表示物质组成的化学式

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。

本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。

一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。

以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。

例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。

以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。

正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。

例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。

化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。

化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。

这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。

2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。

这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。

3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。

这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。

化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。

1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。

平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。

例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。

化学式与分子式的表示方法化学式和分子式是化学中常用的表示方法，用于表示化学物质的组成和结构。

化学式是用化学符号表示的，分子式是描述分子组成的式子。

本文将介绍化学式和分子式的基本概念、表示方法以及应用。

一、化学式的表示方法化学式是用元素符号和下标表示元素的种类和数量。

化学式可以分为分子式、离子式和结构式等不同形式。

1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学式。

在分子式中，元素符号用于表示元素的种类，下标用于表示元素的原子数目。

分子式可以用元素符号和下标组成的组合式表示。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。

2. 离子式离子式用于表示离子化合物的化学式。

在离子式中，正离子和负离子以化学符号的形式写在一起，中间用加号或减号连接。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中含有一个钠阳离子和一个氯阴离子。

3. 结构式结构式用于表示有机化合物和某些无机化合物的化学结构。

在结构式中，用线段表示化学键，原子用化学符号表示，通过化学键连接。

例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示其中一个碳原子与三个氢原子、一个羟基团连接。

二、分子式的表示方法分子式是指分子中原子的种类和相对数目，用于表示分子组成。

分子式与化学式有所不同，不考虑化学键的连接情况，只关注分子中各种元素的相对数目。

1. 组成式分子式组成式分子式是用元素符号和下标表示分子中各种元素的相对数目。

分子式中不考虑化学键的连接，只关注分子中各元素的个数。

例如，丙酮的分子式为C3H6O，表示其中含有3个碳原子、6个氢原子和一个氧原子。

2. 百分数分子式百分数分子式是指在分子式中，以百分数表示各种元素的相对含量。

例如，水的化学式可以用H2O表示，也可以用H2O（2:1）表示，表示其中氢和氧的相对比例为2:1。

三、化学式与分子式的应用化学式和分子式在化学中具有广泛的应用，可用于描述化学反应、计算物质的摩尔质量以及预测物质的性质等。

1. 描述化学反应化学式和分子式可用于描述化学反应中反应物和生成物的组成变化。

化学式大全化学式是描述化学物质组成的一种符号表示方法。

将元素和它们的组成比例表示出来，可以通过化学式来描述化合物的结构和性质。

下面是化学式的一些常见例子：1. 水的化学式：H2O水是由氢原子和氧原子组成的化合物。

化学式H2O表示，其中2表示氢原子的个数，O表示氧原子。

2. 盐酸的化学式：HCl盐酸是由氢原子和氯原子组成的酸性物质。

化学式HCl表示，其中H表示氢原子，Cl表示氯原子。

3. 二氧化碳的化学式：CO2二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。

化学式CO2表示，其中C表示碳原子，O表示氧原子。

4. 硫酸的化学式：H2SO4硫酸是由氢原子、硫原子和氧原子组成的酸性物质。

化学式H2SO4表示，其中2表示氢原子的个数，S表示硫原子，O表示氧原子。

5. 甲醇的化学式：CH3OH甲醇是由一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。

化学式CH3OH表示，其中C表示碳原子，H表示氢原子，O表示氧原子。

6. 氯化钠的化学式：NaCl氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子组成的化合物。

化学式NaCl表示，其中Na表示钠原子，Cl表示氯原子。

7. 硝酸的化学式：HNO3硝酸是由氢原子、氮原子和氧原子组成的酸性物质。

化学式HNO3表示，其中H表示氢原子，N表示氮原子，O表示氧原子。

8. 乙醇的化学式：C2H5OH乙醇是由两个碳原子、五个氢原子和一个氧原子组成的有机化合物。

化学式C2H5OH表示，其中C表示碳原子，H表示氢原子，O表示氧原子。

这些是一些常见的化学式的例子，通过化学式可以清晰地表达化合物的组成和结构。

实际上，还有很多其他化学式，用来表示各种不同的化合物。

化学式与化合价知识点总结归纳化学式与化合价知识点归纳1一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义(考点一)：A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。

例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。

若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。

例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。

例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。

例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：(考点五)⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。

例如：氢气：H2、氧气：O2B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。

例如：铁：Fe;红磷：P第1页共10页⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。

若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。

例如：四氧化三铁：Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠： Na(+1)2SO47、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2O2P S Cl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌Na Mg Al K Ga Fe Zn铜钡钨汞Cu Ba W Hg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−−→−点燃2Al2O35) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P + 5O2−−→−点燃2P2O57) 硫粉在空气中燃烧S + O2−−→−点燃SO28) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−−→−点燃CO29) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−−→−点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−−→−点燃2CO22) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −−→−加热Hg+ O2↑2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4−−→−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O2−−→−2MnO2H2O+ O2↑二、自然界中的水：1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O −−→−电解2H2↑+ O2 ↑2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)23) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −−→−加热Cu + H2O4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −−→−加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −−→−点燃CO22) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −−→−高温2Cu + CO2↑3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−−→−高温4Fe + 3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1) 煤炉的底层 C + O2−−→−点燃CO22) 煤炉的中层CO2 + C −−→−高温2CO3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−−→−点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO34) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3−−→−高温CaO + CO2↑5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O4、一氧化碳的性质：1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −−→−加热Cu + CO22) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−−→−点燃2CO25、其它反应：1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−−→−点燃CO2 + 2H2O2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−−→−点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−−→−点燃2MgO2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−−→−点燃Fe3O43) 铜在空气中受热2Cu + O2−−→−加热2CuO4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O32、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温4Fe + 3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH⑷盐+ 盐＝两种新盐1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO32) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。

化学表达式大全及符号
化学表达式主要包括化学式、化学符号、文字表达式和符号表达式。

以下是一些常见的化学符号和化学表达式：
1. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

例如：
- 氧气：O2
- 氢气：H2
- 氮气：N2
- 氯气：Cl2
- 氧化镁：MgO
- 二氧化碳：CO2
- 氯化氢：HCl
- 氢氧化钠：NaOH
- 碳酸钙：CaCO3
- 硫酸铜：CuSO4
- 硝酸银：AgNO3
- 氯化钠：NaCl
- 氯化铝：AlCl3
- 碳酸氢钠：NaHCO3
- 碳酸氢铵：NH4HCO3
- 高锰酸钾：KMnO4
- 二氧化锰：MnO2
- 甲烷：CH4
- 乙醇：C2H5OH
2. 化学符号：一个总体说法，包括化学式、离子符号、化合价的表示、元素符号等。

例如：
- 离子符号：Na+、Cl-、Ca2+、Fe2+、SO42-等
- 化合价：+1、-2、+3、-1等
3. 文字表达式：在表示化学反应过程中用文字表示反应过程。

例如：
- 氢气 + 氧气→水：2H2 + O2 → 2H2O
- 钠 + 氯气→氯化钠：2Na + Cl2 →2NaCl
- 碳 + 氧气→二氧化碳：C + O2 → CO2
4. 符号表达式：在写化学反应时，用化学式表达反应过程。

例如：
- 2H2 + O2 → 2H2O
- 2Na + Cl2 → 2NaCl
- C + O2 → CO2
以上仅为部分常见化学符号和表达式，化学领域中还有许多其他符号和表达式。

在实际应用中，需要根据具体情况进行书写和理解。

物质组成的定量表示方法物质（matter）是宇宙中最基本的构成单位，由原子或原子核组成，它构成了宇宙中所有的物理和化学物质，是各种化学物质的基本材料，是各种能量的媒介。

定量表示物质组成的方法，也即是表示某一物质各种化学组分在其中的多少比例，是现代化学中一个重要的内容。

现代化学中可以用不同的方法表示物质组成。

其中最常见的一种是分子式，分子式表示某一物质中所含原子的种类及其数量。

例如，水分子中包含二个氢原子和一个氧原子，它的分子式是H2O。

此外，也可以用摩尔质量来表示物质组成，即所有原子的质量总和，通常以g/mol或kg/mol表示。

例如，水的摩尔质量为18.02g/mol。

当物质的组成中包含成分复杂，比如液体或溶液时，用百分比表示其组成物质也是一种有用的方法。

百分比表示其中某种物质占其中总物质的百分比，一般用百分比记法来表示。

例如，水溶液中含有5%的醋酸，则可以表示成5% CH3COOH。

此外，也可以用摩尔浓度来表示物质组成，即某种物质在某一体积or某一质量中所含有的某种物质的数量，一般用mol/L或mol/kg 表示。

例如，某溶液中醋酸的摩尔浓度为0.5mol/L，则表示每升溶液中有0.5mol的醋酸分子。

另外，也可以使用其它的定性和定量分析方法来表示物质组成，例如，石英晶体的结构可以用X射线衍射分析（X-ray diffraction）的方法来表示；药物的测定可以采用液相色谱法(HPLC)；对某种物质的检查可以用紫外分光光度法（UV-visible spectroscopy）等等。

总之，以上提到的多种方法可以用来表示物质组成，而不同表示方法各有优劣，也适用于不同的物质组成。

因此，当我们研究物质的内部组成时，应根据实际的情况，选择最合适的表示方法来进行研究，以取得最恰当的结果。

初中化学式总表
化学式是描述化学元素物质组成以及元素之间化学反应的一种符号表示法。

在初中化学学习中，化学式是学生必须要掌握的重要概念之一。

以下是初中化学式总表：
1. 单质元素化学式
单质元素化学式是由一个元素符号组成的符号表示法，如氧元素表示为O。

2. 一次组合物化学式
一次组合物化学式是由两个或多个非金属元素按比例结合而成的符号表示法，如水分子表示为H2O。

3. 离子式
离子式是描述带电离子形成的化合物的符号表示法，如二氧化碳的离子式表示为CO2。

4. 氧化物化学式
氧化物化学式是描述氧化物化合物的符号表示法，如氧化亚铁化学式表示为FeO。

5. 酸式
酸式是描述酸性物质的符号表示法，如硫酸的酸式表示为H2SO4。

6. 键式
键式是描述分子中原子间化学键的符号表示法，如甲烷分子的键式表示为CH4。

7. 组成式
组成式是描述化学物质是由哪些元素组成的符号表示法，如硝酸的组成式表示为HNO3。

以上是初中化学式总表，这些化学式在初中化学学习中都是必须要掌握的基础知识。

掌握这些化学式能够帮助学生更好地理解化学元素和化学反应，为后续高中和大学化学学习打下坚实的基础。