人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》同步监测.docx

1 第二节 化学计量在实验中的应用

班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________

一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）

1.下列说法中错误的是

A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O

C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子

2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为

A. 1NA B. 2NA

C. 3NA D. 4NA

3. 1 mol MgCl2 中含有

A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl-

C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子

4.摩尔质量最大的化合物是

A. CO2 B.NaOH

C. HCl D. Cl2

5.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为

A.14 B.28

C.2.8 D.280

6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为

A.28 B.29

第 1 页 第二节 化学计量在实验中的应用

第一节 物质的量和摩尔质量（1）

1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳－12所含碳原子个数 ，其值约为

6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol－1 。

2、请把下列错误说法改正

（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol

（2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023

（3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g

（4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。

1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。

3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （ C ）

A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等

C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等

4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ A ）

A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量

D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

5、下列结论正确的是 （ B ）

A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数

B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子

C、1 mol氧的质量是16 g

D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL

6、下列物质中含氢原子数最多的是 （ B ）

A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水

7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ D ）

1 第二节 化学计量在实验中的应用

第3课时

［课时教案］备选例题

例1 张敏同学到学校卫生室就医,图1-2-1是校医为她输液时用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖)注射液的标签。请认真观察标签所列内容并填空：

图1-2-1

（1）该溶液中含水___________________g。

（2）该溶液的密度为___________________g/mL。

（3）该溶液的物质的量浓度为___________________mol/L。

解析：根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算。设此葡萄糖注射液的质量为m，则有：5％m=12.5g，解得m=250 g，所以溶液的密度为ρ=250 g÷250 mL＝1 g/mL。其中所含水的质量为250 g－12.5 g＝237.5 g。因此该溶液的物质的量浓度为c＝≈0.28 mol/L。

答案：（1）237.5 （2）1 （3）0.28

例2 实验室中有物质的量浓度相同的NaCl、和三种溶液,经测定知其中所含的个数比为1∶1∶1，则三种溶液的体积比应是( )

A.2∶3∶6 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

解析：因的个数即物质的量相等，则NaCl、、的物质的量之比应为6∶3∶2。由于n＝cV,物质的量浓度相等，则溶液的体积与溶质的物质的量成正比，故体积比为6∶3∶2。

答案：D

例3 自主学习探究小组到实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体的质量为___________________。 葡萄糖注射液

规格：250 mL,内含葡萄糖12.5

g

生产批号：0503203

有效期：至2013年12月6日 2 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为___________________________。假定最终称得小烧杯的质量为___________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“”表示)。

第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题

〖基础达标〗

1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.950mL,111.2g B．500mL，117g

C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g