下载文档原格式
3.4 物质构成的表示式1．能说出几种常有元素的化合价。
课标依照2．能用化学式表示某些常有物质的构成。
本节内容是粤教版九年级化学第三章第四节内容的第二课时，主假如学生经过化学价能写出不一样化学间化合形成的化学式，知道化学式根源于科学的实一、教材剖析验。
本节课是学生在稳固化合价记着的基础上，以后化学方程式的书写，起侧重要的铺垫作用。
前方一节学生已经学过了化学式含义和单质化学式的书写，好多的学生关于化合物的书写已经摩拳擦掌，这已经有了好铺垫作用了。
这节课主要让学生用二、学情剖析十字交错法书写化合物的化学式。
知识与技术：利用常有元素和原子团的化合价，能写出不一样元素化合形成的化合物的化学式。
经过大批例子练习，学生能正确读出化学式。
三、教过程与方法：经过化学式的书写和化学式读法的方法归纳，学生能运用察看、剖析、归学目纳的方法来找寻规律。
标感情态度价值观：能感觉到化学式对化学的学习所带来踊跃作用。
并能经过认识化学式的根源，能认识到尊敬事实的重要性和科学中实事求是的态度。
教课重利用常有元素和原子团的化合价，能写出不一样元素化合形成的化合物的化学四、教点式。
学重点难教课难化合物的化学式点点五、教法学法比较法、归纳法、练习法六、教学过师生活动设计企图程设计常有化合价口诀的背诵接龙竞赛。
复习旧知识，激发学生兴导入那么怎么用化合价口诀写化学式？趣，为后边讲化学式的书写做准备。
化合物化学式的书写试试写出以下物质的化学式。
（1）氧化钠、氧化钙（2）硫化氢（ 3）氧化铁（ 4）氢氧化钾、氢氧化钡（5）碳酸钙、硫酸铵（ 6）碳酸、硫酸发问：依据元素的化合价有没有更为简单的方法呢？教师介绍十字交错法书写化学式。
经过阅读课本归纳化学课本 83 页例题式书写的方法。
依据元素化合价书写氧化铝的化学式1、写出构成氧化铝的元素符号：Al O2、查出构成元素的化合价：Al （ +3） O （ -2 ）3、依据化合物中各元素的化合价代数和等于零，确立原子数：2 个 Al 原子和三个O原子4、写出氧化铝的化学式Al203练习：写出以下化合物的化学式氧化钠氧化铜氧化铁氯化钠氯化铜氯化铁经过练习娴熟掌握十字排：交错法书写化合物的化新学式。
课题3.4《物质组成的表示式》的教学设计课题3.4 化学式与化合价（3课时）教学目标1、知识与技能：（1）了解化学式及其意义；（2）了解常见元素及原子团的化合价；（3）能与化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；（4）了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；（5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法：（1通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识实行整理归纳并初步使用；（2）通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的水平和基本计算水平。
3、情感、态度与价值观：（1 ）通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；（2 ）通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重、难点：重点：化合价知识及其使用、相关相对分子质量的计算。
难点：1、化合价的理解及使用。
2、物质中某元素质量分数的计算。
教学过程：讨（思考）纯净物的组成都是固定的，那么，表示每示纯净物组成 的化学式可能有几个？拓 观、微观），在交流归纳的基础上完成板书。
展完成教材P 79讨论”并在此基础上归纳：元素符号周 同桌讨论, 围不同位置上数字的意义。
相互订正。
过 观察学生刚才所写的一些化学式H 2、02、H 20、C02、观察得岀：物质不同，原子个数比渡H 2O 2，提岀问题：不同物质的化学式中各原子个数比是 可能不同。
分否相同？ 析让学生体会化学式中各原子的 个数比即它们相互化合时的原 子个数比。
分组讨论以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化 分组讨论 交流归纳。
学式为例。
（投影） 归纳 教材P 79图4-11 。
讨论得岀化学式所表示的意义。
（宏通过交流，训练学生的语言表 达和归纳总结学生的水平，并 培养合作精神。
1、根据教材P 80表4-6，分析各种常见元素及根的化 合价情况，寻求记忆化合价的技巧。
寻 找 规 律2、根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点 思考、讨论： 1、 化合价有正价和负价 2、 一些元素有多种化合价 3、 常见元素和根的化合价分析、讨论得岀：单质中化合价为 ■^零O通过对获得的新知识实行整理 归纳，发现一些记忆的诀窍， 激发学生学习的兴趣。
3.4物质构成的表示式（2）
学习人班级学习日期
【学习目标】
1.会标出物质中各元素的化合价。
2.根据化学式判断元素的化合价。
3.通过练习巩固元素的化合价正确书写化学式。
一、【温故互查】（3分钟）
1.请用适当的化学符号填写：
铜铁氦气氧气氮气氢气
两个氧原子两个氧气分子氢元素
二氧化锰四氧化三铁二氧化碳氧化铝
小组成员相互批改
二、【学习探究】
问题1.化学物的化学式书写
思考:1.同学们相互批改后氧化铝化学式的写法正确吗？如何准确无误写出化合物的化学式?
2. 观察化合物和单质的化学式相比有什么区别？
问题2. 化合价
●化合价表示原子之间相互化合的数目
●表示方法正价
负价
●一般规律
（1）化合价有和之分
①氧元素通常显价②氢元素通常显价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
（2）化合物里正负化合价的代数和为
（3）单质分子里，元素的化合价为
●记忆化合价口诀：
钾钠氢银+1价，钙镁锌钡+2价；
氟氯溴碘-1价，通常氧为-2价；
铜汞+2铝+3，铁有+2和+3价；
碳有+2和+4，硫有负二和四、六。
-1硝酸氢氧根；
-2硫酸碳酸根；
+1价的是铵根
常见原子团
氢氧根 OH 铵根 NH
3
硫酸根 SO
4
硝酸根 NO
3
碳酸根 CO
3
问题3.化合价的应用
（1）化合物化学式的书写
①写出组成化合物的元素，正价元素在，负价元素在。
②在元素符号标出有关元素的化合价。
③根据化合物中各元素化合价代数和为的原则，确定各有关原子的数目。
④写出化合物的化学式。
练习：写出下列物质的化学式氧化镁______________ 氯化铜_______________ 氢氧化钠______________ 硫酸铝_________________
（2）确定化合物中某元素的化合价
例如：已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。
练习1：标出下列物质中加点元素的化合价
1. KMnO4K2MnO4MnO2Mn
2. KClO3NaClO HClO4CaCl2Cl2
练习2：判断下列原子团中加粗元素的化合价
C O3、N O3、N H4、O H、S O4、
问题4. 化合物的读法：
有两种元素组成的化合物，通常从到读作，有时还要读出化学式中的原子。
含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。
练习：写出各个物质名称H2O CO2 CaO
Mg(OH)2NaSO4NH4NO3
自学检测：
1. 下列物质的化学式有无错误?若有,请加以改正.
(1)二氧化氮O 2N____ (2)五氧化二磷O 5P 2___ (3)氧化汞HgO____ (4)氯酸钾KClO 3____ (5)氮气N______ (6)氧化镁mgO_______ 2. 填写下列化学式中数字2的意义：
H 2O ；2Ca ；2H 2 ；2N ；CaCl 2
；SO 42-
；42
SO Mg _________________________
3. Y 2O 3（Y 是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。
Y 2O 3中Y 元素的化合价为 A 、+1 B 、+2 C 、+3 D 、+6 4、下列物质中，氯元素和氮元素的化合价相同的一组是（ ）
A ．NO 2和KClO 3
B ．NH 3和HClO
C ．NaClO 3和Ca(NO 3)2
D ．N 2O 5和NaCl
三、【巩固练习】 1.下列物质化学式，书写正确的是 （ ） A 、FeSO 4（硫酸铁） B 、H 2SO 4（硫酸） C 、Mg 2O 2（氧化镁） D 、AgCl 2.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ） A ．Fe 3O 4
B ．Al 2O 3
C ．SiO 2
D ．CuO
3．掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】
A.H 2O ——1个水分子
B.Na +1
——
1
C.3Fe 3+
——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
4.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化
物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 ( )
A ．ZrO 2
B ．Zr 2O
C ．Zr 2O 3
D ．ZrO
四、测评与拓展
1．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x 为：（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．6
2. 请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上： 太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 ，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显—1价（ ）．
3．已知氮、硅原子结构示意图分别如右图所示。
氮化硅是一种新型
陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式 。
医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。
一个硅酸分子中含有两个氢原子，而且硅酸是含氧酸，则硅酸的化学式为 。
N Si。
