初中化学方程式大全DOC课件

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
配 配平根据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面上适当的化学
计量数使左右两边的每一种元素的原子 总数相等
配平方法 最小公倍数法、视察法、 奇偶法等
4P + 502
2P2O5
注 注明反应条件，生成物状态
化学方程式的涵义
1、表示什么物质反应生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数
之比。
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5 为例
124 160
284
（1）表示磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（2）表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化
二磷分子的个数比为4∶5∶2
条件：点燃、加热（△） 状态符号：气体 沉淀
催化剂等
4P + 502 点燃 2P205
等 将短线改为等号
4P + 502 点燃 2P205
查 检查化学式是否写错，化学方程式是否配
平,条件和物质状态标注是否标了,标了是 否恰当
课堂练习1
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
3Fe + O2 点燃 Fe3O4
1、1、2化学方程式
用文字表达式来表示化学反应：
A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
碳+氧气 点燃 二氧化碳
B、氢气在氧气中燃烧生成水 氢气+氧气 点燃 水
文字表达式不能表示？ 化学方程式的定义： 用化学式来表示化学反应的式子
C + O2 点燃 CO2

(2)、2CO
+
O2
点燃
======
CO2
↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)、2H2↑ + O2↑
2H2O
化学方程式练习
2、写出下列反应的化学方程式: ⑴ 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 S + O2 点燃 SO2
⑵ 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ⑶ 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (4)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳
注意气体的生成
挑战练习
NH4HCO3
NH3 +H2O + CO2
Cu2(OH)2CO3
绿色的碱式碳酸铜
CuO + H2O + CO2
黑色的氧化铜
化学方程式
书写化学方程式的原则：
1、化学方程式必须以客观事实为根据 2、遵循质量守恒定律，反应前后元素各种原
子的数目必须相等。
化学方程式
书写化学方程式的步骤：
写、 配、 等、
化学方程式
化学方程式
化学方程式表示的意义： • 1。宏观意义：表示什么物质参加反应，结果
生成什么物质。 • 2。微观意义：表示化学反应中，反应物生成
物各物质之间的原子分子个数比。 • 3。质量意义：表示反应物生成物各物质彼此
之间的质量比。
化学方程式
化学方程式的读法：
1.什么物质和什么物质在什么条件下反应生成什么 和什么物质。
日文 酸素 + 水素 → 水
22HH2 2++OO2 2→点→点燃燃22HH2O2O
化学方程式： 用元素符号和化学式来表示化学反应的式子。
2H2 + O2 →点燃 2H2O 化学方程式

+Ca
OH
2
=CaCO3
+H2O
BUSINESS
感谢您的聆听
REPORT
第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式
课程导入
硫的燃烧
图中所示是硫在氧气中燃烧，你能用文字 表达式表示此反应吗？
点燃
硫+氧气
二氧化硫
用上述式子表示硫在氧气中 燃烧的缺点有哪些?
化学方程式的意义
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应的文字表达式：
“和”
“ 反 应 条 件 ”“ 生 成 ”
硫+
氧气
点燃
二氧化硫
反应物
生成物
用化学式来表示反应物和生成物的组成，以及各物质 间的量的关系，可表达为：
点燃
S + O2 ══ SO2
化学方程式的意义
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫作化学方程式。
化学方程式的意义和读法 意义
点燃
读法（以S+O2====SO2为例）
表示反应物、 质 生成物和反应
2、如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应
时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如
通电
2H2O
2H2 ↑ + O2 ↑
水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1。
化学方程式的书写
点燃 2H2 + O2
2H2O
1、宏观读法： 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
2、微观读法： 在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 3、质量读法： 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水
Cu+FeSO4=Fe+CuSO4

应生成一种红色固体）
还原反应： 资金是运动的价值，资金的价值是随时间变化而变化的，是时间的函数，随时间的推移而增值，其增值的这部分资金就是原有资金的时间价值
Fe3O4+4CO
高温
3Fe +4CO2
Fe3O4+2C 高温 3Fe +2CO2 Fe3O4+4H2 高温 3Fe +4H2O
物质间的
C
相互转换：
CO
CaCO3
CO2H2CO3源自Na2CO3资金是运动的价值，资金的价值是随 时间变 化而变 化的， 是时间 的函数 ，随时 间的推 移而增 值，其 增值的 这部分 资金就 是原有 资金的 时间价 值
8、CO2和
H2CO3的相互转化：
{ CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O (碳酸易分解）
13、碱与非金属氧化物反应：
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O (检验CO2)
Ca(OH)2+SO2 =CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (除去CO2)
2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 =Na2SO4+H2O
活泼金属置换出不活泼金属：
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2
10、金属氧化物与酸的反应：(复分解反应）
Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O CuO+2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O MgO+2HCl =MgCl2+H2O

7.碳在氧气中燃烧： C + O2 点燃 CO2
8.碳2021在/5/21氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 10.二氧化碳通过灼热的碳：CO2 + C 高温 2CO 11.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
50.盐酸和烧碱起反应 ： HCl + NaOH NaCl + H2O
51. 盐酸和氢氧化钾反应 ：
HCl + KOH KCl +H2O
2021/5/21
9
52.盐酸和氢氧化铜反应 ：
2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应 ：
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应 ：
12.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O
H2CO3
13.生石灰溶于水：CaO + H2O
二、分解反应
Ca(OH)2
14.水通电分解：2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ 15.20过21/5氧/21 化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 3
16.加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 17.加热高锰酸钾：
23.焦炭还原氧化铁：3C
+
高温
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
24.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2
25.锌和稀盐酸: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑

1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些

质的 表示反应物、生 反应物是氢气和氧气，生成 方面 成物和反应条件 物是水，反应条件是点燃
感悟新知
知1－讲
(1) 通过相对分子质量(或相对
量
原子质量) 与化学式前的化学
点燃
(1) 2H2 +O2====2H2O
的 计量数乘积之比表示反应物、 (2×2) :(1×32):(2×18)
生成物之间的质量比；
一写
正确书写反应物、生成物的化学式，反应物、 生成物中间用“——”连接。如H2O ——H2+O2；
二配
在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右 两边原子个数相等。2H2O ——2H2+O2；
感悟新知
知2－讲
(1) 标明化学反应条件。如加热(用“△”表
三标
示) 、点燃等，写在等号上方；(2) 标明生成 物的状态；并将“——”改成“======”。
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平； 反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
深度理解：
知2－讲
书写化学方程式时，注意：
1. 符合客观事实， 如4Fe+3O2 =点==燃= 2Fe2O3不符合 客观事实；
的相对分子质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量 数之比或相对分子质量之比来表示。
感悟新知
知1－讲
3. 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或 “与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”， 不能读作数学符号“等于”。
感悟新知
2. 化学方程式的意义
知1－讲
意义
实例：2H2+O2==点=燃==2H2O

一、写出下列化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgN O3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色------------------------ 赠予-----------------------【名师心得】1. 因材施教，注重创新。

初中常有化学式及化学方程式?一、常有单质氢气H2氮气N 2氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si 钾K钙Ca 铁Fe铜Cu二、化合物1、氧化物常有的化学式氯气Cl 2氧气O2臭氧O3氦气He硫S磷P碘I 2钠Na镁Mg铝Al锌Zn汞Hg银Ag水H 2O二氧化碳CO2二氧化氮NO 2氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化汞HgO2、其他化合物硝酸HNO 3碳酸H 2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铁Fe(OH) 3氢氧化钡Ba(OH) 2氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化银AgCl氯化钡BaCl 2高锰酸钾KMnO 4碳酸钙CaCO3三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2氧化铁Fe2O3氧化锌ZnO氧化铝Al 2O3硫酸H SO24硫化氢H2S氢氧化钾KOH氢氧化铝Al(OH) 3氢氧化亚铁Fe(OH) 2氨水NH 3· H2O氯化铜CuCl 2氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl 2氯化锌ZnCl 2锰酸钾K2MnO 4硝酸钾KNO 3一氧化碳CO过氧化氢H 2O2氧化钙CaO四氧化三铁Fe O43二氧化锰MnO 2氧化铜CuO盐酸HCl氢氧化钙Ca(OH) 2氢氧化锌Zn(OH) 2氢氧化铜Cu(OH) 2氯化铝AlCl 3氯化铁FeCl3氯化镁MgCl2硫酸铜CuSO4氯酸钾KClO3硝酸钠NaNO 3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO 3)2硝酸铝Al(NO 3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡3 2硝酸铵43 Ba(NO )NH NO硫酸钡BaSO43、常有有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H 12O6初中化学方程式全〔已配平〕.一、化合反响1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 点燃 2MgO22、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2+O2点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P 2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃22CO11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： CO2 +H 2O === H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作无聊剂： CuSO4 +5H2O==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不牢固而分解：19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：三、置换反响铁和硫酸铜溶液反响：锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：镁和稀盐酸反响：21、氢气复原氧化铜：22、木炭复原氧化铜：23、甲烷在空气中燃烧：24、水蒸气经过灼热碳层：25、焦炭复原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：27、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH+ 3O2点燃 2CO +3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO加热 Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==== Na2 CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐授课设计大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl 2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O2点燃 2P 2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+ O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO+ 3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新看法英语第一册解：2HO 通电 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O 2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不牢固而分解： H2CO3 === H 2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁： 2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜： CO +CuO加热 Cu+ CO224.一氧化碳复原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁： 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互有关系〔1〕金属单质 +酸 --------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32.镁和语文授课设计格式稀盐酸 Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔2〕金属单质 + 盐〔溶液〕 -------另一种金属 +另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕碱性氧化物 +酸 --------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 === Fe 2(SO4) 3+ 3H2 O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O 〔4〕酸性氧化物 +碱 --------盐+水43．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH +CO2==== Na 2CO3+H2O44．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2==== Na 2SO3 +H2O45．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na 2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸 +碱 --------盐+水48．盐酸和烧碱起反响： HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2HO51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl 2 +2H2 O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 ==== AlCl 3 +3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 +2Fe(OH) 3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸 +盐 --------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl 2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 +H2 SO4 === Na 2 SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2S O4 +BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱 +盐 --------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na 2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 Na2 CO3 === CaCO3↓ 2NaOH 〔8〕盐 + 盐 -----两种新盐70．氯化钠溶液新看法英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其他反响：72．二氧化碳溶解于水： CO2+ H2 O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H 2O77．无水硫酸铜作无聊剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或2MgO激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或2Al 2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 点燃 Fe3O4 激烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温 2Fe2O3C+ O2点燃 CO2激烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰2H O2点燃 2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5激烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O 点燃 2HO+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2CH2+ 5O2点燃 2HO +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4 MnO2 +O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO 2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电 2H↑+ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长远裸露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO+3H2W +3H O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性32MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl 2或点燃 2NaCl 激烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ Na SO 蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质424量守恒定律实验2C +O2点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃 2CO 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO↑冶炼金属C+ CO2 高温 2COCO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文授课论文H2CO3CO2↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+ CO2 = Ca(HCO3) 2白色积淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO)2CaCO↓+ H O +CO↑白色积淀、产生使澄清石灰水变浑3322浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO +CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl+ H2O +CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O2加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H +O2点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O 2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C +O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O2点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O点燃 2CO11.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2点燃 2CO +3H2O〔3〕氧气的本源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4+ MnO2 +O2↑〔实验室制氧气原理 1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2 MnO22HO+O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2HO通电2H↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气复原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁复原氧化铜： Mg+ CuO加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO224．木炭复原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的基层： C +O2点燃 CO227．煤炉的中层： CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2+ H2O +CO2↑30．碳酸不牢固而分解： H2CO3 == H 2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性： 2CO +O2点燃 2CO其他反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O2 点燃 2CO +3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H+ O2点燃 2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧： 2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe 3O442.铜在空气中受热： 2Cu +O2加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+ 3O 2 = 2Al 2O3〔2〕金属单质酸--------盐氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸 Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 24243+3H2↑SO = Al(SO )48.锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H2↑49.铁和稀盐酸 Fe +2HCl == FeCl 2+H2↑50.22↑镁和稀盐酸 Mg +2HCl == MgCl + H51．铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反响： Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反响： Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反响： Cu +Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 +Hg 〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2FeO3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属--------盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反响： CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反响： CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱 --------盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响： HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl 2+2HO62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl +Al(OH) 3 == AlCl 3 +3H2O63.硫酸和烧碱反响： H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2HO〔4〕酸盐 --------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+ 2HCl == CaCl 2 +H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 +BaCl 2 ==BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐授课设计化学性质〔1〕碱非金属氧化物 --------盐水68．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO== Na 2CO3+ H2O 69．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na 2SO3 +H2O 70．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na 2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2 O72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O〔2〕碱酸--------盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质 -------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反响： Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu〔2〕盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na 2CO3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+ H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 --------另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响种类1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO+ 2NaOH = Na CO+ H O22323、氢氧化钠溶液吸取二氧化硫：SO + 2NaOH==Na SO+H O2△2324、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧： C H OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O256、甲烷燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O。

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1.下列化学方程式的书写正确的是 ( B )
A.氧化汞加热分解:HgO Hg+O2↑
B.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2
Fe3O4
C.碳在氧气中燃烧:C+O2 CO2
D.Fe↓+CuSO4
Cu+FeSO4
氧化碳. • ③铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液.
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第三轮:小试牛刀
2 HgO △ 2 Hg + O2 ↑ C + 2CuO点燃 2Cu+ CO2↑
Fe + CuSO4
Cu+FeSO 4
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为了保证反应前后各种原子的种类和数目相等, 得出化学方程式的第二个书写原则:要遵守质量 守恒定律.
木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式:
C原子个数: O原子个数:
点燃
C + O2
1 2
CO2
1
2
原子总个数
3
3
? 该化学方程式等号两边的 原子数目都是3
H2 + O2
H原子个数: 2
O原子个数
2
H2O
2 1
原子总个数
4
3
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个式 子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些处理？
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等, 就需要配平,即在式子两边的化学式 前面 配上