高中化学优质课第二章 第三节分子的性质第1课时课件(31张)

2.范德华力对物质性质的影响 (1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 ，物质 的熔、沸点就 越高 ，如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
(2)组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不 均匀)，其熔、沸点就越高 ，如熔、沸点：CO>N2。 (3)在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低 ，如沸
是极性分子。
3.分子极性的判断方法
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共
同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行： (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性 分子，如
O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称 的是非极性分子；立体构 型不对称 的是极性分子。
分子极性
有__极__性__ 无__极__性__ 有__极__性__ 无__极__性__
2.由上述分析可知 (1)极性分子是电荷分布不对称，正电荷中心和负电荷中心 不重合的分子； 非极性分子是电荷分布 对称 ，正电荷中心和负电荷中心重合的分子。 (2)分子的极性是分子中化学键的极性的向量和 。当分子中各个键的极 性的向量和为 零 时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 (3)只含非极性键的分子一定 是非极性分子。只含极性键的分子_不__一__定__
(4)常见ABn型分子的极性 分子类型 分子空间构型 键角 键的极性 分子极性 常见物质
A2
直线形(对称) － 非极性键 非极性分子 H2、O2、N2等
HX(X为卤素)、 AB 直线形(非对称) － 极性键 极性分子
CO、NO等
AB2
直线形(对称) 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等
A2B 折线形(不对称)
(4)范德华力无方向性和饱合性。只要分子周围空间允许，分子总是尽
可能多地吸引其他分子。
活学活用 3.在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中， 虚线不表示化学键或分子间作用力的是
√ 解析 答案
解析 C项，氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力，只表示其 相对位置； A项，实线表示共价键，虚线表示分子间作用力； B、D项，实线和虚线均表示共价键。
－
极性键 极性分子 H2O、H2S等
AB3 正三角形(对称) 120° 极性键 非极性分子 BF3、SO3等
AB3 三角锥形(不对称) －
极性键 极性分子 NH3、PCl3等
AB4 正四面体形(对称) 109°28′ 极性键 非极性分子 CH4、CCl4等
4.分子的极性对物质溶解性的影响 (1)极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、 四氯化碳等非极性溶剂。 (2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量 越大，溶解度 越大。
D.NH3、HCl
解析 A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)， 后者是极性分子(V形)；
B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极 性分子；
C项中Cl2不含极性键； D项中NH3、HCl均为极性分子。
解析 答案
二、分子间作用力——范德华力
1.分析讨论，回答下列问题 (1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？ 答案 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分 子间的相互作用力。 (2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？ 答案 降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度 降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就 会凝聚在一起，形成液体或固体。
4.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 A.Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3 B.KCl溶于水
√C.将液溴加热变为气态
D.NH4Cl受热分解 解析 Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键； KCl溶于水，会破坏离子键； 液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力； NH4Cl受热分解，破坏的是化学键。
归纳总结 1.判断分子极性的一般思路
2.键的极性和分子极性的关系
活学活用 1.下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是
√
解析 A项为离子化合物，不存在分子； B项为非极性分子； D项为阳离子。
解析 答案
2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S
√B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
归纳总结
范德华力的正确理解
范德华力很弱，比化学键的键能小得多，分子间作用力的实质是电性
引力，其主要特征有以下几个方面：
(1)广泛存在于分子之间。
(2)只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物
质中。
(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
新知导学
一、分子的极性
1.分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表：
共价分子 键的极性
HF
N2
H2O
CO2
极__性__键__ 非__极__性__键__ 极__性__键__ 极__性__键__
整个分子电荷分布 _不__对__称_ _对__称_ 不__对__称__ 对__称__
正电荷与负电荷中心 不__重__合__ _重__合_ _不__重__合_ _重__合_
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性 质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？ 答案 颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
(4)上述事实能够说明： ①物质的分子之间存在一种 相互作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。 ②影响范德华力的因素：一般来说，相对分子质量越大，范德华力 越大； 分子的极性越大 ，范德华力 越大 。
第二章 第三节 分子的性质
第1课时 键的极性、分子极性、范德华力
目标定位 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与 分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。 2.知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响 范德华力的因素以及其对物质性质的影响。

内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈