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第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
