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高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。
在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。
接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。
一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。
它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。
氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。
二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。
例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。
而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。
2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。
氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。
而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。
3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。
二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。
三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。
它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。
2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。
它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。
3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。
四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。
因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。
2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。
这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。
总结起来，氯是一种性质特殊的元素。
它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。
氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。
然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。
随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。
辅导讲义：氯气的性质一、氯气的物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气是易化的气体.例1、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒D．较易液化二、Cl2的化学性质氯原子的结构示意图为，在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的。
1、能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2现象为：2、与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：（工业制HCl原理）3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
例2.实验室中如何保存氯水？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？液氯和氯水有何不同？练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变4．Cl2与碱的反应：（1）Cl2与NaOH溶液反应原理：化学方程式离子方程式（2）应用：工业制漂白粉：Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式，①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是。
高一化学必修一讲义：氯气的性质氯气的性质【教学目标】1、能正确说出氯气的物理性质2、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分4、掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途【知识梳理】一、氯元素的存在及Cl 2的物理性质1、氯的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －，表现出典型的氧化性(2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中2、Cl 2的物理性质：通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。
液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔【即学即练11、已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。
(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( )(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( )(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色( )(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态( )2、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号) ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水二、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性1、Cl 2与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色)(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)【微点拨】常温下Fe 不能干燥Cl 2反应，除非潮湿Cl 2。
高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。
在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。
氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。
2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。
它能与许多物质反应，特别是与金属反应。
例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。
因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。
3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。
氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。
此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。
4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。
氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。
因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。
此外，氯气也具有一定的环境影响。
当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。
因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。
5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。
例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。
此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。
这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。
总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。
了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。
同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。
《氯气的性质及用途》讲义一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，氯气的密度比空气大，这意味着它相对较重，容易在较低的位置聚集。
同时，氯气能溶于水，溶解后的溶液称为氯水。
氯气的沸点较低，在-346℃时会液化成液氯。
液氯是一种纯净物，在工业上有广泛的应用。
二、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能与许多金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，生成氯化钠。
铁在氯气中燃烧，生成氯化铁。
铜在氯气中燃烧，生成氯化铜。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体。
3、与水的反应氯气能与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。
这个反应是可逆的。
次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
4、与碱的反应氯气能与碱溶液发生反应。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
这个反应在工业上常用于制取漂白液。
三、氯气的制备实验室制取氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应。
化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O工业上则主要通过电解饱和食盐水来制取氯气。
电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O ＝电解= 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑四、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
但由于氯气本身有毒，且使用过程中不易控制，现在逐渐被更安全、更易操作的消毒剂所替代。
2、制造氯化物氯气可以与许多金属和非金属反应生成氯化物，如氯化铁、氯化铜、氯化氢等。
这些氯化物在化工、冶金、医药等领域都有广泛的应用。
3、制造有机氯化物氯气可以用于制造有机氯化物，如氯仿、四氯化碳、氯乙烯等。
这些有机氯化物在溶剂、制冷剂、塑料等方面有重要的用途。
4、漂白氯气与碱反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，可用于造纸、纺织等行业的漂白。
高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。
它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。
本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。
一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。
2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。
3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。
二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。
2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。
反应通常会伴随着放热和发光等现象。
3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。
例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。
4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。
这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。
三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。
2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。
3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。
4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。
结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。
由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。
本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。
一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。
我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。
2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。
它可以溶解在水中，形成盐酸。
3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。
它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。
二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。
2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。
3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。
例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。
三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。
2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。
3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。
4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。
四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。
氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。
因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。
2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。
过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。
总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。
我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。
只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。
一、氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性毒性 ______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl 2有毒【答案】 黄绿色；大 二、氯的原子结构与存在1. Cl 原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl -，表现出较强的__________。
2. 氯在自然界中均以_______态存在。
【答案】得到 氧化性 化合三、氯气的化学性质1. 与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。
金属单质 方程式 现象Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟，火焰为黄色Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液第13讲 氯气的性质知识导航知识精讲2. 与非金属单质的反应四、氯气与水的反应1. 反应原理：___________________________________。
2. HClO 的性质(1)弱酸性：___________________________________。
(2)不稳定性：_________________________________(氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中) (3)强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。
【答案】 Cl 2 + H 2O HCl + HClOHClO H ＋＋ClO － 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ 棕 细 漂白实验探究——氯气的漂白实验实验操作实验现象 实验结论将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
资料卡片——次氯酸的漂白作用HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。
被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。
3. 氯水的成分和性质(1)反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、HClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－(2)新制氯水中所含的微粒：________________________________________________(3)新制氯水的性质及原因性质理论解释考点显浅黄绿色溶有Cl2具有氧化性Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、SO32-反应具有漂白性HClO能使有色布条褪色酸的通性与个性H+、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色(4)久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。
【答案】(三分)Cl2、H2O、HClO、(四离)Cl-、H+、ClO-、OH-H2O、Cl-、H+、OH-增强降低五、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)化学方程式：____________________________________________________。
(2)离子方程式：____________________________________________________。
(3)漂白液的主要成分是_________________，有效成分是_________________。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精(1)化学方程式：____________________________________________________。
(2)离子方程式：____________________________________________________。
(3)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________________。
【答案】1．Cl2 + 2NaOH === NaCl+ NaClO+ H2O；Cl2 + 2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O；NaClO、NaCl NaClO2．2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；2Cl2 + 2Ca(OH)2=== 2Ca2++ 2Cl-+ 2ClO-+ 2H2O；Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2对点训练题型一：氯气的物理性质【例1】(2021·全国)生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质题型二：氯气与金属/非金属单质的反应【例2】(2021·全国高一课时练习)下列关于氯气的叙述正确的是A．燃烧不一定有氧气参加B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】A【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。
故选A。
题型三：氯气与常见的还原性物质的反应【例3】(2020·鲁甸县第二中学高一期末)把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4【答案】C【分析】氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。
【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42-不能被氧化，故D错误，故选C。
题型四：氯水的性质【例4】(双选)(2019·江苏盐城市·高一期中)某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误．．的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－【答案】AD【分析】氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。
【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D．次氯酸不稳定，2HClO2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；故选AD。
题型五：“氯”的漂白性【例5】(2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中)下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B。
【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。
题型六：氯气的性质综合【例6】(2019·安徽宿州·高一期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质Cl通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性B．2Cl在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂C．2D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色【答案】C【详解】A．氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故A错误；Cl通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应，故B错B．氯气不具有漂白性，2误；Cl在化学反应中既能C．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以2作氧化剂，又能作还原剂，故C正确；D．新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误。
本题答案C。
【例7】(2021·北京首师大附中通州校区高一期末)(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。
引导大客车上的乘客_____________(填序号)a．顺风向高处转移b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移d．逆风向低处转移(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。
【答案】c 干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑【详解】(1)氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；(2)氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑。
