小块棉花，取少量过氧化钠放在棉花上，用胶头滴管在过氧化钠上滴两滴水。

提出问题：请同学们小组讨论这个现象能够产生的原因有哪些？小组汇报：这里用到的化学药品有过氧化钠、水和棉花，能够燃烧必定和这三种物质的性质有关。

过氧化钠能够和水发生反应，生成氧气。

棉花能够燃烧，温度必然达到棉花的着火点，所以在过氧化钠反应过程中必然放出大量的热，而棉花燃烧非常剧烈，是因为这里过氧化钠与水反应生成的氧气为其燃烧提供了助燃剂。

总结：所以，能够产生这样现象的原因应该有：（1）、棉花的着火点比较低；（2）、过氧化钠与水反应过程中放出大量的热点燃棉花；（3）、过氧化钠与水反应过程中生成的氧气提供了助燃剂，让棉花燃烧迅速。

一、实验背景钠是一种活泼的金属，在常温下即可与氧气、水等物质发生反应。

为了探究钠及其化合物的有关性质，我们进行了钠反应实验。

二、实验目的1. 了解钠在常温下与氧气、水等物质的反应规律；2. 掌握钠反应的实验操作技能；3. 分析实验结果，总结钠反应的特点。

三、实验原理钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O），方程式为：4Na + O2 = 2Na2O；在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），方程式为：2Na + O2 = Na2O2。

钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。

四、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、木条、镊子、滴管、试管夹等；2. 药品：金属钠、蒸馏水、酒精等。

五、实验步骤1. 将金属钠用镊子夹取，放入干燥的试管中；2. 用滴管滴加少量蒸馏水，观察钠与水的反应；3. 用酒精灯加热试管，观察钠与氧气的反应；4. 将带火星的木条伸入反应生成的气体中，观察现象。

六、实验现象与结果1. 钠与水反应时，钠表面迅速出现气泡，溶液变为碱性；2. 钠与氧气反应时，试管内生成淡黄色固体；3. 带火星的木条伸入反应生成的气体中，木条复燃。

七、实验分析1. 钠与水反应时，钠被氧化成钠离子，同时水被还原成氢气，产生氢氧化钠；2. 钠与氧气反应时，钠被氧化成钠离子，同时氧气被还原成氧离子，生成氧化钠；3. 过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，具有助燃性。

八、实验总结1. 钠是一种活泼的金属，与氧气、水等物质反应迅速；2. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性；3. 钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；4. 过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，具有助燃性。

九、实验心得通过本次实验，我们掌握了钠与氧气、水等物质的反应规律，提高了实验操作技能。

在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 操作时要小心，避免与皮肤、眼睛等部位接触；2. 实验过程中，要观察现象，及时记录数据；3. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室整洁。

1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。

高一化学必修一钠知识点总结笔记钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用价值。

以下是对高一化学必修一关于钠的知识点进行总结的笔记。

一、钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。

2. 钠的化学性质：钠是一种极活泼的金属，容易与氧气、水和酸等发生反应。

二、钠的原子结构1. 原子结构：钠的原子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s¹属于钠的最外层电子。

2. 电子排布：钠原子具有11个电子，其中最外层只有一个电子，这使得钠对于化学反应具有较高的活性。

三、钠的离子化过程1. 钠的失去电子：钠原子容易失去一个外层电子，形成Na⁺阳离子。

2. 钠的电子结构：Na⁺阳离子的电子结构为1s² 2s² 2p⁶，与氖气的电子结构相同，稳定性更高。

四、钠的化合物1. 钠与氧的反应：钠可以与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂）。

2. 钠与水的反应：钠与水反应会放出氢气，并产生氢氧化钠（NaOH）。

3. 钠与酸的反应：钠可以与酸反应生成相应盐类和氢气。

五、钠的应用领域1. 钠在冶金领域：钠广泛用于制备金属钠和合金，用于冶炼其他金属。

2. 钠在实验室中的应用：钠可用于实验室中调节酸碱度，并用于制备钠盐。

3. 钠在工业中的应用：钠在碱工和化学工业中具有重要应用，用于制造玻璃、皂液等。

六、安全注意事项1. 钠的储存：由于钠具有极强的反应性，应储存在惰性气体下或干燥环境中，避免与水分和空气接触。

2. 钠的处理：在处理钠时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤。

以上是对高一化学必修一中钠的知识点进行的总结笔记，了解并掌握这些知识对于学好化学课程具有重要意义。

希望这份笔记能帮助到您！。

钠与氧气的反应典型例题23 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到35 g固体，由此判断其产物是A．只有氧化钠B．只有过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠D．无法确定【答案】C【解析】若23 g钠全部生成氧化钠，质量为31 g；若23 g钠全部生成过氧化钠，质量为39 g，因为31 g<35 g<39 g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。

解题必备钠与氧气的反应1．钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。

常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。

因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4NaO2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2NaO 2Na2O2。

由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。

操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4NaO2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2NaO2△Na2O2强化训练1．下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火2．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应已知：2MgCO2点燃2MgOCD．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳3．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。