人教版高中化学必修一1-2-8化学计量在实验中的应用.docx
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高中化学学习材料
知识回顾：
物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）
6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。
摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA
气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）
在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。
只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）
CB=nB／V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 分子
离子 电子
原子 质量 物质的量 微粒数 质子
中子 ÷××NA
÷NA m （n） （N） —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水桑水
以及对应的误差分析。
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。
在一定体积的一种溶液中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数。
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式：自己记忆。
1．欲配制250mL、1mol/L稀硫酸，用量筒量取_________mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用_________取适量蒸馏水，将________缓慢注入到_______中，并用________不断搅拌，待____________溶液_________后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤__________和_____________2-3次，将洗涤液移入_________中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线__________时，改用__________小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞_____________，将配好的溶液转移到________中并贴好标签。
2．判断：配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？
A．未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒
B．用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
C．易潮解物质称量时未用密闭容器
D．用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法
E．定容时仰视刻度
F．定容时俯视刻度
3．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
4．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
5．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/L
C．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水桑水 6．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL、1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL、1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL、1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C．150mL、3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL、3 mol·L-1氯化镁溶液
7．实验室里需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
9．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤
①_______________，②________________，③__________________，④____________________，
⑤_______________，⑥________________，⑦_________________。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：____________________）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：____________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：____________________，原因是：____________________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响________，原因是：____________________ 。
参考答案：
1．13.6mL 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 硫酸 冷却 烧杯 玻璃棒 容量瓶
1~2cm 胶头滴管 反复摇匀 试剂瓶
2．（A）偏低 （B）偏高 （C）偏低 （D）不影响或偏低 （E）偏低 （F）偏高
3．D 4．A 5．C 6．BC 7．D 8．B
9． ⑴①计算 ②称量 ③溶解 ④移液和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶
⑵500mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水桑水 ⑶①偏大 因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小
②偏小 已经定容，继续加水，相当于稀释
