[北科大]无机化学实验：8 醋酸解离常数的测定及稀释法配置准确浓度溶液的方法(实验报告)

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。

2、学习使用pH 计。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAcH++ Ac-1][]][[2c HAc Ac H K a式中[ H +]、[ Ac -]、[HAc]分别是H +、Ac -、HAc 的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；aK 为醋酸的电离平衡常数。

通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度cH ][，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数a K 。

三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL ），烧杯（50mL ），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。

药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86，pH=4.00），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol ·L -1）。

三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L-1HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。

分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。

从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。

2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL ，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（2c ，10c，20c ）的值（四位有效数字）。

3．测定醋酸溶液的pH值用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。

实验9 醋酸解离常数和解离度的测定一、实验目的1. 学习测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法。

2. 进一步理解弱电解质解离平衡的概念。

3. 学习使用pH 计，了解电位法测定溶液pH 的原理和方法。

4. 巩固学习碱式滴定管、容量瓶和吸量管的使用。

二、实验原理根据酸碱质子理论，弱酸、弱碱与溶剂分子之间的质子传递反应，统称为弱酸弱碱解离平衡。

醋酸(HAc)在水溶液中的解离平衡为 HAc + H 2OH 3O + + Ac -其解离平衡常数表达式为+-3(H O )(Ac )(HAc)(HAc)ac c K c Θ⋅=（3-32）若c 为醋酸的起始浓度（严格地说，离子浓度须用活度表示，但在稀溶液中，离子浓度和活度近似相等）， [H 3O +]、[Ac -]、[HAc]分别为平衡浓度，α为解离度，Θa K 为酸常数。

在醋酸溶液中[H 3O +]≈[Ac -]，[HAc] = c (1-α)，则3[H O ]100%c α+=⨯（3-33） 33[H O ][Ac ](HAc)[H O ]aK c +-Θ+⋅=-（3-34）当α < 5%时，23[H O ](HAc)aK c +Θ≈（3-35）所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH，就可以计算解离常数和解离度。

弱酸弱碱的解离平衡是一个暂时的、相对的动态平衡，当外界条件改变时，解离平衡和其它化学平衡一样，也会发生平衡移动，使弱酸弱碱的解离程度有所增减。

如，同离子效应和盐效应则是影响弱酸弱碱解离程度的常见因素。

同离子效应使弱电解质在水溶液中的解离度减小；盐效应使弱电解质在水溶液中的解离度略为增加。

本实验配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用pH计测定pH，求得H3O+的有效浓度，即H3O+的平衡浓度（严格来说是活度）。

将[H3O+]代入上式中，即可求得一系列Θa K和α值，Θa K的平均值即为该温度下醋酸的解离常数。

三、仪器和试剂仪器：滴定管(碱式)；吸量管(10mL)；移液管（25mL)；锥形瓶（250mL)；容量瓶(50mL)；烧杯(50mL)；pH计。

实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。

可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。

电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。

为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。

它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。

若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。

实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。

2、学习使用pH 计。

3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。

二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc H + + Ac -2[ H ][ Ac ] cK a[ HAc] 1式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。

通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度[H ]c，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。

三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。

药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。

三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。

分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。

从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。

2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c2，c10，c20）的值（四位有效数字）。

3．测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。

醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。

2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。

3. 学习使用pH 计。

实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋+ Ac －c 0 0 c- cα cα cαα1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。

醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。

其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。

另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。

电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。

在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。

Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]= [ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。

根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。

醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][Ac ][HAc]i K +-=c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。

实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]KθaHAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为Cmol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C– x）mol•L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol•L-1xKθaHAc = ————C– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。

根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa (HAc)平均和标准偏差s：n∑ KθaiHAci=1KθaHAc = ———————— nS =n∑[ Kθai(HAc)- Kθa（HAc）]2i=1—————————————— n-1三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH 的测定 四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH 计编号＿＿＿＿ 标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol •L -1实验所测的4个p K θa (HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p K θa (HAc)平均和标准偏差s ：n∑ K θai HAc i=1K θa HAc = ————————nS =(HAc) = 2.925×10-5 S = 0.81×10-5Kθai五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

实验醋酸解离度和解离常数的测定（pH法）实验目的1. 了解用pH计测定醋酸解离常数的原理和方法。

2. 学会酸式滴定管及pHS-25型pH计的正确使用。

实验原理配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH计测定它们的pH值，根据pH= -lg[C(H+)/C0]，计算C(H+)，代入平衡常数关系式，可求得一系列( HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。

0i K仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH计，复合电极，烧杯（50mL，4个），酸式滴定管（50mL，2支）药品：HAc(0.1000mol·L-1)材料：碎滤纸、标准缓冲溶液实验内容及步骤1. 配制系列已知浓度的醋酸溶液取5只干燥的50 mL烧杯，编号后，按表5-1用量，用酸式滴定管量取已知浓度的醋酸溶液（由实验室提供），配制不同浓度的醋酸溶液。

2. 醋酸溶液pH值的测定用pHS-25型pH计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc溶液的pH值，记录在表5-1中。

3. 数据处理计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。

表5-1 实验数据处理表测定时溶液的温度：℃标准溶液的浓度：mol·L-1烧杯编号HAc V/mLOH V2/mL配制HAc溶液的浓度/mol·L-1测得的pH值C(H+)平/mol·L-1α0K( HAc)1 3.00 45.002 6.00 42.003 12.00 36.004 24.00 24.005 48.00 0.00实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：0K(HAc) =（0K1 +0K2 +0K3 +0K4 +0K5）÷5误差分析：求算相对误差，并分析误差产生的原因。

（文献值：25℃时0K(HAc) =1.75×10-5）预习要求：按表5-2中HAc和H2O的体积，溶液的温度：25℃，HAc溶液的浓度：0.1000mol·L-1，0K(HAc) = 1.75×10-5，计算各溶液的pH值。

醋酸解离度和解离常数的实验报告一、实验目的1、测定醋酸的解离度和解离常数。

2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值。

3、加深对弱电解质解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其解离常数表达式为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH解离度（α）定义为已解离的醋酸分子数与醋酸总分子数的比值，可表示为：α ＝ H⁺／ c其中，H⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH分别表示氢离子、醋酸根离子、醋酸分子的平衡浓度，c 为醋酸的起始浓度。

通过测定一定浓度醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中的 H⁺，进而求得醋酸的解离度和解离常数。

三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）酚酞指示剂标准 NaOH 溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到浓度约为 005 mol/L 的醋酸溶液。

按照同样的方法，再将原始醋酸溶液稀释，得到浓度约为 0025 mol/L 的醋酸溶液。

2、测定醋酸溶液的 pH 值将 pH 计用标准缓冲溶液校准。

分别取 2500 mL 上述三种不同浓度的醋酸溶液于三个干净的 50 mL 烧杯中，插入 pH 计电极，测量溶液的 pH 值，记录数据。

3、测定醋酸溶液的准确浓度用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。

用标准 NaOH 溶液进行滴定，至溶液呈粉红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的 NaOH 溶液体积。

重复滴定 2 3 次，取平均值，计算醋酸溶液的准确浓度。

五、实验数据记录与处理1、醋酸溶液浓度的测定实验次数 1 2 3消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____ ＿____ ＿____平均消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____醋酸溶液的准确浓度（mol/L）＿____2、不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定醋酸溶液浓度（mol/L） 01 005 0025pH 值_____ ＿____ ＿____3、计算解离度和解离常数根据 pH 值计算 H⁺：H⁺＝ 10⁻pH计算解离度（α）：α ＝ H⁺／ c计算解离常数（Ka）：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH实验次数 1 2 3解离度（α）＿____ ＿____ ＿____平均解离度（α）＿____解离常数（Ka）＿____ ＿____ ＿____平均解离常数（Ka）＿____六、结果与讨论1、本次实验通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出了醋酸的解离度和解离常数。

一、实验目的1. 了解醋酸离解常数的基本概念及其在化学中的应用。

2. 掌握酸碱滴定实验的基本操作和原理。

3. 通过实验测定醋酸的离解常数，加深对弱酸解离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分离解，存在如下平衡：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+根据平衡反应，醋酸的离解常数（Ka）可以表示为：Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]其中，[CH3COO-]、[H3O+]和[CH3COOH]分别表示醋酸根离子、氢离子和醋酸的浓度。

通过测定不同浓度的醋酸溶液的pH值，可以计算出醋酸的离解常数。

三、实验器材1. 醋酸溶液（未知浓度）2. 氢氧化钠标准溶液（已知浓度）3. 酚酞指示剂4. 酸式滴定管5. 锥形瓶6. 移液管7. 容量瓶8. 烧杯9. pH计10. 水浴锅四、实验步骤1. 配制醋酸溶液：取一定量的醋酸溶液，用移液管准确量取25.00ml，加入50ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为C0 mol/L的醋酸溶液。

2. 配制氢氧化钠标准溶液：用移液管准确量取10.00ml氢氧化钠标准溶液，加入50ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

3. 标定醋酸溶液浓度：用酸式滴定管准确量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积V1。

4. 测定醋酸溶液pH值：用移液管准确量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，用pH 计测定溶液的pH值，记录pH值。

5. 重复步骤3和4，共测定3次，取平均值。

6. 根据实验数据，计算醋酸的离解常数。

五、实验数据及处理1. 醋酸溶液浓度C0 = 0.1005 mol/L2. 氢氧化钠标准溶液浓度CNaOH = 0.1 mol/L3. 消耗氢氧化钠标准溶液体积V1：第一次：20.0 ml第二次：20.5 ml第三次：20.3 ml平均体积Vavg = (20.0 + 20.5 + 20.3) / 3 = 20.2 ml4. 醋酸溶液pH值：第一次：4.2第二次：4.3第三次：4.1平均pH值pHavg = (4.2 + 4.3 + 4.1) / 3 = 4.2六、实验结果与分析根据实验数据，计算醋酸的离解常数：Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] = (CNaOH Vavg) / C0 = (0.1 20.2) / 0.1005 ≈ 20.2实验测定的醋酸离解常数为20.2，与理论值接近，说明实验结果可靠。

醋酸解离常数的测定（PH 法）实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。

2. 学习醋酸解离常数的测定方法。

3. 学习酸度计使用方法。

实验原理醋酸（CH 3COOH ，简写为HAc ）是一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc （aq ）＋H 2O （l ）H 3O +（aq ）＋Ac -（aq ） 其解离常数的表达式为()()()()3a c H O c c Ac c K HAc c HAc c +θ-θθθ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=若弱酸HAc 的初始浓度为c 0 mol ·L -1，并且忽略水的解离，则平衡时：()c HAc =（c 0－x ）mol ·L -1()3c H O + = ()c Ac - = x mol ·L -1()20a x K HAc c x θ=- 在一定温度下，用PH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的PH 。

根据()3pH lg c H O c θ+⎡⎤=-⎣⎦，求出c （H 3O +），即x ，代入上式，可求出一系列的()a K HAc θ，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

仪器、药品及材料仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml ）4个（编为1，2，3，4号），移液管（25ml ）1支，吸量管（5ml ）1支，洗耳球1个。

药品：HAc （0.1 mol ·L -1，实验室标定浓度）标准溶液。

材料：碎滤纸。

实验步骤1.不同浓度醋酸溶液的配制（1）向干燥的4号烧杯中倒入已知浓度的HAc 溶液约50ml 。

（2）用移液管（或吸量管）自4号烧杯中分别吸取2.5ml 、5.0ml 、25ml 已知浓度的HAc 溶液，放入1、2、3号容量瓶中，加去离子水至刻度，摇匀。

2. 不同浓度醋酸溶液PH 的测定（1）将上述1、2、3号容量瓶中的HAc 溶液分别对号倒入干燥的1、2、3号烧杯中。

一、实验目的1. 了解醋酸电离常数测定的原理和方法。

2. 掌握使用pH计测定溶液pH值的方法。

3. 通过实验，测定醋酸的电离常数，加深对弱电解质电离平衡的理解。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc(aq) ⇌ H+(aq) + Ac-(aq)其电离平衡常数（Ka）的表达式为：Ka = [H+][Ac-] / [HAc]在一定温度下，弱电解质的电离常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。

通过测定一系列不同浓度的醋酸溶液的pH值，可以计算出对应的[H+]浓度，进而求出醋酸的电离常数。

三、实验器材1. pH计2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 稀氢氧化钠溶液（0.1mol/L）4. 容量瓶（100mL）5. 移液管（10mL）6. 烧杯（250mL）7. 滴定管（25mL）8. 滴定台9. 指示剂（酚酞）10. 温度计四、实验步骤1. 配制醋酸溶液用移液管准确移取10.00mL 0.1mol/L醋酸溶液于100mL容量瓶中，加入蒸馏水定容至刻度线，得到0.01mol/L的醋酸溶液。

2. 测定醋酸溶液的pH值用移液管准确移取25.00mL 0.01mol/L醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据。

3. 滴定实验用滴定管准确加入25.00mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液于烧杯中，加入2滴酚酞指示剂，用醋酸溶液进行滴定。

滴定过程中，不断搅拌溶液，观察颜色变化。

当溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色时，记录滴定数据。

4. 计算醋酸的电离常数根据滴定数据，计算醋酸的浓度，代入公式Ka = [H+][Ac-] / [HAc]计算醋酸的电离常数。

五、实验数据及处理实验数据如下：| 醋酸浓度（mol/L） | pH值 || :----------------: | :---: || 0.01 | 4.75 |根据滴定数据，计算醋酸的浓度为0.005mol/L。

实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。

2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。

3. 了解pH 计的使用方法。

㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+或简写为K a =[HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。

[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。

这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。

用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。

记录所用NaOH 标准溶液的体积。

平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。

把相关数据和实验结果填入下表：2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。