高一化学氯气的性质1

高一化学《氯气的性质》教案设计高一化学《氯气的性质》教案设计「篇一」关于化学教案氯气第二课时［引言］上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。

［板书］一、氯气的性质和用途［教师］请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。

［学生总结］［板书］1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化(3)密度比空气大(4)能溶于水［过渡］物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。

［学生活动］［板书］2.氯气的化学性质［讲解］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－１价，从而表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。

［设问］在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)［答］氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。

［过渡］下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。

［板书］(1)氯气与金属的反应：［设问］从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。

对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展示铜丝、回忆其在金属活动性顺序表中的位置，演示实验4—1，铜在氯气中的燃烧)［讲解］铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。

CuCl2溶于水可因为溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。

［板书］［提问］写出Cl2和Fe反应的化学方程式，指出谁是氧化剂?［学生活动］［板书］［讲解］铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。

［设问］①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)②氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并预测其反应的剧烈程度与铜相比如何?［过渡］初中我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。

第2课时氯气的性质(一)1．下列对氯气性质的叙述不正确的是()A．黄绿色B．能溶于水C．易液化D．不支持燃烧2．下列有关实验现象的描述中，正确的是()A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟3．研究物质性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。

研究物质性质的一般程序的第一步是()A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出有关的解释和结论4．金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3 D．CuCl25．下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是()A．氢气在氯气中燃烧B．红磷在氯气中燃烧C．钠在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧6．下列有关氯气的叙述中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．氯气跟变价金属反应生成高价态金属氯化物7．下列反应发生时，会产生红棕色烟的是()A．金属钠在Cl2中燃烧B．铁在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属铜在氯气中燃烧8．下列说法正确的是()A．有氧气参加的反应一定是燃烧B．燃烧一定要有氧气参加C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈绿色D．任何发光放热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧9．下列说法正确的是()①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部10．2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．MgC．Fe D．Al11．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用12．氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.13．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A．黄绿色的气体B．密度比空气小C．能溶于水D．有刺激性气味14．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤15．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸16．铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________________，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈________色。

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

高一化学必修1《氯气的性质》指导课反思与体会苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》是中学化学研究的重要内容，是极其重要的非金属元素，本节课主要为了培养学生的探究学习和自主学习能力。

另外，让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养。

本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，具有较大难度，而学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。

同时利用对氯气的学习和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。

在整个教学中创造出教师引导、学生主体、自主学习构建的教学模式。

本节教材在内容安排上充分体现了新课标标准中注重实验教学，体现化学学科特点，以实验为基础的主旨。

本节教材共编入了3个观察与思考实验，让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。

本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用，而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分。

在对氯水的主要成分的探究时，让学生自己进行猜测，自己设计实验，自己得出结论，培养学生的探究能力和合作思考能力。

本节课的设计主要有以下几个方面：1、加强理论指导，激发学生学习的积极性、主动性。

在导出有关氯气的化学性质时，利用一个讨论题“从氯气分子的结构预测氯气的化学性质”。

在讨论过程中引导学生从氯气分子的由什么微粒构成、氯原子的结构如何、氯原子的结构是否稳定等逐步引导学生得出物质的化学性质是由其结构决定这一科学理论，为学生的后续学习打下了理论基础。

2、突出实验教学，加强学生能力培养，实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。

在教材中所涉及的实验我将其分成两类教师演示实验②学生探究实验，在教师演示实验过程中培养学生的观察和思维能力；在学生探究实验过程中训练学生动手操作能力，在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。

化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。

在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。

本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。

1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。

它不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。

在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。

2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。

将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。

3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。

它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。

氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。

4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。

长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。

因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。

5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。

氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。

6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。

例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。

氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。

这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。

一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。

总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。

我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。

通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。

在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。

高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。

它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。

本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。

一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。

2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。

3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。

二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。

2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。

反应通常会伴随着放热和发光等现象。

3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。

例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。

4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。

这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。

三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。

2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。

3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。

4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。

结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。

由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。

高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。

1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。

它沸点低，熔点极低，极易蒸发。

属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。

2.制备方法：
可通过电解法制备。

将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。

3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。

4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

学习科学家的科学态度和研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

人教版必修高一化学氯气的性质教学教案1人教版必修高一化学氯气的性质教学教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的用途；2.培养学生的观察、实验和思维能力；3.使学生了解氯气对环境的影响，树立环保意识。

二、教学内容及重点、难点分析1.教学内容：氯气的性质、用途及对环境的影响。

2.重点：氯气的化学性质。

3.难点：氯气的氧化还原反应及实验室制法。

三、教具和多媒体资源1.实验仪器：试管、烧杯、集气瓶、胶头滴管等。

2.实验药品：氯气、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、溴化钠溶液等。

3.多媒体资源：投影仪、PPT课件。

四、教学方法与手段1.实验法：通过课堂实验，让学生观察氯气的性质。

2.讲授法：通过对氯气性质、用途等内容的讲解，使学生掌握相关知识。

3.讨论法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法。

五、教学过程1.导入新课：介绍氯气的发现、存在及应用，引起学生对氯气的兴趣。

2.讲授新课：（1）物理性质：介绍氯气的颜色、状态、气味等物理性质，并通过实验让学生观察。

（2）化学性质：通过实验让学生观察氯气与金属、非金属的反应，了解氯气的氧化性和还原性。

（3）用途：介绍氯气在工业生产、生活中的应用，如制备漂白剂、消毒剂等。

（4）实验室制法：通过小组讨论，让学生探讨氯气的实验室制法，并通过实验验证。

3.巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。

4.课堂小结：总结氯气的性质、用途及对环境的影响，强调重点和难点。

5.布置作业：布置相关作业题，让学生在家中继续学习和思考。

六、教学评价与反馈1.教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方式评价学生的学习效果。

2.反馈：根据学生的表现和问题，及时调整教学策略和方法，帮助学生更好地掌握所学知识。

同时，鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。

第07讲氯气的性质和次氯酸一、氯气的性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．氯气的物理性质（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）溶解性①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水②不溶于饱和NaCl溶液（3）密度：大于空气密度（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。

3. 氯气的化学性质①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）a. 2Na＋Cl2 点燃2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）b. Cu＋Cl2点燃CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）c. 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应a. 与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。

光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸b. 2P＋3Cl2点燃2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl2点燃2PCl5（氯气充足；产生白烟）③与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）④与某些还原性物质反应2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO42KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）⑤与某些有机物反应CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）⑥与水反应的实验操作实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。