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一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂详细分析：选D。
发展低碳经济，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，发展新兴工业建设生态文明。
所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。
2.下列广告用语在科学上没有错误的是()A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命详细分析：选D。
A项中饮料是化学物质；水在常温时能发生微弱电离(H2O H＋＋OH－)，故水中一定含有H＋和OH－；氮和磷不属于人体中的微量元素。
3.下列不是按照污水处理技术分类的是()A．化学法B．一级处理法C．物理法D．生物法详细分析：选B。
污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。
4.下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料详细分析：选B。
使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na＋、Mg2＋、Cl－等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。
5.在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是()A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴详细分析：选A。
液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中的烃分子含碳原子数少，含碳量少，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含C、H外还含有N、S等，燃烧易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。
6.长时间煮沸的水不宜喝的原因是()A．水中的氧气含量降低B．水中的硝酸盐浓度增大C．水中的钙、镁离子增多了D．水中的二氧化碳增多了详细分析：选B。
第二单元 化学与资源开发利用(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2013·威海模拟)2013年网络上曝出山东一些企业将污水通过高压水井直接注入地下，村民因饮用污染水而染上怪病，“生命之源”变成“绝命之源”。
下列关于污水处理的下列说法中不正确的是( )A ．含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，有利于藻类生长，应提倡使用含磷洗衣粉B ．可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C ．治污之本在于治源，应大力提倡绿色化学D ．活性污泥法是一种生物化学方法，可处理污水【解析】 含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化，使藻类猛长，造成水中缺氧，水生生物死亡，造成水污染。
【答案】 A2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法不正确的是( )A ．镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA 族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl 2水解D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法【解析】 D 项中操作的反应方程式是MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，即电解MgCl 2溶液得不到镁。
【答案】 D3．不属于海水提溴过程的是( )A ．氧化B ．蒸馏C ．吹出D ．吸收【解析】 海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。
【答案】 B4．(2013·唐山高二检测)下列方法或试剂：①加热；②加入适量苛性钠；③通过装有磺化煤的离子交换柱；④加明矾；⑤加漂白粉，其中可使水的暂时硬度消失的是( )A ．①②⑤B ．①③C ．①②③D ．①②③④【解析】 明矾用于净水，漂白粉用于水的杀菌消毒，均不能软化硬水，其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。
第二单元化学与资源开发利用练习题一．选择题（共12小题，共48分）1．垃圾资源化的方法是（）A．填埋B．分类回收法C．堆肥法D．焚烧2．下列对海水综合利用的说法正确的是（）A．氯元素是海水中的微量元素B．海水晒盐的过程发生了化学变化C．海水提溴的一般步骤为浓缩、氧化和提取D．海水提镁的过程涉及到置换反应3．对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示。
下列说法不正确的是（）A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化B．向b装置的水层中滴人紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c装置可检验产生的气体中一定含有H2SD．e装置中产生的现象是固体由黑色变为红色4．下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能5．海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”（假设盐泡以NaCl计），其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是（）A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）6．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如图：以下推断不合理的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2D．不采用直接蒸馏含澳海水得到单质溴的主要原因是为了节能7．用H2消除酸性废水中的NO2﹣是一种常用的电化学方法，其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．Fe3O4在该反应中作催化剂B．Pd上发生的反应为H2﹣2e﹣═2H+C．总反应为3H2+2NO2﹣═N2+2OH﹣+2H2OD．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用8．废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。
课题 2 海水的综合利用课后达标检测1. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是 ( ) A ． Mg B ． K C ．Br 2D ．I 2解析：选G 本题考查通常状况下物质的状态。
所给物质中只有B 「2在常温下为液态。
2. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学 等。
这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是Mg 浓—酸t MgSQ B a ( NO)2溶液 >Mg(NO )2解析：选Co C 项无污染，操作简单易行。
3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol•L 1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A.铁棒附近产生 OH B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出氯气D.石墨棒上放出氧气解析：选B 。
铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反应 为：Q+ 2H 2O + 4e 「===4OH ，铁作负极，发生反应： Fe — 2e 「===F (2+o4. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物 质是 ( )A. Na 2SO 4 D . CuSO 4解析：选 0加入CuSO ，电解时在阴极上会产生 Cu ,故不能加入。
其他三种加入后还是产生 H 2、 O 2o5. 氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ()环保和技术上出发设计可行的化学反应。
据此， 由单质镁制硝酸镁的下列4 个方案中，你认A ．Mg 硝―Mg(NO )2 B ．M 宀 MgcU —―t Mg(OH )2―稀硝― Mg(NO 3) 2C ．Mg —MgO 稀硝酸 > Mg(NO) 2D ． B . NaNO 3C . KOHA. 两极可用任意可导电固体材料B. 阳极必须用惰性电极C. 阴极必须用惰性电极D. 石墨阳极比金属阳极更节电解析：选B。
普通高中课程标准实验教科书—化学选修第二册[人教版]高考化学 选修2《第二单元 化学与资源开发利用》测试题一、选择题（每小题3分，共36分）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A 、石油的产量B 、合成纤维的产量C 、乙烯的产量D 、汽油的产量2．某些化学试剂可以用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可以表示为x m n O yH Cl OH Al ])([22 式中m 等于BA ．3-nB ．6-nC ．6+nD ．3+n3．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小4、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强5、做饭时家用的天然气或液化石油气（主要成分C 3H 8）燃烧时反应的主要化学方程式分别为：CH 4+202→CO 2+2H 2O ；C 3H 8+502→3C02+4H 2O 现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为燃烧天然气，应采取的措施是A 、增大空气进量，减少天然气进量B 、减少空气进量，减少天然气进量C 、增大空气进量，增大天然气进量D 、减少空气进量,增大天然气进量6、溴水加入到下列物质中，溴水颜色变淡或褪色，但没有发生化学反应的有①加入到裂化汽油中振荡后溴水褪色 ②加入到蒸馏汽油中振荡后溴水褪色③加入到苯中振荡后溴水褪色 ④加入到酒精中振荡后溴水颜色变淡⑤加入到CCl 4中振荡后溴水褪色 ⑥加入到己烯中振荡后溴水褪色A 、②③④⑤ B、①⑥ C、①②④⑤ D、①②③④⑤7．钠型离子交换剂磺化煤（NaR ）可使硬水的Ca 、Mg 通过离子交换而软化。
最新人教版高中化学选修二单元测试题全套带答案化学人教版选修2第一单元走进化学工业单元检测(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列化学反应中，起固氮作用的是( )。
A．NO与O2反应生成NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率理论和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是( )。
①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．合成氨的反应采用500 ℃温度的原因是( )。
A．温度太低反应速率太小B．该温度时催化剂活性最大C．该温度时反应速率最大D．该温度时N2的转化率最高6．下列关于工业生产的说法错误的是( )。
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫7．城市环境污染是当前突出的环境问题。
一、选择题1、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A．碘（海带）B．溴（晒盐后的卤水）C．乙烯（乙醇）D．烧碱（氯化钠）2、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤3、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
有关叙述错误的是A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性4、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（）A.丙烯等石油产品可用于生产塑料B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料C.天然气只能用做燃料D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物5、下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl6、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（）A.进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化7、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应9、下列不属于煤干馏产物的是（）A.焦炭B.煤焦油C.焦炉气D.人造石油10、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（）工业体系操作A．镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B．溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C．淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D．氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的Cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉A.AB.BC.CD.D11、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）1．下列不属于净化水嘚措施是( )A．吸附B．过滤C．电解D．蒸馏答案：C2．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。
能在水处理中作混凝剂嘚是( )A①④⑤⑧B．②③④⑤C③④⑤⑥⑦⑧D．全部答案．C3．下列物质中，有固定沸点嘚是（）A.石油B.汽油C.聚乙烯D.甲苯答案：D4．下列对于淡水资源嘚认识中，正确嘚是( )A．可供人类利用嘚淡水资源并不丰富B．我国有多条大江大河和众多嘚湖泊，所以属于富水国家C．每人每天约需2．5 kg水，因为人口急剧增加，地球上嘚淡水对满足人们嘚生活用水已很紧张D．人类生活和生产需要大量淡水，同时人们又在严重污染着自然水源，所以保护水资源刻不容缓答案．AD5、下列说法中有错误嘚是( )A．过滤操作可以除去水中嘚不溶物B．蒸馏水是净化程度较高嘚水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水答案：D二、选择题（每小题3分，共42分。
每小题有1～2个选项正确）6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误嘚是( )A．本饮料不含任何化学物质B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C．本口服液含丰富嘚氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命答案．D7、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目嘚是( )A．增加水中嘚含氧量B．起到杀菌作用C．使水中嘚次氯酸分解D．使水嘚硬度减小答案．C8．下列关于水中钙、镁离子嘚说法中，正确嘚是( )A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起嘚水嘚硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉嘚危害不大C．实践证明，喝硬度大嘚水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D．人体需要嘚钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到嘚，所以饮用水硬度越高越好答案．A9、2006年1月，河南省某电厂柴油泄漏污染黄河水，使山东等省纷纷发布预警，关闭沿河取水口。
高中化学学习材料唐玲出品人教版选修2第二章《化学与资源开发利用》测验题 编题人 颜秋生一、单项选择题（共40分）1．从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )(A)Mg (B)K (C)Br 2 (D)I 22．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )(A)石油裂解得到的汽油是纯净物(B)石油产品都可用于聚合反应(C)天然气是一种清洁的化石燃料(D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3．下列说法正确的是( )(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、铝 (C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水5．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是( ) (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl 2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N 2有6 mol 电子转移6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是( )(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )(A)干燥Cl 2 (B)吸收HCl (C)石油的分馏 (D)吸收NH 38．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是( )(A)石油属于可再生矿物能源 (B)石油主要含有碳、氢两种元素(C)石油的裂化是物理变化 (D)石油分馏的各馏分均是纯净物HCl Cl 2浓H 2SO 4 H 2O NH 3 稀H 2SO 4CCl 49. 有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①(D)若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 10. 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷沸点(℃) －88.6 －42.1－0.5 36.1 *燃烧热(kJ ·mol －1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6* 燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
第2单元《化学与资源开发利用》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1．下列不是海水淡化方法的是（）A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法2．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是（）A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CH2=CH2和CO D．CH3OH和H24．用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是（）。
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物聚沉沉降5．下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6．下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉8．下列说法中正确的是( )。
测试(五)(建议用时：45分钟)[]1．下列关于水资源利用的说法中不正确的是 ( )A．加强工用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B．加强城市生活污水处理，坚持排放C．加快产结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．推广使用纯净水代替自来水作为生活用水，以保障用水安全【解析】用纯净水代替自来水并不能节约水资源，长期饮用纯净水对人体健康也不利。
【答案】 D2．我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该( )A．减少饮水量，以节约用水B．将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C．既要防止和消除水体污染，又要节约用水D．水是取之不尽、用之不竭的天然资源【解析】人体内水量不能太少，故不能减少饮水量，A错；直接排放污水会造成水污染，B错；水并不是不会枯竭的，故D错。
【答案】 C3．下列所述情况可能引起水污染的是( )①城市生活污水的任意排放②农生产中农药、化肥的施用不当③海上油轮石油泄漏④工生产中废液、废渣、废气的排放A．①③B．①④C．②④ D．①②③④【解析】该题所列几项均会引起水体污染。
【答案】 D4．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是( )A．氨水B．硫化氢气体C．硫化钠溶液D．纯碱溶液【解析】题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。
加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀，硫化氢、硫化钠与重金属离子都会有沉淀生成，纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀。
【答案】 A5．下列说法不正确的是( )A．蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B．离子交换膜分为阳膜和阴膜，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子M＋交换D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换【解析】阴离子交换树脂的交换基团是OH－，只能与溶液中的阴离子交换。
【答案】 D6．下列说法中，不正确的是( )A．加热法只可软化具有暂时硬度的硬水B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋【解析】加热法只能软化具有暂时硬度的水，[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水。
硬水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不能除净。
故D项不正确。
【答案】 D7．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其正确的操作顺序是( )A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。
若先加NaOH，则四种离子都会出现沉淀，NaOH过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH是不可以的，排除C、D。
若先加H2S气体，则Ag＋、Fe2＋和Cu2＋都会沉淀出来，故排除B。
A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来；再加①H2S气体，Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH过量，Al3＋形成AlO－2，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2气体，可以使AlO－2形成Al(OH)3沉淀。
CO2＋2H2O＋AlO－2===HCO－3＋Al(OH)3↓，故选A。
【答案】 A8．某冶金厂废水的pH为4.5，含超10倍的Pb2＋。
该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是( )A．用离子交换法除去Pb2＋B．在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C．在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀D．在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀【解析】废水量太大，不能用离子交换法；加硫酸虽能除去Pb2＋，但增加了溶液酸度；因石灰比NaOH廉价，故选用石灰。
【答案】 D9．某金属氧化物在光照条件下能生成具有很强氧化能力的物质，可用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是( )A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子(CN－)氧化成CO2和N2【解析】从“可用来消除空气或水体中的污染物”着手分析，A中将SO2氧化成SO3会加剧污染。
【答案】 A10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的一项是( )A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物聚沉沉降D．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物聚沉沉降【解析】Na2FeO4属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但不是强碱性，也不是它能杀菌消毒的主要原因。
C项描述虽然正确，却与本题要求无关。
【答案】 B[能力提升]11．水处理技术在生产、生活中应用广泛。
【导号：64570012】(1)含有较多________离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为__________________________________(写一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________________________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________________。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的______________。
【解析】(1)含有较多的钙、镁离子的水称为硬水；加热硬水产生碳酸盐的化方程式为Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H 2O，故离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(2)先通过阳离子交换树脂RH，因溶液中镁离子易与ROH型阴离子交换树脂反应生成Mg(OH)2影响交换效果。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，获得纯净水的方法称为反渗透法。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差(或电场力)。
(4)水越纯，电导率越小或电阻率越大，可用于测定水的纯度。
【答案】(1)钙、镁Ca2＋＋2HCO－3=====△CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－3=====△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O)(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)反渗透法电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)12．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻。
地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库。
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示：回答下列问题：(1)大海中的海水________(填“能”或“不能”)直接通入到装置中，理由是__________________________________________________________。
(2)a是电源的________极，b是电源的______极。
(3)①是________(填“淡水”或“浓水”)室，Ⅱ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。
(4)电渗析法的主要原理是________________________________________________________________________________________________________。
(5)该装置产生的浓水________(填“能”或“不能”)直接排放，理由为________________________________________________________________________________________________________。
【解析】海水中有些悬浮杂质不能用离子交换除去，必须经过沉降、过滤后才能进入淡化装置；从电源连接电极名称可判断电源电极名称，阴极接电源负极，阳极接电源正极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，这样就可以分别得到浓水和淡水；排出的浓水中含大量盐分，直接排放会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放。
【答案】(1)不能海水中往往有一些悬浮杂质，需要把这些悬浮杂质经过沉降、过滤除去后才能通入到装置中(2)负正(3)淡水浓水(4)在电场作用下，海水中的阳离子趋向阴极，阴离子趋向于阳极，但在阴膜和阳膜的选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变小，从而使海水淡化(5)不能产生的浓水中含大量盐分，直接排放可能会改变水质、导致土壤盐碱化13．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图。
已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2，且p2<p1<1.013×105 Pa。
请回答：(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是________________________________________________________________________________________________________。
