高三化学第三次月考化学试题

2020年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择題（本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一各选项符合题意）1、化学与生活密切相关。

下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是A.含氯消毒剂用于环境消毒B.碱石灰作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.小苏打用于治胃酸过多2.《本草图经》中“又有铅霜,亦出于铅。

其法从铅杂水银十五分之一，合炼作片,置醋瓮中密封，经久成霜,亦谓之铅白霜。

性极冷,入治风痰,及婴孺惊滞药。

”其中“铅霜”的主要成分为醋酸铅,下列有关说法错误的是A.服用过量醋酸铅对人体有害B.醋酸铅属于盐类C.该法制取醋酸铅的反应是氧化还原反应D.醋酸铅不与酸或碱反应3、化学实验过程中要注意安全,下列实验操作正确的是A.实验剩余的钠块不能放回原瓶,应另行处理B.进行焰色反应前,将铂丝用硫酸清洗C.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二D.加热时,烧瓶中忘记加入沸石,应当立即打开瓶盖补加4．下列有关说法正确的是A.金刚石转化为石墨的过程属于物理变化B.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应C.发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5、下列操作所发生的反应中,反应后溶液质量增加的是A.将铝丝插入CuCl2溶液中 B.向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2C.向AlCl3溶液中通入少量NH3D.向浓硝酸中加入少量铜粉6选项性质用途A 醋酸易挥发水壶除水垢B SO2具有还原性制溴工业吸收溴蒸气C ClO2是黄绿色气体作自来水的消毒剂D 浓硫酸具有强氧化性干燥Cl2、SO2等气体2242CO2、CO、H2O，为检验草酸分解产物中的CO和CO2,下列选用的装置和药品不能达到实验目的的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。

定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。

下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。

银川一中2025届高三年级第三次月考化学 试 卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Mn-55Cu-64Zn-65 Ag-108 Pb-207一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。

它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。

下列说法正确的是A ．乒乓球使用的材料ABS 塑料属于纯净物B ．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料C ．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn 属于合金D ．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为2．下列化学用语表示正确的是 A ．分子的球棍模型：B ．BCl 3的电子式为：C ．丁烯的键线式：D ．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A ．石墨烯和金刚石均含有个碳原子B ．1L 1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数目大于N AC ．87g MnO 2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2N AD ．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数目为0.2N A 4．下列实验对应的离子方程式正确的是A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓++2H 2OB ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2＋6H 2OC ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -= +2HClOD ．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -5．H 3PO 2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag +还原为银用于化学镀银，同时H 3PO 2被氧化为H 3PO 4。

高中高三上册化学第三次月考试卷第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。

湖南师大附中高三化学第三次月考试卷命题人： 审题人：相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)1、欲观察H 2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 A 、钠玻璃 B 、钾玻璃 C 、石英玻璃 D 、铜管2、下列各组物质的性质比较，不正确的是A 、熔点Li Na K >>B 、溶解度323NaHCO Na CO >C 、还原性K Na Li >>D 、氧化性Cs Rb K +++>> 3、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入(或通入) A 、熟石灰 B 、碳酸氢钙 C 、盐酸 D 、二氧化碳 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2()NaCl 熔融−−−→通电22Na Cl +↑ B 、MgO+H 2∆−−→ Mg+H 20 C 、Fe 304+4CO −−−→高温3Fe+4C02 D 、2HgO ∆−−→2Hg+02 ↑5、用等量的小苏打制取C02，可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量 A 、①大于② B 、①小于② C 、相等 D 、无法比较6、下列除杂质的方法不可行的是A 、用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B 、将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量02C 、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2C037、用1L 1．Omol/L NaOH 溶液吸收0．8mol C02，所得溶液中含有 A 、C032- B 、HC03- C 、C032-和HC03- D 、C032-和OH -8、1mol 下述固体物质(1)Na 20(2)Na0H(3)Na 202(4)Na 2S03，长期放置在空气中，其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是A 、(1)=(2)>(3)>(4)B 、(1)>(3)>(4)>(2)C 、(2)>(1)=(3)>(4)D 、(4)>(2)>(3)>(1)9、将0．2mol 金属甲投入到1升0．1mol ／L 的盐酸中，反应完全后，再投入0．1mol 金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是10、镁条在含有较多C02的空气中燃烧后，生成物有A、MgOB、MgO、Mg3N2C、MgO、Mg(OH)2D、MgO、Mg3N2、C11、常温下，能用铝制品盛装的药品是A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、CuSO4溶液12、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+B、OH-、Ba2+、K+、Na+C、H+、Na+、N03-、C1-D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-13、下列反应的离子方程式正确的是A、金属钠与饱和食盐水：Na+2H20=Na++20H-+H2↑B、氧化钠与盐酸：Na20+2H+=2Na++H20c、小苏打与苛性钠溶液：HC03-+OH-=C02↑+H20D、碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3 +C032-+2H2O14、下列除杂质试剂(括号中的物质)的选择，不正确的是A、KHC03中混有K2C03(C02)B、NaOH中混有Na202(H20)C、Na2C03中混有NaHC03(CaCl2)D、KN03中混有KHC03(HN03)15、右图是电解Na2C03溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。

六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分：100分 时间：75分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ga-70 Ba-137 一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.六安市霍山县迎驾酒厂高粱酿酒过程中部分操作如图所示。

下列说法错误的是（ ）A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。

下列化学用语表示正确的是（ ） A.基态Fe 的电子排布式：[]6Ar 3dB.22S Cl 的结构式：Cl S S Cl ---C.2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-D.基态Cr 的价层电子轨道表示式：3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。

下列用数轴表示不合理的是（ ）后的加热反应的产物分散质微粒直径/nmA.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22H O 与2Cl 作用的反应过程如下：下列说法正确的是（ ） 反应Ⅰ：222Cl H O HCl HOOCl +=+ 反应Ⅱ：2HOOCl HCl O =+ A.氧化性：22O Cl > B.反应Ⅰ中22H O 作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1mol 2Cl ，转移A 0.2e N -D.每产生32g 2O ，则消耗2Cl 为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。

用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（ ）A.用甲装置制取3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al 和Cu 的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO ，并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。

湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 双碱法脱硫过程如图所示。

下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D. 总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 【答案】A 【解析】【分析】过程Ⅰ的反应方程式为2232SO +2NaOH=Na SO +H O ，过程Ⅱ的反应方程式为232242Na SO +2Ca(OH)+O =2CaSO +4NaOH ，总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 。

【详解】A ．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A 错误；B ．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式223O 2Na SO 由此可知1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3，故B 正确；C ．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故C 正确；D ．根据图示可得总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O ，故D 正确；故选A 。

【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。

2. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法正确的是A. 硬度大、熔点高B. 是一种共价化合物C. 与60C 互为同素异形体D. 与乙炔互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故A 错误；B ．该分子只有一种元素组成，属于单质，故B 错误；C ．该环碳分子与60C 都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C 正确；D ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故D 错误；故选C 。

高三上册化学第三次月考试卷高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三上册化学第三次月考试卷，希望对大家有协助。

第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。

以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Mg －24 Al －27第Ⅰ卷（选择题 共63分）选择题（每小题3分， 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m (A －N ＋m) molB.a A(A －N) mol C.a A ＋m (A －N) mol D.a A(A －N ＋m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A ．氨气合成B ．酸碱中和反应C ．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D ．铝与盐酸反应4．下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）== H 2O （g ）；△H=－242.0kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2 （g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－802.3kJC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+ 1/2O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

长郡中学2023届高三月考试卷(三)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Al～27P～31一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.化学与科技、生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体B.硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在中国空间站上得到广泛应用C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可有效地减少空气污染D.燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成【答案】D【解析】【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，A正确；B．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，B正确；C．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器，可以将尾气中的氮氧化物、一氧化碳等气体转化为氮气、二氧化碳等无毒气体，减少空气污染，C正确；D．燃煤中加入CaO，主要是为了将煤中的硫元素转化为硫酸钙从而减少SO2的排放，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体CO2的排放，D错误；故选：D。

2.2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法不正确的是A.吉祥物“冰墩墩”成为名副其实的“顶流”，制作“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃，煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃B.奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料C.碲化镉(CdTe)发电玻璃应用于冬奥会场馆BIPV建筑一体化项目中。

52号Te元素位于周期表中的p区D.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。

光伏电解水制氢可作为“绿氧”的主要来源【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃，A正确；B．碳纤维是无机非金属材料，B错误；C．52号Te元素属于氧族元素，位于周期表中的p区，C正确；D．光伏电解水制氢无污染，可作为“绿氧”的主要来源，D正确；故选B。

2024学年辽宁沈阳市郊联体高三高考适应性月考（三）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能够达到目的的是A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件2、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO33、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4、根据下图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3—E25、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:16、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。

山东省济南市济北中学【精品】高三第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确．．．的是A．标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AB．Cu与浓硝酸反应生成4.6g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1N A C．2mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为N A D．将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2N A3．下列离子方程式书写正确的是( )A．用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O电解=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O 4．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O25．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D6．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O37．已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红8．一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。

高三第三次月考化学测试题学生姓名：年级：高三成绩：（本试卷满分100分，时间90分钟）一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F-的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3- B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=错误！未找到引用源。

5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O] C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2] 8．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是() A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三种气体的生成速率相等D．反应混合气体的密度不随时间而变化9．把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。

高三化学第三次月测试题原子量：H ：1 Fe ：56 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 K ：39 Zn ：65 Ba ：137 Cl ：35.5 S ：32 Mg ：24第一卷一. 选择题：〔此题包括7小题,每题2分,共14分.每题只有1个正确选项符合题意.〕1. 取三张蓝色石蕊试纸置于外表皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是〔 〕A. 白、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容,寓意深刻,生动形象,简练明了,是我国古代历史文化的珍贵遗产.以下有关金属的成语中,与碱金属有关的是〔 〕A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3. 将SO 2通到显红色的酚酞试液中,发现红色消失,主要是由于SO 2〔 〕A. 有漂白性B. 有复原性C. 有氧化性D. 溶于水后显酸性4. 以下说法中正确的选项是〔 〕A. 氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似,随核电荷数递增,熔沸点升高C. 空气中含有NO 2,下雨时溶于水中生成HNO 3,淋洒到地面上,形成硝酸盐类,可促进作物生长,所以空气中NO 2含量越多越有利.D. 虽然3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,但NO 2不是硝酸的酸酐.5. 以下反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A. 242)(PO H Ca 溶液与足量澄清石灰水反响：3Ca 2++2H 2PO 4－+ 4OH －== Ca 3(PO 4)2↓+4H 2OB. AlCl 3溶液中参加过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－ +4 NH 4++2H 2OC. NH 4HSO 3与等物质的量NaOH 混合：NH 4++ HSO 3－+2OH －== SO 32－+NH 3↑+2H 2OD. 2)(ClO Ca 溶液中通入过量的 SO 2：Ca 2++2ClO －+ SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO6. 密闭容器中,300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反响后,容器内压强只有原来的五分之一,那么原混合气体中各组分的体积比不可能是〔 〕A. 1∶1∶1∶1B. 3∶1∶2∶4C. 1∶3∶5∶1D. 2∶2∶3∶37. 以下方法不能用于检验氨气的是〔 〕A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反响生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：〔此题包括9小题,每题3分,共27分.每题有一个或两个选项符合题意.〕8. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下：白磷黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似.以下表达正确的选项是〔〕A. 黑磷与白磷互为同分异构体B. 黑磷能导电C. 白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃9. 以下各组反响中,无论反响物的量多少肯定能得到Al〔OH〕3的是〔〕A. 把CO2通入到NaAlO2溶液中B. 把NH3通入到硫酸铝溶液中C. 把Na投入到NaAlO2溶液中D. 把Ba〔OH〕2投入到明矾溶液中10. 将足量稀盐酸加到以下固体混合物中,只能发生一种反响的是〔〕A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba〔NO3〕2、FeSO4、NH4HCO311. 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反响后,还剩余2mL无色气体,那么原混合气体中O2 的体积和剩余的气体分别是〔〕A. 1.2mL、NOB. 2.4 mL、O2C. 3.6 mL、NOD. 4 mL、O212. 现有简易洗气瓶〔如以下图〕,正放在桌面上,可分别实现以下实验目的,其中适用于从y口进入的是〔〕①瓶内盛一定量液体枯燥剂,用于枯燥气体②瓶内盛一定量液体洗涤剂,用于除去气体中的某些杂质③瓶内盛水,用于测量难溶于水的气体体积④瓶内贮存难溶于水的气体,参加水使气体排出⑤用于收集密度大于空气的气体⑥用于收集密度小于空气的气体A. ①③⑥B. ③④⑥C. ③⑤D. ③⑥13. 铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸,假设反响中硝酸被复原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体,在反响后的溶液中,参加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为〔以g为单位〕〔〕A. a＋46b＋92cB. a＋34b＋68cC. a＋17b＋34cD. 不能确定14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕15. 在参加铝粉能放出氢气的溶液中,以下各组离子不可能共存的〔〕A. NH4+、NO3－、Cl－、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C. NO3－、Mg2+、K+、Cl－D. NO3－、K+、AlO2－、OH－16. 等质量的钠、钾、锌分别投入到含等量氯化氢的稀盐酸中充分反响,产生氢气的量的多少不会出现以下情况中的〔〕A. Zn>Na>KB. Na>Zn>KC. Na>K>ZnD. Na>K=Zn第二卷三. 填空题：17. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称.假设知：①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO 可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空：〔1〕锗和铋的元素符号分别是和.〔2〕BGO晶体的化学式是.〔3〕BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是.18. 常温下,某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的两种或几种混合而成.取200mL该混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓硫酸,体积减少40mL；②将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器,反响完毕后,体积减少40mL；③将剩余气体引燃后,再冷却至室温,气体体积减少105 mL,最后剩余气体15 mL,其中5 mL是O2；整个反响过程中,气体颜色均没有变化,问：〔1〕原混合气体中一定有____________,混合前各有多少毫升____________.〔2〕原混合气体中一定没有____________.〔3〕原混合气体中可能有____________,混合前共多少毫升____________.19. 假设含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液,现按以下图横坐标依次参加NaOH溶液、盐酸,通入CO2气体,纵坐标为混合沉淀的物质的量.请画出沉淀的量随反响的变化曲线,并写出各步反响的离子方程式.20. A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,A、B、C、D在常温下均为气态,E为金属.其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合,生成对应的化合物为X、Y、Z,其中常温下,Y 为液体,X、Z为气体.有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕.答复以下问题：〔1〕A的化学式为_______________；〔2〕写出反响③的化学反响方程式_________________________；〔3〕Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y,这是一个很有实际意义的反响,可以消除W对环境的污染,该反响的化学方程式为___________________；10,那么参加〔4〕将过量的E加到N的稀溶液中,假设过程中转移电子的数目为3.01×23反响的E的质量为________g；〔5〕将Z与N反响后的产物溶于水中,那么常温该溶液的pH_____7,其原因是〔用离子方程式表示〕_______________________.四. 实验题：21. 实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过以下实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数.称此样品6.30g,参加6.0mol／L的硫酸至过量,产生无色气体560mL〔标准状况〕,向逸出气体后的溶液中参加稍过量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32g,透过蓝色钴玻璃观察,滤液的焰色反响无紫色.请根据实验填写以下空白：①假设用以下图所示仪器组装进行上述实验,气流从左到右各仪器的正确连接顺序为〔填编号字母〕_______接, 接, 接,液体X是,汽油的作用是.②操作时,怎样才能正确地测出放出气体的体积.③假设实验中参加硫酸溶液的体积为 5.00mL,那么样品中Na2SO3的质量分数是.一定含有的杂质是____________.五. 计算题22. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验：取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到224mL〔标准状况〕气体.取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到112mL〔标准状况〕气体.〔1〕判断：甲是溶液；〔2〕求甲、乙两溶液的物质的量浓度各为多少？【试题答案】一、二、选择题：1. D2. B3. D4. D5. A6. A7. C8. B9. AB 10. B11. AD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A三. 填空题：17.〔1〕Ge 、Bi 〔2〕23232GeO O Bi ⋅或1234O Ge Bi 〔3〕32O Bi18.〔1〕NH 3、H 2 、CO 2 40mL 、70mL 、80mL〔2〕HCl 、O 2、NO〔3〕He 、N 2 10mL19. 根据有关离子方程式作图,如以下图：① ↓=+-+22)(2OH Mg OH Mg②↓=+-+33)(3OH Al OH Al ③O H AlO OH OH Al 2232)(+=+-- ④ O H OH H 2=+-+⑤ --+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO20.〔1〕Cl 2〔2〕3NO 2+H 2O=NO+2HNO 3〔3〕6NO+4NH 3=5N 2+6H 2O〔4〕14g〔5〕<,产物为硝酸铵,在水溶液中铵根会水解,使溶液显酸性四. 实验题：21. ① A ；E ；F ；D ；C ；B ；浓硫酸；预防产生的气体溶于水② 视线与量筒内液面持平；调整量筒高度,使甲瓶中液面与量筒液面在同一位置上. ③ 50%；NaCl 、Na 2SO 4五. 计算题22.〔1〕HCl〔2〕盐酸0.8mol/L ；Na 2CO 31mol/L。