北京科技大学成人教育学院2007—2008学年第二学期《无机化学》试题B卷一、填空题：（每空1分，共30分）1、频率越高，活化分子数，反应。
2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,Kθ=50.3（713k）.某状态下，p氢气=p碘=5.379×105pa,p碘化氢=62.59×105pa.则自发进行的方向是______________,原因是________________。
2、2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,△rHθm=+92.22kj·mol-1,△rSθm=+198.53j·mol-1·k-1,则标准状态下，NH3（g）自发分解的温度是_________________。
3、系统命名[CoCl(NH3)3(H2O)2]Cl2为，三羟基.水.乙二胺合铬(Ⅲ)的化学式为。
4、已知基元反应2NO2=2NO+O2，则其速率方式为v= ，反应级数为。
5、当J<Kθsp时，沉淀从溶液中；当J>Kθsp时，平衡移动，沉淀无析出；J=Kθsp时，为饱和溶液，溶液中的离子和沉淀处于状态。
6、自然界中硬度最大的单质是_______________;熔点最高的金属元素是____________.7、往KI和足量KCIO3组成的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可观察到的现象是_____________。
8、根据"碰撞理论”，反应速率取决于以下3个因素：、_和。
9、在水溶液中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是________，水被称为__________; 在液体CH3COOH中，HCIO4与HNO3的酸强度比较，是_________，,故液态CH3COOH被称为。
10、已知反应1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应feo（s）+co（g）=fe（s）+co2（g）的恒压反应热计算公式是=____________,其值=___________。
11、BF3的几何构型为_________;而BF4-几何构型为__________________;二者的b-f键长大小比较： BF3_________BF4-。
12、XeF4分子中，Xe原子以____________杂化轨道成键，分子几何构型为___________。
13、晶格能是使离子晶体变为气态正离子时所的能量。
二、判断题：（每题2分，共20分）1、两种分子酸HX溶液和HY溶液浓度相等，则其PH值相等。
（）2、取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol•L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol•L-1CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯的溶液连接起来，可组成一个浓差电池。
（）3、PbI2和CaCO3的浓度积近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2的浓度与Ca2+的浓度近似相等。
（）4、对于一级反应来说，半衰期与反应物的初始浓度有关。
（）5、有两种气体A、B，其摩尔质量分别为M1和M2（M1>M2），在相同温度、压力和体积下，质量m1大于m2。
（）6、基态原子的核外电子排布规则：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。
（）7、在单质中，元素的氧化值为零。
（）8、凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是碱。
（）9、CuS可溶于Na2S中。
（）10、[CO（NH3）4（H2O）2]3+可能存在的几何异构体数目是3 。
（）三、选择题：（每题2分，共20分）1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的a.Q=0,W=0,△U=0,△H=0b.Q≠0W≠0,△U=0,△H=Qc.Q=-W,△U=Q+W,△H=0d.Q≠W,△U=Q+W,△H=02、某化学反应，其反应物消耗3/4时所需时间是它消耗掉1/2时所需时间的2倍，则该反应的级数为（）。
a、1/2级b、1级c、2级d、0级3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是（）。
a、NH4+,NH3b.、NF,H2F+c.、NH3,NH2-d、.H3O+,OH-4、下列分子中，偶极矩为零的是a. NF3;b.NO2;c. PCI3;d.BCI35、下列氯化物中，熔点最低的是（）。
a.HgCI2b. FeCI3 c FeCI2. d .ZnCI26、下列分子和离子中，键能最大的是（）。
a、N 2 ;b.O2+ ;c. NO ;-7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是（）。
a.NO+ ;b. [Fe（CN）6]4- ;c.B2 ;d. CO8、分裂能△0最大的是（）。
a.[FeF6]4-;b.[OS（CN）6]4- ;c.[Ru（CN）6]4- ;d.[Fe （CN）6]4-9、晶体场稳定化能最大的是（）。
a.[Fe（H2O）6]2+ ;b.[Fe（H2O）6]3+ ;c.[Fe（CN）6]3- ;d.[Fe （CN）6]4-10、下列物质中，还原性最强的是（）。
a. HF ;b. PH3;c.NH3;d.H2S四、问答题：（每题5分，共10分）1、KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。
请加以解释。
2、试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。
BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。
五、完成下列方程式（每题2分，共10分）1、光气与氨气反应；2、单质磷溶于热烧碱溶液；3、氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液；4、砷化氢通入硝酸银溶液；5、用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。
六、计算题：（10分）向0.010mol·dm－3ZnCl2溶液通H2S至饱和，当溶液的pH＝1.0时刚好有ZnS沉淀产生。
若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm－3KCN，再通入H2S至饱和，求在多大pH时会有ZnS沉淀产生？（已知K稳[Zn(CN)42－]＝5.0×1016；H2S的电离常数：K a1＝1.0×10－8，K1.0×10－15；HCN 电离常数：K a＝6.0×10－10。
）a2＝北京科技大学成人教育学院《无机化学》B卷试题解答及评分标准2007—2008学年第二学期一、填空题：1、越多、越快2、逆反应、Gr（（135.4）>Kθ（50.3）或△rGm>02、>464.5k（由△rgmθ=△rhmθ-t△rsmθ<0算出）3、二氯化一氯.三氨.二水合钴（Ⅲ）、[Cr(OH)3H2O(En)]4、 v=k{c(NO2)}2、二5、析出、向右、平衡6、二氯·二硫氰合铬（ⅲ）酸氨;、金刚石7、无色（→黄色）→紫色（）→无色8、活化分子占的百分比、碰撞频率、方位因子（碰撞方位）9、HCIO≈（或==）HNO、拉平试剂、HCIO>HNO 、区分试剂10、（△H10*3-△H20-△H30*2）/6、-11kj·mol-111、（平面）正方形、正四面体、<12、sp3d2、（平面）正三角形。
13、吸收二、判断题：1、×2、√3、×4、×5、√6、√ 7√、 8、× 9、× 10、×三、选择题：1.c;2.b;3.d;4.d;5.a;6.d;7.c 8、b; 9.c; 10.b四、问答题：1、答：在360℃时KClO3熔化吸收热量，表现出吸热过程；1分500℃时KClO3分解转分化成KCl和KClO4，由于KCl和KClO4键能大、稳定性高，因此表现出放热现象；1分580℃时KClO4分解生成KCl和O2，再次放热并显著失重； 2分770℃时KCl熔化表现出吸热现象。
1分2、答：水溶解KNO3；氨水溶解AgCl：盐酸溶解BaCO3：醋酸溶解PbSO4：硫化钠溶解SnS2；硝酸溶解CuS。
五、完成下列方程式1、4NH 3 ＋ COCl 2 = CO(NH 2)2 ＋ 2NH 4Cl2、P 4 ＋ 3NaOH ＋ 3H 2O = PH 3 ＋ 3NaH 2PO 23、Cl 2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝ NaBiO 3 + 2NaCl + 3H 2O4、2AsH 3 ＋ 12AgNO 3 ＋ 3H 2O = As 2O 3 ＋ 12HNO 3 ＋ 12Ag ↓5、Pb + 2HAc ＝ Pb(Ac)2 + H 2 六、计算题：解：pH=1.0，[H +]=0.10mol·dm -3，[Zn 2+]=0.010 mol·dm -3S]H []H []S H [01.0]][S Zn [)ZnS (221222122K K K K K sp =⨯==+-+ 2分加入KCN 后，设[Zn 2+]=x mol·dm -3则Zn 2+ + 4CN - === Zn(CN)42- 平衡浓度/ mol·dm -3 x 1.0-4(0.01-x ) 0.01-x4)]01.0(40.1[01.0x x x K s ---=4分得到191035.2-⨯=x ，即[Zn 2+]191035.2-⨯= mol·dm -3 1分22211922]H []S H [1035.2]][S [Zn ZnS)(+--+⨯⨯==K K K sp 1分222119221]H []S H [1035.2]S H [+-⨯⨯=K K K K 1分可得[H +]=4.85⨯10-10 mol·dm -3，pH=9.31。
1分。
