高三年级第一学期第四次调研测试.11.13
化 学
可能用到的相对原子质量：C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题 共48分
一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A ．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色
B ．亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质
C ．苯和环己烷使溴的水溶液褪色
D ．Al 2(SO 4)3溶液和NaHSO 4溶液与NaHCO 3溶液混合均放出CO 2气体 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A ．常温下，2.24LN 2和O 2的混合气体所含原子数为0.2N A
B ．标准状况下，6.72L CO 2中所含的共用电子对数为1.2N A
C ．标准状况下，30g NO 和16g O 2混合所生成的气体分子数为N A
D ．常温下，pH ＝2的醋酸溶液中所含有的H ＋
数为0.01N A
3．A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，其原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。下列叙述正确的是 A ．A 、B 、C 三种元素的原子第一电离能逐渐增大 B ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低
C ．分子式为A 6
D 6的化合物，其分子中12个原子一定共平面
D ．分子式为A 2BC 2D 5的化合物在一定条件下可能发生缩聚反应而生成高分子化合 4．右图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是 A ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等
B ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液
C ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液
D ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等
5．常温下，K sp （CaSO 4）=9⨯10－
6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A ．常温下CaSO 4饱和溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42—
)对应曲线上任意一点
B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42—
)一定等于
c (C a 2+)/ m o l ·L —1
a 4⨯103
b d
c • •
• • 5⨯10—3
3 10－3 mol·L—1
C．a点对应的K sp等于c点对应的K sp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
6．下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应原理解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B 合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
D 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜0 7．下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是
A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0 mol·L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
8．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
高温
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol－1，
则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．已知N 2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ·mol－1和1411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝－44.2kJ·mol－1 10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应: A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4
12．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH－、S2－、CO32－B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－D．AlO2－、MnO4－、SO42－
13．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① IO3－+ 5I—+ 6H+ →3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O →2I－+ 2SO42－+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中,反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
