北京科技大学2012和2013年无机化学真题

北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页）适用专业：化学、应用化学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分)1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。

(A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。

2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。

(A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值；(B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大；(C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；(D) 氧族元素都是非金属元素。

3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。

(A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。

4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。

(
)
4、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是 (A) 电荷低，半径小 (C) 电荷低，半径大 5、 已知某弱酸 HA 的 Ka (A) 110-10 (B) 电荷高，半径大 (D) 电荷高，半径小
(
)
=110-10， 另一弱酸 HB 的 Ka =110-5， 则反应 HB+NaA ( (C) 110-15 ) (D) 1105 ( (D) 离子键 ( (C) CaO (D) BaO ( (C) CH4 (D) BF3 ) ) ) (B) 110-5
2+
( (
) ) ) ) ( ) ) )
17、在4℃~3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂 18、 金属铁比铜活泼， Fe 可以置换 Cu ， 因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。 [已知：
(Fe2+/Fe)=0.44 V， (Cu2+/Cu)=0.34 V， (Fe3+/Fe2+)=0.77 V] (
30、Ca2+与 Pb2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为 0.1 nm 和 0.078 nm，差别
2、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是 (A) 20 K 时的冰 (C) 373.15 K 时的水蒸气 (B) 273.15 K 时的冰 (D) 400 K 时的水蒸气
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3、下列分子中电偶极矩最大的是 (A) HCl (B) H2 (C) HI (D) CO2
(
) )
27、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 (
28、已知在某温度范围内，下列气相反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，不是(基)元反 应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：v=kc(H2)c(I2)。 ( 29、外层电子构型为 18 电子的离子都是位于 p 区或 ds 区元素的离子。( 不大，所以 CaCrO4 和 PbCrO4 在水中的溶解度也差别不大。 二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。 (本大题分 20 小题，每小题 2 分，共 40 分) 1、晶格能的大小，常用来表示 (A) 共价键的强弱 (C) 离子键的强弱 (B) 金属键的强弱 (D) 氢键的强弱 ( ) ( ) ( ) ) )

（A）1/2；
10. 在下面四种方法中，何种将一定能使理想气体分子平均碰撞频率增大？（ （A）增大压强，提高温度； （B）增大压强，降低温度； （C）降低压强，提高温度； （D）降低压强，保持温度不变。
）
大学物理 CII 试卷
第 3 页 共 9 页
得 分
二、填空题（本题共 30 分，每小题 3 分，以答题卡上的答案为准） 1. 图 6 为磁场中的通电薄金属板，磁感应强度 B 沿 x 轴负方向，电流 I 沿 y 轴正向，则金 属板中对应于霍尔电势差的电场强度 E H 的方向为 。
产生的电动势的大小和方向为 (
（A） i R 2 B ，方向由圆心指向盘边缘； （B） i R 2 B ，方向由盘边缘指向圆心； （C） i （D） i
B
1 R 2 B ，方向由圆心指向盘边缘； 2 1 R 2 B ，方向由盘边缘指向圆心； 2
图5
7. 下列说法中正确的是（
）
（1）两种不同气体在等温下混合，系统熵增加； （2）不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程； （3）凡有摩擦的过程，一定是不可逆过程； （4）孤立系所进行的任何过程总是沿着熵增大的方向。 （A） （1） 、 （2） 、 （3） ； （C） （3） 、 （4） ； （B） （2） 、 （3） 、 （4） ； （D） （1） 、 （3） 。
(C)
L1
H d l
L2
H d l ； (D)
L1
H d l 0 。
图2
L2
4. 如图 3 所示，有两个金属环，一个的半径略小于另一个。为了得到最大互感，下列四种放置方法中正 确的是（ ）
（A）
（B）

学（ 化学（农） 普通化学 物理化学B 生物化学与分子生物学
分析化学 高分子物理 普通生态学 控制工程基础 物理化学A 冶金物理化学 传热学 材料力学C 材料科学基础 电路与数字电子技术 高分子化学 模拟电子技术与数字电子基础 设计基础 化工原理概论 矿物加工原理 材料力学D 微生物学B 理论力学A 矿山岩石力学 无机化学 结构力学 渗流力学 土力学地基基础 暖通空调 工程流体力学 信号系统与数字电路 混凝土结构 自动检测技术 电路理论与数字技术 电路理论与自动控制原理 选矿学 水处理原理 岩石力学 现代生产管理 汽车理论 信号系统与数字电路
北京科技大学2012年硕士研究生入学考试 年硕士研究生入学考试 北京科技大学
试题编号 199 204 315 619 627 628
629 631 801 802 804 809 811 813 814 815 816 817 818 819 821 822 823 826 831 833 836 838 839 840 842 843 845 849 850 853 854 856 860 861 864 868
871 875 876
普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 圆规、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺
各科目
铅笔、 铅笔、黑色签字笔 铅笔、 铅笔、黑色签字笔 不带字典存储和编辑功能、 不带字典存储和编辑功能、具有对数及幂指数计算功能的计算器 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）
普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺、铅笔、橡皮; 直尺 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 直尺 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 绘图工具、种类不限 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺、圆规、铅笔、橡皮 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺、铅笔、橡皮 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能） 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺、圆规、量角器 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺 直尺、铅笔、橡皮 普通计算器(无存储、记忆功能）、直尺

北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================================= 试题编号： 628 试题名称：生物化学与分子生物学（共 2 页）适用专业：生物化学与分子生物学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================一、名词解释：共10题。

请按顺序将题号及答案写在答题纸上。

（50分）1、氨基酸的等电点2、结构域3、共价调控4、Southern blot5、米氏常数6、糖异生7、C值8、GU-AG法则9、SNP10、σ因子二、简答题：共8题。

请按顺序将题号及答案写在答题纸上。

（100分）1、简述线粒体ATP合酶（ATP synthetase）的基本结构及其催化ATP合成的机理。

2、试述一分子油酸（cis-9-十八碳烯酸）彻底氧化为C02和H20的详细反应过程，并计算净生成ATP的分子数。

3、什么叫别构效应？以血红蛋白为例说明别构效应与蛋白质功能的关系。

4、人红细胞膜上的主要糖蛋白是血型糖蛋白(glycophorin)，该蛋白质具有以下主要性质：(1)大小为50×103，含有60％的糖。

(2)是一种膜整合蛋白。

(3)CNBr处理可以得到5个片段，按N端到C端的顺序对5个片段编号，其中有3个片段含有糖。

(4)25％的糖是唾液酸，可用使用神经酰胺酶(neuraminidase)完全去除。

(5)乳过氧化物酶是一种能够用碘对暴露的Tyr残基进行标记的酶。

当完整的红细胞用乳过氧化物酶处理的时候，CNBr处理产生的片段1、2和3能被标记。

2013年北京科技大学无机化学考研真题北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================== 试题编号： 833 试题名称：无机化学适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

一、是非题（判断下列叙述是否正确）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。

（）。

2、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be (OH)2 < Mg (OH)2 <Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

（）3、已知K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ⨯ 10-12，K( AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，则在Ag2CrO4 饱和溶液中的c (Ag+ ) 小于AgCl饱和溶液中的c (Ag+ ) 。

（）4、五氯·一氨合铂(Ⅳ) 酸钾的化学式为K3 [ PtCl5 ( NH3 )]。

（）5、B2H6为平面形分子。

（）6、在酸性溶液中，Br2 (l) 可以将Cr3+氧化为CrO42-。

（）7、第二周期中N 的第一电离能比它前后相邻的C 和O 都要大。

（）8、对于H2O (l) H2O (g) 相平衡，在373.15 K、101.325 kPa 时，△r G m = 0 kJ ·mol -1。

（ ）9、E ( CuS / Cu 2S ) = E ( Cu 2+ / Cu + ) -00592.K lg K sp sp O O (Cu S)(CuS )2 。

（ ） 二、选 择 题 （在 下 列 各 题 中 ， 选 择 出 符 合 题 意 的 答 案 ）(本大题分20小题, 每小题2分, 共40分)1、 硼 的 氢 化 物 称 为 硼 烷， 最 简 单 的 硼 烷 是（）。

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( ( )
) (
(B) 金属键的强弱 (D) 氢键的强弱
(B) 273.15 K时的冰 (D) 400 K时的水蒸气
(A) HCl
(B) H2
(C) HI
(D) CO2 ( )
4、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是 (A) 电荷低，半径小 (C) 电荷低，半径大 (B) 电荷高，半径大 (D) 电荷高，半径小
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(
7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层d电子可部分或 全部地参与成键。 ( ) 8、当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数1。 ) 9、所有电子的电子云都有方向性。 ( ) 10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。( 12、第II主族单质的熔点较相应的第I主族单质的熔点高。 ) ( ( ) (
试题名技术史
说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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) 13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO2等酸性气体，故其pH值常小于7 .0。 ( ) 14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。 ( ) 15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。 ) 16、在溶液中，当某难溶电解质AxBy的离子浓度(moldm-3)乘积c(Ay+)c(Bx)小于溶度积时，则AxBy必溶解。 ( ) 17、在4℃~3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆 中加入适量的食盐或氯化钙。 ( ) 18、金属铁比铜活泼，Fe可以置换Cu2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。[已知：

(D) 线状光谱
13、正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电 池，使电池电动势最大的溶液是 （ ） -3 -3 (A) 0.10 mol·dm HAc (B) 0.10 mol·dm HCOOH (C) 0.10 mol·dm-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl 14、 下列轨道上的电子， 在xy平面上的电子云密度为零的是 ( ) (A) 3pz (B) 3 d z 2 (C) 3s (D) 3px 15、易于形成配离子的金属元素是位于周期表中的 （ ） (A) p区 (B) d区和ds区 (C) s区和p区 (D) s区 16、 下述叙述中正确的是 （ ） (A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
2、极化能力最强的离子应具有的特性是 (A)离子电荷高、离子半径大 (C)离子电荷低、离子半径小
(B)离子电荷高、离子半径小 (D)离子电荷低、离子半径大
3
3、对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(弱酸):c(弱酸根离子)=1:1时，该溶液的p H值等于
(A) pK w (B) pK a
（ (C) c(弱酸)
5、将过氧化氢加入用稀H2SO4酸化过的KMnO4水溶液中，发生反应。对于此反应 中的过氧化氢，下列说法正确的是 (A) 是氧化剂 (B) 是还原剂 (C) 分解成氢气和氧气 （ ） （ ）
(D) 被H2SO4氧化
6、晶格能的大小，常用来表示 (A) 共价键的强弱 (C) 离子键的强弱 (B) 金属键的强弱 (D) 氢键的强弱
5
(C) 液体的饱和蒸汽压
(D) 化学反应速率常数k
22、难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 moldm3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有

2021年北京科技大学分析化学考研真题北京科技大学2021年硕士学位研究生入学考试试题============================================================================================ 试题编号： 629 试题名称：分析化学适用专业：化学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

一．选择题：〔共15题，30分，2分/题〕1.以下关于随机误差的表达正确的选项是：A、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差2．以下几种误差属于系统误差的是(1) 方法误差 (2) 操作误差 (3) 仪器和试剂误差(4) 环境的温度、湿度、灰尘等造成的误差A、1,3,4B、1,2,4C、1,2,3D、2,3,43．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时，突跃范围增大最多的是：A、 HCl滴定弱碱AB、EDTA滴定Ca2+C、 Ce4+滴定Fe2+D、AgNO3滴定NaCl4．将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是[p K a(HAc) = 4.74, p K a(H3BO3) = 9.24]A、6.49B、6.99C、7.49D、9.225．在以下溶液中，以0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY计值最小的是A、pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / LB、 pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / LC、pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / LD、pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L6．用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用A、加NaOHB、加抗坏血酸C、加三乙醇胺D、加氰化钾7．Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用 BaCrO4形式沉淀测定，耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。

北京科技大学2014年硕士学位研究生入学考试试题试题编号：833 试题名称：无机化学（共 5 页）适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分8小题, 每小题1.5分, 共12分)1、NaHS 水溶液显酸性。

.................................................................................（）2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。

..................………………………………………………………………………..（）3、由于生成配离子，Ag (Ⅰ) 的氧化性增强。

........................... （）4、f区元素原子主要在(n- 2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。

...............................................................（）5、磁矩大的配合物，其稳定性强。

...................................................（）6、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2< MgCl2< CaCl2< SrCl2< BaCl2。

...（）7、混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。

.........................................（）8、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH 值必定小于7。

........（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分19小题, 每小题2分, 共38分)1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.................................................................................................（）。

经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9

2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题无机化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一选择题（15分，每题1.5分）1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是。

[A] 增大溶液pH值；[B] 加入2.0 mol•L-1 NH4Cl；[C] 加入0.1 mol•L-1 MgSO4；[D] 加入适量95%乙醇；2.下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系。

[A] NaCl−NaOH；[B] Na3PO4−NaOH；[C] NH3•H2O−NH4Cl；[D] HCl−H2CO3；3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质。

[A] 同离子效应；[B] 沸点升高；[C] 凝固点下降；[D] 溶剂化效应；4．pH=7.0溶液的酸度是pH=4.0溶液的多少倍。

[A] 3；[B] 1/3；[C] 1/1000倍；[D] 1000；5．已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp = 1.3 ⨯ 10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为。

[A] 8.0 ⨯ 10-17g•L-1；[B] 8.0 ⨯ 10-15g•L-1；[C] 3.1 ⨯ 10-17g•L-1；[D] 3.1 ⨯ 10-1g•L-1；6．下列含氧酸中氧化性最强的是。

[A] H2SO4；[B] H2S2O3；[C] H2SO3；[D] H2S2O7；7．下列电对中，EΘ值最小的是。

[A] AgI/Ag；[B] AgCl/Ag；[C] AgBr/Ag；[D] Ag+/Ag；8．SnS在下列哪种溶液中溶解。

[A] Na2S；[B] NaOH；[C] Na2S2；[D] (NH4)2S；9．废弃的CN–溶液不能倒入下列哪种溶液中。

[A] 含Fe3+的废液中；[B] 含Fe2+的废液中；[C] 含Cu2+的酸性溶液中；[D] 含Cu2+的碱性溶液中；10．下列各组离子中所有离子都能将I–氧化的是。

2001-2013年北科冶金物化研究生入学考试试题(4).doc北京科技大学2011 年硕士学位研究生入学考试试题======================================================================== =====================================试题编号：809 试题名称：冶金物理化学（共2 页）适用专业：冶金工程\冶金工程（专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

======================================================================== =====================================一、简答题（每小题7分，共70分）1）试用热力学原理简述氧势图中各直线位置的意义。

2）简述熔渣分子结构理论的假设条件。

3）某溶液中组元B的标准态改变时（其它条件不变），下列热力学参数哪些会随之改变，哪些不变？(a) 组元B的活度aB；(b) 组元B的化学势B；(c)有组元B参与的化学反应的平衡常数K；(d)有组元B参与的化学反应的标准吉布斯自由能变化rG；(e)有组元B参与的化学反应的吉布斯自由能变化rG 。

4）试推导当O2在气相中的分压小于0.1Pa时硫容量的一种表达式。

5）试写出多元系铁溶液中组元i的相互作用系数的表达式。

6）简述正规溶液的定义？7) 试讨论如何由有效边界层得到多相反应动力学基本方程？8）简述表面更新理论如何在溶质渗透理论的基础上建立起来的？9）试描述多相反应动力学基本方程中的传质系数Kd的可能的形式？10）推导在铁液深度为H 的耐火材料的器壁上活性气隙的最大半径的表达式？二、（25 分）若铁钒溶液与固态VO 平衡，其平衡氧分压为 6.7×10-6Pa，在1873K 下，试分别以纯固态钒和钒在铁液中为1%的浓度（质量）为标准态计算铁液中钒的活度。

2013无机化学真题科目名称：无机化学第1 页共4 页中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。

共20 小题，每小题2 分，共40 分。

)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是：(A) Cl (B) Br (C) He (D) F3. 下列各物种中，属于N2H5+的共轭碱的是：(A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6+(D) NH34. Co2+的价层电子构型是：(A) 3d74s2(B) 3d7(C) 3d54s2(D) 3d105. 已知0.01 mol·L1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为：(A) 7.95×108(B) 8.59×107(C) 5.79×102(D) 9.75×1036. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：(A) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ>0 (B) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ<0(C) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ<0 (D) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ> 08. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHmΘ=?92 kJ·mol1，从热力学观点看要使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压9. 已知：?Θ(Cu2＋/ Cu)=+0.34 V，?Θ(Cu＋/ Cu)=+0.522 V, 那么?Θ(Cu2＋＋) 为：(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(A) 碱金属和钙、锶、钡(B) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第2 页共4 页(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素11. 互卤化物AX3 中ClF3 是最活泼的，但是液态BrF3 导电性较好，原因是：(A) BrF3 的摩尔质量大(B) BrF3 较易挥发(C) BrF3 较易解离为BrF2+、BrF4(D) 导电性与浓度无关12. 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是：(A) CuSO4 (B) KOH (C) 浓H2SO4 (D) P2O513. 叠氮酸的结构式是HN1＝N2≡N3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(A) s p3，s p，s p (B) s p2，s p，s p3，s p，s p2(D) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(A) Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2 (B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2 (D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(A) NaHCO3< BaCO3<="" na2co3<nahco3<="" p="">(C) BaCO3<nahco3<="" nahco3<na2co3<="" p="">17. 在配体NH3，H2O，SCN，CN中，通常配位能力最强的是：(A) SCN(B) NH3 (C) H2O (D) CN18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(A) 硼酸是三元路易斯酸(B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(D) 在硼酸中硼原子采取sp2和sp3杂化19.21H＋31H →42He＋1n 此过程的反应类型是：(A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，A 原子占有顶点，B 原子占有面心，X 原子占有A、B围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4二、填空题( 共 5 小题，共30 分)21.（每空1 分）反应A＋B→C 的反应速率方程式为υ＝k(c(A))1 / 2c(B)。

硼砂：Na2B4O7·10H2O 在硼砂的水溶液中，存在如下的水解平衡：
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量

北京科技大学2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号： 629 试题名称：分析化学（共 4 页）适用专业：化学说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================一、选择题( 共15题，30分，2分/题)1.为标定HCl溶液可以选择的基准物是-------------------------------------------------------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O32.已知: H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-](C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-]3.现有pH分别为2.00的强酸溶液和13.00的强碱溶液等体积混合，其pH为-------------- ( )( A ) 5.5 ( B ) 6.5 ( C ) 11.0 ( D ) 12.654.含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。

（共 4 页）
适用专业：
环境工程（专业学位）
说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
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北京科技大学 2011 年硕士学位研究生入学考试试题
========================================================================================================无机化学基础
（B）H2SO4 （D）NaH2PO4 ）
（A） HClO4<HbrO4<H5IO6
（B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4
（C）HClO4<H2SO4<H3PO4
（D）HNO3<H3PO4<H3AsO4
6.对于盖斯定律，下列表述不正确的是（ ）
（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化
（B）MnO （D）Mn2O7
）
（A）NaH2PO2
（B）NaH2PO3
（C）Na2HPO4
（D）NaH2PO4
23.下列化合物中，不溶于氨水的是（ ）
（A）CuCl
（B）AgCl
（C）Hg2Cl2 24.下列叙述中，正确的是（
（D）CdCl2 ）
（A）硫酸铝与碳酸钠溶液混合后肯定会有 CO2 气体 （B）向 KCl 饱和溶液中入通入 HCl 气体，将有 KCl 晶体析出
二、完成并配平下列反应的化学方程式（本题有 5 小题，每小题 3 分，共 15 分）