高中化学优质课公开课课件 (13)

溴元素在海水中以溴离子（Br-）的 形式存在，碘元素在海带中以碘离 子（I-）的形式存在，生产中从海 水中提取溴和从海带中提取碘的化 学反应原理如何呢？
三.工业上从海水中提取溴、碘 ①溴的提取
溴易挥发，鼓入热 空气使其全部挥发
粗盐
出来，冷凝得到粗
海
溴。
水 母液 通Cl2 Br2水 鼓入热空气 Br2蒸气
下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
氧化性： Cl2> I2
二.溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
氧化性比较： Cl2 > Br2 > I2 还原性比较： Cl- < Br- < I-
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 素 mg/L 素 锂 0.17 铷 硼 4.6 锶 钠 10770 钼
浓度 mg/L 0.12
8 0.01
元 浓度 元 浓度 素 mg/L 素 mg/L 钾 380 铯 0.0005 钙 400 钡 0.03 钴 0.0005 金 0.000004
镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
3.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操 作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

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实验探究 请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性 溶液中，以及不同温度下的水解速率。
第 16 页
乙酸乙酯的水解
第 17 页
装置图 ①②③
试剂
①乙酸乙酯+水 ②乙酸乙酯+稀硫 酸 ③乙酸乙酯+氢氧 化钠溶液
现象
结论
①酯层不变 在硫酸作用下水解
②酯层变薄 反应是可逆反应；
在NaOH作用下彻 ③酯层消失 底水解
NaOH中和酯水解生成的 CH3COOH，提高酯的水 解率
热水浴加热
反应类型 酯化反应(取代反应)
水解反应(取代反应)
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小结
几种衍生物之间的关系
⑥ 乙烯
⑦
乙醇
③⑤
②
④
乙烷 ① 溴乙烷
知识总结 ⑧ 乙醛 ⑩ 乙酸 ⑨
⑪⑫ 乙酸乙酯
第 20 页
用化学方程式表示上述变化过程
当堂巩固
１.下列有关酯的叙述中，不正确的是( B ) A．羧酸与醇在强酸的存在下加热可得到酯 B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯 C．酯化反应的逆反应是水解反应 D．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯
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(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥 发，液体剧烈沸腾。 (5)装置中的长导管起导气和冷凝作用。 (6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液 得到的上层液体即为乙酸乙酯。 (7)加入碎瓷片，防止暴沸。
1.概念： 酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。
酸可以是无机酸吗？
【拓展】硝酸和醇的酯化反应：
O
O= C O= C
CH2 CH2 + 2H2O
O
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人民教育出版社 化学室
普通高中化学课程原则（实验） 化学2
主题1 物质构造基础 主题2 化学反映与能量 主题3 化学与可持续发展
第一章 物质构造 元素周期律
第二章 化学反映与能量
第三章 有机化合物
第四章 化学与自然资源的开发运用
第一节 第二节 第三节
元素周期表 元素周期律 化学键
地位和功效
原子构造 元素周期表
(初中)
元素化合物 (金属、非金属)
(化学1)物 (化学2)
物质构造基础 (选修模块)
化学反映原理 (选修模块)
有关的内容原则
•懂得元素、核素的涵义 •理解原子核外电子的排布
•能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，理 解原子构造与元素性质的关系
元素周期律和物质构造是化学中的重要 理论知识，也是中学化学中的重要内容。 通过这部分知识的学习，能够使学生对所 学元素化合物等化学知识进行综合、归纳， 从理论进一步认识、理解。同时，也作为 理论指导，为学生继续学习化学打基础。
这部分知识作为化学2(必修)的内容，既 是必修化学的重要内容，也是选修化学的 基础。
•能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属在 周期表中的位置及其性质的递变规律
•认识化学键的涵义，懂得离子键和共价键的形成
教学目的
• 能描述元素周期表的构造，懂得金属、非金属 在周期表中的位置。
• 在初中有关原子构造知识的基础上，理解元素 原子核外电子排布。
• 通过有关数据和事实，理解原子构造与元素性 质之间的关系。懂得核素的涵义。认识原子构 造相似的一族元素在化学性质上体现出的相似 性和递变性，认识元素周期律。
实验讨论： 比较典型元素 的金属性
资料分析： 比较典型元素 的非金属性

物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？

五、教学过程
板书设计
碳酸钠与碳酸氢钠的性质
一、物理性质 二、化学性质
1、热稳定性 2、与酸反应 3、相互转化
决定 三、用途
反映
六、教学反思
认知发展线
回忆旧知 探究新知
运用新知
实验创新线
热稳定性实验 与酸反应定量实验
相互转化实验
问题驱动线
问题1：小苏打、口碱的化学成分？物理性质？ 问题2：两个特殊馒头成因？解释？ 问题3：清洗间一大桶纯碱用途？ 问题4：碳酸钠、碳酸氢钠与酸如何反应？ 问题5：碳酸钠、碳酸氢钠如何相互转化？
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六、教学反思
1、化学是一门以实验为基础的学科。本节课的学习 内容为科学的实验探究架设了非常好的平台，贯穿 始终的对比实验探究是教学过程中的主旋律。
2、化学实验设计和创新是通过化学课程落实科学素 养教育的重要手段。创新后的实验更贴近生活，更易 激发学生的探究热情，更易化解难点，也体现了“生 活中处处有化学的思想。”
6
三、目标确定
教学目标 过程与方法
1. 会用类比的方法尝试碳酸钠和碳酸氢钠的
化学实验， 提升实验能力和创造思维能力。
2. 在合作探究中，观察、分析和设计简单的碳
酸盐化学实验。
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三、目标确定
教学目标 情感态度与价值观
通过对碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习， 体会化学对生产和生活的贡献。
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三、目标确定
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”
设计意图：以身边熟悉的现象作为情境导 入，更易激发学生的学习兴趣和探究热情。
五、教学过程
创设情境 问题驱动
一笼馒头引出的探究……
小苏打 口碱
中华中学食堂面点大师傅 介绍“蒸馒头的诀窍”

力
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入

解：AgI沉淀需Ag+的浓度： c(Ag+)=Ksp/c(I-)=8.5×10-15 mol/L
AgCl沉淀需Ag+的浓度：
先析出AgI沉淀
c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8 mol/L
当开始生成AgCl沉淀时，溶液中还残留I-为：
2.1X10-7
交流讨论
对于已存在平衡:AgCl （S）
Ag+ + Cl- 的体系
若改变条件，对其有何影响
改变条件 升温
平衡移动方向 c（Ag+ ） c（Cl-）
溶解方向
增大
增大
加AgCl（s） 不移动 加NaCl（s） 沉淀方向
不变
减小
不变
增大
加AgNO3(s) 沉淀方向
增大
减小
二、沉淀溶解平衡的应用
请你构建一些沉淀溶解平衡 体系。 • 请你举一些你知道的利用沉淀溶解平衡原理的实例。
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成(在除去某些离子、离子的检验、无机化合物的制备等）
（二）沉淀的转化
沉淀的转化实质
沉淀溶解平衡的移动
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ca5(PO4)3F+ OH-
5.重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱 和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a2+ + SO42-
Na2CO3
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
BaSO4 + CO32-

人教版高中必修三
化学
全册优质课课件
第一章 第一章 打开物理世界的大门
人体内的环境与 第1 节 质量 稳态
导入新课
学习目标
1．了解自然和生活中的一些物理现象。 2．了解古人对神奇现象的探究以及物理学发展的几
第1节
个重要阶段。
细胞生活的环境
3．初步培养学生的观察能力、分析能力、科学探究 能力。
第1章 人体的内环境与稳态
栏 目 链 接
作用，可使血浆pH维持在7.35～7.45，变化
很小，从而维持了内环境的相对稳定状态。
2．渗透压与组织水肿：
(1)维持血浆渗透压的物质：无机盐、血浆蛋白。 (2)导致组织水肿的五个途径。 ①营养不良性组织水肿：营养不良导致血浆蛋白含 量下降，血浆渗透压下降，组织液回流减慢。
栏 目 链 接
3．糖尿病患者为什么会经常口渴？ 提示：由于糖尿病患者血糖浓度比较高，超出了 肾小管和集合管的重吸收能力，使部分葡萄糖随 尿液在流出去的时候带走了大量水分，使得血浆
渗透压升高，处于 “ 缺水 ” 状态，所以糖尿病患者
常常感觉口渴。 4．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水 肿，请分析水肿的原因是什么。 提示：毛细血管破裂，部分血液外流，使局部组
织液渗透压升高，组织液增多。
要 点
探 究
探究一
细胞外液与体液的关系
1．三者之间的关系：
分析：
栏 目 链 接
2.内环境的物质组成： (1)营养成分：水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生 素等。 (2)代谢废物：尿素等。
(3)调节物质：激素等。
(4)气体成分：O2、CO2等。 特别提醒：并不是所有的物质都存在于内环境中 (1)细胞内的物质：血红蛋白、解旋酶、DNA聚合酶 等均不属于内环境成分。 (2)消化道、呼吸道及尿道中的物质：各种消化酶、 尿液等均不属于内环境成分。

第8页
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
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LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
--
--
--
--
--
-
-
---------------- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
混合物
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LOGO
水泥
第62页
LOGO
第63页
其它主要硅化物
LOGO
SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
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LOGO
老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
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五、硅单质
LOGO
1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
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LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
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碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
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金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小

第七周期也称为不完全周期
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2、族元素周期表纵行
7主族：A结尾 ，ⅠA～ⅦA 族 7副族：B结尾 ， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
1 Ⅷ族： 16
1 0族： 特点：副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
主族元素族序数＝原子最外层电子数 一些族别名
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3、分区 按最终填入电子所属能级符号
ds区除外 s区 ⅠA、ⅡA 1、2 两列 d区 ⅢB～ⅦB、 Ⅷ 3 ～ 7、8 ～ 10 八列 ds区 ⅠB、ⅡB 11、12两列 p区 ⅢA～ⅦA、O 13 ～ 17、18 六列 f区
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2、原子轨道
①定义
电子在原子核外一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
ndxy轨道 ndxz轨道 ndyz轨道
同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道
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③原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
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2、电子排布式
①电子排布式 例：写出Zn电子排布式
Zn为30号元素，电子共30个 依据结构原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
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二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子数量：2n2