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第讲氧化还原反应氧化还原反应的考纲1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3.能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的题型设置考查形式主要与元素化合物知识相联系，包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等，考查形式有填空、选择。
知识必备一、氧化还原反应的基本概念1、特征：反应前后有无化合价变化（判断依据）2、本质：电子的转移（得失或偏移）二、常见的氧化剂和还原剂2、氧化性、还原性大小顺序氧化性：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br -＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子三、氧化还原的表示方法1、双线桥法单线桥法2、反应中电子转移的数目四、氧化还原反应的规律1、电子得失守恒规律失电子的总数（还原剂）=得电子的总数（氧化剂）⎩⎨⎧有氧化剂和还原剂化合价有升有降作用：氧化还原反应的计算 2、价态律最高价时——只具氧化性同种元素 最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性 3、强弱律在氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物反应中，有： ① ⎩⎨⎧>>还原产物还原性：还原剂氧化产物氧化性：氧化剂②越强越弱原则：氧化剂的氧化性越强，还原产物的还原性越弱 还原剂的还原性越强，氧化产物的氧化性越弱作用⎩⎨⎧否发生的依据、判断氧化还原反应是、比较性质大小214、反应先后律（优先律）当一种氧化剂同时遇到了多种都能反应的还原剂时，首先与还原性最强的还原剂反应，待最强的还原剂反应完后，剩下的氧化剂再与还原性较弱的还原剂反应。
5、价态不交叉律(就近原则）同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价 ＋ 低价 → 中间价”，而不会出现交错现象。
能力提升一、氧化还原反应的计算1、计算题的整体思路：由已知的物质的量求所求物质的物质的量，然后转化为其它物理量。
2、氧化还原反应的解题关键：根据得失电子守恒，列式求解，若是离子反应还可以根据电荷守恒3、氧化还原反应计算类型（1）求反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 （2）计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 （3）确定反应前后某一元素的价态变化 （4）综合计算二、氧化还原反应方程式的书写1、反应中有氧化剂和还原剂2、配平氧化还原反应的配平的思路：得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒 3、氧化还原反应书写步骤（1）根据氧化还原反应中，价态有升有降，确定氧化剂、还原剂、以及还原产物、还原产物 （2）根据质量反应前后元素的种类不变，添加其他物质 （3）氧化还原反应产物的猜想规律：△①⎪⎩⎪⎨⎧-+-离子水结合生成溶液为中性或碱性，与结合生成水溶液为酸性，与溶液中没有OH H O 2②⎪⎩⎪⎨⎧-+2422n n n 不同在不同的介质不同的介-MnO4O M O M M 在碱性中，还原产物为在中性中，还原产物为在酸性中，还原产物为③阳离子、阴离子结合热点考向及典例分析一、氧化还原反应的概念【例1】实验室制Cl 2的反应为Mn02十4HCl （浓） ∆MnCl 2+C12↑+2H 2O ．下列说法错误的是（ ） A ．还原剂是HCl ，氧化剂是Mn02B ．每生成1 molCl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 molMnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 【变式训练】1、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得到电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移二、氧化还原反应的规律【例2】已知下列反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ① 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 ② I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ③ 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
A I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －【变式训练】1、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。
A ．2NaW ＋Z2===2NaZ ＋W2 B ．2NaX ＋Z2===2NaZ ＋X2 C ．2NaY ＋W2===2NaW ＋Y2 D ．2NaZ ＋X2===2NaX ＋Z22、R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z ＝ X + Z 2+ ；Y + Z 2+＝ Y 2+ + Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ） A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+ C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+ D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+3、已知：①向KmnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【例3】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－【变式训练】1、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体一定含Cu3、等质量的锌、铁、铜三种金属混合物a g加入到FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；（2）若剩余固体为（a/3）g，则溶液中的阳离子一定有，可能有，一定没有；（3）若剩余固体为（3a/4）g ，则溶液中的阳离子一定有。
三、氧化还原反应方程式的书写【例4】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
【变式训练】1、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN ＋2KOH＋Cl2→ KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式：KOCN KOH Cl2CO2＋N2＋KCl ＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
2、SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。
H2SO3溶液在空气中长期放置生成H2SO4的化学反应方程式为：。
四、氧化还原反应的计算【例5】在S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O反应中，氧化剂和还原剂的物质物质的量之比为【例6】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4-—→ Mn2+HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. H2O2 B. IO3— C. MnO4— D. HNO3【例7】在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在中，元素R的化合价是【例8】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL【例9】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL【变式训练】1、在KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比2、在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
