第2课时 一氧化碳

第二课时 一氧化碳的性质及用途【知识与技能】(1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。

(2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。

(3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。

(4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【过程与方法】(1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。

(2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。

【情感态度与价值观】(1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。

(2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。

【重点】一氧化碳的性质及用途。

【难点】一氧化碳还原氧化铜的实验。

知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

2．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。

一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。

(2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。

因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。

如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。

(3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。

3．一氧化碳的用途(1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。

(2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。

4．实验室用一氧化碳还原氧化铜【合作探究】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。

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课题3 二氧化碳和一氧化碳
——第2课时 一氧化碳的性质与用途
班级： 姓名： 日期：2014年12月11日
[导语] CO 作为生活中一种常用的气体，有它的两面性，一方面它本身有剧毒，是空
气污染物之一，不合理的使用可能会造成煤气中毒；另一方面它又是水煤气的主要成份，具有可燃性和还原性，生活中可用作燃料，工业上可以冶炼金属，为人类提供服务。

通过本节课的学习，我们要知道一氧化碳的性质和用途。

[关键词] 可燃性 毒性 还原性
[课内探究]（寄语：严密的实验加推理，可以帮你获取新知。

）
1．通过自主学习中的2和3你可以总结下CO 的哪些化学性质？ ① ②
2.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答：
①氧化铜是 色粉末。

②实验开始时，要先通入一氧．．．．．化碳一段时间，再点燃左边的．．．．．．．．．．．．．
酒精灯．．．
，目的是。

③实验结束时，先熄灭左边的．．．．．．
[课堂小结]请简要总结你知道了一氧化碳的哪些性质和用途。

[达标检测]
1.火炉中有淡蓝色火焰时，你知道煤炉中发生了哪些化学反应？试写出相关的化学方程式。

2．家用煤气的主要成分CO 没有气味， CO 泄漏时我们能闻到一种难闻性气味，它起什么作用？当发现煤气泄漏时你该怎么办？
3.什么原因会导致煤气中毒？如何防止煤气中毒？
4．请用文字或化学方程式表示CO 2和CO 的化学性质。

5．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧。

第2课时 一氧化碳【学习目标】1．了解一氧化碳的性质和用途。

2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。

3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。

【重点难点】1．一氧化碳的性质和用途。

2．一氧化碳还原氧化铜的原理。

学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。

1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。

收集时采用排水集气法。

2．一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。

CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。

CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。

(2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。

因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。

(3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。

前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。

CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。

这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。

CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。

【讨论交流】1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】1．便于我们及时发现煤气泄漏。

课题3 二氧化碳和一氧化碳课时2 一氧化碳一、教学目标1.通过引导学生比较一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，让学生体会物质的结构、性质、用途之间的关系；2.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，能用化学方程式表示一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应；3.了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染，并培养学生的安全意识。

二、教学重难点重点：CO 的可燃性、毒性、还原性。

难点：CO 还原氧化铜的实验注意事项。

三、教学过程【新课导入】在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳，C+O 2=====点燃CO 22C+O 2=====点燃2CO【交流讨论】观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？CO 2和CO 的性质会相同吗？【总结与交流】从分子结构看：一个CO 2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；一个CO 分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

元素组成相同，但分子构成不同，因此这使得它们的性质有很大不同。

【过渡】那一氧化碳有哪些性质呢？我们一起来学习一下吧！【讲解】一氧化碳具有可燃性，在燃烧时发出蓝色的火焰（图片展示）。

2CO+O 2=====点燃2CO 2【思考】在CO 燃烧的火焰上方，分别罩冷而干燥的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到什么现象？【交流讨论】在北方，人们还常用蜂窝煤炉来取暖、烧饭，但必须也要加装烟囱，你知道在下面的燃烧很旺的蜂窝煤炉中发生了哪些反应吗？【总结】最下层：C ＋O 2=====点燃CO 2中层：2C+O 2=====点燃2CO ，CO 2＋C =====高温2CO上层：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2【过渡】人们常说：不能在密闭房间里烧炭取暖，还有经常有新闻报道称“煤气（主要成分CO ）中毒” ，你知道是为什么吗？【讲解】一氧化碳具有毒性，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成体内缺氧，危及生命。