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高三上学期第三次月考化学试题(答案解析)67

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【全国百强校】内蒙古自治区赤峰市第二中学【精品】高三上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误的是( )A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．下列说法在一定条件下可以实现的有( )①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．6个B．5个C．4个D．3个4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为N AB．一定质量的某单质，若含质子数为nN A，则中子数一定小于nN AC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为N AD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A 5．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶56．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。

下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>W>X>YB．X的氢化物中不可能含有非极性键C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3−+2OH-CaCO3↓+CO32−+2H2OD．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3−+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O8．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列说法正确的是( )A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-= PO23-+3H2OD．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH 2-－、CO310．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()A．A B．B C．C D．D11．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。

下列说法错误的是（）甲装置：乙装置：A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）A ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁B ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸C ．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度比较小14．在100mL 硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L 。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A ．0.225 mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.36 mol/LD ．0.45 mol/L 15．苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。

已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。

下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c(3HCO -)+c(23CO -)+c(OH –)–c(HA)16．室温下，将0.10 mol·L -1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L -1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH= -lg c(OH -)。

下列说法正确的是（ ）A ．M 点所示溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)= c(Cl -)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二、原理综合题17．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝__________。

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)ΔH<0。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是（______）a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH 的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。

温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。

催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图所示。

则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应为__________________。

②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。

写出该反应的离子方程式：___。

18．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。

经离子色谱检验确定含有以下离子：NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。

某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:（1）“气体1”的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉淀2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题(解析版)

2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题(解析版)

江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是SO排放和酸雨形成A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少2B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒NaNO保鲜防腐D．肉类食品在加工过程中可加入适量2【答案】C【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；故答案选C。

2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤【答案】C【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；答案选C。

3．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①蔗糖和水分别属于非电解质和电解质①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；①Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正确；①蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，①正确；①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误；①根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，①错误；①氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，①错误；综上所述①①①三个说法正确；故选A。

【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案

【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将 完全转变为 的方法为 （ ）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是 （ ）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。

会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析

会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析

6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案

2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。